2024年中考化学高频考点特训-计算题

2024年中考化学高频考点特训---计算题计算题1．某补钙剂的有效成分是碳酸钙，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现取20g补钙剂进行如图所示实验。试分析并计算：（1）反应生成气体的总质量为g。（2）该补钙剂中碳酸钙的质量分数。（温馨提示：反应的化学方程式为）2．为测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小明同学将10g鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放在烧杯中，缓慢加入100g稀盐酸（鸡蛋壳中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），充分反应后剩余物的质量为106.7g，请计算：（1）产生二氧化碳的质量为多少？（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？3．化学研究小组为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取10.0g赤铁矿样品于烧杯中，再加入稀硫酸。实验过程测得烧杯中剩余固体的质量与所加入稀硫酸质量的关系如图所示(赤铁矿中的杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)。请计算：(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量为______g。(2)该稀硫酸中溶质的质量分数。4．某实验小组的同学称取10g赤铁矿石样品，向其中加入200g稀盐酸，加入稀盐酸质量与反应后的剩余固体质量如图（赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），请计算：（1）所取赤铁矿石样品中氧化铁的质量为。（2）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数？5．钙是身体内重要的常量元素，对身体的发育起到非常重要的作用。右图是某钙片的部分说明书，请分析：主要成分：每片含碳酸钙1.25克，维生素D3200国际单位。规格：2克/片用法用量：口服，咀嚼后咽下。成人，一次1片，一日1-2次；儿童一次半片，一日1-2次。（1）该钙片属于（填“纯净物”或“混合物”）。（2）碳酸钙中碳、氧元素的质量比为。（3）每片钙片中碳酸钙的质量分数为。（4）缺钙或补钙过多，都会对孩子的身体产生重大的影响。若按照儿童用量服用该钙片，每天最多摄入钙元素的质量为。6．为了消除碘缺病，我国政府规定某地区居民的食用盐必须加碘。下图为湖北盐业总公司生产的加碘盐的部分标签，请根据标签图回答：加碘盐质量等级：二级碘含量：20～50mg/kg配料：食盐、碘酸钾、抗结剂储存方法：防潮、防热、避光食用方法：在汤、菜即将煮好时再加入碘盐、确保碘效保质期：12个月（1）食用盐必须加碘的“碘”是指（填单质或元素或原子）；（2）碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为；（3）从标签的“食用方法”推测，碘酸钾的一种化学性质是。（4）请根据化学式计算：①碘酸钾的相对分子质量：；（列式计算）；②碘酸钾中各元素间的质量比K：I：O=；③碘酸钾中碘元素的质量分数：（列式计算，精确到0.1%）；7．葡萄糖溶液是将葡萄糖（化学式为C6H12O6）溶于水形成的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为A．40% B．30% C．10% D．5%8．某课外兴趣小组同学取含杂质（杂质不参与反应）的高锰酸钾混合物403g放入试管，加热至不再产生气体为止（损耗忽略不计），反应后试管中固体的质量为371g，请回答：（1）完全反应后生成氧气的质量为g；（2）计算混合物中高锰酸钾的质量。（写出计算过程）（用到的相对原子质量K-39Mn-55O-16）9．100g的稀盐酸与含杂质的石灰石10g恰好完全反应(杂质不溶于水且不与盐酸反应，也不与生成物反应)，测得烧杯中物质总质量的变化如图所示。（1）生成气体的质量为g。（2）计算100g稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。10．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，兴趣小组成员取100g该BaCl2溶液，进行了下图实验。（过滤后滤渣损失忽略不计）（1）实验中加入过量MgSO4溶液的目的是。（2）计算原BaCl2溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）（3）过滤得到的滤液的溶质成分是。（4）过滤所得的滤渣需要洗涤，检验滤渣是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净，若有白色沉淀生成，则说明沉淀没洗涤干净。11．学校项目学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠(Na2CO3)，还含有少量的氯化钠(NaCl)。该兴趣小组为研究其成分，称取样品12.5g放入烧杯中，再向其中逐滴加入127.9g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：（1）样品充分反应后生成CO2的质量为g。（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。12．将10g锌铜合金投入154.7g稀硫酸中，恰好完全反应，剩余物的总质量为164.5g，计算：（1）氢气的质量为g。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。（温馨提示）13．同学为了测定某含杂质7%的黄铜（Cu、Zn）样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：（1）发生反应的化学方程式为；（2）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（X）的比例式为；（3）反应生成的硫酸锌的质量为g；（4）该黄铜样品中铜的质量分数是；（5）若工业上用100t含Cu2S80%的辉铜矿炼制上述黄铜样品，转化过程中损失10%，则可得到黄铜的质量为t。14．人体缺乏维生素C(简写“Vc”)会患坏血病。如图所示为某种“维生素C”保健品说明书的一部分，请回答：（1）该保健品中维生素片剂属于(填“纯净物”或“混合物”)。（2）“Vc”分子中，碳、氢、氧原子的个数比为，一个“Vc”分子中共有个原子。（3）每片Vc片剂中含Vcmg。（4）Vc(C6H8O6)的相对分子质量为。（5）求每片Vc中含有氧元素多少mg?(请写出解题过程)。15．化学课外小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查。他们取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程及所得数据见下表(已知石灰石样品含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算序号加入稀盐酸的质量/g剩余固体质量/g第一次105.5第二次10m第三次101.2第四次101.2(1)m为。(2)所用稀盐酸的质量分数。16．