高考化学28 元素及其化合的的转化

专题28元素及其化合的的转化

1.根据下列实验操作预测的实验现象正确的是（）

实验操作预测的实验现象

A向Na2（X）3溶液中滴加盐酸立即有气体逸出

B将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口试纸褪色

C铝箔在酒精灯火焰上加热铝熔化但不会滴下

D向淀粉的水解液中加入新制Cu（0H）2悬浊液并加热一定有砖红色沉淀生成

2.）某化学反应可表示为a+b-c+d+H2O（未配平，条件略去）。下列叙述中正确的是（）

A.若b为浓硝酸，则c,d不可能同时为气体

B.若a为。2,则c,d一定为漂白粉成分

C.若a为H+,则c,d可能为沉淀和气体

D.若反应后为蓝色溶液，该反应需加热才可以发生

3.下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（）

选项叙述I叙述H

ASia可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

BFe*具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe"

C溶解度：CaCO3<Ca(HC03)2溶解度：Na2ca<NaHC03

DNH.C1为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4cl

4.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分反应物、生成物

和反应条件略去）。下列推断不正确的是（）

□

A.若A中含有非极性键，则X可能为一种酸酎

B.若A是单质，则B和E中也一定有一种是单质

C.若B具有强氧化性，则A、E的组成元素可能相同

D.若X为02,则B、C、D在常温下均可以是气体

5.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）

选项操作现象结论

蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，

A向蔗糖中加入浓硫酸浓硫酸具有脱水性和强氧化性

并放出有剌激性气味的气体

向盛有乩02溶液的试溶液变成棕黄色,一段时间后，Fe"催化H◎分解产生。2；HA

B管中加入几滴酸化的溶液中出现气泡，随后有红褐分解反应放热，促进Fe*的水

硫酸亚铁溶液色沉淀生成解平衡正向移动

铝片先用砂纸打磨，浓硝酸具有强氧化性，常温下，

C无明显现象

再加入到浓硝酸中铝被浓硝酸钝化

向等浓度的KCKKI

D混合液中逐滴满加先出现黄色沉淀KSp(AgCl)>K^(Agl)

AgNCh溶液

6.（湖南省醴陵市第二中学2019届高三上学期第一次月考）已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化

合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）。下列说法错误的是（）

A.A、B、D可能是钠及其化合物B.A、B、D可能是镁及其化合物

C.A>B、D可能是铝及其化合物D.A、B、D可能是非金属及其化合物

7.下列过程均有沉淀生成，其中属于化学变化的是（）

A.向蛋白质溶液中加入浓氯化铁溶液

B.两种不同品牌的墨水混合

C.向饱和BaS04溶液中加入浓BaCb溶液

D.向饱和Na2c6溶液中通入C&气体

8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发

生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是

△Lds

田

A.丁和戊中所含元素种类相同

B.简单离子半径大小：X<Y

C.气态氢化物的还原性：X>Z

D.Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

9.化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是（）

实际应用相应在魔

A用含有■性♦恰・仰溶液的仅初检检酒后号车乙■具有还原性

明巩可发生柢*生成It状的

B

明砒奇用于自来水的净化、481消毒AHOH),

C可作为电影碘叠一胃道疾病•于水且不与Ittt反应

D过氧化立可用作呼吸面具中的供氧剂Na,04rMe出反应生或风

10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学

常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体,

E是三元化合物，物质之间存在如下图所示的关系。下列说法不正确的是

H-IBHS

A.离子半径大小关系：Y>Z>X>W

B.YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色

C.简单阴离子的还原性：Y>Z

D.Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族

11.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.4鑫飞)“也"

B.MnJ/"C1?1'机漂白粉

潴一炉一吸乎塔.

