1.2课时3研究物质性质的基本程序课件高一上学期化学

第1章认识化学科学研究物质性质的基本程序1．了解研究物质性质的一般程序并能初步运用研究物质性质的基本方法程序研究氯气的性质，初步形成对物质的性质进行预测和检验的认识模型。2．通过实验了解氯气及其化合物的主要性质及用途，认识其在生产中的应用和对环境的影响，建立物质性质和用途的关联。3．通过氯气泄漏处理方案、家用消毒剂的了解等活动，感受化学物质及其变化的价值，增强社会责任感。5得出结论在初中化学中，你认识的新物质是通过什么基本程序研究的？研究物质的基本程序1观察物质的外观2预测物质的性质3

实验和观察4分析现象1观察物质的外观【思考】通常从哪些方面认识物质的物理性质？

色、态、味“二点”（熔点、沸点）“二度”（密度、硬度）“五性”（溶解性、导电性、导热性、延展性、挥发性）需借助有关仪器1观察物质的外观用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔取一个装满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后观察现象。常温下为黄绿色气体有强烈的刺激性气味密度比空气大有毒易液化（液态氯气——液氯）可溶于水（常温下1体积水可溶解约2体积氯气）归纳：氯气的物理性质有哪些?如何收集氯气？排饱和食盐水向上排空气法2预测物质的性质结构类型易得电子，氯气的化学性质很活泼非金属单质O2能与钠、氢气、铁、铜等反应Cl2

能与钠、氢气、铁、铜等反应推断3实验和观察视频：氯气与金属钠反应①钠燃烧时火焰呈现什么颜色？②白烟的成分是什么？2Na＋Cl2====2NaCl点燃5得出结论4分析现象实验：氯气与铁丝、铜丝的反应3实验和观察实验内容实验现象实验结论氯气与铁丝的反应氯气与铜丝的反应燃烧，产生棕红色的烟，溶于水得黄色溶液燃烧，产生棕黄色的烟，溶于水得蓝色溶液生成FeCl3生成CuCl2①产生什么颜色的烟，溶于水后颜色？②预测生成物2Fe＋3Cl2

====2FeCl3点燃Cu＋Cl2====CuCl2点燃实验：氯气与氢气的反应3实验和观察注意：点燃前要“验纯”安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾H2＋Cl2====2HCl点燃混合气体见光会发生爆炸，产物仍为HCl发现新问题，进一步研究实验探究：干燥的氯气依次通过内有干燥的红纸条的广口瓶和内有湿润的红纸条的广口瓶，观察现象。实验现象：干燥的红纸条__________，而湿润的红纸条________

。不褪色褪色提出问题在研究氯气的溶解性时，将氯水密闭放置一段时间后会发现氯水的颜色变浅。这说明氯气具有什么性质呢？思考：1.氯气能与水发生反应吗？你是如何确定的？

2.如果氯气能与水发生反应，生成物是什么？氯水中加入的试剂实验现象实验结论(起作用的微粒或化学方程式、解释)AgNO3溶液产生

沉淀______HCl＋AgNO3===_______________Na2CO3溶液产生_________________Na2CO3＋2HCl===___________________红纸条使有色布条____________次氯酸具有_________石蕊溶液先变

后_____________

酸性使石蕊变

，次氯酸使之_____镁条镁条表面有气泡_____白色AgCl↓＋HNO3Cl－

无色无味气体褪色褪色H＋HClOH＋HClOH＋2NaCl＋H2O＋CO2↑漂白性红色褪色红Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑实验结论：(1)氯气不仅能溶于水，还会与水发生化学反应，反应的化学方程式如下：Cl2+H2O===HCl+HClO(2)干燥的Cl2不具有漂白性。(3)HClO具有漂白性，它能使有色物质褪色，并能杀灭细菌，因此次氯酸具有漂白作用和消毒作用。(1)液氯、新制氯水和久置氯水的区别采用实验、观察、比较、分类方法研究HClO和氯水的性质

液氯新制氯水久置氯水成分(微粒)Cl2Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、H2O、OH－类别纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色酸性无弱强漂白性无有无(2)次氯酸的性质漂白性：它遇到有色物质时，能使有色物质褪色。不稳定性：HClO不稳定，见光会分解：2HClO===2HCl+O2↑弱酸性：其酸性比碳酸还弱。强氧化性光照问题1：人们能不能直接使用氯水作为漂白剂？问题2：既然氯水中真正起消毒杀菌作用的物质是次氯酸，而次氯酸又不稳定，那么工业上又是如何解决存放和运输问题的呢？（提示：次氯酸不稳定，我们可以制取次氯酸盐来存放运输）思考：如何得到次氯酸盐？想一想碱液化学方程式应用NaOH__________________________________Ca(OH)2_________________________________________________Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O工业制漂白粉氯气与碱溶液的反应用碱液吸收Cl2，防止污染环境次氯酸盐漂白和杀菌原理：(1)漂白粉

有效成分：(2)84消毒液Ca(ClO)2CaCl2Ca(ClO)2NaClO—Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO主要成分：有效成分：制取原料：Cl2和石灰乳—漂白和杀菌原理：2NaClO+CO2+H2O===Na2CO3↓+2HClO思考：

久置的漂白粉为何会失效？Ca(ClO)2+CO2+H2O===

CaCO3↓

+2HClO2HClO====2HCl＋O2↑光照漂白剂和消毒剂通常应避光并置于阴凉处密封保存。氯及其化合物Cl2物理性质化学性质黄绿色气体与金属单质反应与非金属单质反应与水反应与碱反应HClO化学性质弱酸性、强氧化性、不稳定性含氧酸盐NaClO、Ca(ClO)2用途消毒液，漂白粉工业制盐酸可以运用分类的方法，根据物质类别或有关反应规律预测物质的性质进一步研究验证预测作出新的预测观察物质的外部性质预测物质的性质实验与观察解释和结论对实验现象进行分析、综合、推论，得出结论物质的颜色、气味、存在状态等发现特殊现象提出新的问题运用比较的方法，归纳总结一类物质的共性和差异1．下列物质，不能由单质直接反应制得的是(

)DA．HClB．Fe3O4C．CuCl2D．FeCl22．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是()A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯与氯水均有酸性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色A3.如图所示，A处通入氯气，C中是干燥的红色布条。关闭B阀时,C处红布条无变化；打开B阀时，C处红布条褪色。下述不正确的是（

）A.D中可能是浓硫酸

B.通入的氯气含有水蒸气C.D中