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溶液的酸碱性

1.下列数据是相应物质的近似pH。其中一定显碱性的是(

(6.5~7.5)(4.0~4.4)(2.0~3.0)(9.5—10.5)

A.饮用水B.番茄汁C.柠檬汁D.液体肥皂

图7—1一4

2.酶是一类重要的蛋白质,能催化生物体内的反应。某同学用查阅资料的方法研究pH对某种酶催化活性

的影响,结果如图7—1—5所示。据图推测,这种酶催化活性最佳的pH约为()

A.pH=0B.l<pH<6

C.6.5<pH<8D.10<pH<214

3.图7—1一6中“匚二I”表示人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围,据此判断其中酸性最强的是

()

PH

9-

8-

[--1

7-tr-----r

6-

5-—

4-

3-

2—

1—

0

■血浆唾液胃液尿液

图7—1一6

A.血浆B.唾液C.胃液D.尿液

4.生活中一些常见物质的pH如图7—1—7所示,下列四种物质中酸碱性与众不同的是()

西

I—I1I1I

345789XIO1£12

图7—1一7

A.肥皂水B.牙膏C.西瓜汁D.玉米粥

5.小林在凉拌紫卷心菜时,加入一些食醋,发现紫卷心菜变红了.,这激发了他的探究欲望,特邀你协助完

成下列活动与探究。

[提出问题]紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗?

[实验探究]取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜,分别在研钵中捣烂,加入酒精溶液(乙醇与水的体积比1

:1)浸泡,用纱布将浸泡出的汁液挤出,分别加入到蒸储水、稀酸溶液和稀碱溶液中,有关颜色变化情况如下:

在不同液体中的颜色变化

汁液

蒸播水稀酸溶液稀碱溶液

紫卷心菜蓝紫色红色绿色

牵牛花紫色红色蓝色

胡萝卜橙色.橙色橙色

[得出结论]、的汁液能微酸碱指示剂,的汁液不能做酸碱指示剂。

[拓展应用]小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性,发现牵牛花汁液呈红色,则该雨水呈

(选填“酸”“碱”“中”)性。

[反思与评价]小林发现,上述汁液无法测出溶液的酸碱度请你告诉他,在实验室测定溶液的酸碱度常用

6.甲、乙两位同学想了解碳酸钾溶液的酸碱性。他们做了以下探究:

实验操作检测结果

取pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取碳酸钾

甲同学溶液滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准pH>7

比色卡进行比较

将pH试纸直接浸入碳酸钾溶液中,把试纸显示

乙同学pH>7

的颜色与标准比色卡进行比较

(1)根据两位同学的实验可以得出碳酸钾溶液酸碱性的结论:O

(2)根据两位同学的实验操作,你认为同学的操作不规范。为什么?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)如果实验室中没有pH试纸,又要一次性测定未知溶液的酸碱性,可选用试液来进行实验,该

试剂从______色变成______色,能确定溶液显碱性。

7.雨水资源化是一种发展趋势,云南干旱地区为解决旱情建立了雨水利用系统,大大提高了雨水利用率。

(1)雨水在降落过程中常受NO?、SO2的污染形成酸雨。若要测定某雨水酸度,可使用o

(2)空气中的SO?主要来源于o

(3)收集的地面雨水常携带树叶、塑料袋等不溶杂物,处理雨水时应进行沉降、o

参考答案

1.D解析:饮用水的pH为6.5~7.5,是近中性一;番茄汁的pH为4.0-4.4,显酸性;柠檬汁的pH为2.0〜

3.0,显酸性;液体肥皂的pH为9.5〜10.5,显碱性。

2.C解析:根据图示可以确定这种酶催化活性最佳的pH约为6.5<pHV8。

3.C解析:分析图中信息可知,胃液的pH最小,酸性最强。

4.C解析:根据常见物质的pH知,肥皂水、牙膏、玉米粥的pH大于7,而西瓜汁的pH小于7,故A、B、

D显碱性,而C显酸性。

5.[得出结论]紫卷心菜(或牵牛花)牵牛花(或紫卷心菜)胡萝卜[拓展应用]酸[反思与评价]pH试纸

(或pH计)

