2023江苏版化学高考第二轮复习-九 化学反应的热效应

2023江苏版化学高考第二轮复习

专题九化学反应的热效应

高频考点

考点一化学反应中能量变化的有关概念、AH的计算

基础化学反应中能量变化的有关概念。

重难由键能计算反应热。

综合反应能量图像分析。

限时25分钟,正答率:/80

基础

1.(2015江苏单科,3,2分)下列说法正确的是()

A.分子式为G&O的有机化合物性质相同

B.相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能

HQO2、

途径a:CcO+H?痴窗COz+HQ

O2

途径b:C磁CO?

C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数

D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油

答案C

重难

高温

2.(2020江苏单科,8,2分)反应SiCl4(g)+2H2(g)——Si(s)+4HC1(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反

应的说法正确的是()

A.该反应AH>0、AS<0

B.该反应的平衡常数K=C4(HC1)

2

c(SiCl4)Xc(H2)

第1页共31页

C.悬।温下反应母生成1molSi需消耗2X22.4L乩

D.用E表示键能,该反应AH=4E(Si—Cl)+2E(H—H)-4E(H—Cl)

答案B

3.(2022盐城中学、南通中学一联,6)甲硫醇是合成染料和农药的原料，可通过甲醇与硫化氢反应得到,

热化学方程式为H2s(g)+CH3OH⑴一>CH3SH⑴+H20(1)AH=-21kj/molo硫化氢与甲醇合成甲硫醇的

催化反应过程如下图。下列说法中不正确的是()

H2s

IIHS

.............,“」,二工............CHQH

,777777777777/7777777777777__*77777777777777777777777777~~*

催化剂①催化剂②

.CH,

XI3

HHS0H

催化剂⑷催化剂

SH

I

HCH2OHH

—JU以L—CH.SH+KO

④催化剂⑤

A.过程①和②均吸收能量

B.过程④形成了0—H键和C—S键

C.E(H—S)+E(C—0)>E(C—S)+E(H—0)(E表示键能)

D.适当降温加压可提高甲醇的平衡转化率

答案C

-ZFI=1

4.(2021南通海安调研,15)2019年9月我国科研人员研制出Ti-H-Fe双温区催化剂,其中Ti-H区域和

Fe区域的温度差可超过100Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表

面上的物种用*标注。下列说法正确的是()

第2页共31页

相对能量(eV)

八Ti-H-Fe+N.

'、'①e过渡态T-M

［奈"IM,虹④*»Fe

_4,Ti-H-花招一二3.09@4.05

Fe+*凡Ti-N初幻-Fe

反应历程

A.能量变化最大的过程中发生了N=N键的断裂

B.过程②③处于高温区域,过程⑤处于低温区域

C.过程⑤表示N原子由Fe区域向Ti-H区域传递

D.使用双温区催化合成氨，使合成氨反应转化为吸热反应

答案B

5.(2022湖南,12,4分)(双选)反应物(S)转化为产物(P或P•Z)的能量与反应进程的关系如下图所示:

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是()

A.进程I是放热反应

B.平衡时P的产率：II>I

C.生成P的速率

D.进程IV中,Z没有催化作用

答案AD

6.(2021浙江1月选考,24,2分)在298.15K、100kPa条件下,岫(g)+3似g)=-2NH3(g)AH=-92.4

kJ・mol；N2(g)、Hz(g)和NHa(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J•葭•一定压强下,1mol

反应中,反应物：N2(g)+3压(g)］、生成物：2NH3(g)］的能量随温度T的变化示意图合理的是()

第3页共31页

答案B

7.（2022如皋中学调研,14）碳单质在生产生活中用途广泛。炭黑可以活化氧分子得到活化氧（0*）,活化

氧可以快速氧化S02）从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如图所示,下列说法错误的是（）

8

os.

