十年高考化学真题分类汇编 02 化学计量与化学计算（含解斩）-人教版高三全册化学试题

专题二化学计量与化学计算

题型一物质的量与阿伏加德罗常数.............................................1

题型二物质的量浓度及综合计算................................................14

题型一物质的量与阿伏加德罗常数

1.(2019全国I)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领

域研究的重要课题。如图为少量HC1气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下

列叙述错误的是

A.冰表面第一层中,HC1以分子形式存在

B.冰表面第二层中，H'浓度为5X10•01•1/(设冰的密度为0.9g•cm3)

C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变

D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HC1；-—FT+C1

【答案】D

【解析】本题考查图像分析与化学计算等知识，考查的核心素养是证据推理与模型认知。观

察图示知，第一层只存在HC1分子，HC1没有电离，A项正确，D项错误；在冰表面第二层

中,假设HQ的物质的量为1mol,则n(C「)=1X10'mol,n(Cl)—n(H),冰的体积V=

Imolx18*♦m”l~'

0.9g,cm

=20.00cm,c(HO=1X10mol/20X101=5.OX10-3mol•L\B项

正确；第三层中水分子结构不变，每个水分子与4个水分子形成氢键，氢键网络结构保持不

变，C项正确。

2.(2019全国已知就是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.3g3He含有的中子数为1M

B.1L0.1mol-L-l磷酸钠溶液含有的P043-数目为0.1M

C.1molK£rO被还原为Cr3+转移的电子数为6W

D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13M

【答案】B

【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用，考查的核心素养是宏观辨识与微观探析。3g3He

的物质的量为1mol,每个3He含1个中子，则1mol,He含1mol中子，A项正确；该溶

液中含0.1molNaPO1,由于部分P0：水解,故溶液中POJ的数目小于0.INA,B项错误；

KKROT中Cr元素为+6价，1molK£rO被还原成Cr"时，得到6moi电子,C项正确；正

丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C-H键和3个C—C键，即每个分子

中含13个共价键，则48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中含13mol共价键，D项正确。

【光速解法】NaJ。为强碱弱酸盐，部分P0；在溶液中发生水解反应而使溶液中P0「数目减

少。

3.（2019浙江4月选考）设如为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.1molCHZ=CH2分子中含有的共价键数为

B.500mL0.5mol-L1的NaCl溶液中微粒数大于0.5。

C.30gHCHO与CH：1COOH混合物中含C原子数为儿

D.2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.14和0.2服之间

【答案】D

【解析】本题考查与阿伏加德罗常数相关的计算。1个CH?=CH2分子中包含4个单键和1

个双键，而1个双键中有2个共价键，故1molCHo-C艮分子中含有的共价键数为6A；,A

项正确；500mL0.5mol•L的NaCl溶液中含有的微粒包括Na'、Cl、H。H\OH,故微

粒数大于0.5M,B项正确；HCHQ和CH3COOH的最简式均为CHg,故30gHCHO和CH3COOH

混合物中含“CI12”的物质的量为1mol,含C原子数为凤，C项正确；2.3gNa与0?完全

反应，不论生成N&0还是NaQ,转移的电子数均为0.1D项不正确，故选D。

【走出误区】一个碳碳双键包含两个共价键，即一个。犍和一个n键。

4.（2018•全国I）如是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.16.25gFeCh水解形成的Fe（0H）3胶体粒子数为0.1M

B.22.4L（标准状况）氯气含有的质子数为18照

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0凤

D.1.0molCH”与Ch在光照下反应生成的CH：）C1分子数为1.0凤

【答案】B

【解析】A项，16.25gFeCk的物质的量为0.Imol,但一个胶粒是由多个氢氧化铁分子组成

的，故形成的胶粒数目小于0.14，错误；B项，标况下22.4LAr为Imol,含有的质子数为

18mol,正确；C项，92g甘油为Imol,含有3mol羟基，错误；D项，Clh与C1?的反应为连

续反应，ImolCH,与Ck在光照下反应生成的CLC1小于0.Imol,错误。

【名师点睛】在运用气体摩尔体积求出物质的物质的量时，一定要处于标况下；另外即使是

在标况下，还要注意一些物质在标况下是否为气体，如$0八CH£k、苯、CCL,等；；另外掌

握一些特殊物质的结构，比如本题中氧气是单原子分子，甘油是三元静等。

5.（2018•全国ID册代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.常温常压下，124gPi中所含P—P键数目为4M

B.100mLImol•「FeCL溶液中所含Fe"的数目为0.

