弱电解质的电离教学案

课时作业(二十八)

第28讲弱电解质的电离

时间/30分钟

■基础巩固

1.[2019•浙江“七彩阳光”联盟期初联考]常温下，0.1mol-L'BOH

溶液的pH=10。下列说法正确的是()

A.该溶液中c(H")>c(0H)

B.该溶液中c(B0H)+c(B')=0.1mol-L1

C.BOH的电离方程式为BOH=B'+OH

D.B2sO4呈碱性

2.[2019•湖南湘潭模拟]下列事实中不能证明CLCOOH是弱电解质

的是()

A.常温下某CH3COONa溶液的pH=8

B.常温下0.1mol•L'CH3COOH溶液的pH=2.8

C.CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3C00H和NaCl

D.CH3COOH属于共价化合物

3.[2019•湖南衡阳一中月考]在0.1mol-LCH3co0H溶液中存在

如下电离平衡:CLCOOHLOLCOO+H,。对于该平衡，下列叙述正确的是

A,加入水时,平衡向逆反应方向移动

B.加入少量冰醋酸,平衡向正反应方向移动，电离程度减小

C.加入少量0.1mol•L1HC1溶液,溶液中c(H')减小

D.加入少量CH3C00Na固体,平衡向正反应方向移动

4.[2019•河南洛阳模拟]在相同温度下，100mL0.01mol•L1的醋

酸溶液与10mL0.1mol-L1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于

后者的是（）

A.中和时所需NaOH的量

B,电离的程度

C.H的物质的量浓度

D.CHsCOOH的物质的量

5.[2019•吉林松原油田高中月考]已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,

氯水中存在平衡Cb+Ha-HCl+HClO,HC10^H+C100达平衡后,要使

HC10浓度增大,可加入（）

A.HC1B.NaHC03C.S02D.NaOH

6.[2019•江苏泰州模拟]部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸HCOOHHCNH2CO3

仁4.3X107

电离平衡常数（25℃）1.77X10'44.9X1010

及=5.6X10”

下列选项错误的是（）

A.2CN+H2O+CO2-2HCN+C0；

B.2HCOOH+CO：-2HC00+H2O+CO2t

C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者小

于后者

D.HCOOH+CN=HCOO+HCN

■能力提升

7.室温下，用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol-L1

的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图K28-1所示,下列判断

错误的是()

图K28-1

A.三种酸的电离常数关系：7T(HA)>7T(HB)>7T(HD)

B.滴定至P点时，溶液中：c(B)>c(Na.)>c(HB)>c(H)>c(0H)

C.pH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D)

D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合

后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(0H)-c(H+)

8.[2019•日照模拟]常温下，向10mL6mol-L的CH3COOH溶液中

滴加等体积的0.01mol-L1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中

c(CH3co0)=c(Na,)，下列说法不正确的是()

A.6>0.01

B.混合后溶液呈中性

C.CH3COOH的电离常数膜&-

b-Q.01

D.向CHsCOOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

9.[2019•江西吉安检测]硫酸、硝酸、高氯酸在水溶液中都是强酸,

下表是某温度下这三种酸在冰醋酸中的电离常数。下列说法正确的是

()

酸H2S04HNO:,HC10」

7^6.3X1094.2X1010l.6X105

A.在冰醋酸中H2soi的电离方程式为H2so4=2H'+SOj

B.在冰醋酸中,HN03的酸性最强

4

C.在冰醋酸中,0.01mol/L的HC104,其离子总浓度约为4X10mol/L

D.高氯酸水溶液与氨水反应的离子方程式为H,+NH3-H20=H20+NH：

图K28-2

10.[2019•广西五市月考]在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液,溶

液pH变化的曲线如图K28-2所示,其中匕表示稀释前酸的体积，上表

示稀释后溶液的体积，下列说法不正确的是()

A.a、b两点水的电离程度a小于b

B.HA、HB两种酸溶液pH相同时，c(HA)〈c(HB)

C.曲线上a、b两点一型一一定相等

c(HB)•c(OH)

D.25℃时,NaA溶液中c(A)一定大于NaB溶液中c(B)

11.常温下,将一定浓度的HA和HB分别与0.10mol•I?的NaOH溶

液等体积混合,实验记录如下表：

混合后的溶液加入的酸酸的浓度/(mol・L)混合后溶液的pH

①HA0.108.7

②HB0.122

下列说法中正确的是()