C.黄铁矿------飞。3水硫酸

,、N1OH溶液,、一般叫

D.CuS04(aq),"^Cu(OH)2△CujO

12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、/是由这些元素组成的化合物，机为

单质，d是淡黄色粉末，》是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

E

A.化合物。中只含有C、H两种元素

B.几种元素的原子半径由大到小顺序为Z>Y>X>W

C.d是离子化合物，阴阳离子个数比为1：2

D.Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的

13.将1.12g铁粉加入25mL2mol•的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）

A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，以一基本保持不变

B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

C.Fe“和FW物质的量之比为5：1

D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5

14.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下

列有关物质的推断不正确的是

之“E・D

A.若A是铁，则E可能为稀硝酸

B.若A是CuO,E是碳，则B为CO

C.若A是NaOH溶液，E是CO2,则B为NaHCCh

D.若A是AlCb溶液，E可能是氨水

15.下列说法正确的是（）

A.制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英

B.Si。?是光导纤维的主要成分，晶体硅可用于制作半导体材料

C.实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

【答案】B

16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大：W、X、Y、Z组成的单质可发生如图所示的化

学反应；B是生活中最常见的液体；常温下Y、Z组成的二元化合物的水溶液pH=7。下列说法错误的是

A.A与B的反应一定是化合反应

B.离子半径：Z>X>Y>W

C.W、Y、Z均存在两种或两种以上的氧化物

D.将等物质的量的A、C溶于同一烧杯水中，所得溶液的pH一定大于7

17.I.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为最常见的液体，它们之间有如下反应关系：

[cj_Il—He)

(1)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1mol/L」C溶液的pH=I3,则该反应的离子方程式为

(2)若A的水溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，且能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式

为。

(3)若A、C、D、E均为化合物，E为白色絮状沉淀，且A、C、E均含有同一种元素，则该反应的离子方

程式为0

二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的光谱消毒剂，它可由KC1O3和H2sCh存在下与

Na2s03反应制得。请写出该反应的离子反应方程式：。

(2)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固定漂白剂，化学式可表示为Na2cOT3H2O2,它具有Na2cth和

H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是

A.MnO2B.KMMh溶液C.稀盐酸D.NazSCh溶液

18.某二元化合物X是锂硫电池的电极材料，为探究其组成进行了如下实验：

M3

080g

固体乙是一种单质，固体丙呈红棕色，将气体A通入溶液C中也能生成固体乙。

请回答：

(1)X的化学式是,步骤①的化学方程式是

(2)气体A通入溶液C发生反应的离子方程式是o

19.为探究固体X(仅含两种常见短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

气体A固体B(6.0g)

ilfitNaOH——

溶液C------------------►白色沉淀

己知：气体A是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.429g/L；固体B是光导纤维的主要成分。请回答:

(1)气体A分子的电子式,白色沉淀D的化学式。

(2)固体X与稀硫酸反应的离子方程式是_________________________________________

(3)已知N%与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素，摩尔质量为140

g/mol)和H2,写出该反应的化学方程式。

20.A~J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分反应条件、生成物已省略)。已知

A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

r43

请回答下列问题:

(1)电解A物质的阴极电极反应式为,C与D在高温下反应，引发该反应需要加入的两种试剂是

_________________________(填名称)。

(2)写出G-J反应的实验现象与化学方程式：,

(3)C与NaOH溶液反应的离子方程式为

21.某些物质的转化可用下图表示

请回答下列问题

(1)完成反应方程式：

Ca(OH)2+NaHCO3(过量)=++H2O,

(2)若A、C均含有铝元素：

①当B为盐酸时，C为;

②当B为NaOH时，C为。

(3)若A为第二周期黑色固体单质，B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。写出该反应的化学方

