金属材料 课后练习 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页3.2金属材料课后练习高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．2019年12月17日，我国第一艘国产航空母舰——山东舰在海南三亚某军港交付海军，它宣告了中国海军的国产航母时代正式来临。据报道，该舰艇的“超级甲板”采用了大量新型铝锂合金和铝镁合金等航天材料，真正实现了“浴千度火仍无恙”。下列关于两种合金的说法不正确的是A．铝锂合金是铝与锂熔合形成的一种新型化合物B．铝锂合金的硬度比铝大，化学及机械性能好C．铝镁合金能溶解于稀盐酸中D．铝镁合金焊接前可用NaOH溶液处理氧化铝膜2．速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是A．铁 B．碳 C．铜 D．铝3．下列各项除杂试剂的选择正确的是选项主要物质(杂质)除杂试剂AB碱石灰CNaOH溶液D溶液稀盐酸A．A B．B C．C D．D4．合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是A．氧化铜 B．硬铝 C．水银 D．钠5．下列属于合金的是()A．黄铜 B．黄金 C．石墨 D．氧化铁6．下列离子反应方程式书写正确的是A．氢氧化铜溶于稀盐酸：H++OH-=H2OB．将金属钠加入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO+Ca++2OH-=CaCO3↓+2H2O+COD．氯化铝溶液中加入足量的浓氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2O7．下列有关物质的性质与用途不对应的是A．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．Na2CO3的碱性强，所以在食品工业中用作焙制糕点的膨松剂C．Al2O3熔点很高，可用作耐高温材料D．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料8．2022年10月，我国成功发射梦天实验舱，梦天实验舱的制造大量使用了铝基复合材料。下列关于金属铝的说法不正确的是A．铝原子最外层有3个电子 B．密度小，耐腐蚀C．能与盐酸反应 D．不能与NaOH溶液反应9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多B．可用于呼吸面具的供氧剂C．铝制餐具不适宜用来长时间存放酸性或碱性食物D．铁强化酱油可以减少缺铁性贫血问题的发生10．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．Fe2O3为红棕色粉末，可用于制作红色颜料B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C．NaHCO3能与酸反应，可用作抗胃酸药D．Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料11．下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是A．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料B．细铁粉具有还原性，可用作食品抗氧剂C．是两性氧化物，可用作耐高温材料D．受热易分解，可用于制胃酸中和剂12．名画《千里江山图》用到了一种矿物颜料石青。下列说法不正确的是A．石青难溶于水B．石青结构中只含有离子键C．石青充分加热能得到种黑色固体D．石青与盐酸反应的化学方程式为：13．合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质不属于合金的是A．黄铜 B．水银 C．生铁 D．不锈钢14．下列反应的方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．铁与水蒸气反应：Fe+3H2O==Fe(OH)3+3H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑15．在一定条件下，五种含有同种金属元素的单质或化合物，能按如图箭头方向实现一步转化(不含电解)。则该金属元素可能是()A．Cu B．Al C．Mg D．Na16．下列关于钠与水反应的说法不正确的是()①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．①② B．②③C．②③④ D．①②③④17．下列关于铝单质的叙述中，正确的是A．铝和NaOH溶液反应：Al＋2OH-＋2H2O=[Al(OH)4]-＋H2↑B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低18．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。对上述流程中的判断正确的是①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物②反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-③结合质子(H+)的能力：OH-＞AlO2-＞CO32-④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼AlA．①② B．②③ C．①④ D．③④19．下列物质除杂时，所用试剂或操作正确的是A．除去溶液中少量的：加入适量的铁粉B．除去固体中少量的：加入NaOH溶液再过滤C．除去溶液中少量的：滴加少量的稀盐酸D．除去氯气中的水蒸气：通过盛有的干燥管20．