A.HA是强酸,HB是弱酸

B,升高温度,溶液②中等士增大

c(Na+)

C.溶液①中离子浓度的关系：c(A)>c(Na+)>c(0H)>c(H+)

D.溶液②中离子浓度的关系：c(Na+)+c(H')+c(B)=O.12mol-L1

12.食醋的主要成分是CH3C00HO请回答下列问题：

(D下列说法正确的是。

A.向某温度下的CH3C00H溶液中通入HC1气体,醋酸的电离常数会增

大

1

B.向0.1mol«LCH3COOH溶液中分别通入HC1气体和加入CH3C00Na

固体，溶液中C「\Cr冷i^C；O'0H)值均增大

C.食醋加水稀释过程中酸味不变

D.等体积等浓度的CH3C00H>HC1溶液分别与足量NaHCOs反应,放出的

气体体积相等

(2)研究醋酸的电离平衡。已知在25℃时•，醋酸、碳酸和亚硫酸的电

离平衡常数如下表所示。

酸电离常数

醋酸后1.8X10$

碳酸片=4.1X10"^=5.6X10"

亚硫酸5Xl(y2&=1.0X10'

①碳酸第一步电离的电离常数表达式为o

②醋酸加入Na2s中是否能发生反应?(填“能”或“不能”)；

若能,其产物为,NaHSOs溶液呈酸性的原因为o

图K28-3

③醋酸加水稀释100倍，图K28-3中的纵坐标可以是o

A.溶液的pH

B.醋酸的电离常数

C.溶液的导电能力

D.醋酸的电离程度

■挑战自我

13.[2019•四川成都简阳市期末]25c时,几种弱酸的电离常数如下:

弱酸化学式HNO,CH3C00HHCNH2CO3

7^=4.4X107

电离常数5.1X10-41.96*10一56.2X1010

7^=4.7X10"

⑴根据上表数据填空：

①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是

（用化学式填写）。

②分别向等体积、相同pH的HC1溶液和CH3C00H溶液中加入足量的

Zn粉,反应刚开始时产生上的速率：MHC1）（填J”">”或

“<”，下同）o（CH3co下），反应完全后,所得氢气的质量:勿（氏“酸

________/Z7（H2）番酸。

③将0.2mol/LHCN溶液与0.1mol/LNa2cO3溶液等体积混合,发生

反应的化学方程式为o

图K28-4

⑵体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释

至1000mL,稀释过程中溶液pH变化如图K28-4所示。稀释后,HX溶

液中水电离的c（H）醋酸溶液中水电离的c（H'）;电离常数用（HX）

w

（填J"或«<）A；（CH3COOH）O

⑶CO；、NO：、CN\CH3COO一结合H，的能力由强到弱的顺序为

(用离子符号表示)。

(4)求该温度下，0.10mol・L的CH3COOH溶液中的c(H')=

mol,L'o

课时作业(二十九)A

第29讲水的电离和溶液的酸碱性

时间/30分钟

■基础巩固

1.下列说法正确的是()

A.水的电离方程式:H2O——H+OH

B.pH=7的溶液一定是中性溶液

C.升高温度,水的电离程度增大

D.将稀醋酸加水稀释时，c(H')减小，c(0H)也减小

2.[2019•上海徐汇区学习能力诊断]水的离子积常数随温度升高而

升高。关于一定量的水，下列叙述正确的是()

A.温度升高,水中分子总数减少

B.水中c(0H)随温度升高而降低

C.水的pH随温度升高而升高

D.水的电离过程是放热过程

3.[2019・唐山模拟]某温度下,向一定体积0.1mol-I?一元弱酸HA

溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pH与p0H[p0H=Tgc(0H)]

的变化关系如图K29T所示。下列说法错误的是()