A6

os.4

-4用

混S2

玄0

皿

长

A.活性炭可去除水中的悬浮杂质

B.生成活化氧的AH>0

C.活化过程中有水时的活化能降低了

D.氧化SO4勺过程中,炭黑起催化作用

答案B

8.（2022江苏七市二模,13）甲烷双重整制备合成气（CO和㈤包括了水蒸气重整（反应I）和二氧化碳重

6

整（反应II）两个反应。在P=3.2X10Pa下，向密闭容器中按n（CH,）：n（H20）：n（C02）=5：4：2通入混

合气,发生反应（E,表示反应中基元反应的最大活化能）

第4页共31页

::11

反应I:CH4(g)+压0(g)~CO(g)+3H2(g)AHF206.2kJ-moFEa=240.1kJ-mol

-11

反应II:CH4(g)+C02(g)=~=2C0(g)+2H?(g)A4=247.0kJ-molEa2=577.6kJ-mol

副反应:CHKg)=~,C(s)+2H2(g)

重整体系中,各气体的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()

/卓

茶

余

三

世

奥

中

名

r枕

850900温度/七

A.曲线X表示CH4的平衡体积分数随温度的变化

B.适当增加水蒸气或CO?的用量均可减少碳的生成

C.在相同条件下，反应I的反应速率小于反应II的反应速率

1

D.CO(g)+H20(g)==CO2(g)+H2(g)AH=40.8kJ,mol

答案B

考点二热化学方程式的书写盖斯定律及其应用

基础热化学方程式的书写。

重难反应热的大小比较。

综合盖斯定律与反应热的计算。

限时40分钟,正答率:/7。

基础

1.(2022常州期中,13)C0。催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术,该过程主要发生下列反

应：

1

反应①:CO2(g)+34(g)----CHsOH(g)+H20(g)AH=-49.5kJ•moF

1

反应②:CO2(g)+H2(g)----CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJ,moF

第5页共31页

在0.5MPa条件下,将n(C02)：n(H2)为1：3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得

n生成(CH3OH)

C0?的转化率、CH30H的选择性三二二x100%与温度的关系如图所示。下列有关说法错误的是

“总转化《。2)

()

0o25

8o20

根

、

裁

兴

靴6o15

、

番

另7

S1》

4o0解

H

05£

K0.

32O3

02002402803203604000

温度/七

:

A.反应②继续加氢生成甲醇的热化学方程式可表示为CO(g)+2H2(g)==CHaOH(g)AH=-90.7

kJ,mol1

B.其他条件不变，增大起始n(C02)：n(H2)的比值，可提高C02的平衡转化率

C.其他条件不变,在280^400℃之间,产物中n(CB0H)随温度的升高先增大后减小

D.为高效生产CHsOH,需研发低温下C02转化率高和CH30H选择性高的催化剂

答案B

重难

2.(2018浙江H月选考,21,2分)已知:压0(g)==H2⑴AH,

C6Hl2。6(g)----C6Hl2。6(S)AH2

C6Hi206(s)+602(g)-----6H20(g)+6C0:(g)AH3

C6Hl2。6(g)+6O2(g)=~=6H20(1)+6CO2(g)AH4

下列说法正确的是()

A.AHi<0,AH2<0,AH3<AH4

B.6△Hi+AH2+△H3—△H4—0

C.-6△Hi+△H2+△H3-△HLO

D.-6AHI+AH2-AH3+AH4=0

答案B

3.(20215•3原创)降冰片二烯(NBD)与四环烷(Q)之间的转化关系为:

第6页共31页

又知:

下列说法正确的是（

A.AHuAH2X均小于。

B.AR+AH4=AH2+AH3=A压

C.AH2<AH4

D.AH?可表示NBD(l)的燃烧热

答案B

综合

4.（2020北京,12,3分）依据图示关系,下列说法不正确的是（）

A.石墨燃烧是放热反应

B.1molC（石墨）和1molCO分别在足量值中燃烧，全部转化为CO?,前者放热多

c.C（石墨）+C0?（g）----2C0（g）

AH=AHi-AH2

D.化学反应的AH,只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关

答案C

5.（2021北京,14,3分）丙烷经催化脱氢可制丙烯:CSHB—C3H6+也600℃,将一定浓度的CO?与固定浓度

的C3HB通过含催化剂的恒容反应器,经相同时间,流出的C3H外C0和压浓度随初始C0,浓度的变化关系如

图。

第7页共31页

1

已知:①C3HB(g)+5O2(g)^^3C02(g)+4H20(l)AH=-2220kJ-moV

1

②c3H6(g)+|o2(g)^^3C02(g)+3H20(l)AH=-2058kJ•moF

③4(g)+如(g)=^0(1)AH=-286kJ•moF1

下列说法不正确的是()

A.C3HB(g)=C3H6(g)+H2(g)

AH=+124kJ,mol1

B.c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因:CO2+H2^^C0+H20

C.其他条件不变，投料比c(C3HJ/c(C02)越大,C3Hs转化率越大

D.若体系只有C3H外CO、见和LO生成，则初始物质浓度c。与流出物质浓度c之间一定存

在:3c0(C3HJ+c„(CO2)=c(CO)+c(CO?)+3c(C3H8)+3c(C3H6)

