2023届高考化学专项小练化学反应速率和化学平衡2

化学反应速率和化学平衡

1.高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H)或弱碱的c(OH),油脂在其中能以较快的反应速率水解。

与常温常压水相比，下列说法不再砸的是()

A.高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快

B.高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快

C.高温高压液态水中，c(H)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解

I).高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同。州)的酸或相同c(OFD的碱的

水解

【答案】D

【解析】A.对于任何化学反应，体系温度升高，均可加快反应速率，A项正确；B.由于高温高压液态

水中，e(H.)和。(01D增大，油脂水解向右移动的倾向变大，因而油脂与水的互溶能力增强，反应速率加快，

B项正确；C.油脂在酸性条件下水解，以I做催化剂，加快水解速率，因而高温高压液态水中，c(H')增大，

可催化油脂水解反应，且产生的酸进•步催化水解，C项正确；D.高温高压液态水中的油脂水解，其水环

境仍呈中性，因而不能理解成相当于常温下在体系中加入了相同c(H')的酸或相同C(OID的碱的水解，而是

以体系升温、增加水和油脂的互溶以及提高水中H浓度的方式，促进油脂的△解，I)项不正确。故选D。

2.已知反应式：mX(g)+nY(?)-pQ(s)+2mZ(g),已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L,其他条

件不变，若容器缩小到原来的"2,c(X)=0.5mol/L,下列说法正确的是()

A.反应向逆方向移动B.Y可能是固体或液体

C.系数n>mD.Z的体积分数减小

【答案】C

【解析】A.已知反应达平衡时c(X)=0.3mol/L,其他条件不变，若容器缩小到原来的1/2,如果化学

平衡不移动，c(X)=0.6mol/L,但是题中说c(X)=0.5mol/L说明加压后化学平衡向正向移动了，故A错误;

B.结合题意可知正反应是气体总体积减少的反应，如果y为固体或液体，则必须满足m>2m,显然不可能成

立。所以有只能是气体B错误；C.要满足m+n>2ni,所以n>m<,C正确；D.根据题意化学平衡向右移动，Z

的体积分数是增大的，所以D错误。

3.室温下，向圆底烧瓶中加入1molGHsOH和含ImolHBr的氢溪酸，溶液中发生反应；C^OH+HBr

C2H5BHH2O,充分反应后达到平衡。己知常压下，C2HsBr和C2H50H的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关

1

叙述错误的是（）

A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的录

B.增大HBr浓度，有利于生成C2HsBr

C.若反应物增大至2mol,则两种反应物平衡转化率之比不变

I）.若起始温度提高至60℃,可缩短反应达到平衡的时间

【答案】D

【解析】A项，加入NaOH,中和HBr,平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量，A正确；B项，增大HBr

浓度，平衡正向移动，有利于生成C2HsBr,B正确；C项，若反应物增大至2mol,实际上就是将反应的浓

度都增大至原来的2倍，比例不变（两次实验反应物的比例都是1:1,等于方程式中的系数比），这里有一个

可以直接使用的结论：只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两

种反应物的转化率一定是1:1,C正确；D项，若起始温度提高至60C,考虑到HBr是挥发性酸，在此温度

下会挥发出去，降低HBr的浓度减慢速率，增加了反应时间，D错误。

4.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2s02（g）+02（g）

2sOKg）（正反应放热）,测得反应的相关数据如下：

容器1容器2容器3

反应温度77K700700800

反应物投入星2molSO,JmolO,4molSO32molSO,、1molO2

平衡v(SO)/mobL-1-s-1v

ff2酚1v23

平衡c(SO)/mol-L-1cc

3iC23

平衡体系总压强〃/PaPiPlPi

物质的平衡转化率aa/SO,)a2(SO3)a3(SO2)

平衡常数K&K2

下列说法正确的是（）

A.Vi<心，。2<2CiB.K>以p2>2a

C.恪，oi(SO2)>a3(SO2)D.Q>2c3,a2(SO3)3(SO2)〈1

【答案】CD

2

【解析】对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。容器2中加入4molS03

等效于在相同条件下反应物投入量为4moiSO?和2molOa,容器2中起始反应物物所的量为容器1的两倍，容

器2相当于在容器1达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快，

增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时C2>2Cl,P2<2P1,0.(502)+02(503X1,容器1和容器2

