2022届高考化学二轮复习+课时规范练氯及其重要化合物

课时规范练2氯及其重要化合物

基础巩固

1.下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）

A.HC10是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCb溶液至液体呈红褐色，可制得Fe（OH）3胶体

C.HC1溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HC1和NaCl均是离子化合物

D.电解NaCl溶液得到22.4L比（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加

德罗常数的值）

2.下列叙述中正确的是（）

A.液浪易挥发，在存放液澳的试剂瓶中应加少量水进行水封

B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Ch

C.某溶液中加入CC14,CC14层显紫色，证明原溶液中存在I-

D.向某溶液加入BaCL溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

3.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）

A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Ch

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液,产生白色沉淀，说明氯水中含有CF

C.向氯水中加入NaHCCh粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D.向FeCb溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HC1O

4.下列有关说法正确的是（）

A.C1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

B.向含1-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则

氧化性：02>L

C.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

D.启普发生器也可用于二氧化锦与浓盐酸反应制备氯气

5.（2021宁夏青铜峡高级中学检测）用下列装置制备并检验©12的性质：

inIV

下列说法正确的是（）

A.I图中:如果MnCh过量，浓盐酸就可全部消耗完

B.H图中:生成蓝色的烟

C.IH图中:试管中发生了加成反应

D.W图中:湿润的有色布条能退色,将浓硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性,结果有Cb生成

6.某混合溶液中含有Nai、NaBr、Na2sO3三种溶质，其物质的量均为1mol,向混合溶液

中通入一定量的氯气。下列说法正确的是（）

A.将溶液蒸干最多可以得到4molNaCl

B.将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2so4

C.向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量

D.若通入氯气的体积为11.2L（标准状况），反应的离子方程式为2I-+C12=I2+2C1-

7.（2021广东珠海一模）部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下

列说法错误的是（）

+7

+5

+4

+3

1氢化物单质氧化物含氧酸含氧

a酸盐

A.a与d,a与e在酸性情况下反应，均可以得到b

B.c为一种新型自来水消毒剂，代替b的原因是c的毒性更小

C.向b的水溶液中加入CaCCh,可以增加d的产量

D.消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有d,e的固体可用于实验室制02

8.海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

SO_］水____，适量----

_______«通人空代r>|石研I溶液.溶液CL工业

出低浓度吹出1----1m1蒸懒Br

海一胭酬Bn标2

水

产叫Mg(0H)2幡阿

1H淡水I|贝壳TcaoH石灰乳

请回答下列问题:

⑴步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SON等杂质离子，粗盐精制过程中依次加入过量

BaCL溶液、Na2c。3溶液，请写出加入Na2c。3溶液后相关化学反应的离子方程

式:O

(2)海水提浪，制得1molBn至少需要消耗molCI2。步骤H中需要向母液中加入

稀硫酸酸化，其作用是。步骤HI若用Na2s03水溶液吸收

Bn,有关反应的离子方程式为。

(3)为了从工业Br2中提取纯漠，除去产物中残留的少量CL,可向其中加入溶液。

(4)步骤IV由Mg(0H)2得到单质Mg,以下方法最合适的是(填序号)。

A.Mg(0H)2一MgCb溶液・活泼金属》Mg

电解，

B.Mg(OH)2TMgO2800("Mg

c,真空一

C.Mg(OH)2—MgO1352如“Mg

D.Mg(OH)2一无水MgCh_*Mg

⑸判断Mg(OH)2是否洗涤干净的操作是o

能力提升

9.(2021辽宁营口二模)CbO是黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易

溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机化合物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆

炸。一种制取CLO的装置如图所示。

已知:CLO的熔点为-116℃,沸点为3.8℃;C12的沸点为-34.6℃;HgO+2Cl2—

HgCh+ChOo下列说法中不正确的是（）

A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B.通入干燥空气的目的是将生成的ChO稀释,减小爆炸风险

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是CLO

D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸

10“84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白，对下列实验现象的分析错误的是

)

[1mL^f1mL11mL2mol-L-'

镯水U0.0002mol-L"1H2s0,溶液

实1H2sO4溶液

\®

验①③

鼠“84”消毒总“84”消毒乳“84”消毒

昌液+石蕊哥液+石蕊乱液+石蕊

混合后溶液的pH=9.9,混合后溶液pH=5.0，蓝混合后溶液pH=3.2,蓝色迅速退去，

现

短时间内未退色,一段时色迅速退去，无气体产并产生大量气体，该气体能使湿润的

象

间后蓝色退去生淀粉碘化钾试纸变蓝

A.实验③中产生的气体是Cb,由HC1O分解得到:2HC1O-CI2T+H2O

B.对比实验①和②，②中蓝色迅速退去的原因是发生了反应C1C1+H+-HC1O

C.对比实验②和③,溶液的pH可能会影响C1CT的氧化性或的还原性

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要调控到合适的pH才能安全使用

11.（2021四川攀枝花模拟）氯乙酸（CH2cleOOH）是重要的分析试剂和有机合成中间体。

PCh

一种制备氯乙酸的方法为CH3coOH+C1290二ioo^*CH2clec）OH+HC1,已知:PCL易水解。

学习小组用如图所示装置进行探究，下列说法正确的是（）

A.试剂X、Y依次选用浓盐酸、MnO2

B.②的作用为除去CI2中的HC1

C.③中反应后的液体经蒸馈可得氯乙酸

D.④中出现白色沉淀说明有HC1生成

12.二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。

氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的C1O2制备方法,其中一种是用NaCICh与CH30H