将14g不纯的碳酸钠样品（所含杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，向其中加入93.8g水，充分溶解后，继续加入一定量的稀盐酸恰好完全反应。过滤，得到溶质质量分数为5.85%的氯化钠溶液200g。试计算：（1）碳酸钠中钠元素和氧元素的质量比为。（2）样品中碳酸钠的质量。（3）所用稀盐酸的溶质质量分数。17．葡萄糖氯化钠注射液是常用的静脉注射剂，可补充能量和体液，其标签部分信息如图。葡萄糖氯化钠注射液（5%葡萄糖与0.9%氯化钠）规格：500毫升/袋密度：1克/毫升（1）葡萄糖（C6H12O6）是由种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为，1mol葡萄糖中约含有个葡萄糖分子。（2）该溶液中的溶质为（写物质名称）。该注射液中氯化钠与水的质量比为。（列式即可）（3）100克葡萄糖在人体内被氧化可释放约1600kJ热量，注射一袋该溶液，它最多能为人体提供kJ热量。18．铁粉可用作“双吸剂”，广泛应用于食品保鲜行业。（1）铁粉可用作“双吸剂”保鲜，原理是它能吸收空气中的而生锈。（2）学习小组称取13.6g已经结块的铁锈样品(铁锈计算时以Fe2O3为准)于烧杯中，不断滴加稀硫酸，关系如图所示，请计算该铁锈样品中的Fe2O3质量分数(结果保留一位小数)。19．某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为∶2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑，另将生成的H2与Cl2恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。现将22.1t饱和食盐水电解完全（忽略水的挥发和气体的溶解），共收集到H2为0.1t。试计算：（1）NaOH中质量分数最大的元素为______。（2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。（3）制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量。20．为测定所用盐酸的溶质质量分数，某实验小组取50g碳酸钙粉末于锥形瓶(瓶身100g)中，现将146g稀盐酸分4次逐渐加入装有碳酸钙粉末的锥形瓶，充分反应后，稀盐酸、锥形瓶与药品的总质量如图所示：（1）最终生成气体的质量为g。（2）加入第次稀盐酸时恰好完全反应。（3）请求出该盐酸的溶质质量分数。（4）请画出产生气体的质量与加入盐酸的质量的变化曲线图。21．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量分数，取20g假黄金加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，剩余固体质量为13.5g。试求：（1）假黄金中锌的质量分数是。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少。（写出计算过程）22．王者归“铼”，我国利用新技术发现并提纯了超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。铼元素的部分信息如图。已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为2.0×10-26kg。（1）铼元素位于元素周期表的第（填数字）周期。（2）铼原子的中子数为，x=。（3）求铼元素一个原子的质量（写出简单的计算过程）。

答案解析部分1．【答案】（1）6.6（2）解：设该补钙剂中碳酸钙的质量为x。解得：x=15g该补钙剂中碳酸钙的质量分数为答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%2．【答案】（1）3.3g由质量守恒定律可知，产生二氧化碳气体的质量为100g+10g-106.7g=3.3g；（2）75%解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是×100%=75%；答：产生二氧化碳的质量为3.3g；该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。3．【答案】(1)8.0；(2)15.0%4．【答案】（1）8g（2）解：所用稀盐酸溶液中溶质为x，解得x=10.95g根据图像可知，加入稀盐酸100g反应恰好结束，故所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数为：5．【答案】（1）混合物（2）1：4（3）62.5%（4）0.5g6．【答案】（1）元素（2）+5（3）受热会分解（4）214；39：127：48；59.3%7．【答案】C8．【答案】（1）32（2）解：设混合物中高锰酸钾的质量为x，则解得x=316g答：混合物中高锰酸钾的质量为316g。9．【答案】（1）4.4（2）解：设100g稀盐酸中溶质的质量为x。，x＝7.3g100g稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=7.3%。答：100g稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。10．【答案】（1）使BaCl2全部转化为沉淀（2）解：设100g原BaCl2溶液的溶质质量为原BaCl2溶液的溶质质量分数为答：原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%（3）MgSO4、MgCl2/硫酸镁、氯化镁（4）氢氧化钠溶液11．【答案】（1）4.4（2）设完全反应时参加反应碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。样品中NaCl的质量为反应后所得溶液中NaCl的质量为完全反应后所得溶液的质量为完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：(完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为)答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%12．【答案】（1）0.2（2）解：设生成硫酸锌的质量和消耗的锌的质量分别为x、y。反应后所得溶液的溶质质量分数为。答：反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。13．【答案】（1）（2）（3）32.2（4）80%（5）7214．【答案】（1）混合物（2）3：4：3；20（3）17.6（4）176（5）每片Vc中含有氧元素为15．【答案】(1)3.0(2)解：设10g稀盐酸中溶质质量为xCaCO答：所用稀盐酸的质量分数为18.25%16．【答案】（1）23：24（2）设样品中碳酸钠的质量为x，所用氯化氢的质量为y，生成二氧化碳的质量为zNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑1067311744xy200g×5.85%zx＝10.6gy＝7.3gz＝4.4g（3）根据质量守恒定律可得，稀盐酸的质量为200g+4.4g﹣10.6g﹣93.8g＝100g，则所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。17．【答案】（1）三；1：8；（2）葡萄糖和氯化钠；（3）解：一袋该溶液中葡萄糖的质量为：500mL/袋×1g/mL×5%=25g注射一袋该溶液，最多能