解析:紫卷心菜和牵牛花在酸碱性不同的液体中能呈现不同的颜色,其汁液可以做酸碱指示剂;而胡萝卜

在酸碱性不同的液体中呈现相同的颜色,即不能指示出酸碱性,也就不能做酸碱指示剂;牵牛花汁液变红色,

说明雨水呈酸性;在实验室中常用pH试纸或pH计来测定溶液的酸碱度。

6.(1)显碱性(2)乙这样做会污染试剂(3)紫色石蕊紫.蓝

解析:乙同学不应把pH试纸直接浸入待测液中,这样会污染溶液,同时这种操作可能会溶解掉pH试纸上

的一部分指示剂,从而产生较大误差。测定溶液的酸碱性也可以采用酸碱指示剂,要想一次性测定未知溶液的

酸碱性可选用紫色石蕊试液,若石蕊试液由紫色变成蓝色,则能确定溶液显碱性。

7.(1)pH试纸(或pH计)(2)含硫化石燃料的燃烧(3)过滤

解析:测定溶液的酸度可以用pH试纸或pH计;空气中的SO?主要来源于含硫化石燃料的燃烧;树叶、塑料

袋等不溶杂物应过滤除去。

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.下列四个实验方案设计不合理的是()

选项实验目的方案

A鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液取样,滴加Ba(N03)2溶液,观察现象

B鉴别蒸镭水与氯化钙溶液取等量样品,滴加等量肥皂水,振荡

C除去生石灰中的碳酸钙滴加盐酸直到没有气体放出

D除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发

A.AB.BC.CD.D

2.下列实验方法能达到实验目的的是

选项实验目的实验操作或试剂

A除去硫酸铜溶液中的少量硫酸钠加入适量的氯化钢溶液

B除去粗盐中的泥沙溶解,过滤,蒸发

C硬水软化加入肥皂水

D检验氢氧化钠是否部分变质滴加酚酸溶液

A.AB.BC.CD.D

3.下列说法正确的是

A.一氧化碳和二氧化碳都是有毒气体

B.用水浇灭着火的纸箱,其原理是降低了可燃物的着火点

C.电器失火可用水基型灭火器熄灭

D.炒菜时,燃气灶的火焰呈黄色,锅底出现黑色物质,此时可将灶具的进风口调大

如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线,下列说法正确的是()

g

A.降温和蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来

B.N点和M点表示的甲的溶液中溶质的质量分数相等

C.甲、乙饱和溶液从tJC升温至t2℃,其浓度均保持不变

D.tJC时,甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为1:4

5.如图是自然界存在的三大重要循环一“水循环”、“氧循环”和“碳循环”。用学科观点分析碳循环和氧循环,

其中不正确的是()

凝结的⑤蒸腾

»kJW

汽车T

煤、石油、天然气

A.变化观:每个人都在参与碳、氧循环

B.守恒观:碳、氧循环过程中各元素守恒

C.平衡观:碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

D.微粒观:绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加

6.分析处理图表的信息是学习化学的一种重要方法。下表是A和B两种物质在不同温度时的溶解度,下列说法

不正确的是()

温度/℃10203040

A35.83636.336.6

溶解度/g

B12.221.839.753.2

A.10℃时,对于两者的饱和溶液,溶质质量分数:A>B

B.若要配制浓度相同的A、B的饱和溶液,则温度范围为20℃<t<30℃

C.若要配制等质量的A、B的饱和溶液,则B所需溶质更多

D.40℃时,A、B的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出固体质量:A<B

7.诺贝尔化学奖得主德国化学家GerhardErtl对CO在催化剂Pt/AIQ/Ba表面进行的研究,催生了汽车尾气

净化装置.如图为该反应过程的模型,判断下列说法中不正确的是()