程式O

(4)若A为过量铁粉、B为稀硝酸，检验溶液中金属阳离子的方法是o

(5)若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。实验室为了简便制取该气体，下列方法中适合的是

A.加热氯化校固体，产生的气体用碱石灰干燥

B.在N2和出混合气中加入铁触媒并加热至500*C

C.在浓氨水中加入NaOH固体，产生的气体可用固体NaOH干燥

D.加热NH4HCO3,生成的气体用PzOs干燥

(6)若A为S单质，D为Na2s03：

①NazSCh溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

②C的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制C溶液的方法是。

22.某研究小组为了探究一种有机盐X(仅含四种元素)的组成与性质，设计并完成如下实验：

［气体A心曼互电)白色凯淀1而藐］

XgO0Kgp中t体曲绚894^^^为蕊色|

.■j小■

近修色・体(i&o斗四斗

已知:A、B、C均为常见物质。气体A为无色无味混合气体，两种气体组成元素相同。

（1）有机盐X的化学式为

⑵写出X受热分解的化学方程式

（3）一定条件下，固体C与气体A中的某一成分可能发生某一氧化还原反应生成红棕色_________固体，写

出此反应可能的化学方程式

专题28元素及其化合的的转化

1.根据下列实验操作预测的实验现象正确的是（）

实验操作预测的实验现象

A向N&CO3溶液中滴加盐酸立即有气体逸出

B将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口试纸褪色

C铝箔在酒精灯火焰上加热铝熔化但不会滴下

D向淀粉的水解液中加入新制Cu（0H）2悬浊液并加热一定有砖红色沉淀生成

【答案】C

2.）某化学反应可表示为a+b-c+d+lhO（未配平，条件略去）。下列叙述中正确的是（）

A.若b为浓硝酸，则c,d不可能同时为气体

B.若a为Cb,则c,d一定为漂白粉成分

C.若a为H+,则c,d可能为沉淀和气体

D.若反应后为蓝色溶液，该反应需加热才可以发生

【答案】C

【解析】A.若b为浓硝酸，a为C,发生氧化还原反应可中二氧化碳、二氧化氮气体，故A错误；B.若

a为Ch,b为NaOH,可用于制备84消毒液，故B错误：C.若a为H+,b为硫代硫酸钠，可生成硫和

二氧化硫气体，则c,d可能为沉淀和气体，故C正确；D.若反应后为蓝色溶液，可能为铜和浓硝酸的

反应，该反应不用加热，故D错误。

3.下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（）

选项叙述I叙述II

ASiQ可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

BFe"具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe"

C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2C()3<NaHCO3

DNH4CI为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4cl

【答案】A

【解析】A、二氧化硅与氢氟酸反应，因比氢氟酸不能放在玻璃瓶中，应该盛放在塑料瓶中，A正确；B、

Fe?+和SOT之间的反应不是氧化还原反应，B错误；C、碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，C错误；D、氯化铁

受热易分解生成氨气和氯化氢，不能用加热法除去NaCl中的NH£LD错误，答案选A。

4.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分反应物、生成物

和反应条件略去）。下列推断不正确的是（）

A.若A中含有非极性键，则X可能为一种酸酎

B.若A是单质，则B和E中也一定有一种是单质

C.若B具有强氧化性，则A、E的组成元素可能相同

D.若X为O2,则B、C、D在常温下均可以是气体

【答案】B

【解析】A.若A中含有非极性键，则X可能为一种酸酎，例如A是过氧化钠，X是COz,故A正确；B.若

A是单质，与水发生班化还原反应，根据氧化还原反应规律，化合价一定发生变化，则B和E中不一定是

单质，故B错误：C.若B具有强氧化性，则A、E的组成元素可能相同，例如A是NO2,B是硝酸，X

是NO,故C正确；D.若X为02,则B、C、D可以是气体，例如A是氮化镁，B是氨气，C是NO,D

是NCh,故D正确。

5.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是()

选项操作现象结论

蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，

A向蔗糖中加入浓硫酸浓硫酸具有脱水性和强氧化性

并放出有剌激性气味的气体

向盛有心02溶液的试溶液变成棕黄色,一段时间后，Fe*催化H20s分解产生HA

B管中加入几滴酸化的溶液中出现气泡，随后有红褐分解反应放热，促进F3♦的水

硫酸亚铁溶液色沉淀生成解平衡正向移动

铝片先用砂纸打磨，浓硝酸具有强氧化性，常温下，

C无明显现象

再加入到浓硝酸中铝被浓硝酸钝化

向等浓度的KC1>KI

D混合液中逐滴满加先出现黄色沉淀L(AgCl)>&(Agl)

AgNOs溶液

【答案】B

【解析】A.浓硫酸能将有机物中H、0元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸还将氧化C生成二

氧化碳，浓硫酸还体现强氧化性，故A正确；B.向盛有心02溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液，

