化学中考总复习课题16-物质的化学变化

化学中考总复习课题16物质的化学变化1中考考情分析2中考考点突破考点一物质的变化与性质考点二质量守恒定律及其应用考点三化学方程式及基本反应类型考点四化学反应的微观实质专项突破·定量分析题中考考情分析课程标准五年中考分析标准1.

认识化学变化的基本特征，初步了解化学反应的本质。2.

知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应实现能量转化的重要性。3.

初步形成“在一定条件下物质可以转化”的观点。4.

认识物质三态变化及其转化。5.

认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量变化。6.

形成“化学变化过程中元素不变”的观念。7.

能正确书写简单的化学方程式。考点一

物质的变化与性质2021年（3分）；2021年山西晋中（3分）；2020年（2分）；2020年山西晋中（3分）；课程标准五年中考分析标准8.能根据化学反应方程式进行简单的计算。9.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。10.初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象。11.知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产的需要。考点二

质量守恒定律及其应用2020年（2分）；2020年山西晋中（3分）；2019

年（2分）；2018

年（2分）考点三化学方程式及基本反应类型2021年（14分）；

2021年山西晋中（24分）；2020年（12分）；2020年山西晋中（16分）；

2019年（11分）；

2018年（9分）；2017年（12分）课程标准五年中考分析活动与探究建议①查找一些常见物质的熔、沸点，并说明他们在不同温度下的状态。②交流平时观察到的各种化学变化现象（或观察一组化学变化），讨论并归纳出化学变化的一些特征。③设计实验证明加热碱式碳酸铜有新物质生成。④实验探究化学反应前后的质量关系。⑤用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。⑥实验：镁条燃烧、高锰酸钾加热分解。考点四化学反应的微观实质2020年（1分）；2020年山西晋中（1分）；2019年（1分）；2018年（3分）；2017年（2分）专项突破·定量分析题2021年（6分）；2021年山西晋中（6分）；2020年（6分）；2020年山西晋中（6分）；2019年（6分）；2018年（6分）；2017年（6分）中考考点突破1.物理变化和化学变化考点一物质的变化与性质物理变化化学变化概念__________________的变化___________________的变化伴随现象常表现为____和____的变化，也可能有发光、放热等现象常伴随颜色改变、放出气体、生成沉淀以及能量变化（发光、放热、吸热）等生活实例石蜡熔化、海水蒸发、雕刻、剪裁、轮胎爆炸、水的三态变化等铁生锈、食物变质、燃烧、动植物的呼吸等没有其他物质生成有其他物质生成形状状态物理变化化学变化本质区别宏观：没有其他物质生成的变化微观：构成物质的微粒不变，微粒间的________________________可能改变宏观：有其他物质生成的变化微观：构成物质的微粒_______或构成物质的微粒_________（如石墨变为金刚石）联系物质在发生化学变化的过程中，一定伴随物理变化，但在发生物理变化时，不一定伴随化学变化（续表）间隔（或粒子的发生改变重新排列运动速率【注意】化学变化在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。（1）常见的放热反应有______________________________________________________________________________等。（2）常见的吸热反应有____________________等。氧化反应（燃烧、缓慢氧化等）、中和反应、活泼金属与酸的反应、生石灰与水的反应碳和二氧化碳的反应2.物理性质和化学性质物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质判断依据是否通过发生_________表现出来具体内容颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性、挥发性、吸附性、溶解性等可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性等化学变化3.物质的性质和用途的关系针对训练1.（原创）山西博物院馆藏丰富。下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是A.

木板漆画C.

彩陶烧制B.

石刻造像D.

竹简刻字2.（2021邵阳）“水是生命之源，氧气是生命之气。”氧气的下列性质中，属于化学性质的是A.能支持燃烧C.密度比空气略大B.不易溶于水D.无色气体（C

）（C

）C

A3.（原创）举重运动员比赛前都会用双手来回搓“白粉”。这种白色粉末是碳酸镁，微溶于水，具有很强的吸湿作用，能起到防滑的作用。下列有关该“白粉”的说法正确的是A.

它属于混合物B.

它能吸去掌心汗水C.

可用白色粉末熟石灰代替D.