C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2%

D.密闭容器中，2molSO?和1molOz催化反应后分子总数为2/

【答案】C

【解析】

“解：A.124!lx:,曲于Bfll是正四■体第料，”6个？・？・，|

皿中所含？一?0N目为AiiiXi

3.假H子在溥漫中瞅10CxlIxs•?OC*滑中所含正的财目小于3徽泉

C.甲谯和乙恸子均含育4个氧即子，桃t状况下，H.：二甲煤和乙角液金物的能维是〕.加0,

其申合1［摩钿目为正8L

□.反应22：1/6是可逆反应，因此密闭品I申，1xc：50：和Imo.。:或反应后分子

总猷于m错误.智索选心

6.（2018•全国IH）下列叙述正确的是（）

A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2:1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

【答案】B

【解析】A.1个Mg原子中有12个质子，1个A1原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自

的物质的量都是Imol,所以24g镁含有的质子数为12mo1,27g铝含有的质子的物质的量为

X

13mol,选项A错误。B.设氧气和臭氧的质量都是Xg,则氧气（。2）的物质的量为32mo1,

X邑二工

臭氧（03）的物质的量为48mo1,所以两者含有的氧原子分别为32x2=16mol和48X3=

X

16mol,即同等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个

电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。C.重:水为;

其中;H含有1个中子，々。含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，Imol重水

含有lOmol中子。水为:其中;"没有中子，,°含有8个中子，所以1个水分子

含有8个中子，linol水含有8moi中子。两者的中子数之比为10:8=5:4,选项C错误。D.乙

烷（&HQ分子中有6个C—H键和1个C-C键，所以Imol乙烷有7mol共价键。乙烯（QHD

分子中有4个C-H键和1个C=C,所以Imol乙烯有6moi共价键，选项D错误。

7.（2017•全国ID阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）

1

A.1L0.1mol-UNH..C1溶液中，NH：的数量为0.1NA

B.2.4gMg与LSO,完全反应，转移的电子数为0.1NA

C.标准状况下，2.24L附和Oz的混合气体中分子数为0.2NA

D.0.1molD和0.1molL于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2"八

【答案】D

imAxNH：是弱碱根离子，发生水解：NH；+H;O^NH：H;O+H-,因此NH；数量小于O.L%,

故A错误;B、2.4gMg为0.1m”,与獭完全反应后传移的电子的物质的量为2.4X2+24mol=0.2md,

因此转移电子数为为02以，故B错误；C、、和0：都是分子组成，标准状况下，2.24L任何气体所

含有的分子数都为Q1M,故C错误；D、a+I：=2HI,反应前后系数之和相等，即反应后分子总

物质的量仍为0.2mol,分子数为0.1X；,故D正确。

8.（2017•全国III）及为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.0.1mol的"B中，含有0.6/M个中子

B.PH=1的H3P。4溶液中,含有0.14个H+

C.2.24L（标准状况）苯在乌中完全燃烧，得到0.6凤个C02分子

D.密闭容器中1molPCh与1mol5反应制备PC15（g）,增加24个PY1键

【答案】A

【解析】A.B的原子序数为5,即质子数为5,在质量数为11的B原子中含有6个中子，

0.Imol"B含有0.6M个中子.，A正确；B.溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；

C.标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24L苯的物质的量，则无法判断

其完全燃烧产生的C0?分子数目，C错误；D.PCL与CL反应生成PCL的反应是可逆反应,

反应物不可能完全转化为生成物，则1molPCL,与1molCL反应生成的PCk小于Imol,

增加的P—Cl键的数目小于2题个，D错误。答案选A。

9.（2016•全国I）设N.为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N.