答案c

6.⑴[2022苏州期末18(1)]CO,催化加氢合成甲烷过程中发生下列反应：

1

I.C02(g)+4H2(g)----CH4(g)+2H20(g)AHi=-165kJ,moF

II.CO2(g)+H2(g)=—CO(g)+H2O(g)

1

AH2=+41kJ,mol

III.CO(g)+3H2(g)----CH4(g)+H2O(g)AH3

反应III的AH3=。

⑵[2022如皋期中,18(1)]COz和CH“重整可制合成气(主要成分为CO、4)。已知下列热化学方程式:

1

C(s)+2H2(g)CH4(g)AH=~74.5kJ,mol

1

CO(g)+H2O(g)---C02(g)+HZ(g)AH=-40.0kJ,moT

1

C(s)+HQ(g)CO(g)+H2(g)AH=+132.0kJ,mol

1

反应CO2(g)+CH4(g)-----2co(g)+2Hz(g)的AH=kJ•mor,,

第8页共31页

⑶[2022前黄高中、如东中学、姜堰中学三校阶段性测试,18(1)]用天然碱生产小苏打的母液(主要溶

质为碳酸钠)吸收烟气中SO?的相关反应的热化学方程式如下：

1

2Na2cO3(aq)+SO2(g)+H2O⑴Na2S0s(aq)+2NaHC0s(aq)△H=akJ•mol

2NaHC()3(aq)+SO2(g)Na2so3(aq)+2CO2(g)+H2O⑴△H=bkJ•mol1

Na2so3(aq)+SO2(g)+H2O(1)12NaHS03(aq)

AH=ckJ•mol-1

-1

反应Na2c(aq)+SO2(g)Na2sO3(aq)+CO2(g)的△H=kJ-mol,,

答案(1)-206kJ-moU1(2)+246.5(3)早

7.(2018江苏单科,20,14分)NO,(主要指NO和NO?)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的N0、是环

境保护的重要课题。

(1)用水吸收N01的相关热化学方程式如下：

1

2NO2(g)+H20(I)HNOa(aq)+HNO2(aq)AH=-116.1kJ,mol

3HNO2(aq)HNO3(aq)+2N0(g)+H2O(1)AH=75.9kJ,mol1

反应3N02(g)+H20(1)----2HN03(aq)+N0(g)的△H=kJ-moF；

⑵用稀硝酸吸收NO”得到HNOm和HNOz的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳

极的电极反应式:O

⑶用酸性(NHa)2C0水溶液吸收NO”吸收过程中存在HNO?与(NHJ£O生成N2和C0?的反应。写出该反应

的化学方程式：.

(4)在有氧条件下,新型催化剂M能催化N%与N0,反应生成N2O

①NH3与NO?生成N?的反应中,当生成1molN?时,转移的电子数为mol。

②将一定比例的0“N&和N0、的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。

NO整测仪NO,隼测仪

混合气体一」

催化NO,还原反应器

图1

第9页共31页

*100

<、

80

魅

朱60

第

"40

O

N20

0

0100200300380500

温度旌

图2

反应相同时间NO.的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示,在50~250C范围内随着温度的升高,NO.

的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因

是

；当反应温度高于380℃时,N0、的去除率迅速下降的原因可能是

答案(1)-136.2

+

(2)HN02-2e+H20—3H+NO3

(3)2HN02+(NH2)2C0^2N2f+C02t+3H20

(4)②迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NO、去除反应速率迅速增大;上

升缓慢段主要是温度升高引起的N0.去除反应速率增大催化剂活性下降;N&与反应生成了N0

勿/比勿珀

1.盖斯定律(2022苏北四市调研,14)在C02与反应制甲醇的反应体系中,主要反应的热化学方程式为

;

反应I:CO2(g)+3H2(g)—CHsOH(g)+H20(g)AH^-49.5kj/mo1

反应II:C0(g)+2H2(g)---CH30H(g)A

反应III:CO?(g)+H2(g)=~=CO(g)+H20(g)AH3=40.9kj/mo1

向恒压密闭容器中通入1molCO环口3mol即C0?的平衡转化率、CH30H的平衡产率随温度的变化如图

所示。下列说法正确的是()

第10页共31页

1oO

)()

8o房

郭

榔

7806o世

60避

16

40中

o

144H

0q

32OH

20u

0

200300400500

温度/七

C(CHOH)

