1.1物质的分类及转化课件上学期高一化学人教版

物质的分类及转化图书馆陈列的图书商场摆放的商品生活用品类床单毛巾学习用品类

三角板笔记本厨房用品类玻璃杯、保鲜盒刀叉、平底锅食品类苹果、牛奶西瓜、葡萄分类的目的分类的标准分类的结果决定方便使用物品按用途分类

从超市采购的物品如何分类？学习目标：1.知道常见的两种分类法，并能用它们对物质分类。2.掌握分散系的概念，知道胶体是一种分散系，了解溶液和胶体的区别。3.熟知同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转换。自学指导1阅读课本P6--10，思考下列问题：1.常见的分类法有哪两种？2.举例说明什么是交叉分类法，什么是树状分类法？3.分别如何进行分类？各自的优点是什么？在两种分类法中，各物质之间的关系是什么？

一、物质的分类1.分类的定义：根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究。2.分类的目的和意义：组成、结构、性质或用途交叉分类法优点：可以从各方面认识事物，并且可以分析出不同物质的共同点和区别并列交叉关系根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法①某些碱的交叉分类弱碱NaOHKOH可溶性碱强碱Mg(OH)2

一元碱NH3·H2O不溶性碱二元碱Ba(OH)2可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O四大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2②某些酸的交叉分类

H2CO3

强酸弱酸含氧酸无含氧酸一元酸二元酸三元酸

HCl

H2SO4

CH3COOH

H2SO3

HNO3

H3PO4

H2S

HI

HBr

HClO4

③某些氧化物的交叉分类

CO2

非金属氧化物酸性氧化物SiO2

气体氧化物

SO2

固体氧化物两性氧化物

Al2O3碱性氧化物CuO金属氧化物酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7、CrO3等酸性氧化物不一定是非金属氧化物如Mn2O7、CrO3非金属氧化物不一定是酸性氧化物如CO、NO等

H2CO3→

H2SO4→

H2SO3→

HNO3→

H3PO4→

HClO4→

H2SiO3→

H2O+CO2H2O+SO3H2O+SO2H2O+SiO22H2O+N2O522H2O+Cl2O73H2O+P2O52HMnO4→H2O+Mn2O7碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。如：Na2O、K2O、MgO、Fe2O3等碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物如Mn2O7、CrO3等不成盐氧化物：既不和酸反应又不和碱反应生成盐和水的氧化物如CO、NO等②某些氧化物的交叉分类

CO2

非金属氧化物酸性氧化物SiO2

气体氧化物

SO2

固体氧化物两性氧化物

Al2O3碱性氧化物CuO金属氧化物【实践活动】树状分类法举例如果要将同类物质进行再分类，可以用树状分类法.可以形成知识体系。并列从属的关系树状分类法H2金刚石石墨、C60NaCl溶液BaSO4浊液Na物质纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质按物质的组成分类由同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体氧化物H2SO4NaOHCa(OH)2Na2CO3

NaHCO3Cu2(OH)2CO3非金属氧化物酸

碱

盐金属氧化物

H2O、CO2CaO树状分类图稀有气体HeNeAr按是否由同种元素组成按是元素种类按是物质的组成正盐：电离时只生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的盐。如：Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4、Na2S、Na3PO4、NaCl、NH4Cl等。酸式盐：电离时生成的阳离子除金属阳离子（或NH4+）外还有H+，阴离子为酸根离子的盐。如：NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4、NaHS、Na2HPO4、NaH2PO4等。碱式盐：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有OH-，阳离子为金属阳离子（或NH4+）的盐。如：Cu2(OH)2CO3等。1、定义：一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所得到的混合物

分散质：被分散的物质分散剂：能容纳分散质的物质分散系按照分散质粒子的大小来分类：分散系溶液(<1nm)浊液(>100nm)胶体(1～100nm)悬浊液乳浊液2.分类均一的，稳定的，透明的。不均一，不稳定，不透明。胶体根据分散剂的状态气溶胶液溶胶固溶胶Fe(OH)3胶体根据分散剂和分散质的状态来分类：3、胶体

分散质的微粒的直径大小1nm～100nm（10-9～10-7m)之间的分散系称为胶体。①定义：常见的胶体：雾、烟、云、墨水、豆浆、牛奶、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液、肥皂水Fe(OH)3胶体、H2SiO3胶体、Al(OH)3胶体、豆腐，果冻，玛瑙，宝石、合金、有色玻璃②Fe(OH)3胶体的制备向

的蒸馏水中逐滴加入1mL

，继续煮沸至溶液呈

色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。

沸腾FeCl3饱和溶液红褐制备氢氧化铁胶体注意事项：（1）实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。（2）实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。（3）往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热沸腾，但不宜长时间加热。制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl(注意“胶体”不能写成↓)(1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条“光亮”的