图K29-1

A.此温度下，水的离子积常数为1.0X102a

B.M、N两点所示的溶液中，水的电离程度相同

C.Q点消耗的NaOH溶液的体积等于HA溶液的体积

D.N点溶液加水稀释,上哈减小

c（HA）

4.[2019・四川成都模拟]常温下，pH=a和pH=8的两种NaOH溶液，已

知b=a+2,则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于

（）

A.a-lg2B.C.a+lg2D.例4g2

5.下列叙述不正确的是（）

A.100℃纯水的pH〈7,此时水仍呈中性

B.pH=3的醋酸溶液,稀释至100倍后pH小于5

C.0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后PH=1

D.pH=3的醋酸溶液,与pH=ll的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

6.用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度，待测

液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是（锥形

瓶中溶液用滴定管量取）（）

A.碱式滴定管未用待测碱液润洗

B.酸式滴定管未用标准盐酸润洗

C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出

D.滴定前俯视读数,滴定后读数正确

7.[2019•河南郑州第一中学入学测试]常温下，用0.10mol/LNaOH

溶液滴定20.00mL稀醋酸,下列说法中正确的是()

A.当混合溶液的pH>7时，其中不可能存在CH3C00H分子

，

B.当混合溶液的pH<7时,混合液中c(Na)>c(CH3C00)

C.判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂

D.达到滴定终点时,混合液中c(Na')和clC&COO)一定不相等

8.如图K29-2所示,用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定10mL一

定物质的量浓度的盐酸X的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓

度是表内各组中的()

图K29-2

ABCD

X(mol•L')0.120.040.030.09

Y(mol・1/)0.040.120.090.03

■能力提升

9.[2019・吉林松原模拟]常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸

溶液混合(体积变化忽略不计)，所得混合溶液的pH=ll,则强碱与强酸

的体积比是()

A.11：1B,9：1C.1：11D,1：9

10.[2019•上海黄浦区等级考]关于浓度均为0.1mol•1/的三种溶

液:①氨水②盐酸③氯化镂溶液，下列说法错误的是()

A.溶液的pH:①X^>②

B,水电离出的(H'):③X^>①

C.①和②等体积混合后的溶液:c(NH：)+c(H')=c(Cl)+c(0H)

D.①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH+)>C(C1)>C(OH)>C(H)

11.[2019•浙江嘉兴模拟]25℃时，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3

的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。下列关于甲烧杯和稀

释后的乙烧杯中的溶液的描述中，不正确的是()

A.溶液的体积：10%WP乙

B.水电离出的OH浓度：10c(0H)甲=c(0H)乙

C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲W乙

D.若分别与5mLpH=ll的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲W乙

11

12.常温时，将匕mLCimol,L的氨水滴加到V2mLc2mol,L"的

盐酸中，下列结论中正确的是()

A.若混合溶液的pH=7,则Q匕〉Q%

B.若k%c尸％则溶液中c(NH：)=c(Cl)

C.若混合溶液的pH=7,则溶液中c(NH：)>c(Cl)

D.若存着且混合液的pH<7,则一定有G=Q

13.[2019・山西晋中模拟]

图K29-3

已知水在25℃和95℃时一,其电离平衡曲线如图K29-3所示：

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为(填“A”或"B”)。

(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸混合,若所得混合溶

液的pH=7,则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为。

(3)95℃时,若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=6的某强碱

溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系

是。

（4）25℃时一,有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（xW6,y28）,取

aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

①若才+支14,则?=（填数据）;