A.反应I的平衡常数K二3

22

C(CO2)•C(H2)

B.AH2=90.4kj/mol

c.曲线a代表的是CO2的平衡转化率

D.其他条件相同时,改变用量可使C0?的平衡转化率与CHsOH的平衡产率相等

答案C

2.能量图像分析(2022连云港调研,5)工业上常选择黄铁矿为原料制备硫酸，接触室内发生反应的热化

学方程式为2S02(g)+02(g)^2S03(g)AH=akJ-moF；450℃、V。催化SO?和0?反应时,反应机理

如下：

:1

反应①:V2O5(s)+SO2(g)^V204(s)+SO3(g)AH,=+24kJ•moF(快反应)

1

反应②:2V2O4(s)+02(g)==2V2O5(s)AH2=-246kJ-moU(慢反应)

下列说法不正确的是()

A.a=-198

B.反应①的△S>0

C.通入过量空气,可提高S0?的平衡转化率

D.在崔化下,S0?被0。氧化生成S03的能量变化可用上图表示

第11页共31页

答案D

3.盖斯定律(2016江苏单科,8,2分)通过以下反应均可获取H2O下列有关说法正确的是()

①太阳光催化分解水制氢:2H£(1)­=2压(g)+O2(g)

AHi=571.6kJ,moF1

1

②焦炭与水反应制氢:C(s)+HQ(g)==C0(g)+H2(g)AH2=131.3kJ•mol

1

③甲烷与水反应制氢:CHKg)+H£(g)==CO(g)+3H2(g)AH3=206.1kJ-moF

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应②为放热反应

C.反应③使用催化剂，△压减小

D.反应OMgA~C(s)+2H?(g)的AH=74.8kJ•moF1

答案D

题型模板

模型一能量守恒思想模型

模型认知

根据盖斯定律计算AH

将已知的热化学方程式按照所要获得的反应方程式进行变换,对不需要的物质进行定量的“消

元”一一都是反应物(或都是生成物)的可做减法;一项是反应物、一项是生成物的可做加法；AH也进行

相应的加减即可。

1.(2021浙江6月选考,21,2分)相同温度和压强下,关于反应的AH,下列判断正确的是()

第12页共31页

A.AHDO,AH2>0

B.AH3=AHI+AH2

C.AH,>AH=,AH3>AH2

D.AH2=AH3+AH4

答案c

2.(2021河北新高考适应卷,7)已知25℃、101kPa下,1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ

2H20(l)----2H2(g)+02(g)

AH=+571.66kJ,mol1

C(s)+H2O(g)^=C0(g)+H2(g)

AH=+131.29kJ•moV

则反应C(s)+l/20?(g)==€0(g)的反应热为()

A.AH=-396.36kJ•moF1

B.AH=-198.55kJ•moF1

C.AH=-154.54kJ-moU1

D.AH=-110.53kJ•moU1

答案D

3.(2021江苏六市一调,4)工业上利用N%和C02制取尿素［CO(NHJ有关反应的热化学方程式如下:

反应I:2NH3(l)+C0z(g)=^H2NCOONH4(1)

AH=akJ,mol1

1

反应II:H2NC00NH4(l)H=0(1)+C0(NH2)2⑴AH=bkJ•moF

下列有关说法正确的是()

1

A.反应2NH3(1)+C02(g)"H20(l)+C0(NH2)2⑴的AH=(a-b)kJ•moF

B.反应I在一定温度下能自发进行,则a>0

第13页共31页

C.采用高压,既能加快反应I的速率，又能提高原料的平衡转化率

D.生产过程中及时将水分离出去,可以加快反应II的正反应速率

答案C

4.(2019课标III,28,15分)近年来，随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅

速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题:

(1)Deacon发明的直接氧化法为:4HC1(g)+02(g)=~=2CL(g)+2H20(g)0下图为刚性容器中,进料浓度比

c(HCl)：c(01分别等于1：1、4：1、7：1时HC1平衡转化率随温度变化的关系:

100

92

84

76

68

60

52

200300400500

T/T.