温度相同，KI=K2；容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，v3>v1,升

高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时C3©,p3>pi,a3(SO2)<a.(SO2),口温。根据上述分析，A项，v2>

u1,C2>2C”A项错误；B项，p2〈2p］，p3>pi,贝P2〈2p3,B项错误；C项，U3>u”a3(SO2)<a1(SO?),

C项正确;D项，C2>2C”C3〈Ci,则C2〉2c3,ai(SO2)+a2(SO3)<1,a3(SO2)<a【(SO2),则a2(S()3)+a3(S()2)<1,

D项正确；故选CD。

5.常压下线基化法精炼镇的原理为：Ni(s)+4C0(g)=Ni(C0)4(g).230℃时，该反应的平衡常数於2

XlO^o已知：Ni(CO*的沸点为42.2，C,固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗银与CO反应转化成气态Ni(CO)」；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230c制得高纯银。

下列判断正确的是()

A.增加c(CO),平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D.该反应达到平衡时，/生成［Ni(CO)］=4/生成(CO)

【答案】B

【解析1A项，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，A错误；B项，50时，Ni(CO)4以气态存在，有利

于分离，从而促使平衡正向移动，B正确；C项，230时，Ni(C0)4分解的平衡常数为5X10',可知分解率较

高，C错误；D项,平衡时，4v生成［Ni(CO),］=v生或(CO),D错误。故选B。

6.HO分解速率受多种因素影响。实验测得70c时不同条件下H曲浓度随时间的变化如图所示。下列说

法正确的是()

3

3or

r

3o.《

25h实验好件：pH=130.16-OBdL'NaOII

-o.^m

oQI0.12

wo.a21rx

*1sL

IO.O«o

oo.1Or

xOrs

)0.四r0.04r

u0.r

。L

(Mo0.00加

20406080100

I(min)〉

甲丙

A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.图丙表明，少量Mn"存在时，溶液碱性越强，氏。2分解速率越快

D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Ma?•对乩()2分解速率的影响大

【答案】I)

【解析】A.由甲图可知，双氧水浓度越大，分解越快，A错误；B.由图乙可知，溶液的碱性越强即

pH越大，双氧水分解越快，B错误；C.由图丙可知，有一定浓度MrT存在时，并不是碱性越强H2O2分解速

率越快，C错误；由图丙可知，碱性溶液中，Mrf对双氧水分解有影响，图丁说明Mn"浓度越大，双氧水分

解越快，图丙和图丁均能表明碱性溶液中，Mr?对山。2分解速率的影响大，D正确。

7.温度为不时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2N02(g)=^2N0(g)+0?(g)(正

反应吸热)。实验测得：v正=/(NO?)消耗=4正。23()2),1，逆=v(NO)汨耗=2/(，)消耗=女更。2@。)・。(。2),k正、女逆为速

率常数，受温度影响。下列说法正确的是()

容器物质的起始浓度(iiiol-L-1)物质的平衡浓度(inol-L-1)

编号

c(NO,)c(NO)c(O2)c(02)

I0.6000.2

n0.30.50.2

11100.50.35

A.达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为4：5

。(。2)

B.达平衡时，容器II中"NO?)比容器I中的大

c.达平衡时，容器in中NO的体积分数小于50%

4

D.当温度改变为A时，若kF=k逆,则T力K

【答案】CD

【解析】由容器I中反应2N0?2N0+Q

起始量(mol/L)0.600

变化量(mol/L)0.40.40.2

平衡量(mol/L)0.20.40.2

0.42X0.2

0.8

可以求出平衡常数后02.平衡时气体的总物质的量为0.8横1,其中NO占0.4mol,所以

3=1

NO的体积分数为50%,HNOj。在平衡状态下，”=小22)消荷/逆=心10)消耗，所以〃正。2(限产女逆02d0)