b

②若X*尸13,则｝（填数据）；

b

③若x+y>14,则注（填表达式）。

b

图K29-4

14.（l）Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水,在中性或碱性环境中稳

定。

为测定产品纯度,进行了如下实验:准确称取Vg产品，用适量蒸储水

溶解，以淀粉作指示剂,用0.1000mol・L碘的标准溶液滴定。

反应原理为2s2。；+12—SQ；+2/。

①滴定至终点时,溶液颜色的变化:o

②测定起始和终点的液面位置如图K29-4,则消耗碘的标准溶液体积

为mLo产品的纯度为（设Na2S203•5H20相对分子质量为

删O

⑵利用L的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法

是将钢样中的硫转化成H2s然后用一定浓度的12溶液进行滴定，所

用指示剂为滴定反应的离子方程式为O

■挑战自我

15.[2019•湖南考前演练]亚硝酸钠是一种食品添加剂,具有防腐和

抗氧化作用。某同学对亚硝酸钠进行了相关探究。

（一）查阅资料

①亚硝酸钠（NaNOj为无色、无味的结晶。

②HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和

NOZ；能被常见的强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，

如能把I氧化成I2o

③AgNOz是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。

（二）问题讨论

（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe",误食亚硝酸盐（如NaNO。会致使

机体组织缺氧，出现青紫而中毒,原因是o若发生中毒时,

你认为下列物质有助于解毒的是o

A.鸡蛋清

B.胃舒平［主要成分是Al（OH）」

C.小苏打

D.维生素C

（2）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNOz误当食盐食

用的事件。要区别NaNOz和NaCl两种固体，你需用的试剂

是o

（三）实验测定

为了测定某样品中NaNOz的含量，某同学进行如下实验:①称取样品a

g,加水溶解,配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形瓶中，

用0.02mol/LKMnOq标准溶液（酸性）进行滴定,滴定结束后消耗KMnO,

溶液rmLo

⑶上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还

有O

(4)在进行滴定操作时,KMnO1溶液盛装在(填“酸式”或“碱式”)

滴定管中。当滴入最后一滴溶液,时达到滴定终点。

⑸滴定过程中发生反应的离子方程式是；测

得该样品中NaNOz的质量分数为。

(6)若滴定管未用KMnOi标准溶液润洗就直接注入，则测定结果

(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若滴定过程中刚出现颜色

变化就停止滴定，则测定结果o

课时作业(二十九)B

29讲水的电离和溶液的酸碱性

时间/30分钟

■基础巩固

1.[2019•河北秦皇岛卢龙期末]将纯水加热至较高温度,下列叙述正

确的是()

A.水的离子积变大，c(H)变大,呈酸性

B.水的离子积不变，c(H)不变,呈中性

C.水的离子积变小，c(H)变小,呈碱性

D.水的离子积变大，c(H)变大,呈中性

2.25℃时一，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H1)=lX10-amol/L,

下列说法不正确的是()

A.a<7时一,水的电离受到促进B.a>7时，水的电离受到抑制

C.a<7时,溶液的pH可能为aD.a>7时,溶液的pH一定为14-a

3.常温下,对于pH均为9的NaOH溶液、CH3C00Na溶液,下列说法正确

的是（）

A.两溶液稀释10倍后,pH相等

B.两溶液加热至相同的温度后,pH相等

C.两溶液中各加入等体积的pH等于5的HC1溶液后,pH相等

D.两溶液中水的离子积相等

4.下列有关叙述正确的是（）

A.测定中和热时一，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

B.若用0.010mol-L1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时,

滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果偏小

C.在中和滴定实验中，滴定管用蒸储水洗涤后，再用标准液润洗,再加

进标准液

D,进行中和滴定操作时，左手振荡锥形瓶,右手转动活塞控制液滴流

速,眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

5.[2019•吉林长春模拟]向10mL0.5mol/L的氨水中滴入等物质

的量浓度的盐酸，滴定过程中混合溶液的温度变化如图K29-5所示,

下列有关说法正确的是（）

图K29-5

A,由水电离出的c（H'）:c点为点

区阳3・田0的电程度：2点为点

C.c（Cl）=c（NH：）只存在于a点到b点间

D.从b点到c点,一直存在：c(Cl)>c(NHi)>c(H)>c(OH)

6.[2019-衡阳模拟]在t℃时，某Ba(0H)2的稀溶液中c(H')=l(T

mol,Lc(0H)=10,mol,L已知a+kr\2。向该溶液中逐滴加入pH=c

的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号氢氧化钢溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH

①22.000.008

②22.0018.007

③22.0022.006

假设溶液混合后的体积变化忽略不计•,则c为()

A.3B.4C.5D.6

■能力提升

7.[2019•湖北武汉模拟]25℃时，向浓度为2amol・L”的某HA溶

液中逐滴滴入NaOH浓溶液，测得c(HA)、c(A)与溶液pH的关系如图

K29-6所示(忽略体积变化)：

图K29-6

下列说法正确的是()

A.pH=4.45时，溶液中c(A)<c>(Na')

B.当c(A)>c(HA)时,溶液一定呈碱性

C.pH=4.45时,HA与NaOH恰好完全反应

D.pH=4.45时,溶液中c(Na')+c(H)—c(OH)=amol•L1

图K29-7

8.[2019•武昌月考]室温下，用0.100mol•广的NaOH溶液分别滴

定均为20.00mL0.100mol•U1的HC1溶液和醋酸溶液,滴定曲线如

图K29-7所示。下列说法正确的是()

A.I表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的K(NaOH)>20.00mL

C.KNaOH)=2O.00mL时，两份溶液中c(Cl)>c(CH3C00)

