2.2.2炔烃的结构与性质课件高二下学期化学人教版选择性必修3

选择性必修3第二章

烃第二节

烯烃炔烃第二课时

炔烃的结构与性质乙炔(氧炔焰）用于金属切割素养目标重点难点炔烃的结构和性质，乙炔的实验室制法1、以乙炔为例，掌握炔烃的结构与性质，培养宏观辨识与微观探析的能力。2、掌握乙炔的实验室制法，培养科学探究与创新意识的能力。乙炔的物理性质俗称电石气

无色无臭的气体微溶于水易溶于有机溶剂密度比空气略小有毒炔烃的物理性质的递变性溶解性：难溶于水密度：均小于水熔沸点：随着分子中碳原子数的增加而升高状态：随着分子中碳原子数的增加，在常温下的状态由气态变为液态，再到固态一、乙炔的物理性质炔烃的官能团是碳碳三键，炔烃只含有一个碳碳三键时，其通式一般表示为CnH2n-2。【思考】如何收集乙炔气体？排水集气法结构式：

H-C≡C-H

球棍模型

σ键

π键直线形分子分子式：C2H2结构简式：CH≡CH二、乙炔的结构乙炔分子为直线形结构，相邻两个键之间的夹角为180°。乙炔分子中的碳原子均采取sp杂化，碳原子和氢原子之间均以单键(σ键）相连接，碳原子和碳原子之间以三键(1个σ键和2个π键)相连接。分子中的所有原子处在同一直线。【课堂练习1】下列说法中正确的是()。A.1-丁炔分子中四个碳原子位于同一条直线上B.分子组成符合CnH2n－2通式的链烃，一定是炔烃C.乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同D.乙炔及其同系物中，乙炔的含碳量最大D烃乙烯乙炔分子式结构简式结构特点

C2H4

C2H2

CH2=CH2

CH≡CH

碳碳双键(1个σ键、1个π键)，不饱和碳碳三键(1个σ键、两个π键)，不饱和【看一看】乙炔和乙烯结构上的相同和不同之处分别是什么？相同：分子中都含有不饱和键，都有σ键和π键；不同：双键中含有一个σ键和一个π键，三键中含有一个σ键和两个π键。【预测】任务1【比一比】类比乙烯的化学性质，推测乙炔的化学性质不饱和烃乙烯乙炔与O2反应与酸性KMnO4溶液反应加成反应（与H2、Br2、HCl、H2O等反应）加聚反应✔✔✔✔✔✔✔✔任务2【反应原理】【实验试剂】电石（CaC2）、水三、乙炔的化学性质1、乙炔的实验室制法我国古时曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载CaC2

+2H2O

CH≡CH↑+Ca(OH)2【实验装置】固体+液体气体（不加热）反应装置产生乙炔性质检验装置【实验装置】【实验视频1】【实验视频2】实验内容实验现象（1）将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中（2）将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中（3）将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中（4）点燃纯净的乙炔反应剧烈，放热，有气体产生酸性高锰酸钾溶液褪色溴的四氯化碳溶液褪色【实验记录】产生明亮的火焰，有黑烟【思考与讨论】（1）制取乙炔时能否使用启普发生器？（2）电石与水反应非常剧烈，为了获得平稳的乙炔气流，需要采取哪些措施？（3）硫酸铜溶液的作用是什么？其原因是什么？（4）在点燃乙炔之前需要进行的实验操作是什么？【思考与讨论】（1）制取乙炔时能否使用启普发生器？（2）电石与水反应非常剧烈，为了获得平稳的乙炔气流，需要采取哪些措施？②控制饱和食盐水的滴加速度①CaC2与水反应剧烈，难以控制反应速率；②反应放出大量的热，若操作不当，会使启普发生器炸裂；③反应产生Ca(OH)2呈糊状，堵住支管口。①使用饱和食盐水√（3）硫酸铜溶液的作用是什么？其原因是什么？（4）在点燃乙炔之前需要进行的实验操作是什么？①除杂，除去乙炔气体中的杂质气体（H2S等）收集一试管乙炔，检验其纯度②硫化氢气体具有还原性，会干扰乙炔的性质检验【课堂练习2】A．将生成的气体直接通入溴水中，溴水褪色，说明有乙炔生成B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性C．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率D．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔的不饱和程度高如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是()A①可燃性O24CO2+2H2O2C2H2+

5甲烷乙烯乙炔火焰明亮，并伴有浓烟含碳量不同导致燃烧现象有所不同,可用于三者鉴别（1）氧化反应2、乙炔的化学性质溶液紫色逐渐褪去

②使酸性KMnO4溶液褪色，乙炔被氧化的产物为CO2鉴别炔烃和烷烃，但不能除杂！！总反应

CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr21,2-二溴乙烯1,1,2,2-四溴乙烷溴水的颜色逐渐褪去（2）加成反应除去烷烃中的炔烃！（与反应物的量有关，可分步表示）与氢气、氯化氢和水等物质发生加成反应CH≡CH＋H2催化剂△CH2＝CH2催化剂△CH≡CH＋2H2CH3CH3△CH≡CH+HCl

CH2=CHCl催化剂氯乙烯乙醛CH2=CH-OH（乙烯醇）不稳定△CH≡CH+H2O

CH3CHO催化剂催化剂[CH=CH]nnCH≡CH白川英树、艾伦·黑格和艾伦·麦克迪尔米德因“发现和发展导电聚合物”获得了2000年的诺贝尔化学奖。图片来自网络（3）加聚反应聚乙炔聚乙炔可用于制备导电高分子材料3、炔烃的化学性质

炔烃的结构和性质与乙炔的相似氧化反应加成反应加聚反应①可燃性②使酸性KMnO4溶液褪色卤素单质或其溶液卤代烃氢气烯烃或烷烃卤化氢卤代烃水醛或酮一定条件下nX—C≡C—Y[C＝C]nXY下列关于炔烃的叙述正确的是(

)A．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C．1mol丙炔最多能与2molCl2发生加成反应D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色【课堂练习3】C【课堂小结】炔烃结构特征物理性质实验室制备化学性质巩固训练1、分子式为C4H6的烃有多种结构，下列叙述中能说明其结构是CH3—C≡C—CH3的事实是(

)A．所有碳原子在同一直线上B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与Br2加成可以得到2种产物D．1mol该