2024-2025年新教材高中化学课时检测11认识氧化还原反应含解析鲁科版必修第一册

PAGEPAGE6相识氧化还原反应1．下列反应属于氧化还原反应的是()A．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2OB．CaO＋H2O=Ca(OH)2C．CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑D．3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O解析：选D反应前后元素化合价发生改变的属于氧化还原反应。2．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是()A．2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2B．Br2＋2NaI=2NaBr＋I2C．3Br2＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))5NaBr＋NaBrO3＋3H2OD．HBr＋NaOH=NaBr＋H2O解析：选A溴化钠中溴元素化合价上升被氧化做还原剂，A符合；溴单质中溴元素化合价降低被还原做氧化剂，B不符合；溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化钠，C不符合；反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，D不符合。3．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如图)，由图可知在该反应中()A．被氧化 B．被还原C．是氧化产物 D．是还原产物解析：选A失去电子，被氧化，是氧化产物。4．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A．有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原B．氧化反应的本质是得电子C．原子得到电子后，元素的化合价肯定上升D．有单质参与或生成的反应不肯定是氧化还原反应解析：选D有一种元素被氧化，也可能是同一种元素被还原，A错误；发生氧化反应的是还原剂，其失去电子，元素化合价上升，B错误；原子得到电子后，元素的化合价肯定降低，C错误；有单质参与或生成的反应不肯定是氧化还原反应，如氧气与臭氧间的转化，D正确。5．下列物质在给定条件下的转化均不涉及氧化还原反应的是()A．Fe3O4eq\o(→,\s\up7(CO),\s\do5(高温))Feeq\o(→,\s\up7(盐酸))FeCl2B．H2O2eq\o(→,\s\up7(△))O2eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(点燃))H2OC．Ca(OH)2溶液eq\o(→,\s\up7(CO2))CaCO3eq\o(→,\s\up7(盐酸))CO2D．FeSO4溶液eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Fe(OH)2eq\o(→,\s\up7(加热))Fe2O3解析：选CA项，Fe3O4与CO反应生成铁和二氧化碳，铁元素化合价降低、碳元素化合价上升发生氧化还原反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，属于氧化还原反应；B项，双氧水受热分解生成水和氧气，氧元素化合价既有上升又有降低，发生氧化还原反应，氧气与氢气反应生成水，发生氧化还原反应，均涉及氧化还原反应；C项，两反应都是复分解反应，均无元素化合价发生改变，均不涉及氧化还原反应；D项，硫酸亚铁与氢氧化钠发生复分解反应，氢氧化亚铁受热分解生成氧化铁和水，两反应中有元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应；故选C。6．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是()A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OC．H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OD．2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2H2↑＋O2↑解析：选BZn、H元素的化合价改变，故A不选；只有S元素的化合价改变，则氧化还原反应发生在同种元素之间，故B选；Cu、H元素的化合价改变，故C不选；H、O元素的化合价改变，故D不选。7．在NO2被水汲取的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比为(NO2与H2O的反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO)()A．3∶1 B．1∶3C．1∶2 D．2∶1解析：选C在反应3eq\o(N,\s\up6(＋4))O2＋H2O=2HNeq\o(O,\s\up6(＋5))3＋eq\o(N,\s\up6(＋2))O中，发生还原反应eq\o(N,\s\up6(＋4))O2→eq\o(N,\s\up6(＋2))O，发生氧化反应eq\o(N,\s\up6(＋4))O2→Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3，依据得失电子守恒，则发生还原反应与发生氧化反应的NO2的物质的量之比为1∶2，所以其质量比也为1∶2。8．下列对氧化还原反应分析正确的是()解析：选C反应中，得到和失去的电子数不相等，故A错误；反应中铁元素的化合价上升，失2个电子，被氧化，H元素的化合价降低，得2个电子，被还原，故B错误；反应中W元素的化合价由＋6价变为0价，化合价降低，得电子，被还原，H元素化合价由0价变为＋1价，化合价上升，失电子，被氧化，故D错误。9．宋代宋慈著的《洗冤集录》中有关于“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。下列说法正确的是()A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中的氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均发生氧化反应D．每生成1molX，转移2mol电子解析：选D依据原子守恒配平方程式：10．