++

D.KNa0H)=10.00mL时，醋酸中c(Na)>c(CH3C00)>c(H)>c(OH)

9.[2019•湖北部分重点中学模拟]电解质溶液的电导率越大,导电能

力越强。用0.100mol-L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100

mol-L1的盐酸和CLCOOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的

电导率如图K29-8所示。下列说法正确的是()

图K29-8

A.曲线①代表滴定HC1溶液的曲线

B.A点溶液中：c(CH3C00)+c(0H)-c(K)=0.1mol•L1

C.在相同温度下,A、B、C三点溶液中水的电离程度:C<B<A

D.D点溶液中:c(Cl)=2c(0H)-2c(H')

图K29-9

10.现代化学传感器技术是研究溶液中离子反应的重要手段，电导率

是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,据溶液电导率变化可以确

定滴定反应的终点。如图K29-9是某同学用0.1mol•L40H溶液滴

定体积均为20mL、浓度均为0.1mol・L的HC1溶液和CH3C00H溶

液过程中溶液电导率变化示意图。

(1)曲线②代表0.1mol•L'KOH溶液滴定溶液的滴定曲线。

(2)A点溶液的pH(填或"二")C点溶液的pHo

(3)B点的溶液中离子浓度大小顺序是o

(4)对照上述溶液电导率变化示意图，下列能正确表示用NH3-H20溶液

滴定HC1和CH3C00H混合溶液的滴定曲线的是(填字母)。

ABCD

图K29-10

■挑战自我

11.[2019•山西实验中学模拟]镁合金及镁的化合物在生产、生活中

有着广泛的应用。

(1)镁在元素周期表中的位置是o

(2)用水氯镁石(主要成分为MgCk6乩0)制备金属镁的关键流程如下：

图K29-11

①一段脱水后,残留固体质量占原样品质量的64.5%,试确定生成物的

化学式:。

②二段脱水时,通入山和Ck燃烧产物的目的是o

③该工艺中可循环使用的物质有o

(3)储氢材料Mg(AlH)2在110^200°C的反应为Mg(A1H4)2—

MgHz+2Al+3H2t,每转移6mol电子生成氢气的物质的量为

________molo

⑷碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐

MgCO3•(NH4)2C03-2H20作原料制备。

①40℃时-，复盐开始热解生成MgC03-3H2O,并有气体产生,该反应的

化学方程式为。

图K29-12

②制备过程中，需要用到卤水（氯化镁溶液）。某科研小组用沉淀滴定

法分析产品中C1的含量,称取6.1000g产品用适量硝酸溶解,经稀

释等步骤最终配得500mL的溶液。

a.准确量取25.00mL待测液,用0.1000mol/LAgNOs标准液滴定，

滴定前后滴定管中的液面读数如图K29-12所示，则滴定过程中消耗

标准液的体积为mLo

b.

AgClAgBrAglAg2CrO4

10131712

Ksp2X105.4X108.3X102X10

颜色白淡黄黄砖红

参照上表数据及信息分析，滴定时可以作指示剂的是（填数

字序号）。

①CaCb②NaBr③Nai④MCrO.1

c.滴定时,应将溶液调成中性,不能是强酸性或强碱性,其中不能是强

碱性的原因是o

d.产品中氯的质量分数为（保留三位有效数字）。

课时作业（三十）

第30讲盐类的水解

时间/30分钟

■基础巩固

1.下列各离子都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有

()

①R②R+③R"(4)RH：⑤RH(R表示不同的元素)

A.仅有①B,仅有②C.②⑤D.②④

2.下列选项中的数值前者小于后者的是()

A.同温度同浓度的NaHCOs溶液和OLCOONa溶液的pH

B.同温度同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的c(HCO；)

C.25℃和100℃时乩0的东

D.中和25mL0.1mol/LNaOH溶液所需CH3COOH和HC1的物质的量

3.[2019•辽宁葫芦岛六校协作体期中]下列运用与碳酸钠或碳酸氢

钠能发生水解的事实无关的是()

A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就

可产生大量二氧化碳泡沫

C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

4.[2019•河北邢台第二中学月考]在一定条件下Na2c溶液中存在

水解平衡:CO；+H2()LHCO3+0H「。下列说法正确的是()

A.Na2c溶液中:2c(Na')=c(CO。+c(HCO3)+c(H2CO3)