溶液变成棕黄色,一段时间后，说明Fe?♦被氧化为Fe*此时溶液中出现气泡，Fe?♦是用Q分解的催化剂，

故B错误；C.常温下铝与浓硝酸发生钝化现象，故C正确；D.向等浓度的KC1、KI混合液中逐滴满加AgNd

溶液，先出现黄色沉淀，则说明KsjAgClDKsp(Agl),故D正确，答案为B。

6.（湖南省醴陵市第二中学2019届高三上学期第一次月考）已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化

合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）。下列说法错误的是（）

A.A、B、D可能是钠及其化合物B.A、B、D可能是镁及其化合物

C.A、B、D可能是铝及其化合物D.A、B、D可能是非金属及其化合物

【答案】B

【解析】A、若A为NaOH溶液，E为COz,过量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成的B为NaHCCh,少

量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成的D为NazCCh,D-B的反应；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,B-D

的反应：2NaHCO3-NazCOj+HzO+COzt，选项A正确；B、A能和少量E与过量E反应生成两种化合物

B和D,镁是典型金属，镁的化合物中，形成的氢氧化镁是碱，和酸反应不能和碱反应，镁元素没有可变

化合价，不能实现转化关系，选项B错误；C、根据A能和少量E或过量E反应生成两种化合物B和D,

即可推断A为AlCb，E为强碱，发生离子反应AF++3OH-=AI（OH）31、AP+4OH=A1O2+2H2O,确定出

B中含有AlOf,D为Al（OH）3,则D->B的离子方程式为AI（OH）3+OH=A1O2+2H2O,B—D的离子方

程式为A1OT+H+（少量）+H2O=AI（OH）31，选项C正确：D、由题意，若A和E为单质，若A单质是碳,

根据碳的化学性质及框图中A能和少量E与过量E反应生成两种含碳化合物B和D,可推测E是氧气，B

为CO2、D为CO,选项D正确。

7.下列过程均有沉淀生成，其中属于化学变化的是（）

A.向蛋白质溶液中加入浓氯化铁溶液

B.两种不同品牌的墨水混合

C.向饱和BaSO,溶液中加入浓BaCb溶液

D.向饱和Na2ca溶液中通入C&气体

【答案】D

【解析】A.蛋白质溶液中加入浓氯化铁溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，发生盐析不是化学变化，故A

错误；B.两种胶粒带有相反电荷的胶体混合时，胶体能发生聚沉.墨水是胶体，所以不同品牌的墨水混

合使用时，很可能发生胶体的聚沉，导致钢笔堵塞，故不能混合使用，属于物理变化，故B错误；C.向饱

和BaSCh溶液中加入浓BaCk溶液，钢离子难度和硫酸根离子浓度乘积大于其Ksp会析出沉淀，过程中只有

化学键形成属于物理变化过程，故C错误；D.向饱和Na2c溶液中通入气体，二氧化碳、水和碳酸钠

反应生成碳酸氢钠，过程中生成新的物质，属于化学变化，故D正确；故选D。

8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发

生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A.丁和戊中所含元素种类相同

B.简单离子半径大小：X<Y

C.气态氢化物的还原性：X>Z

D.Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

【答案】A

【解析】根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是H、O、AkSo则A・丁和戊分别是H2O和H2O2,因此

其中所含元素种类相同，A正确；B.核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子

半径大小：X>Y,B错误；C.非金属性越强，氢化物的还原性越弱。非金属性是O>S,则气态氢化物的

还原性：X<Z,C错误；D.铝离子与硫离子在水溶液中不能大量共存，二者反应生成氢氧化铝和硫化氢,

D错误。

9.化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是（）

实际应用相应在魔

A用含有■性♦恰・仰溶液的仅初检检酒后号车乙■具有还原性

明巩可发生柢*生成It状的

B明砒奇用于自来水的净化、481消毒

AHOH),

C可作为电影碘叠一胃道疾病•于水且不与Ittt反应

D过氧化立可用作呼吸面具中的供氧剂Na,04rMe出反应生或风

【答案】B

【解析】A.酸性重倍酸钾溶液能被酒精还原成硫酸铝而呈灰绿色用于酒驾检验，利用乙醇的还原性，A项

正确；B.明帆水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，但不能用于杀菌消毒，B项错误；C.硫

酸饮用作“领餐”是利用其难溶于水和盐酸，C项正确；D.过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂是利用过氧化

钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，D项正确；故选B。

10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学

常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体,

E是三元化合物，物质之间存在如下图所示的关系。下列说法不正确的是

STBT®

[£HH3

A.离子半径大小关系：Y>Z>X>W

B.YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色

C.简单阴离子的还原性：Y>Z

D.Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族

【答案】B

【解析】B是自然界最常见的液体，所以B为水；A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂

白性，可推断A为CL,C为SOz,E是三元化合物，则E为HCKK因为短周期主族元素W、X、Y、Z

的原子序数依次增大，所以W、X、Y、Z分别为H、O、S、CLA.离子半径大小关系:S2>C「>O2>H+,

所以A正确；B.YX2为SO2,为酸性氧化物，遇到蓝色石蕊试液变红不会褪色，故B错；C.简单阴离子的

还原性£2,C1•，故C正确：D.Y为S,Z为C1属于同一周期，X为O与S属于同一主族，故D正确；答案：

Bo

11.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.A鑫“NO・也°叼阳03

B.MnOa^^Bci国^漂白粉

沸聘炉.吸毕塔.

C.黄铁矿------AS03水硫酸

D.CuS04(aq)二溶迭Cu(OH)z普词)

【答案】B

12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、/是由这些元素组成的化合物，，〃为

单质，d是淡黄色粉末，力是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.化合物。中只含有C、H两种元素

B.几种元素的原子半径由大到小顺序为Z>Y>X>W

C.d是离子化合物，阴阳离子个数比为1：2

D.Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的

【答案】C

【解析】A.a与氧气反应生成二氧化碳和水，所以化合物。中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故

A错误；B.H、C、O、Na的原子半径由大到小顺序为Na>C>O>H,故B错误；C.d是NazCh,属于

离子化合物，阴阳离子个数比为L2,故C正确；D.水分子间含有氢键，WO是同主族元素同类型化合

物中沸点最高的，故D错误。

13.将1.12g铁粉加入25mL2mol•的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()

A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl」基本保持不变

B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

C.Fe计和Fe计物质的量之比为5：1

D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5

【答案】B

14.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下

列有关物质的推断不正确的是

A.若A是铁，则E可能为稀硝酸

B.若A是CuO,E是碳，则B为CO

C.若A是NaOH溶液，E是CCh,则B为NaHCCh

D.若A是AlCb溶液，E可能是氨水

【答案】D

【解析】A、如果A是Fe,E为稀硝酸，B为Fe(NO3)3,D为Fe(N(h)2,Fe(NO)3和Fe反应生成Fe(NO3)2,

Fe(NO3)2和硝酸反应生成Fe(NO3)3,符合转化关系，故说法正确；B、C+CuO=Cu+CO2,过量的C和

CO2发生反应：C+CO2=2CO,因此B为CO,D为CO2,符合转化关系，故说法正确；C、2NaOH+CO2(少

量gNazCCh+HzO,NaOH+CCh(过量)=NaHCO3、2NaHCO3=A==NazCOj+COzT+HzO,Na2cO3+CO2

+H2O=2NaHCO3,符合转化关系，故说法正确；D、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，无论氨水是否过量,

生成都是氢氧化铝沉淀，不符合转化关系，故说法错误。

15.下列说法正确的是()

A.制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英

B.Si出是光导纤维的主要成分，晶体硅可用于制作半导体材料

C.实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

【答案】B

16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大：W、X、Y、Z组成的单质可发生如图所示的化

学反应；B是生活中最常见的液体；常温下Y、Z组成的二元化合物的水溶液pH=7。下列说法错误的是

B.离子半径：Z>X>Y>W

C.W、Y、Z均存在两种或两种以上的氧化物

D.将等物质的量的A、C溶于同一烧杯水中，所得溶液的pH一定大于7

【答案】A

【解析】根据题意判断W、.X、Y、Z分别是氢、氧、钠、氯。A为氧化钠或过氧化钠，B为水。A与B

的反应不一定是为化合反应，故A错；离子半径：CI>O2>Na+>H+,故B正确；W的氧化物为HzO出。2,

Y的氧化物为氧化钠或过氧化钠，Z的化合价有多种，其氧化物为有多种，故C正确；将等物质的量的A

为氧化钠或过氧化钠、C为HC1溶于同一烧杯水中,所得溶液中碱过量，所以显碱性，溶液的pH一定大于

7。故D正确。

17.LA、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为最常见的液体，它们之间有如下反应关系:

[cj_Il—He)

(1)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.lmol/L“C溶液的pH=13,则该反应的离子方程式为

(2)若A的水溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，且能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式

为O

(3)若A、C、D、E均为化合物，E为白色絮状沉淀，且A、C、E均含有同一种元素，则该反应的离子方

程式为.

11.(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的光谱消毒剂，它可由KCKh和H2s04存在下与

Na2s03反应制得。请写出该反应的离子反应方程式：o

(2)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固定漂白剂，化学式可表示为Na2cO3BH2O2,它具有NazCO3和

%。2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是

A.MnO2B.KM11O4溶液C.稀盐酸D.Na2sCh溶液

【答案】2AI+2OH+2H2。=2AIO2+3112T或2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)4]-+3H2TI2+SO2+

3+2+

2H2O=2HI+H2SO4Al+3AlOf+6H2O=4Al(OHhl2CIOy+SO3+2H=SO?'+2C1O2+H2O

D

【解析】A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，判断为HzO;(1)

若A为短周期的金属单质，O.lmol/LC溶液的pH=13,说明C为强碱性溶液，D为气态单质，判断A为

Al,D为Hz,该反应的离子方程式为2A1+2OH+2H2O=2AIO2+3H2T或2A1+2OH+6H2O=

2[Al(OH)4r+3H2t，

故答案为：2AI+2OH+2H2。=2AlOz+3H2T或2AI+2OH+6H2。=2[A1(OH)4]+3H2T；

(2)若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，A具有氧化性，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，则C为二氧

化硫，则A为碘，该反应的反应方程式为12+SO2+2H2O=2HI+H2s04,

故答案为：L+SO2+2H1O=2HI+H2SO4；

(3)若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，则A为氯化铝，C为偏

铝酸钠，E为A1(OH)3、D为氯化钠，该反应的离子方程式为A13++3A1O2-+6H2O=4A1(OHM，

3

故答案为：Al++3A1O2+6H2O=4A1(OH)31；

11.(1)KCIO3在H2sCh存在下与Na2sO3反应，S(V-被氧化成SO」?一,由电子、电荷守恒可知该离子反应

22

为2C1O/+SO3'+2H+=SO4+2C1O2+H2O,

2+

故答案为：2cKb+SO3+2H=SO?+2C1O1+H2O；

(6)Na2cO3WH2O2具有Na2c03和H2O2的双重性质，过碳酸钠只发生了还原反应，则选项中的物质具有还

原性，只有D选项符合。

18.某二元化合物X是锂硫电池的电极材料，为探究其组成进行了如下实验：

固体乙是一种单质，固体丙呈红棕色，将气体A通入溶液C中也能生成固体乙。

请回答:

(1)X的化学式是,步骤①的化学方程式是

(2)气体A通入溶液C发生反应的离子方程式是

版绝空气

【答案】FeSzFeSzFeS+SH2s+2Fe"=Sl+2Fe2++2H+

【解析】溶液B中加入足量氯水，得到溶液C,溶液C蒸干、灼烧得到固体丙，固体丙呈红棕色，则丙为

氧化铁，说明溶液B中含有亚铁离子,溶液C中含有铁离子;固体乙是一种单质,将气体A通入溶液C(FeCh)

中也能生成固体乙，根据题意，气体A为硫化氢，固体乙为硫单质；说明X中含有铁和硫元素，故固体甲

为硫化亚铁(FeS),氧化铁的质量为2g,物质的量为=mol,含有铁元素的质量为

160^/mo/80n

molx2x56g/mol=1.4g,则X中含有硫元素1.6g,X中铁元素与硫元素的物质的量之比,

8016g

32g/mol

则X的化学式为FeSzo

⑴根据上述分析，X为FeSz,步骤①中FeS?分解生成硫化亚铁和硫，反应的化学方程式为

后叫气

故答案为：

FeS2FeS+S,FeS2;FeSzFeS+S

3+2++

⑵气体A(HzS)通入溶液C(FeCb)中发生反应的离子方程式为H2S+2Fe=Sl+2Fe+2H,故答案为:

3+2++

H2S+2Fe=Sl，+2Fe+2Ho

19.为探究固体X(仅含两种常见短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验:

气体A-»固体B(6.0g)

itfiNaOH

溶液C------------------►白色沉淀D(】

己知：气体A是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.429g/L；固体B是光导纤维的主要成分。请回答:

(1)气体A分子的电子式,白色沉淀D的化学式o

(2)固体X与稀硫酸反应的离子方程式是________________________________________

(3)已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素，摩尔质量为140

g/molj和Hz,写出该反应的化学方程式o

+2+

【答案】H：Si：HMg(OH)2Mg2Si+4H=2Mg+SiH4t3SiH4+4NH3Tt条件SLNu+lZHz

【解析】己知气体A在标准状况下的密度为1.429对］，则其摩尔质量为l.429g・Lrx22.4L/mol

=32g/mol,固体B是光导纤维的主要成分即SiOz,SOgSiOz的物质的量为O.lmoL则7.6gX中含Si的质量

为2.8g,即O.lmol；在短周期金属元素中，与过量NaOH反应生成白色沉淀只有Mg(OH)2,则其物质的量

为0.2moL所以7.6gX中含Mg的质量为4.8g,即0.2mol,由此推知X为MgzSi,则与硫酸反应生成的A

气体为SiH4,其摩尔质量恰好为32g/moL

H

(l)SiH4的电子式为HSi*H；白色沉淀D的化学式为Mg(OH)2；

♦♦

H

(2)固体X与稀硫酸反应的离子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4t；

(3)N%与SiH4在一定条件下反应生成一种耐高温陶瓷材料和H2,所以耐高温陶瓷材料中含有Si和N两种

元素，根据二者的化合价可知，其化学式为SLN4,摩尔质量为140g/mol,所以反应的化学方程式为

3SiH4+4NH3一定条仔ShN4+12H2。

20.A~J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分反应条件、生成物己省略)。已知

A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答下列问题：

(1)电解A物质的阴极电极反应式为,C与D在高温下反应，引发该反应需要加入的两种试剂是

_________________________(填名称)。

(2)写出G-J反应的实验现象与化学方程式：,

O

(3)C与NaOH溶液反应的离子方程式为。

【答案】AP++3e=Al镁带、氯酸钾白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32AI+2OH+2H2O==2A1O2+3H2t

【解析】试题分析：由题意知，A是氧化铝、D是氧化铁，由图中转化关系，可以推断B是氧气、C是铝、

E是铁、F是氯化亚铁、G是氢氧化亚铁、H是偏铝酸钠、I是氯化铝或氢气、J是氢氧化铁。

(1)电解A物质的阴极电极反应式为A13++3e，=Al,C与D在高温下反应，该反应为铝热反应，引发该反应

需要加入的两种试剂是镁带、氯酸钾。

(2)G-J反应的实验现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；访反应的化学方程式为

4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3o

(3)C与NaOH溶液反应的离子方程式为2AI+2OH+2H2O==2AIO2+3H2fo

21.某些物质的转化可用下图表示

请回答下列问题

(1)完成反应方程式：

Ca(OH)2+NaHCO3(过量)=++H2O,

(2)若A、C均含有铝元素：

①当B为盐酸时，C为；

②当B为NaOH时，C为o

(3)若A为第二周期黑色固体单质，B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。写出该反应的化学方

程式0

(4)若A为过量铁粉、B为稀硝酸，检验溶液中金属阳离子的方法是o

(5)若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。实验室为了简便制取该气体，下列方法中适合的是

A.加热氯化铁固体，产生的气体用碱石灰干燥

B.在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500c

C.在浓氨水中加入NaOH固体，产生的气体可用固体NaOH干燥

D.加热NH4HCO3,生成的气体用P2O5干燥

(6)若A为S单质，D为Na2s03：

①Na2sO3溶液中各离子浓度由大到小的顺