下列指定反应的离子方程式正确的是A．醋酸滴到大理石地板上，有气泡产生：B．向水中加入金属钠：C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：D．向氢氧化钠溶液中通入少量：21．实验室用下列两种方法制氯气：①用含146gHCl的浓盐酸与足量的反应，②用87g与足量浓盐酸反应。所得的氯气A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较22．下列说法中正确的是A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．配制500mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，需8.0g无水CuSO4D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4.0g23．在常温下20L密闭容器中通入amolH2、bmolO2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是AA．5.6g·L-1 B．9.6g·L-1 C．11.2g·L-1 D．56g·L-124．下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是A．Al在常温下不能与O2反应B．Al与HCl或NaOH溶液反应都能放出H2C．Al在化学反应中容易失去电子，是氧化剂D．Al2O3只能与酸反应，不能与碱反应25．将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法错误的是

A．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸B．NaOH溶液物质的量浓度为C．Mg和Al的总质量为9gD．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L二、填空题26．有19gNa2CO3和NaHCO3的混合物，与足量的稀盐酸反应，放出标准状况下CO2的体积为4.48L。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量分别是、。27．已知在实验室浓盐酸和二氧化锰加热条件下可以反应生成氯化锰和Cl2等，某同学用此法制得标准状况下Cl2体积为22.4mL，据题意回答下列问题：（1）写出其化学反应方程式并配平（2）请计算共消耗MnO2多少克？（3）上述实验所用浓盐酸，其质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，为了使用方便，请计算该浓盐酸的物质的量浓度为多少？28．根据信息填空(1)用如图所示的装置进行铝热法炼铁实验，写出铝热法炼铁反应的化学方程式：。(2)已知：Fe+2FeCl3=3FeCl2，利用这一反应，设计一个原电池，画出示意图，标明电极材料名称，电解质溶液。该原电池中，三价铁离子向(填“正极”或“负极”)移动。负极的电极反应式为(3)古代《药性论》中有关铅丹(Pb3O4)的描述是治惊悸狂走，呕逆，消渴，铅丹(Pb3O4)也可作为防锈用涂料，呈红褐色，又名红丹。①铅丹可用PbO在空气中加热制备，请写出有关反应的化学方程式。②铅丹曾用于铁制品防锈，请举例说明铁制品防锈的其它方法(只填一种方法)。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：题号12345678910答案AACBACBDBB题号11121314151617181920答案BBBCADCBDB题号2122232425答案BCABD1．A【详解】A、铝锂合金是金属铝与锂形成的混合物，故A说法错误；B、合金与各组成金属相比，合金的硬度比它的各成分金属的大，机械性能好，有些合金具有较强的抗腐蚀性，因此铝锂合金的硬度比铝大，化学及机械性能好，故B说法正确；C、此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，故C说法正确；D、氧化铝可以与NaOH溶液发生反应，故可用NaOH溶液处理氧化铝膜，故D说法正确；故答案为A。2．A【详解】不锈钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳、铬、镍等，故不锈钢含有的主要元素是铁元素；故选A。3．C【详解】A．氯化氢极易溶于水，但氯气能与水反应，A错误；B．碱石灰能与水反应，但二氧化碳也能与碱石灰反应，B错误；C．氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，C正确；D．碳酸钠能与稀盐酸反应，但碳酸氢钠也能与稀盐酸反应，D错误；答案选C。4．B【详解】A．氧化铜是纯净物，不属于合金，故A错误；B．硬铝是镁铝的合金，故B正确；C．水银是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故C错误；D．钠是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故D错误；故选B。5．A【详解】A.黄铜是铜、锌组成的合金，故A符合题意；B.黄金是金单质，故B不符合题意；C.石墨是碳的单质，故C不符合题意；D.氧化铁是氧化物，故D不符合题意。综上所述，答案为A。6．C【详解】A．Cu(OH)2难溶于水，在书写离子方程式时不拆写成离子形式，选项对应正确离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，A错误；B．Na投入溶液中先和水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，B错误；C．