B.1molN2与4mol上反应生成的NH3分子数为2N*

C.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N,、

D.标准状况下，2.24LCCL.含有的共价键数为0.4NA

【答案】A

【解析】

试题分析：A.乙晞和丙烯的最简式都是CH;,14g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是

n（CH;）=m4-M=14g+14g/mol=lmol,所以其中含有的氢原子数为N（H）=1molX2XNA=2NA,正

瑜B.N?与H：在一定条件下发生反应生成NH”该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物，

故1molN由4molH：反应生成的NH份子数小于2。，错误,C.铁是变价金属，獭具有强的氧

化性，所以1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3弗，错误；D.在标准状况

下四氤化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。

10.（2016•海南）利用太阳能分解水制氢气，若光解0.02mol水，下列说法正确的（）

A.可生成出的质量为0.02g

B.可生成氢气的原子数为2.408X1（）23个

C.可生成出的体积为0.224L（标准情况）

D.生成112的量理论上等于0.04molNa与水反应产生1k的量

【答案】D

【解析】根据方程式2H;O=2H;t小3光解0.02mol水，可产生0.02mol氐和0.01mol6。则可得：

A.可生成H：的质量为0.04g,错误；B.可生成氢的原子数为2.408X1/个，错误；C.可生成标准

状况下H：的体积为0.448L,错误jD.0.04molNa与水反应产生0.02molHj,故选D。

11.（2016•上海）称取（NE）2s。4和NHqHSOd混合物样品7.24g,加入含0.1molNaOH的溶

液，完全反应，生成NH31792mL（标准状况），则（NHjSO,和NHJISO」的物质的量上匕为（）

A.1:1B.1:2C.1.87:1D.3.65:1

【答案】C

【解析】利用极值法分析,可知0.Imol氢氧化钠不足，故先将NHiHSO,反应完，再反应（NH」）2soi

因共生成NH：O08mol,故与H'反应的氢氧化钠为0.02moi,，则可知道NH.HSO,为0.02moi，则

（NHjSOa质量为7.24g-115g/molX0.02mol=4.94g,（NIL）2soi的物质的量为4.94g4-

132g/mol=0.0374molo因此（NIL）2soi与NHJISO」物质的量之比为：1.87:1,故选C。

12.（2016•四川）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.2.4g镁在足量的乌中燃烧，转移的电子数为0.IN.

B.标准状况下，5.6LCO?气体中含有的氧原子数为0.5M

C.氢原子数为0.4N,\.的CH：QH分子中含有的。键数为0.4N«

D.0.1L0.5mol/LCHsCOOH溶液中含有的H*数为0.05NA

【答案】B

【解析】A、2.4g镁的物质的量为0.Imol,而镁在氧气中反应后变为+2价，故0.Imol镁转

移0.2NA个电子，故A错误；B、标况下5.61.二氧化碳的物质的量为0.2511）01,而二氧化碳

中含2个氧原子，故0.25mol二氧化碳中含0.5NA个氧原子，故B正确；C、氯气和水的反

应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故C错误；D、醋酸是弱电

解质，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.05NA个，故D错误.故选B.

13.（2015•全国I）N,、为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.18gD20和18gHQ中含有的质子数均为IONA

B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H,数目为2NA

C.过氧化钠与水反应时，生成0.Imol氧气转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中2moiNO与ImolO,充分反应，产物的分子数为2N.

【答案】C

【解析】A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。则18析zO和18gH2。的物质的量不同,

所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，.水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离

子数目小于2N,错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于T价的0元素，

所以生成0.Imol氧气时转移电子0.2NA,正确；D、N0与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，

二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N*,错误，答案选C。

14.（2015•全国I）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所

示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛

与氨的物质的量之比为（）

©

A.1：1B.2：3C.3：2D.2：1

【答案】C

【解析】该有机物的分子式为CgHnN,,根据元素守恒，则C元素来自甲醛，N元素来自氤，所以分子中

的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6：4=3：2,答案选C。

【考点定位】本题重点考查有机物分子的识别、质量守恒定律的应用；试题难度为较易等级。

15.（2015•全国H）M代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.60g丙醇中存在的共价键总数为10N.