它可减小掌心和器械之间的摩擦力（C

）B4.（2021

苏州）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A.

石墨质软，可用作电池电极B.

氮气难溶于水，可用作保护气C.

醋酸有挥发性，可用于除水垢D.

固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂（C

）D5.（2021

成都）下列物质用途主要由化学性质决定的是稀有气体作电光源B.

生石灰用于食品加热C.

液氮制造低温环境D.

氯化钠配制生理盐水6.（2021

适应性）自古酿醋数山西，酿醋过程中发生的下列变化属于物理变化的是

A.

粉碎粮食

B.

蒸熟原料

C.

装缸发酵

D.

熏醅氧化（C

）（C

）AB7.（2021

百校二）

长征六号运载火箭于

2020

年

11

月

6

日在太原卫星发射基地成功发射升空，完成一箭十三星的壮举。运载火箭在升空过程中发生的下列变化中，一定属于化学变化的是A.

隔热材料熔化C.

火箭点火发射B.

整流罩残骸脱落D.

导流槽内的水受热汽化8.（2020山西晋中）在寒冷的冬季，当我们把一杯开水洒向天空时，水会迅速变成像烟一样的物质（如图所示），该过程所涉及到的变化正确的是A.化学变化B.状态变化C.质量变化D.熔点变化（C

）（C

）C

B9.（2019

山西）绚烂多姿的“冰晕”装点着美丽的天空，它是大气中冰晶对光线反射或折射所产生的大气光学现象。“冰晶”是水蒸气冷却后变成的固体小颗粒。“冰晕”和“冰晶”的形成过程发生的变化是A.均为物理变化B.均为化学变化C.前者是物理变化后者是化学变化D.前者是化学变化后者是物理变化（C

）A（原创）2022

年北京冬奥会将使用氢能源公共交通。请结合所学知识回答

10~11

题。10.

氢动力汽车实现了零碳排放，其主要原因是_________________________________________。11.

所使用的“氢”燃料来源之一是水的分解，请再写出水的一种用途__________________，写出用水可以鉴别的一组物质的化学式_________________________。氢气中不含有碳元素，氢气燃烧生成物是水作溶剂（合理即可）

CuSO4和

NaCl（合理即可）考点二质量守恒定律及其应用1.质量守恒定律的内容、解释和应用实验方案红磷燃烧前后质量的测定铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定镁条燃烧前后质量的测定化学方程式____________________________________________________________________________________________________________实验装置4P

+5O2

=====2P2O5Fe

+

CuSO4

===FeSO4

+

Cu2HCl+Na2CO3

2NaCl+H2O+

CO2

↑2Mg

+

O2

点燃====2MgO====2.质量守恒定律的验证点燃实验方案红磷燃烧前后质量的测定铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定镁条燃烧前后质量的测定实验现象___________________________________________________，天平平衡__________________________________________，天平平衡_____________________________,天平不平衡_______________________________________________，天平可能不平衡实验结论能够验证质量守恒定律不能验证质量守恒定律碳酸钠粉末减少，产生大量气泡铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，气球先胀大后变瘪镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体（续表）实验反思（1）如何点燃红磷？

________________________________________________________________（2）锥形瓶底部铺一层细沙的作用：________________________________（3）气球的作用：一是______________________，二是___________（1）铁钉___________

（2）将锥形瓶倾斜，用____将铁钉放入锥形瓶中（1）天平为什么不平衡？原因：

__________________________,造成天平左端质量减少（2）装置改进：（1）天平为什么不平衡？______________________________________________________________________________（2）装置改进：将橡胶塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧隔热，防止锥形瓶底部因受热不均匀而炸裂起密封作用镊子缓冲，调节锥生成的二氧化碳气体逸散到空气中①没有称量反应物氧气的质量，使得天平向左偏转；要用砂纸打磨形瓶内的压强②产生白烟，造成氧化镁散失较多，使得天平向右偏转（续表）【注意】（1）验证质量守恒定律时，所选化学反应的现象要_____。（2）若有气体参加反应或生成物以气体、白烟或雾的形式逸散到空气中，反应必须在________进行。（3）任何化学反应都遵循质量守恒定律，造成反应前后天平不平衡的原因可能有：没有称量反应物或生成物中气体的质量，或没有在密闭容器中进行实验，导致气体进入或逸散，造成天平不平衡。明显密闭容器中1.（2021盐城）铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈［主要成分Cu2(OH)

2CO3］，下列物质与铜制品生锈无关的是A.N2 B.O2 C.H2OD.CO2

2.（2021

湘潭）根据如下微观示意图分析，下列结论正确的是A.