由题意知Ca(OH)2完全反应，设其物质的量为1mol，则电离产生1molCa2+与2molOH-，2molOH-反应消耗2mol生成2mol和2molH2O，因为溶液中存在1molCa2+，故此时消耗1mol生成1molCaCO3沉淀，综上所述得该反应离子方程式为：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O，C正确；D．Al3+与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，由于氨水是弱碱，故Al(OH)3不会溶解，正确离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，D错误；故答案选C。7．B【详解】A．明矾溶于水电离出的铝离子水解能生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，可用作净水剂，A正确；B．Na2CO3碱性较强，且受热不分解，一般食品工业中用作焙制糕点的膨松剂为碳酸氢钠，B错误；C．Al2O3熔点很高，稳定性强，因此可用作耐高温材料，C正确；D．铝合金的密度小，硬度大，因此可用作建筑材料，D正确；答案选B。8．D【详解】A．铝为13号元素，其原子核外电子排布为2、8、3结构，则最外层有3个电子，故A正确；B．铝的密度小，铝表面易与氧气形成致密氧化膜，从而阻止内部金属继续被氧化，因此铝耐腐蚀，故B正确；C．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，故C正确；D．铝能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D错误。综上所述，答案为D。9．B【详解】A．碳酸氢钠可与酸反应，显弱碱性，可用于治疗胃酸过多，A正确；B．可与二氧化碳或水发生反应产生氧气，常用于呼吸面具的供氧剂，而不能用于供氧剂，B错误；C．铝制餐具表面的氧化物薄膜为氧化铝和铝，均可与酸、碱发生反应，所以不适宜用来长时间存放酸性或碱性食物，C正确；D．铁强化酱油中含亚铁离子，可为人体适宜补充亚铁离子，防止缺铁性贫血，D正确；故选B。10．B【详解】A．Fe2O3为红棕色粉末，可用于制作红色颜料，故A正确；B．纳米Fe3O4能与酸反应，但是其可用作铁磁性材料不是因为能与酸反应,而是因其具有磁性，故B错误；C．NaHCO3能与酸反应，胃酸的主要成分是盐酸，所以可用作抗胃酸药，故C正确；D．Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料，故D正确；故答案为：B。11．B【详解】A．氧化铁是红色固体，可用于制作红色涂料，与能和酸反应无关，A错误；B．细铁粉具有还原性，能与空气中的氧气反应，所以可用作食品抗氧剂，B正确；C．Al2O3是离子化合物、离子键强，使其熔点高，所以可用作耐高温材料，与它是两性氧化物无关，C错误；D．NaHCO3溶液显弱碱性，可用于制胃酸中和剂，与受热易分解无关，D错误；故答案为：B。12．B【详解】A．、均难溶于水，A正确；B．石青结构中含有、，故石青结构中含有离子键、共价键，B错误；C．、受热分解得到黑色固体，C正确；D．石青与盐酸反应的化学方程式为：，D正确；故选B。13．B【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。据此判断。【详解】A．黄铜是铜的合金，属于合金，故选项A不符合。B．水银是金属单质，不属于合金，故选项B符合。C．生铁是铁的合金，故选项C不符合。D．不锈钢是钢的一种，是铁的合金，故选项D不符合。故选：B。14．C【详解】A.钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；B.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的方程式是：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，故B错误；C.金属铝溶于盐酸中生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式是：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，故C正确；D.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故D错误；故答案选C。15．A【详解】根据图知，金属单质能转化为硝酸盐，硝酸盐能生成氢氧化物，说明生成的氢氧化物是难溶性物质，氢氧化物不稳定受热易分解生成氧化物，氧化物能溶于稀盐酸生成氯化物，氯化物能发生置换反应生成金属单质，NaOH是可溶性氢氧化物，不符合，因步骤中不含有电解过程，而AlCl3和MgCl2不能发生置换反应生成单质，符合条件的只有Cu，故选：A。16．D【详解】①钠与水反应产生氢氧化钠能使酚酞变红，使石蕊试液变蓝，①不正确；②钠与水的反应本质是钠与H+的反应，所以钠先与盐酸反应，②不正确；③钠在水蒸气中反应时，因缺氧不会发生燃烧，③不正确；④金属钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，先发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后金属铝和氢氧化钠反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，等物质的量的金属钠，在两种情况下产生氢气的量不相等，④不正确；综上所述，①②③④均不正确，答案选D。【点睛】本题考查学生金属钠的化学性质，解题关键：熟悉钠的化学性质，难度中等，易错点④，学生可能对铝与碱的反应不熟悉。17．C【详解】A．