，这是胶体粒子对光线散射造成的。③胶体的性质通路光束照射时的现象原因分析CuSO4溶液Fe(OH)3胶体泥水形成一条光亮的通路无光亮通路产生溶液中粒子的直径很小，散射极其微弱胶体的直径较大，能使光波发生散射.无光亮通路产生溶液中粒子的直径很大，使光全反射硫酸铜溶液氢氧化铁胶体结论1、胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以此区分溶液及胶体。溶液和胶体的本质区别在于：分散质粒子的大小23丁达尔效应24丁达尔效应将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水Fe(OH)3胶体全部透过滤纸，滤纸上无滤渣，过滤后的液体还是红褐色。泥水过滤后在滤纸上得到泥沙，而过滤后的液体是澄清、透明的。【科学探究3】淀粉胶体和NaCl溶液于半透膜内蒸镏水（2）、渗析利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。

应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离（3）、布朗运动1827年，英国植物学家布朗把花粉悬浮在水里，用显微镜观察，发现花粉的小颗粒在作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。任何分散系都具有布朗运动。（4）、介稳性：胶体的稳定性介于

和

之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。胶体具有介稳性的原因：主要是因为胶体粒子因吸附而带有电荷，溶液浊液其次，胶体粒子做布朗运动。（5）、电泳在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳应用：静电除尘、电泳电镀等（6）、向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。胶体凝聚的方法：（1）加热（2）加电解质溶液（3）加带相反电荷的胶体应用：明矾净水、制豆腐、解释某些自然现象，如江河入海口形成三角洲

溶液

胶体

浊液微粒直径微粒组成特点能否通过滤纸光照能否通过半透膜<1nm1~100nm>100nm分子或离子分子的集合体或高分子小液滴或固体小颗粒均一、稳定、透明

不均一、不稳定、不透明均一、介稳定、透明能 能 不能可通过，无光路可通过，形成光路透光性差能 不能 不能1、溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同。2、区别溶液和胶体的简便方法是丁达尔效应2、胶体的下列性质主要是由胶粒带电决定的是()①丁达尔现象;②布朗运动;③电泳;④加入电解质发生凝聚;⑤渗析;⑥水溶胶是稳定的分散系.A.①③④B.②③④C.③④⑤D.③④⑥

Ｄ1、浊液区别于其他分散系最本质的特征是（）

A、外观浑浊不清

B、分散质粒子不能透过滤纸

C、不稳定

D、分散质粒子直径大于100nm3、下列有关胶体的说法正确的是()A.有丁达尔现象的透明液体一定是胶体B.胶体分散系在电场中一定有电泳现象C.因为Fe(OH)3胶体带正电,所以在电场作用下有电泳现象D.不能穿过半透膜的微粒一定是胶体微粒

ＤA334.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀

A．①④⑥Ｂ.②③④

Ｃ．②③⑤Ｄ.①③④⑥B

5.下列事实与胶体的性质有关的是（）①用盐卤点豆腐②用明矾净水③医药上用三氯化铁止血④江河入海口形成三角洲

A．只有①②B．只有①②④

C．只有①②③D．全部D

自学指导2阅读课本P10--12，思考下列问题：1.酸、碱、盐的通性？2.写出课本上思考与讨论的习题，都涉及什么反应？基于物质类别研究物质性质的认知模型确定物质类别依据类别共性类比典型代表物实验验证预测物质性质确认物质性质分析物质组成二、物质的转化依据类别共性类比典型代表物FeFe＋CuSO4FeSO4＋Cu

Fe＋2HClFeCl2＋H2↑3Fe＋2O2

Fe3O4点燃金属单质金属+氧气→金属氧化物金属

+酸→盐+氢气金属

+盐→新盐+新金属如何认识Na的性质？CC＋O2===CO2点燃非金属+氧气→非金属氧化物如何认识S的性质？非金属单质1、物质的性质CO2＋Ca(OH)2

CaCO3↓＋H2OCO2CO2＋H2O

H2CO3酸性氧化物酸性氧化物

+水→酸（除SiO2）酸性氧化物

+碱→盐+水CaOFe2O3CaO+H2OCa(OH)2Fe2O3+6HCl

2FeCl3

+3H2O碱性氧化物

+水→碱（KCaNaBa）碱性氧化物

+酸→盐+水碱性氧化物酸性氧化物+碱性氧化物→盐如何认识SO2和Na2O的性质？盐酸酸6HCl

+Fe2O32FeCl3

+3H2O2HCl+FeFeCl2+H2↑HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑能使紫色石蕊变红

酸+碱→盐+水酸