B.1L0.Imol•L-1的NaHCCh溶液中HCO「和CO厂离子数之和为0.1N4

C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1刈

“51裂变so13V1

D.235g核互彳对发生裂变反应：三U+卢>wSr+5；U+10*,净产生的中子（仙）

数为IONA

【答案】C

【解析】A.60g丙醇的物质的量是一强一=lmol,丙醇的结构简式为CH3cH£HQH,所

60g/mol

以60g丙醇分子中存在的共价键总数为UN.”A错误；B.根据物料守恒可知11.0.Imol-L

的NaHCXh溶液中H2c。3、HC03和CO：。离子数之和为0.INA,B错误；C.钠在空气中燃烧可

生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g钠的物质的量是23g+23g/mol=lmol。钠不论是

转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去1个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为INA,C

正确；D.235g核素aU的物质的量=235g+235g/mol=lmol,根据发生的裂变反应

25.1裂变一一c：-1,

久UTT+：n>3sSr+54U+IO*可知净产生的中子（：q数为9N.,D错误，答案选Q

16.（2015•四川）设N.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.2.Ogt^O与D?0的混合物中所含中子数为2

B.常温常压下，4.4g乙醛所含。键数目为0.7N.

C.标准状况下，5.6LC02与足量NaQz反应转移的电子数为0.5M

D.50mli2moi/L盐酸与足量MnOz共热，转移的电子数为0.3义

【答案】A

【解析】限H「0与人0的相对分子质量均为20,且所含有中子数均为10个，A正

确；B、4.4g乙醛为0.Imol,每个乙醛分子6个。键，应为0.6N,B错误；C、5.6LC0?为

0.25mol,与足量Na@反应转移的电子数为应为0.25NA,C错误：D、浓盐酸反应变稀且具

有挥发性，实际反应的盐酸小于0.6mol,故转移的电子数小于0.3N»,D错误。选A。

17.(2015•上海)将和NFh的混合气体448mL通过加热的三氧化二铭，充分反应后，再

通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中02的体积可能是(假设氨全部被氧

化；气体体积均已换算成标准状况)()

A.231.5mLB.268.8mLC.287.5mLD.313.6mL

【答案】CD

【解析】将02和Nil3的混合气体通过加热的三氧化二铭，发生反

催化剂

应：4NH3+50-二>4N0+6H20。充分反应后，再通过足量的水，发生反

应：4N0+302+2H20=4HN03,将两个方程式叠加，可得总反应方程

式：NH3+202=11N03+1120，若最后得到的气体是N0，贝U发

催化剂

生4NH3+502:>4N0+6H20消耗的氧气的体积是V(02)=5/4V(N0)=

5/4X44.8mL=56ml，消耗的总体积是V(总)=V(02)+V(NH3)=9

/4X44.8mL=100.8ml,其余的气体体积是448mLT00.8ml=347,2ml,发生反

应：NH3+202=I1N03+H20,反应消耗的氧气体积

是：V(02)=2/3V(剩余)=2/3X347.2ml=231.5ml,则其中的氧气的总体

积是：V(02)(总)=56ml+231.5ml=287.5mL。若最后剩余的气体是02,

则02应该是发生总反应NH3+202-HNO3+H20消耗的和剩余的氧气两部

分，氧气的体积是：V(02)=(448mL-44.8mL)X2/3+44.8mL=313.6mL。故答案是

选项C、D。

18.(2015•海南下列指定微粒的数目相等的是()

A.等物质的量的水与重水含有的中子数

B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C.同温、同压同体积的C0和N0含有的质子数

D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

【答案】B、D

【解析】A、Imol普通水中含有的中子数是8moi,Imd重水中含有的中子数是10m%所以等物质的量的

水与重水含有的中子数不相等，错误；B、乙烯、丙烯都属于烯胫，通式符合C2H%,最简式是电，

若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正瑜C、同温同压下，同体

积的CO和NO分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积的

co和NO含有的质子教不相等，错误;D、由千6的氧化性很强，与变价金属Fe反应时产生的是FeCl,,

与A1发生反应产生A1Q,所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，

正确。

19.（2015广东）设m为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.23gNa与足量HQ反应完全后可生成m个乩分子

