2021-2022学年人教版新教材必修第二册第八章化学与可持续发展章末复习学案

第八章化学与可持续发展章末复习eq\a\vs4\al(专题一“六大”环境问题)【专题整合】环境问题主要污染物主要危害温室效应CO2造成全球气候变暖，水位上升，陆地面积减小等酸雨SO2、NOx土壤酸化、水源污染、建筑物被腐蚀等臭氧层破坏氟氯代烷、NOx到达地球表面的紫外线明显增多，给人类健康及生态环境带来多方面危害光化学烟雾碳氢化合物、NOx刺激人体器官，特别是人的呼吸系统，使人生病甚至死亡白色污染废弃塑料制品①在土壤中影响农作物吸收水分和养分，导致农作物减产；②混入生活垃圾中难处理、难回收；③易被动物当作食物吞入，导致动物死亡赤潮和水华废水中含N、P元素的营养物质使水体富营养化，导致水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，使水体变成浑浊绿色，水质恶化【强化训练】1．环境问题越来越引起人类的重视，下列有关环境问题的描述不正确的是()A．水体的富营养化主要是向水体中排放大量含N、P的物质造成的B．低碳生活指少用煤炭的生活C．氟氯代烷的大量排放造成了臭氧层空洞D．造成光化学烟雾的气体包括NO、NO2等解析：选B。A项，含N、P的物质易导致水体富营养化；B项，少用煤炭的生活只是低碳生活的一个方面；C项，氟氯代烷是导致臭氧层空洞的因素之一；D项，NOx能导致光化学烟雾。2．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()选项氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃烧解析：选D。A中，CO2对应的环境问题是温室效应；B中，SO2对应的环境问题是酸雨，主要来源为煤的燃烧和硫酸厂排放的废气；C中，NO2对应的环境问题是酸雨及光化学烟雾，主要来源为汽车尾气的排放。eq\a\vs4\al(专题二化学工艺流程题的解答思路)【专题整合】1．抓首尾，看中间：从原料到产品为一条龙的生产工序试题，其关键点是认真分析对比原材料与产品的组成，从中得出将原料转化为产品和除去原材料中所含杂质的基本原理和所用工艺。2．用交叉，看分流：有些化工生产选用多组原料，解题关键在于找准中间产品和相互交叉的流水生产线，在分析过程中，抓住中间产品的关联作用，逐一破解。3．明目的，读流程：化工工艺流程综合题目一般是关于物质制备，首先明确题目目的是制取什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质，并结合基本概念和反应原理分析流程图试题中的元素及化合物知识，从质量守恒原理的角度分析未知物质，寻找解题的突破口。“→”前是投料(反应物)，“→”后是生成物。4．看控制，找分离：物质制备工艺都涉及物质的分离提纯，注意制备过程中所需的原料和条件的控制以及物质分离方法的选择(如过滤、萃取分液、蒸馏等)，尽可能写出主要反应的化学方程式或制备原理。若出现工艺评价内容，从成本、环保、现实等多角度考虑分析即可。【强化训练】1．我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如图甲所示)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的题目：(1)根据图甲所示，写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式：________、________。(2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知t1℃时，MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度的大小关系为________；将盐卤加热到t(3)某化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如图丙所示：“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是________。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为________________________________________________________________________。操作②的名称是________。该方法的优点为______________________________________________________________________________________________。(4)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。甲：电解氯化镁溶液乙：电解熔融的氯化镁其中同学________(填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则100g卤水可制备镁________g。解析：(1)从甲图中可以看出1000g盐卤中含有的NaCl、MgCl2、MgSO4、KCl分别为163.0g、142.5g、60.0g、22.0g。由此可见，含量最多的两种盐是NaCl、MgCl2。(2)在t1℃时，KCl和MgSO4的溶解度曲线相交；t2℃以后，MgSO(3)分离固体与液体混合物应用过滤法，而使溶液中的溶质以晶体的形式析出则需要蒸发、结晶。由于就地选用了海边的贝壳为原料来生产CaO，所以节约了资源，降低了生产成本。(4)制备金属镁应该电解熔融的MgCl2，如果电解氯化镁溶液则得到的不是镁；根据卤水中镁元素守恒，可以得出电解所得到的镁的质量为100g×eq\f(142.5g,1000g)×eq\f(24,95)＋100g×eq\f(60.0g,1000g)×eq\f(24,120)＝4.8g。答案：(1)NaClMgCl2(2)M＝NMgSO4(3)过滤Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O蒸发、结晶就地取材，节约资源，降低成本(4)乙4.82．“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺：请回答下列问题：(1)工艺操作①②分别为_____________________________________、____________________________。(2)工业合成氨的化学方程式为____________________________________________。(3)写出生成“产品”的离子方程式：________________________________________。(4)在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是________________________________________________________________________。(5)副产品的化学式为________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是________。解析：(1)合成氨的原料之一氮气来源于空气，分离方法是将空气液化后分馏分离出氧气，获得氮气。(2)工业合成氨的条件是高温、高压和催化剂。(3)“产品”是硫酸铵，反应物是硫酸钙悬浊液、二氧化碳、氨气和水，产物除产品硫酸铵外，还有碳酸钙沉淀。(4)氨气溶于水显碱性，实验室中可以用湿润的红色石蕊试纸检验，或利用氨气与氯化氢化合为氯化铵的反应进行检验等。(5)分析框图中各物质的关系可知“副产品”为氧化钙，能够循环使用的物质是二氧化碳。答案：(1)将空气液化后分馏分离出氧气，获得氮气过滤(2)N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3(3)CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O=CaCO3＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)(4)用湿润的红色石蕊试纸放在导气管口，若试纸变蓝，则证明有NH3(答案合理即可)(5)CaOCO23．为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：甲：eq\x(苦卤)eq\o(→,\s\up7(①硫酸酸化),\s\do5(②通过量氯气))eq\x(含溴海水)eq\o(→,\s\up7(③空气吹出))eq\x(含溴空气)eq\o(→,\s\up7(④SO2水溶液吸收),\s\do5(⑤通过量氯气))eq\x(溴水混合物)eq\o(→,\s\up7(⑥蒸馏))eq\x(溴蒸气)eq\o(→,\s\up7(⑦冷凝))eq\x(液溴)乙：eq\x(苦卤)eq\o(→,\s\up7(①通过量氯气))eq\x(含溴海水)eq\o(→,\s\up7(②蒸馏))eq\x(溴蒸气)eq\o(→,\s\up7(冷凝))eq\x(液溴)(1)甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是_______________________________________________________________________________________________________。(2)甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________。(3)某同学在进行蒸馏操作时，采用如图所示装置：①写出图中两处明显的错误：________________________________________________________________________________________________________________。②实验时A中除加入混合溶液外，还需加入少量_____________________________________________________________。其作用是____________________。(4)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是________________________________________________________________________________。解析：(1)Cl2、Br2都能与H2O发生可逆反应，酸化可防止Cl2、Br2与H2O反应，减少Cl2的消耗，提高Cl2的利用率。(2)Br2与SO2水溶液反应生成HBr和H2SO4，HBr和H2SO4都是强酸。(3)①温度计用来测量馏分的温度，故温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处；为了提高冷凝效果，冷却