可知反应平衡常数K(300℃)K(400C)(填“大于”或“小于”)。设HC1初始浓度为c。,根据

进料浓度比c(HCl)：c(02)=l：1的数据计算K(400℃)=(列出计算式)。按化学计量

比进料可以保持反应物高转化率,同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：cQ)过低、过高的

不利影响分别是O

⑵Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

CuCl?(s)CuCl(s)+^Cl2(g)

AHi=83kJ,moT1

11

CuCl(s)+-02(g)=Cu0(s)+-Cl2(g)

△H2=-20kJ•mol1

CuO(s)+2HCl(g)CuC12(s)+H20(g)

-1

AH3=-121kJ,mol

贝!]4HC1(g)+O2(g)—2Cl2(g)+2乩0(g)的△H=kJ-mol.

第14页共31页

⑶在一定温度的条件下,进一步提高HC1的转化率的方法是0（写出2

种）

（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方

案,主要包括电化学过程和化学过程,如下图所示:

负极区发生的反应有（写反应方程式）。电路中转移1

mol电子，需消耗氧气L（标准状况）。

(0.42)2x(0.42)2

答案⑴大于4

(1-O.84)X(1-O.21)CO

0?和CL分离能耗较高、HC1转化率较低

(2)-116

⑶增加反应体系压强、及时除去产物

2+2++

(4)Fe"+e-Fe,4Fe+02+4H4Fe"+2H?05.6

模型实践

根据键能计算反应热

1.AH=S（反应物键能）-£（生成物键能）

2.熟记常见物质中的化学键数目，如1mol金刚石中含2molC—C键、1mol石墨中含1.5molC—C

键、1mol晶体硅中含2molSi—Si键、1molSiO?中含4molSi-0键、1mol白磷中含6molP一P

键、1molCO?中含2molC=0键等。

5.（2021浙江1月选考,20,2分）已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表:

共价键H-HH—0

键能/

436463

(kJ・moF1)

第15页共31页

热化学方程式2H2(g)+0z(g)-2H=0(g)AH=-482kJ-mol-1

则20(g)=~=0z(g)的△H为()

A.428kJ•moF1B.-428kJ•moF1

C.498kJ•moF1D,-498kJ•moF1

答案D

6.(2021连云港调研,4)下图为N°分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图,下列叙述正确的是

()

催化剂a催化剂b

A.若N=N键键能是akJ•moF1,H-H键键能是bkJ-mol1,H-N键键能是ckJ-moF1,则每生成2

molNH3,放出(6c-a-3b)kJ热量

B.NH3分子和HQ分子的中心原子杂化类型不同

C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D.在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子

答案A

模型应用

反应热大小的比较

1.同一反应,反应物(或生成物)状态不同,常用的比较方法有:①运用盖斯定律直接计算,有时还需结合

物质的状态来比较△H的大小;②利用能量图来进行比较。如：

a.2H2(g)+02(g)---2HzO(g)AHi

b.2H2(g)+02(g)===2HzO(1)AH2

方法一：a-b,可得2H2。(1)=----2HQ(g)△H=△△g〉0,即可知AHi>AH2o

方法二:在图像上可以看出放出或吸收热量的多少,若是放热反应,放出热量越多，△H越小;若是吸热反

应，吸收热量越多，AH越大。

第16页共31页

2.两个有联系的不同反应的比较:常利用已知的知识进行比较。如:

=

©C(s)+02(g)^C02(g)AHi<0

:

@C(s)+-O2(g)----CO(g)AH2<0

反应①为C的完全燃烧，反应②为C的不完全燃烧，所以△HXAH2O

7.(2020浙江7月选考,22,2分)关于下列△H的判断正确的是()

COg(aq)+H+(aq)HCOj(aq)AHi

C0『(aq)+H2O(1)HCO3(aq)+0H「(aq)AH2

0H「(aq)+H+(aq)H2(1)AH3

0H「(aq)+CH3coOH(aq)CH3COO(aq)+H2O(1)AH4

A.AHXOAH2<0B.AHI<AH2

C.AH：i<0AH4>0D.AHa>AH4

答案B

8.(2019浙江4月选考,23,2分)MgCOs和CaCOs的能量关系如图所示(M=Ca、Mg):

2+-2+

M(g)+C0|(g)-*M(g)+0"(g)+C02(g)

[AH1|AH3

△H.、

MC03(S)--M0(s)+C02(g)

已知:离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。下列说法不正确的是()

A.AHi(MgC03)>AHi(CaC03)>0

B.AH2(MgCO3)=AH2(CaC03)>0

C.AHi(CaC03)-AHi(MgCOs)=AH3(CaO)-AH3(MgO)