B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成m个SC）3分子

C.标准状况下，22.4LN?和混合气中含m个原子

D.3mol单质Fe完全转变为FeQ”失去8m个电子

【答案】D

【解析】A、错误，钠与水的反应中，1摩尔钠与足量水只能生成0.5摩尔的氢气；B、错

误，1m。10■和足量热浓硫酸反应不可生成SO3分子，只能生成二氧化硫；C、错误；M和

是双原子分子，1摩尔的混合气体含有2N”个原子。

20.（2014•全国I）M表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.1molFeL与足量氯气反应时转移的电子数为2及

B.2L0.5mol・广1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为山

C.1molNazOz固体中含离子总数为4/M

D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6小

【答案】D

【解析】1molFeL与足量Ch反应时，F5+被氧化为Fe",1被氧化为L,转移电子34,

A项错误；2L0.5moi的硫酸钾溶液中〃（S（T）=lmol,所带电荷数为2M,B项错误；

NaQ由Na+和0厂（过氧根离子）构成，1mol902中的离子总数为3%C项错误；丙烯和环

丙烷为同分异构体，其分子式均为C曲，最简式为CH2,42g混合气中的氢原子个数为

42a

-----一~7乂24=64,1）项正确。

14g,mol

21.（2014•四川）设山为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的分子数目为0.3凤

B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的0日数目为0.1/M

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2比

D.5阳.匹03=邑2%03+4即t+9H2。反应中，生成28gN,时，转移的电子数目为3.75/M

【答案】D

［曰4

【解析】根据3Fe+4H2（）（g）=典Fe：Qi+4H2,则0.2molFe参与反应生成77mol出，A项

10

错误：pH=13的NaOH溶液中，溶液中c（OH-）=0.1mol/L,c（Hh）=--=10~13mol/L,

则水电离出来c（0H）=c（H+）=1013mol/L,B项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为

+

02+411+公一=2（0,则1mol0z被消耗，电路中有4/M的电子通过，C项错误；根据

化学方程式，一3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。+5价的氮元素降低到0价，得

到5个电子，即每生成4moi氮气，反应中转移电子的物质的量为15mol,则生成28gN「（即

1mol氮气），转移电子的物质的量是15mol+4=3.75mol,D项正确。

22.（2014•江苏）设修为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1/M

B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.

C.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5及，

D.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4川

【答案】A

【解析】氧气和臭氧都是由氧兀素组成的，故1.6g混合物中含有0.L%个氧原子，A项正

确；内烯酸的结构简式为CHz=CHCO（）H,分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.Imol丙烯酸