古代炼铜时，所用原料主要是孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]和木炭，在1000℃左右进行冶炼，可能涉及的反应有：①Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑；③CuO＋COeq\o(=,\s\up7(高温))Cu＋CO2；④CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2CO。(1)反应③中，________(填化学式，下同)发生氧化反应，________发生还原反应。(2)在这些反应中属于氧化还原反应的是________(填序号)。解析：(1)反应③中，CuO中的Cu元素得电子，发生还原反应，CO中的C元素失电子，发生氧化反应。(2)从元素化合价升降的角度分析，凡物质中所含元素的化合价在反应前后发生改变的反应，均属于氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的是②③④；①在反应前后元素的化合价没有发生改变，所以属于非氧化还原反应。答案：(1)COCuO(2)②③④11．饮用水中的NOeq\o\al(－,3)对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NOeq\o\al(－,3)的浓度，某饮用水探讨人员提出，在碱性条件下用铝粉将NOeq\o\al(－,3)还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O=10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。请回答下列问题：(1)上述反应中，________元素的化合价上升，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，该元素发生________反应。(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。________________________________________________________________________。解析：在上述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价上升，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。答案：(1)Al失去N还原(2)12．两份等质量的KClO3分别发生下述反应：①在MnO2催化剂存在时，受热完全分解得到氧气；②不运用催化剂，加热至470℃左右得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于反应①和②的说法不正确的是()A．都属于氧化还原反应B．发生还原反应的元素相同C．发生氧化反应的元素不同D．生成KCl的质量相同解析：选D①2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑，Cl元素化合价降低(＋5→－1)，发生还原反应，O元素化合价上升(－2→0)，发生氧化反应。②4KClO3eq\o(=,\s\up7(△))3KClO4＋KCl，Cl元素化合价既有上升(＋5→＋7)，又有降低(＋5→－1)，既发生氧化反应又发生还原反应。分析两个反应方程式的化学计量数关系可知，等质量的KClO3发生上述两个反应时，生成KCl的质量不等。13．铬能渐渐地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变为绿色，发生的反应有①Cr＋2HCl=CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2=4CrCl3＋2H2O。下列叙述中正确的是()A．反应①②均属于置换反应B．HCl在反应①②中均发生还原反应C．反应①中HCl被氧化D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2＋发生氧化反应解析：选D置换反应除了要有单质参与反应，还必需有单质生成，反应②不符合，A项错误；在反应②中HCl中两种元素的化合价没有改变，HCl既未发生氧化反应，也未发生还原反应，B项错误；反应①HCl中H元素化合价降低，被还原，C项错误；反应②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，导致溶液颜色由蓝变绿，D项正确。14．已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__________________________________。(2)As2O3在上述反应中________(填字母)。A．被氧化 B．被还原C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原(3)该反应的氧化产物是________，还原产物是________。(4)若生成0.1molAsH3，则转移的电子数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。解析：在该反应中Zn的化合价由0价上升到＋2价，Zn被氧化，得到氧化产物ZnSO4；砷元素的化合价由＋3价降价至－3价，As2O3被还原，得到还原产物AsH3，AsH3和转移的电子总数之间的关系为AsH3～6e－，所以生成0.1molAsH3时转移的电子的物质的量为0.6mol，其个数为0.6NA。答案：(2)B(3)ZnSO4AsH3(4)0.6NA15．阅读下列材料后回答问题：一个体重60kg健康的成年人，体内约含有4g铁，这4g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二价铁离子易被汲取，给贫血者补充铁时，应赐予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，有利于人体汲取。(1)在人体中进行Fe2＋eq\o(,\s\up7(①),\s\do5(②))Fe3＋的转化时，①中的Fe2＋发生________反应，②中的Fe3＋发生________反应。(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中被________(填“氧化”或“还原”)。(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_