&■=K=0.8

・c(Q),进一步求出♦。A.显然容器II的起始投料与容器I的平衡量相比，增大了反应物浓度，

平衡将向逆反应方向移动，所以容器II在平衡时气体的总物质的量一定小于1mol,故两容器的压强之比

3=1

一定大于4：5,A错误；B.若容器II在某时刻，'(NOj,则：

由反应2NQ2N0+Q

起始量(mol/L)0.30.50.2

变化量(mol/L)2x2xx

平衡量(mol/L)0.3-2x0.5+2x0.2+x

fizYxZ

^30J30_289

2=

c(02)0.2+rtir7\210

c(NOj0.3-2x,解之得产而，求出此时浓度商&=139K所以容器II

因为,>,

，(。2)

达平衡时，*。2)

一定小于1,B错误；C.若容器III在某时刻，N0的体积分数为50席,则:

5

由反应2N022N0+02

起始量(mol/L)00.50.35

变化量(mol/L)2x2xx

平衡量(mol/L)2x0.5-2*0.35r

0.42x0.3「1

----5--=4.K-

由0.56产2状0.35F,解之得，产0.05,求出此时浓度商Q=0」〉*,说明此时反应未达

殳=5=1

平衡，反应继续向逆反应方向进行，N0进一步减少，所以C正确；D.温度为A时，/>0.8,因

为正反应是吸热反应，升高温度后化学平衡常数变大，所以冕>九D正确。

8,七52。7溶液中存在平衡：CM）产（橙色）+也02CrO/（黄色）+2H"用LCnO?溶液进行下列实验：

滴加-0%比SO4溶液满加CRQH.

------------------►©（溶液变成绿色）

分成两份

①

I

滴加30%\aOH^箔改

七。苑液滴加C皿0H,

6|（溶液不变色）

昌1

§)

结合实验，下列说法不正确的是（）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B.②中CeO/一被CLHSOH还原

C.对比②和④可知K£nO；酸性溶液氧化性强

D.若向④中加入70%H2soi溶液至过量，溶液变为橙色

【答案】D

【解析】A.在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铭酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡

正向移动，溶液变黄，A正确；B.②中重铭酸钾氧化乙醇，重铝酸钾被还原，B正确；C.②是酸性条件,

④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，B正确；D.若向④溶

6

液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，D错误。故选D。

9,由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是()

A.由X-Y反应的AH=E5£B.由X-Z反应的△*()

C.降低压强有利于提高Y的产率D.升高温度有利于提高Z的产率

【答案】BC

【解析】A.根据化学反应的实质，由XfY反应的△H=E3^2,A项错误；B.由图像可知，反应物的

总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由XfZ反应的AH<0,B项正确：C.根据化学反应

2X(g)=3Y(g),该反应是气体分子数增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，C

项正确；D.由B分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，D项错误；故

选BCc

13.12020•新课标II卷】二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图

所示。下列叙述错误的是()

A.海水酸化能引起HCOJ浓度增大、C05浓度减小

7

B.海水酸化能促进CaCQ,的溶解，导致珊瑚礁减少

2

C.C02能引起海水酸化，其原理为HCOiC03-

D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境

【答案】C

【解析】A项，海水酸化，H'浓度增大，平衡H'+C(V=^HC03正向移动，C(V浓度减小，HCO3浓度

增大，A正确；B项，海水酸化，C(V一浓度减小，导致CaCOs溶解平衡正向移动，促进了CaC03溶解，导致珊

2

瑚礁减少,B正确;C项,(A引起海水酸化的原理为:CO2+H2O=H2c。3H'+HCO；,HCO；FT+C03',

导致1「浓度增大，C错误；I)项，使用太阳能、氢能等新能源，可以减少化石能源的燃烧，从而减少(^的

排放，减弱海水酸化，从而改善珊瑚礁的生存环境，D正确；故选C。

11.12020•浙江1月选考】在干燥的HC1气流中加热MgCh・6HO能得到无水MgCL下列说法不氐娜

的是()