中含有双键数为0.2M,B项错误；标准状况下苯为固体，不适于用气体摩尔体积来计算，C

项错误;过氧化钠与水的反应为2Na20z+2H2（）=4Na0H+02t,每生成0.1mol0z时,转移

电子数为0.2%,D项错误。

23.（2014•广东）设〃,为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是（）

A.18gAO含有10一个质子

B.1mol甲苯含有6小个C—H键

C.标准状况下，22.4L氨水含有质个NL分子

D.56g铁片投入足量浓H2soi中生成A个S02分子

【答案】A

【解析】18gHjO为1mol,1molHQ含有10mol质子，A项正确；甲苯的分子式为CTHH,

Imol甲苯含有8moic-H键，B项错误；气体摩尔体积仅仅适应于标准状况下的气体，22.4

L氨水的物质的量不是1mol,C项错误；常温下，Fe在浓硫酸中钝化，D项错误。

24.(2013•上海)NA代表阿伏伽德罗常数。已知C曲和CL的混合物的质量为ag,则该混

合物

A.所含共用电子对书目为(a/7+l)NAB.所含碳氢键数目为aN/7

C.燃烧时消耗的一定是33.6a/14L1).所含原子总数为aN*/14

【答案】B

【解析】同质量的CH,或。息中所含共用电子对数目或碳氢键数目相等，故可知14g混合物

中含有共用电子对数目、碳氢键数目分别为3岫、2NAOag混合物中含有共用电子对数目为

(3a/14)NA；ag混合物中含有碳氢键数目为(2a/14)Nka电/7；不知反应所处的温度、压

强，无法求算反应消耗氧气的体积；二者最简式相同，均为CH”因此ag混合物中所含原子

总数为3aN/14,故答案为：Bo

25.(2013•全国H)N。为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是

A.1.OLI.Omol•♦的NaAlOz水溶液中含有的氧原子数为2N。

B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0

C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有0H的数目为0.1No

D.Imol的羟基与1mot的氢氧根离子所含电子数均为9No

【答案】B

【解析】考察阿伏加德罗常数问题。A项错误，溶质NaAlO?和溶剂H.0中都含有0原子；B

项，12g石墨烯含有N、个C原子，每一个C原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个

C原子，共有lN*x1=O.5NA,B正确。C项错误，缺少溶液体积；D项错误，Imol的羟基含有

个电子，但1mol的氢氧根离子所含电子数为IONAO

26.（2013•广东）设n.&为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.常温常压下，8g02含有4m个电子

B.1L0.ImolL-l的氨水中有n,«个NH；

C.标准状况下，22.4L盐酸含有n,、个HC1分子

D.ImolNa被完全氧化生成Na。，失去个2m电子

【答案】A

【解析】1个0?分子含有的电子数为16个，8g0?的物质的量为0.25mol,所以8g0,含有的

电子数为0.25mol义16=4mol,A正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1mol/L

的氨水中NH；的数目会小于m个，B错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算（或

氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子），C错误；1molNa完全氧化为Na。

转移的电子数为1mol,即失去的电子数为m个，D错误。答案：A

27.（2013•江苏）设"为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.lLlmol♦的NaClO溶液中含有CUT的数目为用

B.78g苯含有C=C双键的数目为3M

C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为乂

D.标准状况下，6.72LNO?与水充分反应转移的电子数目为0.

【答案】C

【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。

A.C1CF水解，CUT数目小于NA»B.苯中事实上没有真正的双键，而是介于单键和双键之间

的一种独特的键。C.相对分子质量皆为28的C0和附混合气体，因分子中碳原子数目一样

为二个，故为D.6.72L即0.3molN02溶于水,转移的电子数目为0.2吊。

【备考提示】解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、

化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中

些特殊物质的状态等。结合阿伏伽德罗常数为M,判断一定量的物质所含有的某种粒子数H

的多少，是高考命题的热点之」在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种

题型所涉及的内容非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意

知识的枳累和总结。

28.（2013•广西）下列关于同温同压下的两种气体12c/和的判断正确的是

A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等D,质量相等时具有的质子数相等

【答案】C

【解析】A.由于和的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因

此密抄度不等，故A错误；B.1个,2Cia0分子中有16个中子，1个分子中含有14个中子，

二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C.和

均为14电子分子，同温同压下，体枳相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正

确；D.气”和1M分子内均有14个质子，由于二zd者的相对分子质量不等，故等质量的

两种分子所具有的质子数不等，故D错误.故选C.

29.（2013•安徽）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，

其反应如下：HCH0+02催化剂CO2+HQ。下列有关说法正确的是

A.该反应为吸热反应B.CO,分子中的化学键为非极性键

C.HCHO分子中既含a键又含n键D.每生成1.8gfM）消耗2.24L

【答案】C

【解析】A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B、二氧化碳结构为

O=C=O,为极性键，错误；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有。键又含有不健，

正确；D、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24L,错误。

30.（2012•全国）用风表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（）

A.分子总数为小的NO2和C0?混合气体中含有的氧原子数为2凤

B.28g乙烯和环丁烷（C凡）的混合气体中含有的碳原子数为2%

C.常温常压下，92g的NO?和N。混合气体含有的原子数为6Al

D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2风

【答案】D

【解析】Imol的NO/和CO?中均含2mol0原子，A正确。乙烯与环丁烷的最简式均为CH”