A.该反应遵循质量守恒定律

B.CO?、NO?属于非金属氧化物

C.该反应为置换反应

D.该装置的最大贡献是将有毒气体处理为无污染气体

8.下列化学实验现象与图象对应正确的是

A.电解水B.向碱液中滴加酸

时间10酸的质员/g

全是

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....0....1...2i...3

.C同9.ABCD1ABCD1ABC.D1NABC.D1选ABCD.A

14.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法,以下推理正确的是()

A.盐酸、稀硫酸中都含有H;所以它们的化学性质相似

B.碱中都有氢、氧元素,所以含氢、氧元素的化合物都是碱

C.中和反应有盐和水生成,所以有盐和水生成的反应都属于中和反应

D.碱的水溶液能使酚儆变红,所以能使酚儆变红的溶液都是碱的水溶液

15.某两种物质在一定条件下发生化学反应,其反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是()

A.该反应不遵守质量守恒定律B.该反应前后原子个数不变

C.该反应中各物质均是化合物D.该反应属于置换反应

二、填空题

16.生活中处处有化学,化学可以帮助人类认识并改造世界,促进社会发展.

(1)世博会开幕式烟花燃放时,消防官兵每过一小时就朝燃放点周边的楼房进行淋水浇湿,以免烟花飞溅的火

星引发火灾.燃放的烟花在火灾中所起的作用是,淋水防火的原理是.(填序号)

A降低可燃物的着火点B使可燃物的温度降至着火点以下C提供可燃物D引燃可燃物E

使可燃物与空气隔绝

(2)“中国水周”活动的宣传主题为“发展水利,改善民生

①我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标:a.不得呈现异色b.不得有异味c.应澄清透明d.不

得含有细菌和病毒.其中“c指标”可以通过操作达到.

②水(填“属于”或“不属于")六大类营养素之一,构成水的微粒是.

③硬水给人们的生活带来了许多麻烦,检验硬水的方法是,生活中可通过的方法使硬水软化.

(3)部分农村使用沼气(主要成分是甲烷)做燃料,有效缓解了能源危机.写出其完全燃烧的化学方程式.

(4)人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒,这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注人了少量的酸性物质所致.在被咬的

皮肤上涂少许下列生活用品中的(填序号),痛痒便会消失.

A香油B肥皂水C纯碱水D糖水

(5)在“南海一号”打捞出的文物中,“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损;铜镜表面有铜锈;铁器则锈

迹斑斑或荡然无存.这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是.

17.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题:

IH2llr

4Hr7NlONr

・二@:7

13AlndIHAr

«LAM

11,'

(1)地壳中含量居第一位的非金属元素,其元素符号是o该元素位于元素周期表中第周期。

(2)镁元素和铝元素属于不同种元素,是因为两种元素的;原子序数为11与17的两种元素形成的物质

的化学式是,它由______构成(填化学用语);

(3)用离子符号表示由氢、氧原子构成的常见原子团是。

(4)由1、7、8号元素组成化合物的化学式。

(5)在元素周期表中,同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是

(填标号)。AHe和NeBB和MgCAl和SiDF和Cl

(6)下列符号中,既能表示一个原子,又能表示一种元素,还能表示一种物质的是-

AH2B0CC60DCU

18.高速铁路作为一种安全可靠、快捷舒适、运载量大、低碳环保的运输方式,已经成为世界铁路发展的重要

趋势.根据图示回答下列问题:

(1)图中标示的高速列车中,含有的金属元素是(写出一种即可);使用的有机合成材料是,

有机化合物中一定含有元素;

(2)高速列车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如,铝合金比纯

铝的硬度(填''大"或“小”),钢比铁更耐.

(3)高速列车表面喷漆除美观外,主要是为了防止外壳生锈,其防锈的原理是.