在催化剂、60°C时发生反应得到C102,利用如图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释

放进行了研究。

已知：

①C1O2的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收C1O2生成NaC102,使用时加酸只释放

出C1O2一种气体；

②C1O2与KI反应的离子方程式为2C1O2+101+8H+-2C「+5l2+4H2。。

③几种物质的沸点如下表：

物质CH30HHCOOHCIO2

沸点64.7℃100.8℃11℃

请回答：

(1)比较仪器c和d,实验中c的优点是

(2)制备装置甲中需改进的一项措施是。

(3)反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备C1O2的化学方程式:：

该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点

是_O

(4)下列有关说法正确的是o

A.仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应,并吸收多余的C1O2

B.装置e主要用于检验是否有C12生成

C.在C1O2释放实验中，发生的离子反应方程式是4H++5CG-C1-+4C1O2T+2H2。

D.CIO2和C12都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时,C1O2的氧化能力是Cb的2.5

倍

(5)自来水厂用碘量法检测水中C1O2的浓度，其实验操作如下:取100.0mL的水样，加入

足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.100OmolL-1

Na2s2O3标准溶液滴定碘单质（b+2S2。左——2I+S4。分,达到滴定终点时用去20.00mL

Na2s2O3标准溶液,测得该水样中C1O2的含量为mg-L'o

答案：

l.BHC1O是弱酸,NaCIO是盐，属于强电解质,A错误;向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3

溶液至液体呈红褐色，可制得Fe（OH）3胶体,B正确;HC1溶液和NaCl溶液均通过离子导

电，是由于二者在水分子的作用下发生电离产生了离子,HC1断裂的是共价键,NaCl断裂

的是离子键，因此前者是共价化合物,后者是离子化合物,C错误;电解NaCl溶液得到

22.4LH2（标准状况）,其物质的量是Imol,所以理论上需要转移2NA个电子,D错误。

2.A因为液谟易挥发,在试剂瓶中存放时应加少量水进行水封,A项正确;能把碘化钾氧

化成碘单质的物质不一定是CL,B项不正确;某溶液中加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色

证明存在碘单质而不是r,c项不正确响某溶液中加入氯化银溶液产生不溶于稀硝酸的

白色沉淀可能是氯化银或硫酸锹，原溶液中可能存在Ag+或SO么D项不正确。

3.D通常情况下，氯气为黄绿色气体，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有CI2,A项

正确;向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀,发生的反应为Ag++cr

AgC比说明氯水中含有C1,B项正确;向氯水中加入NaHCCh粉末，有气泡产生，发生反应

的离子方程式为H++HCO&-H2O+CO2T，说明氯水中含有H+,C项正确;向FeCL溶液中

滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色，说明反应有氯化铁生成，由于氯气和HC1O均能把氯化亚