A.MgCl2•nH20(s)=MgCl2•(n-l)H20(s)+H2O(g)AH>0

B.MgCL•2H2O(s)=Mg(OH)2(s)+2HC1(g),HC1气流可抑制反应进行

C.MgCL•H20(s)=Mg(0H)Cl(s)+HCl(g),升高温度，反应更易发生

D.MgCl2-4H20(s)=MgCl2-2H2O(s)+2H20(g),HC1气流可抑制反应进行

【答案】D

【解析】A项，MgCb,nFW)的失水反应是吸热反应，焰变AH>0,故A正确；B项，在HC1气流中，能

使MgC12-2H2。的水解平衡向逆反应方向移动，抑制反应进行，故B正确；C项，MgCk・比0的水解反应是

吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，促进反应进行，故C正确；D项，MgCk・4H20的失水

反应没有氯化氢生成，HC1气流对反应没有影响，故D错误；故选D。

12.12020•浙江1月选考】一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)。

反应过程中的部分数据如下表所示：

/7(A)〃⑻〃(C)

8

02.02.40

50.9

101.6

151.6

下列说法正确的是()

A.0~5min用A表示的平均反应速率为0.09mol•Ld-minT

B.该反应在10min后才达到平衡

C.平衡状态时，c(C)=0.6mol-L-1

D.物质B的平衡转化率为20%

【答案】C

0.9mol

【解析】A项，v(C)=Ac==()L.,min_1,同一反应反应中反应速率之比等于计量数之

At5min

比，3v(A)=v(C),所以v(A)=0.03mol•以'miiTl故A错误；B项，15min时,n(B)=1.6mol,消耗了

2.4molT.6moi=0.8moL根据方程式可知这段时间内消耗A的物质的量为0.4mol,所以15min时，

n(A)=l.6mol,与lOmin时A的物质的量相同，说明10"15min这段时间内平衡没有移动，但无法确定是lOmin

时达到平衡，还是lOmin前已经达到平衡，故B错误；C项，根据B选项分析可知平衡时消耗的B为0.8mol,

根据方程式可知生成C的物质的量为L2m01,浓度为c(C)=T匕二0.6moi・L",故C正确；D项，物质B

2L

的平衡转化率为"也xl00%n33.3%,故D错误；故选C。

2.4mol

13.12020•浙江7月选考】一定条件下：2N02(g)^^N20.(g)AH<Oo在测定阻的相对分子质量

时，下列条件中，测定结果误差最小的是()

A.温度0C、压强50kPaB.温度130C、压强300kPa

C.温度25℃、压强100kPaD.温度130℃、压强50kPa

【答案】0

9

【解析】测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中NO?的含量越多越

好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。该反应是一人反应前后气体分子数减小的

放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度高的为130C,压强低的为50kPa,

结合二者选Do

14.12020•江苏卷】反应SiCL(g)+2H2(g)理逞Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的

说法正确的是()

A.该反应AH>0、AS<0

〃C4(HC1)

B.该反应的平衡常数"不百商两

C.高温下反应每生成1molSi需消耗2X22.4LHZ

D.用E表示键能，该反应△H=4E(Si-Cl)+2E(H-H)4E(H-Cl)

【答案】B

【解析】A项，SiCh、4、HC1为气体，且反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此该反应

为炳增，即△-(),故A错误；B项，根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数K-，

2

C(SIC14)C(H2)

故B正确；C项，题中说的是高温，不是标准状况下，因此不能直接用22.4L・molf计算，故C错误；D项，

△卜反应物键能总和一生成物键能总和，即△H=4E(Si-Cl)+2E(H—H)—4E(H-Cl)-2E(Si-Si),故D

错误；故选B。

15.12020•江苏卷】CH」与CQ重整生成乩和C0的过程中主要发生下列反应

1

CH.t(g)+C02(g)=2H2(g)+2C0(g)△左247.IkJ・moK

-1

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)A^41.2kJ•mol

在恒压、反应物起始物质的量比n(CHj：n(C0j=l：1条件下，CH」和CO?的平衡转化率随温度变化的曲

线如图所示。下列有关说法正确的是()

10

曲

%

米、80

6<)

3

家40

2(

tX

200

001

10

800

600

400

K

温度/

化率

平衡转

CIh的

提高

利于

均有

压强

增大

度、

高温

A.升

的变化

随温度

转化率

的平衡

示CH,

线B表

B.曲

重叠

B相

曲线

A和

曲线

能使

化剂

效催

用高

，改

件下

同条

C.相

定条

外的特

除温度

，改变

点的值

到X

率达