含有〃（%）=77——~T=2mol,即含碳原子数为2川，B正确；同理，C选项中〃（NOj

14g•mol

=五——92『e=2mol,所含原子总数为6%,正确；D选项不是标准状况下，错误。

31.（2012•江苏）设人表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，0.1molCh溶于水，转移的电子数目为0.1照

B.常温常压下，18gHQ中含有的原子总数为3级

C.标准状况下，11.2LCHQH20H中含有的分子数目为0.54

D.常温常压下，2.24LC0和C0,混合气体中含有的碳原子数目为0.1两

【答案】B

【解析】0.1molCL溶于水发生反应Ck+HQHC1+HC10,若Ck完全反应，转移电子

为0.1mol,该反应为可逆反应，实际反应的Ch小于0.1mol。A错：18gH20为1mol,

含有3mol原子，B正确；标准状况下CHQWH为液体，C错；标准状况下，2.24LCO和

C02的混合物含碳原子数为0.LM,D错。

32.（2012•广东）设外为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.常温下，4gCH」含有m个C-H共价键

B.1molFe与足量的稀HNO3反应，转移个电子

C.1L0.1mol-L_1NaHCO?溶液中含有0.1部个HC07

D.常温常压下，22.4L的NO?和CO?混合气体含有2外个0原子

【答案】A

4g

【解析】4gCH,含有的共价键为77—"^X4=lmol,A正确；B项，Fe与足量稀HNOa

16g,mol

反应，生成的是Fe*ImolFe反应转移个电子；C项，NaHCO：,溶液中存在HCO：的水解，

故C错；D项，不是标准状况，故无法计算氧原子个数。

33.（2012•四川）设”为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5儿

B.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为M

C.50mL18.4mol浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46及

D.某密闭容器盛有0.1molN?和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为

0.64

【答案】B

【解析】氟化氢在标准状况下呈液态，A项错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2.7.0gCH2

的物质的量为0.5mol,氢原子数为0.5molX2=lmol,即M个，B项正确；结合化学方

程式Cu+2Hs）,（浓）CuSCh+SO/t+2HQ,50mL18.4mol•L'（即0.92mol）浓硫酸理论上

生成SO?0.46mol,但是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，硫酸不能反应完，C项错误;

N?与比的反应属于可逆反应，0.1molN?不能完全反应，转移电子数小于0.6M,D项错误。

34.（2011•全国D/M为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）

A.18gH20中含有的质子数为10.M

B.12g金刚石中含有的共价键数为4/M

C.46gNO,和NzO"混合气体中含有原子总数为3/

D.1molNa与足量O2反应，生成Na?0和Na?。?的混合物，钠失去人个电子

【答案】B

【解析】金刚石中一个碳原子形成4条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个

碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5,因此一个碳原子有两条共价键，12g金刚石为1

mol,因此含有共价健为2m01。一个水分子中有10个质子，18g水是1mol,所以A项正

确。丽口和\。的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，C项正确。钠与

氧气反应时，无论生成物是NaQ还是NaQ,Na均为+1价，因此1molNa参加反应时失去

的电子数为1%,D项正确。

35.（2011•全国III）下列叙述正确的是

A.l.OOmolNaCl中含有6.02X10*个NaCl分子

B.1.OOmolNaCl中，所有Na-的最外层电子总数为8X6.02X10"

C.欲配置1.00L,1.OOmol.L'的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

D.电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

【答案】B

【解析】NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na'的最外层已经达到8电子

稳定结构，所以B正确；1.00L,1.OOmol.L1的NaCl溶液是指1.OOmolNaCl即58.5gNaCl

溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为IL,C不正确；有原子守恒可知58.5gNaCl只能生成

0.5mol氯气，在标准状况下是IL2L,D不正确。

36.（2011•全国II）N.为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A.18gH20中含的质子数为IONA

