鲁教版九年级全册3.3 海水制碱同步练习卷

鲁教版九年级全册《3.3海水“制碱》同步练习卷一、选择题。1．（3分）下列物质与对应的用途错误的是（）A．Na2CO3治疗胃酸过多 B．熟石灰：改良酸性土壤 C．稀盐酸：除铁锈 D．pH试纸：测定溶液的酸碱度2．（3分）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是（）A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液 B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C．用食盐水除去水壶中的水垢 D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力3．（3分）甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3﹣、OH﹣．若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（）A．OH﹣和Cu2+来自同一工厂 B．Cu2+和K+来自同一工厂 C．K+和OH﹣来自同一工厂 D．H+和K+来自同一工厂4．（3分）下列物质的用途错误的是（）A．碳酸钙用于补钙 B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 C．氢氧化钠用作食品干燥剂 D．氯化钠用于配制生理盐水5．（3分）氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。对上述信息的有关理解不正确的是（）A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B．（1）中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质 C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 D．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解二、填空题。6．（3分）用符合要求的字母填空a．稀盐酸b．氯化钠c．氢氧化钠d．碳酸氢钠e．硫酸铜①可用于治疗胃酸过多的是②可用于游泳池消毒的是③可用于金属表面除锈的是④厨房里常见的调味品是7．（3分）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：（1）反应①的化学方程式，反应②的基本反应类型为。（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于变化（填“物理”或“化学”）。（3）操作a的名称是，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。（4）写出NH4Cl的一种用途。8．（3分）连云港碱厂年产纯碱120万吨，是我国三大纯碱生产企业之一。它的产品除了纯碱外，还有氧化钙和碳酸氢钠。该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如图：其生产过程中涉及到的主要化学反应有：①NaCl+NH3+CO2+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O请回答：（1）①“碳化”过程中需要的CO2，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为。②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，不选用浓盐酸的理由是；干燥CO2气体，可用的干燥剂是（填字母）。A．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．生石灰（2）该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的肥，它也可与Ca（OH）2在加热时发生反应生成产品CaCl2，同时还有NH3和H2O生成，写出该反应的化学方程式：。该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称，它的重要用途有（只写一种）。9．（3分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，为减少污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”。（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）回答下列问题：（1）由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是。（2）若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液是。（3）步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是。由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为。（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应。下列叙述正确的是。A．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质B．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液D．在加压条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成（5）该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有。（填写步骤编号）

参考答案与试题解析一、选择题。1．【解答】解：A、Na2CO3和稀盐酸反应产生二氧化碳，使胃不舒服，故错；B、熟石灰改良酸性土壤，发生的是酸和碱中和反应，故正确；C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故正确；D、测定溶液的酸碱度可以用pH试纸，故正确。故选：A。2．【解答】解：A、石灰乳和硫酸铜都具有杀菌作用，用石灰乳与硫酸铜溶液可以配制农药波尔多液，正确；B、盐酸能与氧化铁反应，可以用于清除铁器表面的铁锈，正确；C、食盐氯化钠与水垢不反应，不能用于清除水垢，错误；D、氮元素能促进枝叶繁茂，钾元素能使茎秆粗壮，故用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力，正确；故选：C。3．【解答】解：A、因OH﹣和Cu2+能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，故A错误；B、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，两厂污水中的离子分别为：H+、Cu2+、NO3﹣；K+、NO3﹣、OH﹣，故B错误；C、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，其中一厂污水中有K+、NO3﹣、OH﹣，故C正确；D、根据两厂污水中的离子可知，H+和K+不来自同一工厂，故D错误；故选：C。4．【解答】解：A、碳酸钙含有钙元素，且对人体无害，可以用于补钙，正确；B、碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，且对人体无害，可以用于治疗胃酸过多，正确；C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品干燥剂，错误；D、氯化钠是配制生理盐水的盐，正确；故选：C。5．【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氯化钠中无碳、氢元素，而碳酸氢钠中含碳、氢两种元素，因此用食盐制纯碱，还需要含碳、氧元素的物质，故本选项正确。B、析出的晶体后剩余溶液中溶质是NaHCO3、NH4Cl和NaCl，故本选项错误。C、氨盐水显碱性，与二氧化碳能反应，所以比食盐水更易吸收二氧化碳，故本选项正确。D、碳酸氢钠不稳定，加热易分解，故本选项正确。故选：B。二、填空题。6．【解答】解：①碳酸氢钠能与盐酸反应，所以可用来治疗胃酸过多；故填：d；②硫酸铜属于重金属盐，可用于游泳池消毒；故填：e；③稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，故稀盐酸可用于除铁锈；故填：a；④氯化钠是厨房里常见的调味品；故填：b。7．【解答】解：（1）反应①的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；反应②中，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应。故填：CaCO3CaO+CO2↑；分解反应。（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气时，只是把氮气从空气中分离出来，没有生成新物质，属于物理变化。故填：物理。（3）操作a的名称是过滤，通过过滤把碳酸氢钠从溶液中分离出来；实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。故填：过滤；漏斗。（4）NH4Cl中含有氮元素，在农业上可以用作氮肥。故填：用作氮肥。8．【解答】解：（1）①石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳气体，故方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．故填：CaCO3CaO+CO2↑；②浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢杂质，因此不用浓盐酸；二氧化碳能够和氢氧化钠和氧化钙反应，因此不能被氢氧化钠固体和生石灰干燥；故答案为：浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢杂质；A；（2）农作物生长需大量的N、P、K元素，含有N元素的肥料属于氮肥；所以NH4Cl可用作氮肥；NH4Cl与Ca（OH）2在加热时发生反应生成产品CaCl2，同时还有NH3和H2O生成，因此反应的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；碳酸氢钠俗名小苏打，常用于做发酵粉或治疗胃酸过多等；故答案为：氮；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；小苏打；做发酵粉或治疗胃酸过多等。9．【解答】解：（1）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是：Fe＞Cu；（2）为了保证将铁除去完全，加入的硫酸是过量的，所以步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液是：硫酸亚铁和稀硫酸的混合物，溶液显红色；（3）碳酸钠与氢氧化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以加Na2CO3溶液的作用是：除去氢氧化钡，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）A、过滤出碳酸氢钠后的溶液是碳酸氢钠的饱和溶液，溶质至少含有氯化铵和碳酸氢钠两种，可能含有剩余的氯化钠，故A错误；B、由于反应时生成的碳酸氢钠多，而NH4Cl少，所以在溶剂质量相等的情况下，只能说碳酸氢钠更容易形成饱和溶液，不能说明溶解度就一定是碳酸氢钠的小，故B错误；C、判断溶液是否饱和，可以采用两种方式：判断溶液底部是否存在晶体或加入晶体看是否能溶解，故C错误；D、在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，增加反应物的浓度，更有利于反应向正方向进行，故D正确。故选：D。（5）①是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和