《无机化学》试卷-1

《无机化学》试卷1一．是非题（每小题1分，共10分)1．()卤素单质自F2至I2熔、沸点逐渐升高，是由于取向力逐渐增大。2．()在相同温度下，AgCl在纯水和0.1mol·L-1HCl溶液中的相同。3．()C和H形成CH4时，是H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道成键的。4．()金属Zn、Cu能溶解于氨水和NaOH溶液中，都可以与CN-形成配合物。5．()一般情况下浓HNO3被还原剂还原为NO2，稀HNO3被还原为NO，因此稀HNO3的氧化性大于浓HNO3的氧化性。6．()由于BF3为非极性分子，所以BF3分子中无极性键。7．()由于Hg2+与S2－之间的相互极化作用比Zn2+比S2－间的极化作用强，所以HgS比ZnS的溶解度小。8．()中心原子的几个原子轨道杂化时，形成数目相同的杂化轨道。9．()波函数Ψ可描述微观粒子的运动，其值可大于零，也可小于零；可表示电子在原子核外空间出现的几率密度。10．()因为Br-的变形性强于Cl-，所以。二．选择题(每题有一个正确的答案，每小题2分，共30分)1．()在一容器中，反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，恒温条件下达到平衡，加一定量Ar气体保持总压力不变，平衡将会________。(A)向正方向移动(B)向逆方向移动(C)无明显变化(D)不能判断2．()正催化剂能提高反应速率是由于________。(A)增大反应物之间的碰撞频率；(B)降低了反应的活化能；(C)提高了正反应的活化能；(D)增大了平衡常数值；3．()对于一个化学反应来说，下列说法正确的是：(A)越负，反应速度越快；(B)越负，反应速度越快；(C)活化能越大，反应速度越快；(D)活化能越小，反应速度越快；4．()当一个化学反应处于平衡时，则________。(A)平衡混合物中各种物质的浓度都相等；(B)正反应和逆反应速率都是零；(C)反应混合物的组成不随时间而改变；(D)反应的焓变是零5．()已知下列反应的标准平衡常数：N2(g)+O2(g)2NO(g)KH2(g)+1/2O2(g)H2O(g)K2NH3(g)+5/2O2(g)2NO(g)+3H2O(g)KN2(g)+3H2(g)2NH3(g)K则K=________。(A)K·K·K；(B)K·K/K；(C)K·(K)3/K；(D)K·(K)2/K。6．()0.1mol·L-1H2S溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是________。（已知K(H2S)=1.110-7，K(H2S)=1.310-13）(A)H2S>H+>S2->OH-；(B)H2S>H+>S2->HS-；(C)H+>H2S>HS->S2-；(D)H2S>H+>OH->S2-；7．()已知在室温下AgCl的，Ag2CrO4的，Ag2CO3的，Ag3PO4的，那么溶解度最大的是（不考虑水解）________。(A)AgCl(B)Ag2CrO4(C)Ag2CO3(D)Ag3PO48．()下列电对中标准电极电势值最小的是________。(A)E(H+/H2)；(B)E(HCN/H2)；(C)E(H2O/H2)；(D)E(HOAc/H2)9．()某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道内轨道电子数为全充满，则该元素是。(A)19K；(B)24Cr；(C)29Cu；(D)35Br。10．()下列哪个轨道上的电子在XY平面上出现的几率密度为零______。(A)3pz(B)3dx2-y2;(C)3s;(D)3dz2。11．()ψ(3,2,1)代表的原子轨道是________。(A)2p轨道(B)3d轨道(C)3p轨道(D)4f轨道12．()下列分子中，具有配位键的是________。(A)CO(B)SO2(C)HF(D)H2O13．()既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是________。(A)电子亲合能(B)电离能(C)电负性(D)原子半径14．()在下列各分子中，偶极矩不为零的是______。(A)BeCl2；(B)BF3；(C)NF3；(D)CH4。15．()下列有关分子间力的说法中，不正确的是________。(A)分子间力只有方向性没有饱和性；(B)分子间力是短程力、电性力；(C)分子间力和氢键能同时存在于分子之间；(D)大多数分子的分子间力以色散力为主；三．填空题（每空1分，本题共20分）1．50号元素的电子排布式为，该元素属周期，=4\*ROMAN族，区元素。2．在乙醇的水溶液中，分子间存在的分子间力的种类有、、和。3．KCN，NH4F，NH4Oac，NH4NO3，Na2CO3，各溶液浓度均为0.1mol·L-1，按pH值从小到大顺序排列。(已知(NH3·H2O)=1.8×10-5，(HF)=6.6×10-4,(HCN)=6.2×10-10,(HOAc)=1.8×10-5，(H2CO3)=4.4×10-7，(H2CO3)=4.8×10-11)4．用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-设计成原电池，其正极反应为，负极反应为，电池的标准电动势等于。（EӨ(MnO4-/Mn2+)=1.51V；EӨ(Cl2/Cl-)=1.36V）5．可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)<0，反应达到平衡时，容器体积不变，增加B的分压，则C的分压__________；升高温度，则Kp____________。6．2NH3(g)N2(g)+3H2(g)298K时，=92.22kJ·mol-1，=198.53J·mol-1·K-1，则标准状态下，NH3(g)自发分解的温度是_________________。7．根据反应速率的“过渡状态理论”，“反应的活化能”是指活化分子平均能量和总分子平均能量之差，反应的恒压反应热与正、逆反应活化能的关系是__________________________________。8．0.10mol·L-1醋酸溶液100mL与0.10mol·L-1氢氧化钠溶液50mL混合后，溶液的pH=_____________。（Ka=1.8×10-5）9．配合物K[Cu(SCN)2]的中心离子是___________；配位体是_________________；配位数是__________。四．配平反应式（每小题5分，共10分）1．用氧化数法配平：2．用离子-电子法配平：五．计算题：(每小题10分，本题共30分)1．在514K时，PCl5分解反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)的=1.78;若将一定量的PCl5放入一密闭的真空容器中，反应达到平衡时，总压为200.0kPa，计算PCl5分解得百分数为多少？2．已知下列原电池：(-)ZnZn2+(1.00mol·L-1)Cu2+(1.00mol·L-1)Cu(+)；在Cu电极中通入氨气至c(NH3·H2O)=1.00mol·L-1，在Zn电极中加入Na2S，使c(S2-)=1.00mol·L-1。此时测得原电池的电动势为1.4127V，试计算[Cu(NH3)4]2+的标准稳定常数([Cu(NH3)4]2+)。(已知：E(Cu