D.对于MgCOs和CaC03,AHi+AH2>AH3

答案c

9.(2014江苏单科,10,2分)已知:C(s)+O2(g)==C02(g)A乩

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CO2(g)+C(s)===2C0(g)AH2

2C0(g)+02(g)=-2C02(g)AH3

4Fe(s)+302(g)==2Fe203(s)AH4

:

3C0(g)+Fe2()3(s)---3C02(g)+2Fe(s)AHs

下列关于上述反应始变的判断正确的是()

A.AHDO,AH3<0B,AH=>0,AH4>0

C.AHl-AH2+AH3D.AH3=AH4+AH5

答案c

模型二数形结合思想模型

模型认知

反应历程与能量图像

活化能和速率的关系:基元反应的活化能越大,反应物到达过渡态就越不容易,该基元反应的速率就越

慢。速率最慢的基元反应是决定整个反应快慢的步骤，称为“定速步骤”或“决速步骤”。

1.(2021湖南14,4分)(双选)铁的配合物离子｛用［L—Fe—H「表示｝催化某反应的一种反应机理和相对

能量的变化情况如图所示:

HCOOH

R

里

渡态

过

1态

A过渡2

，

」

O0.0、

S丁,

-2-2.、6

・'

n+田2

Hn12-.6f

+」

福O46

O+OWI

3HD+

普HO+O+,

+OH30

k,OO+3

花OH,+

OOOx

J0O+

HH3,

H0

u〔

H

反应进程

下列说法错误的是(

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催化剂

A.该过程的总反应为HCOOH------C02t+H2t

B.H浓度过大或者过小,均导致反应速率降低

C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化

D.该过程的总反应速率由II-III步骤决定

答案CD

2.（2021扬州中学月考,8）我国有较多的科研人员在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO（H—C—H）与&

在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2sH2O的历程,该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结

构）。

g(HCHO)

(HAP)%)

看海卷-（HAP）

下列说法正确的是（）

A.该反应的氧化产物是C02

B.HCH0在反应过程中有C=0键发生断裂

C.根据图示信息,CO?分子中的氧原子全部来自02

D.HAP能提高HCH0与0?反应的活化能，但不改变反应路径

答案A

模型实践

反应历程与活化能图像

1.DH=正反应活化能-逆反应活化能。

2.在解题中需要牢记催化剂改变活化能,不改变婚变。在反应历程图中要有分步反应的观念,弄清楚催

化剂与中间物质之间的关系。

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3.（2020浙江1月选考,22,2分）在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如

图。下列说法正确的是（）

A.以为逆反应活化能,E：为正反应活化能

B.该反应为放热反应，AH=E；-Ea

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.温度升高,逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移

答案D

（慢）（快）

4.（2021广东名校联考,11）十氢蔡（C/小是具有高储氢密度的氢能载体，经历“G此8—*C1OH12一

脱氢过程释放氢气。下列说法正确的是（）

磐小小

禹Q）+5Hz（g）

7fC|OH12（l）+3H2（g）

C“凤（1）

反应历程

A.总反应的AaEai-

B.C此B（l）脱氢过程中,不会有大量中间产物CWH12（1）

C.十氢蔡脱氢的总反应速率由第二步反应决定

D.选择合适的催化剂不能改变邑1、Ea?的大小

答案B

模型应用

反应历程与能垒图像

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该类图像的纵坐标是能量,横坐标是反应过程,图像描述的是反应历程中各阶段不同中间产物所对应的

能量(或相对能量)。图像中，“爬坡”即为能垒。最大能垒步骤属于“慢反应”，决定整个反应速率。

科学研究工作的方向是寻找合适的催化剂，降低最大能垒步骤的能量，提高反应速率,提高生产效率。

5.(2020天津,10,3分)理论研究表明,在101kPa和298K下,HCN(g)—HNC(g)异构化反应过程的能

量变化如图所示。下列说法错误的是()

反应进程

A.HCN比HNC稳定

B.该异构化反应的AH=+59.3kJ-moF1

C.正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.使用催化剂，可以改变反应的反应热

答案D

6.(2021连云港调研,7)反应C(s)+HzO(g)一CO(g)+H2(g)AH1,CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)

A电在催化剂表面CO、压。的反应历程如下图所示。其中吸附在催化剂表面上的物种用“•”标注,1

eV=l.6X10"Jo下列说法正确的是()

(

A2

s

刘n

猊

装o

要1

过

3(过3•3

M••

0OHO0

渡

0渡eC

OH,HOZ1

KH态+

态+H

Z++++

I口-

+•-•s3