B.12g金刚石含有的共价键数为4N*

C.46gN02和N2O1混合气体中含有原子总数为3NA

D.1molNa与足量/反应，生成Na?。和NazO?的混合物，钠失去N,、个电子

【答案】B

【解析】金刚石中平均每一个碳原子形成2个共价键，因此12g金刚石含有的共价键数为

2NA

37.（2011•安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO，（如下图所示）。已

知该分子中N—N—N键角都是108.1°,下列有关N（N02）3的说法正确的是（）

A.分子中N、0间形成的共价键是非极性键

B.分子中四个氮原子共平面

C.该物质既有氧化性又有还原性

D.15.2g该物质含有602X1（）22个原子

【答案】C

【解析】分子中品。四膨成的共价键是由不同元素的原子形成的，属于极性键，故A错

误；由夹角108.1°可知该分子的结构类似胆的结构，是三角锥形，因此，四个氮原子不

可能共平面，故B错误；该分子中N的化合价为+3价，处于中间价态，因此，该物质既有

氧化性又有还原性，C正确；15.2g该物质含有的原子数约为白警工kX10X6.02X10：5

=6.02X10=,故D错误.

38.（2011•广东）设m为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、常温下，23gN0,含有m个氧原子

B、1L0.ImoNL?的氨水含有0.1m个0个

C、常温常压下,22.4LCCL含有个小个CC"分子

D、lmolFe。-与足量的mOz溶液反应，转移2m个电子

【答案】A

【解析】本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。NO2的摩尔质量是46g/mol,所以

23gN。的物质的量是05mo1,含有0.5molX2=Eol氧原子,即含有m个氧原子,A正确;

NIL4W属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1L0.lmol«L"'的氨水不可能电离出0.ImolOH

「，B不正确：常温常压下，CCL是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4LCCL不是

Imol,C不正确；Fe?'被氧化，产物是Fe",因此ImolFe?.与足量的H。溶液反应，转移m

个电子，D也不正确。

39.(2011•海南)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.lmolAl、'离子含有的核外电子数为3NA

B.ImolCk与足量的铁反应，转移的电子数为3N*味

C.10LpH-l的硫酸溶液中含有的H'离子数为2NA

D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的0H离子数为NA

【答案】D

【解析】关于M于的题主要是陷阱的识别，平时要多注意积累。AU+离子核外电子数为10

个，1molAl："离子含有的核外电子数应为10M故A错；2Fe+3Ck=2FeC13,反应中转

移6个电子，1molCh反应转移的电子数应为2%,故B错；pH=l时c(bT)=O.1mol•L

??(H+)=1mol,故C错：pH=13时c(OFT)=0.1mol,L-',/?(0H-)=1mol,故D对。

40.(2011•江苏卷)设N.为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.Imol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B.25cpH=13的NaOH溶液中含有OFF的数目为0.以

C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.INA

D.常温常压下，NazOz与足量HQ反应,共生成0.2moi0?,转移电子的数目为0.4M

【答案】D

【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。甲醇的结构简式是CH；,OH,

故Imol甲醉中含有C—H键的数目为3N.4,溶液体积未知，无法计算0H.的数目，标准状况

下己烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算，Na曲与足量H2反应,共生成0.2mol02,

0的化合价一1价转变为0价，转移电子Imol,0.2X2=0.4N"解决此类问题的关键是：灵

活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原

中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。结合阿伏伽德罗

常数为判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近

几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复

习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。

41.（2010•广东）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.16gCH4中含有4办个C-H键

B.Imol•U1NaCl溶液含有盯个Na卡

C.ImolCu和足量稀硝酸反应产生个N0分子

D.常温常压下，22.4LCO?中含有凡,个CO2分子

【答案】A

【解析】每个CH4中含有4个OH键，故16gCH4（Imol）中含有4肛个OH键，A正确；

没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故B错；根据关系式，ImolCu~2moiXO,

故C错；常温常压下，22.4LCO2不是Imol,故D错。

42.（2010•山东）wo和18。是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法

正确的是

AJO：与IP2互为同分异构体

B.16。与18。核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现16。与*0间的相互转化

D.标准状况