B.加入NaOH固体,溶液中c(Na")和c(Coj)都增大

C.稀释Na2c溶液,溶液中的离子浓度都减少

D,升高温度,Na2c溶液pH减小

5.[2019・大庆模拟]25c时,实验测得0.10mol/L的NaHB溶液的

pH=9.1o下列说法中正确的是()

A.NaHB的电离方程式为NaHB=Na'+H+B2-

B.中和等物质的量的H2B和H2SO4,需要NaOH的物质的量前者多于后者

C.NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

c(Na)>c(HB)>c(0H)>c(H')

D.溶液中水电离出的c(H')为1091mol/L

6.[2019•江西南昌模拟]下列指定溶液中一定能大量共存的离子组

是()

A.pH=l的溶液中:NH，Na\Fe3\SO：

B.含有大量A10：的溶液中:Na+、K\HCtgNO；

C.中性溶液中:K\Al3\Cl、SO：

D.Na2s溶液中：SO；、K\Cu2\Cl

7.(DFeCL溶液蒸干灼烧得到的固体是,原因

是。

(2)KAI(S0)溶液蒸干得到的固体是,原因是o

(3)碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体是，原因是。

(4)FeCk溶液蒸干灼烧得到的固体是，原因是。

(5)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体是，原因是。

■能力提升

8.常温下,0.01mol-LNaHY(酸式盐,丫?表示原子或原子团)溶液，下

列说法正确的是()

A.溶液一定呈酸性

B.溶液中一定存在:丫2.+乩0=0万+用

C.溶液加水稀释,离子浓度都减小

D.溶液中：c(Na')》c(Y2-)

9.[2019•河北石家庄模拟]有关下列两种溶液的说法中，正确的是

()

①0.1mol/LCH3C00Na溶液

②0.1mol/LCH3COOH溶液

A.常温时，溶液中C(CH3C00):①〈②

B.加水稀释①,溶液中浊”也』肛变大

-

C(CH3COO)

C.向②中滴加①至溶液呈中性,滴加过程中水的电离平衡正向移动

D.向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中c(Na)>c(CH3C00)

10.25℃时,物质的量浓度相等的NaHCO;!>CH3C00Na混合溶液中，下列

有关说法或粒子浓度关系正确的是(4,表示CH:iCOOH的电离平衡常

数)()

A.pH可能等于7

B.C(HCO3)=C(CH:,C00)

Qc(OH)C(CH3C。。“)•Kw

•c(CH3coeF)・Ka

D.C(HCO3)+C(H2co3)+C(CO，)=C(CH£OOH)+C(CLCOO)

11.[2019•湖南衡阳十校冲刺模拟]常温下,1L1mol•L^Na2SO3

溶液吸收SO2时,溶液pH随SO2的物质的量的变化如图K30-1所示，下

列说法正确的是()

图K30-1

A.当吸收液呈中性时：c(Na*)=c(HS()3)+2C(SO；)

B.M点时溶液中：c(SO；)>c(HSO，

C.Na2sO3溶液中:c(Na')>cCSO^)>c(HSO3)>c(0H)>c(H')

D.向N点的吸收液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4

12.[2019•甘肃天水模拟]电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的

量。已知如下表数据(25℃):

化学式电离平衡常数

HCN7^4.9X1010

CH3C00H后1.8X105

H2C03依4.4X101及=4.7X10

(1)25℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2C03溶液、

c.CH3C00Na溶液)的pH由大到小的顺序为(填写序号)。

(2)25°。时，向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式

为。

(3)现有浓度为0.02moi・L1的HCN与0.01mol•L1NaOH等体积混

合后,测得c(Na')>c(CN),下歹(J关系正确的是

A.c(H*)>c(0H)

B.c(H')<c(0H)

C.c(H')+c(HCN)=c(OH)

D.c(HCN)+c(CN)=0.01mol•L1

(4)浓的A12(SO.,)3溶液和浓的小苏打(NaHCOD溶液混合可用于灭火,

请用离子方程式表示灭火的原理:。

⑸已知NaHCzCh水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大

小:；电荷守恒表达式:。

■挑战自我

13.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,

硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全,其电离情

况为H2SOLH+HSO4,HSOLH'+SO

请回答下列有关问题：

(l)Na2sO,溶液呈,(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理

由是(用离子方程式表示)。

(2)H2soi溶液与BaCk溶液反应的离子方程式为。

⑶在0.10mol-L的Na2s0」溶液中，下列离子浓度关系正确的是

(填字母)。

A.c(Na')=c(SO：)+c(HSO；)+c(H2soD

B.C(OH)=C(HS04)+C(H')