铁氧化成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HC1O,D项错误。

4.B因二氧化氯具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,A项错误;向含I的无色溶液中

滴加少量新制氯水，发生反应Cb+2「-2C1-+L,淀粉遇碘变蓝，说明氧化性：C12>L,B项正

确;氯水具有漂白性,pH试纸变色最后会被漂白，所以不能用pH试纸测氯水的pH,C项错

误;启普发生器不能加热，适合块状固体与液体在常温下反应，而实验室用二氧化镒与浓

盐酸反应制氯气需要加热，且二氧化镒是粉末状固体，故不能用启普发生器制备氯气,D

项错误。

5.D利用MnCh和浓盐酸反应制备氯气时，因浓盐酸逐渐变稀后与MnCh不反应，浓盐

酸不可能消耗完,A错误;铜丝在氯气中燃烧，生成的烟是棕黄色的,B错误;CH4与氯气发

生的是取代反应,C错误;氯气与水反应生成的HC1O可使湿润的有色布条褪色，过量的氯

气进入烧杯中与NaOH溶液反应生成NaCl和NaCIO,再向烧杯中滴加浓硫酸，至溶液显

酸性时,C「、CIO和H+可发生反应生成CL,D正确。

6.B反应后溶液中溶质为NaCl、Na2so4、HC1,因此溶液蒸干后最多得到2moiNaCl,故

A错误;还原性:SO/>I>Br-,当氯气把SO3r全部氧化时，再将溶液蒸干后得到的固体为

NaCkNaBr、Na2so4,故B正确;还原性S0〉r〉Br-,当力口入KI淀粉溶液，溶液变蓝，说明

有12产生，氯气不一定过量，故C错误;氯气先氧化Na2s03,发生反应的化学方程式为

Na2sO3+CI2+H2O—Na2so4+2HC1,通入标准状况下的CL11.2L时，消耗Na2s。3的物质的

量为0.5mol,Na2s03没有被完全氧化，因此1没有被氧化,D错误。

7.B由题图可知,a为HCl,b为Cb,c为C102,d为HC10,e为CIO3。盐酸和次氯酸可生

成水和氯气，盐酸和氯酸钠可生成氯化钠、水和氯气,A正确;C102为一种新型自来水消

毒剂，代替CL的原因是C1O2消毒效率更高，不产生新的有毒有害的物质,B错误;氯气的

水溶液中含有HC1、HC10,HCl与加入的CaCCh反应,HC1的消耗促进Cb与水的反应，

生成更多的HC10,C正确;消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有HQ0,氯酸钾可用于

实验室制Ch,D正确。

2+

8.答案⑴Ca2++C0左一CaCCh］、Ba+C01--BaC03l(2)2抑制氯气和水反应

+

Br2+S01+H20-SOi+2H+2Br(3)NaBr(或漠化钠)(4)D(5)取最后一次洗涤液少

量置于试管中，向其中加入HN03酸化的AgNCh溶液，如果没有沉淀产生，证明沉淀已经

洗涤干净

解析(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO亍等杂质离子，可依次加入过量BaCb(除去硫酸根离

子)、Na2co3(除去钙离子和过量的专贝离子)、NaOH(除去镁离子),最后加适量盐酸调节

溶液的pH等于7后蒸发即可，所以加入Na2c03溶液后相关化学反应的离子方程式为

Ca2++COi'-CaCOshBa2++COi--BaCOjlo

(2)流程中海水提澳，先向母液中通入CI2将Br氧化为Br2,再用SCh将其还原为B1最后

再通入Cb将Br氧化为Biz忽略过程中的损失，所以制得ImolBrz至少需要消耗2moic

因为氯气和水能发生反应，所以步骤H中需要向母液中加入稀硫酸酸化，抑制氯气和水的

反应。步骤III若用Na2s03水溶液吸收Br2,S0『被氧化成SO么Br?被还原为Br\反应的

+

离子方程式为Br2+S01+H20-SOi+2H+2Br。

(3)因为氯气与澳化钠反应生成溟和氯化钠，除去Bn中残留的少量CL,可向其中加入

NaBr溶液。

(4)电解MgCb溶液得不到单质Mg,氧化镁熔点很高,应电解熔融的MgCb制取单质Mg,

所以D项制取单质镁的方法最合适。

(5)判断Mg(0H)2是否洗涤干净，就是检验最后一次洗涤液中是否存在Ct,具体操作为:取

最后一次洗涤液少量置于试管中，向其中加入HN03酸化的AgNCh溶液,如果没有沉淀

产生，证明Mg(0H)2已经洗涤干净。

9.C制取CLO需要干燥纯净的氯气，所以②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫

酸,A正确;高浓度的ChO易爆炸，所以通入干燥空气的目的是将生成的Cl20稀释，减小

爆炸风险,B正确;⑤是收集C12O的装置，所以温度低于3.8℃,此时氯气是气体，逸出的气

体主要是空气和剩余的C12,C错误;CLO与有机化合物接触会发生燃烧并爆炸，装置④与

⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸,D正确。

10.A向“84”消毒液(有效成分为NaClO)中加入浓度较大的稀硫酸反应，混合后溶液

pH=3.2,蓝色迅速退去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成了氯气，

是氯离子和次氯酸根离子在酸性溶液中生成了氯气,氯气和水反应生成的次氯酸具有漂

白性，生成的盐酸呈酸性，故A错误;“84”消毒液(有效成分为NaClO)中次氯酸根离子水解

使溶液显碱性，水解生成的次氯酸具有漂白性,加入硫酸可促进生成HC1O,生成的次氯酸

浓度大了,漂白速率增大，②中蓝色迅速退去的原因是发生了反应C1O-+H+—HC1O,故B

正确;对比实验②和③，酸溶液浓度大小会影响反应过程，溶液的pH可能会影响CIO-的氧

化性或cr的还原性，故C正确;加酸可以提高“84”消毒液的漂白速率，但酸的浓度大时会

生成污染气体氯气，需要调控合适的pH才能安全使用，故D正确。

11.C①中若用浓盐酸与MnCh混合制取CL需要加热,装置图没有加热装置，所以试剂

X是浓盐酸，试剂Y可以是KMnCU,A错误;用浓盐酸与KMnCU反应制取的Cb中含有水

蒸气，由于PC13易水解，所以CL在进入反应装置制取CHoCICOOH之前需要干燥处理，则

②中试剂为干燥剂浓硫酸,B错误;乙酸与C12在PC13催化下加热制得氯乙酸，同时还有副

产物二氯乙酸、三氯乙酸，它们是沸点不同的液体化合物，因此③中反应后的液体经蒸储

可得氯乙酸,C正确;未反应的Cb及反应产生的HC1气体在④中都能与AgNCh溶液反应

产生AgCl白色沉淀，因此不能根据④中出现白色沉淀判断有HC1生成,D错误。

12.答案⑴有利于液体顺利流下,防止甲醇挥发(2)应水浴加热