铝和NaOH溶液反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，其离子方程式为2Al＋2OH-＋6H2O=2[Al(OH)4]-＋3H2↑，故A错误；B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性，主要是其表面形成致密的氧化膜，铝的化学性质较活泼，故B错误；C．无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，故C正确；D．打磨后的铝箔在酒精灯上灼烧表面生成Al2O3，高熔点的Al2O3兜住了熔融的液态铝，不会滴落，故D错误；答案为C。18．B【分析】由于溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，沉淀中含有氧化铁，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，发生CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，Y为CO2，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解可得铝，据此分析解答。【详解】①由于溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，故①错误；②过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故②正确；③结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，显然酸性强弱HCO3-＞Al(OH)3＞H2O，碱性：OH-＞AlO2-＞CO32-，所以结合质子能力：OH-＞AlO2-＞CO32-，故③正确；④氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子，电解熔融的氯化铝不能获得金属铝，故④错误；故选B。19．D【详解】A．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁不与铁反应，则加入适量的铁粉不能除去氯化铁溶液中的氯化亚铁，故A错误；B．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，则加入氢氧化钠溶液再过滤不能除去氧化铝中的氧化铁，故B错误；C．碳酸钠与少量稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，除去碳酸钠的同时又引入新杂质氯化钠，则滴加少量的稀盐酸不能除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，故C错误；D．氯气不能与五氧化二磷反应，五氧化二磷能与水反应生成磷酸，则通过盛有五氧化二磷的干燥管能除去氯气中的水蒸气，故D正确；故选D。20．B【详解】A．醋酸是弱酸不能拆成H+，离子方程式为，故A错误；B．向水中加入金属钠生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2OH-+2Na++H2↑，故B正确；C．氧原子不守恒，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，故C错误；D．向氢氧化钠溶液中通入少量生成碳酸钠和水，离子方程式为，故D错误；故选B。21．B【详解】浓盐酸与反应的方程式是，稀盐酸和不反应，①用含146gHCl即物质的量的浓盐酸与足量的反应，HCl不能完全反应，参加反应的HCl小于4mol，放出氯气的物质的量小于1mol；②用87g即物质的量与足量浓盐酸反应，能完全反应，生成氯气的物质的量1mol，得到的氯气②比①多，故选B。22．C【详解】A，1L水为溶剂的体积而不是溶液的体积，错误；B，溶液的浓度与溶液的体积多少无关，错误；C，500mL0.1mol·L－1的CuSO4的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×160g/mol=8.0g，正确；D，中和100mL1mol/L的H2SO4（0.1mol）溶液，需NaOH0.2mol，质量为8.0g，错误；故选C。23．A【详解】氢气与氧气会发生反应：2H2+O22H2O，若反应后恢复至室温，容器内气体的密度最大，应该使氧气最多，氢气最少，氢气的物质的量是1mol，氧气的物质的量是4mol，1molH2，根据方程式可知反应消耗0.5mol的O2，反应后剩余O2的物质的量是3.5mol，其质量是m(O2)=3．5mol×32g/mol=112g，则由于容器的容积是20L，则气体的密度是ρ=m÷V=112g÷20L=5.6g·L－1，选项A正确。24．B【详解】试题分析：A．Al在常温下迅速被O2氧化形成致密的氧化膜，A错误；B．Al与HCl反应生成氯化铝和H2，与NaOH溶液反应产生偏铝酸铝和H2，C．氧化还原反应中失去电子的是还原剂，C错误；D．Al2O3能与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，D错误；答案选B。考点：考查铝的化学性质。25．D【分析】由图象可以知道,从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成,说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此时发生的反应为:.当V(NaOH溶液)=200mL时,沉淀量最大,此时为和,二者物质的量之和为0.35mol,溶液中溶质为,根据钠元素守恒可以知道此时等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.从200