C.c(Na*)+c(H)=c(0H)+c(HSO4)+2c(SO：)

D.c(Na*)=2c(SO：)+2c(HSO；)

(4)若25℃时，0.lOmol・L“的NaHSO”溶液中c(SO；)=0.029mol・L；

则0.10mol-I?的H2SO4溶液中c(SOj)(填或

“=”)0.029mol•L1,其理由是。

⑸若25℃时，0.10mol・LHS04溶液的pH=-lg0.11,则0.10

mol・I/H2soi溶液中c(SO：)=mol•L'

4-------------o

课时作业(三十一)

第31讲难溶电解质的溶解平衡

时间/30分钟

■基础巩固

1.下列说法正确的是()

A.难溶电解质作比较时,Ap小的，溶解度一定小

B.自大小取决于难溶电解质的浓度，所以离子浓度改变时沉淀溶解平

衡会发生移动

C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去

D.温度一定，当溶液中Ag‘和C1浓度的乘积等于心时,溶液为AgCl的

饱和溶液

2.某酸性化工废水中含有Ag'、Ph?'等重金属离子。有关数据如下：

难溶电解

AglAg2sPbl2Pb(OH)2PbS

质

121526

Ksp8.3X106.3X10-507.IX10校112X103.4X10

在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是

()

A.氢氧化钠B.硫化钠C.碘化钾D.氢氧化钙

3.25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在下列沉淀溶解平衡:Mg(0H)2(s)

^^Mg2+(aq)+20H(aq)□

已知25℃时瓜＞8(0冷2]=1.8*10一”,

总[Cu(OH)j=2.2Xl(r。下列说法错误的是()

A.若向M晨OH%悬浊液中加入少量NH£l(s),c(Mg*)会增大

B.若向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO..溶液,沉淀将由白色逐渐变为蓝色

C.若向Mg(OH)2悬浊液中加入适量蒸播水,心保持不变,故上述平衡不

发生移动

D.若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量Na2co3(s),固体质量将增大

4.分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是()

选项操作现象结论

将稀硫酸和Na2s反应生

XP(AgCl)>

A成的气体通入AgNC)3与AgCl出现黑色沉淀

心(Ag2S)

组成的悬浊液中

向盛有2mL0.1mol/L

AgNOs溶液的试管中滴加1先有白色沉淀生

Xp(AgCl)

BmL0.1mol/LNaCl溶液，成,后又产生黄色

>XP(AgI)

再向其中滴加4〜5滴0.1沉淀

mol/LKI溶液

(续表)

选项操作现象结论

Agl悬浊液中滴入

C固体变黑Xp(Ag2S)MP(AgI)

Na2s溶液

将H2S气体通入浓度先出现

D均为0.01mol-L-1的CuS黑色沉K，(CuS)<K(ZnS)

ZnSOi和CuSO」溶液中淀

图K31-1

5.[2019•湖南长沙一中期中]在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平

10

衡曲线如图K31-1所示。又知t℃时AgCl的XP=4X1O,下列说法

不正确的是()

A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

B.在t℃时,AgBr的K为4.9X1013

C.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点

D.在方℃时,AgCl(s)+Br(aq)-AgBr(s)+Cl(aq)的平衡常数餐816

6.已知25℃时物质的溶度积常数为

18-3624

XP(FeS)=6.3X10;A；P(CUS)=1.3X10;A；p(ZnS)=l.6X10O下列说

法正确的是()

A.相同温度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B.除去工业废水中的Cut可选用FeS作沉淀剂

C.足量CuSOi溶解在0.1mol/L的H2s溶液量能达到的最大浓度

为1.3X10*mol/L

D.在ZnS的饱和溶液中，加入FeCk溶液,一定不产生FeS沉淀

■能力提升

7.下列说法错误的是()

A.向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓

度的NaCl和Nai溶液,一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现

象，贝!Up(AgI)<X(AgCl)

B.室温下，向浓度均为0.1mol♦L的BaCk和CaCb混合溶液中滴加

Na2sO4溶液,出现白色沉淀。可推出启(BaSOl(CaSO)

C