三、简答题

19.通过学习化学,你会发现化学就在身边。可以用化学知识解释生活中的一些现象。

(1)生煤火炉时,可点燃木柴(劈柴)来引燃煤,其原因是木柴的。

(2)打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来,其原因是。

(3)在加油站、油库附近,都标有“严禁烟火”的字样,其原因是o

(4)氢氧化钠固体不能作食品干燥剂,其原因是o

20.某化学兴趣小组,为了测定铜锌合金样品中锌的含量,称取样品20克于烧杯中,向其中加入50克稀硫酸

至恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量为69.8克,求:

(1)样品中锌的质量分数?

(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数?

四、实验题

21.氧气和二氧化碳是初中化学常见的两种重要物质。请你参与下列氧气和二氧化碳有关制备、转化的实验探

究活动。

ABCDEF

实验室制取氧气和二氧化碳

(1)用高镒酸钾制取氧气发生反应的化学方程式是,基本反应类型是。

(2)如果要制得较纯净的氧气,应该选择装置____收集(填上述装置图中序号,下同)。

(3)制取二氧化碳,可选择图示中与F组合为装置,该反应化学方程式是o

(4)向B中加入药品前的一步实验操作是o该装置中涉及的玻璃仪器有导气管和、0

五、流程题

22.2018年春节期间播出的《舌尖3》,让籍籍无名的章丘铁锅名声大振,章丘手工铁锅制造需要历经十二道工

序,再过十八遍火候,一千度高温锤炼,经受三万六千次锻打,其炉渣中主要含FeO、Fe2O3,还有一定量既不溶

于水,也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程,用炉渣制备绿矶(FeS04-7H20)o请按要求回答问题:

查阅资料:氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。

(1)步骤一中,发生反应的一个化学方程式为。

(2)步骤一中的操作名称是,为提高步骤一的反应速率,可采取的措施有增大硫酸的浓度,升高反应物

的温度,还可以采取(写1条,不考虑“搅拌”和“使用催化剂

(3)步骤二中有气体生成的化学反应方程式为,无气体生成的化学反应方程式为,测得滤液2的pH

明显大于滤液1,其原因是O

(4)滤液2得到绿矶可以采取的方法是0

六、计算题

23.溶液与人们的生活息息相关。

(1)下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中信息回答问题。

温度/℃020406080100

氯化钠35.736.036.637.338.439.8

溶解度/g硝酸钾13.331.663.9110169246

氢氧化钙0.190.170.140.120.090.08

①80℃的氢氧化钙饱和溶液降温至40℃,所得溶液是氢氧化钙的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

②60C硝酸钾饱和溶液105g,若降温至20℃,析出硝酸钾晶体的质量是o

③20℃时,将20gNaCl加入50g水中,充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为。(计算结果精确到0.1盼

④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰,再恢复至20℃,此时溶液中钙离子数目比加入生石灰前溶液

中钙离子数目(填“增大”“不变”或“减小”);溶液中钙离子浓度比加入生石灰前溶液中钙离子浓度

(填“增大”“不变”或“减小”)„

⑤从硝酸钾和氯化钠(少量)的混合物中分离出硝酸钾的方法是(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

(2)列式计算:用100gl8%的氯化钠溶液配制0.9%的生理盐水,需要加水多少亳升?(水的密度为

1.0g•mL-1)

24.二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。用二氧化碳和氨气合成尿素[化学式为CO(NHJ2]是固定和利用二氧化碳

催化剂

的成功范例。该反应的化学方程式为CO2+2NH3空曾(XHNHjz+HzO。若按上述方法生产120t尿素,可固定的二

氧化碳的质量为多少?

七、探究题

25.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”进行探究活动.

(演示实验)将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是O

(查阅资料)CaCb溶液显中性

(提出问题)实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?

(猜想与假设)针对疑问,甲组同学猜想如下:

猜想a:只有CaClz

猜想b:有(填化学式)

猜想c:有CaCb和Ca(OH)z

(实验探究)为了验证猜想,乙小组进行了下列三个方案的探究。

实验方案滴加紫色石蕊试液通入C02滴加Na2c。3溶液

【石蕊

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