反应前后原子种类不变B.

丙物质的相对分子质量是

18

gC.

参加反应的甲与乙分子个数比为

1∶1D.

反应前后各元素的化合价均不变（C

）（C

）

A

A

针对训练3.（2021东城区二模）下列实验能用于验证质量守恒定律的是（C

）4.（2020山西）碳酸氢铵区别于其他氮肥的重要特点是在常温下就能闻到强烈的氨味，其反应原理是NH4HCO3

NH3↑+CO2↑+X。根据质量守恒定律，X的化学式是A.H2OB.H2C.COD.N2（C

）

CA===（C

）（C

）5.（2020山西晋中）在高压锅炉水处理时，肼（N2H4）用于脱除氧气以防锅炉腐蚀，其反应的化学方程式为N2H4+O2=N2+2X。根据质量守恒定律，X的化学式为 A.H2O B.NO C.H2 D.HNO3

6.（2018山西）生活中的自来水通常用氯气（Cl2）进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2+H2O=X+HClO。则X的化学式为A.H2 B.ClH C.HCl D.ClO2

AC

A

7.（2018山西）厉害了，我的国！我国航天技术迅猛发展，“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2源自电解水，所得H2与CO2反应生成H2O和CH4，该反应的微观示意图如下。依据图示，下列叙述错误的是A.反应前后分子种类不变C.反应中分子可以再分B.原子可以构成分子D.反应前后原子种类不变（C

）

A

（C

）（C

）9.（2021随州）化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法正确的个数有8.（2012山西）氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是

A.H2

B.

Cl2

C.Na2CO3

D.NaOH（1）反应中甲和丙的质量比为1∶8（2）x=4（3）该反应为化合反应（4）乙可能是催化剂（5）若甲与丁的化学计量数之比为2∶3，则其相对分子质量之比为3∶16A.1个

B.2个

C.3个

D.4个CD（C

）10.（2021天津）将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是R只含碳、氢元素B.消耗氧气32gC.R含碳、氢、氧三种元素D.R中碳元素的质量分数为70%A考点三化学方程式及基本反应类型一、化学方程式1.概念：用化学式来表示化学反应的式子。2.书写原则：一是要以________为基础；二是要遵守____________，

等号两边各原子的__________必须相等。3.书写步骤：客观事实质量守恒定律种类与数目4.配平方法：最小公倍数法、观察法、奇偶配平法5.意义和读法意义（以C+O2CO2为例）读法“质”的关系表明反应物、生成物、反应条件反应物：________、生成物：_______、反应条件:______碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳“量”的关系表明各物质微粒之间的相对数量关系各物质的微粒个数比依次为_________________________________________________________________表明各物质之间的质量关系各物质的质量比依次为__________________________________________________________________________________________点燃=========1∶1∶1碳和氧气二氧化碳点燃3∶8∶11每1个碳原子和1个氧分子反应生成一个二氧化碳分子每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下生成44份质量的二氧化碳二、化学反应类型类型定义表达式特点四大基本反应类型化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应A+B+…→C多变一分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应A→B+C+…一变多置换反应由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应A+BC→B+AC单换单四大基本反应类型复分解反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应AB+CD→AD+CB双交换，价不变其他反应类型有机物燃烧例：CH4+2O2CO2+2H2O、C2H5OH+3O22CO2+3H2O一氧化碳还原金属氧化物例：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

、CO+CuOCu+CO2

可溶性碱与非金属氧化物的反应例：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Ca(OH)

2+CO2CaCO3↓+H2O点燃===========点燃===========高温==========================三、化学反应发生的条件（见课题2考点二、课题9考点二）（续表）1.（2021上海）用氯酸钾制取O2，下列化学方程式正确的是KClO4KCl+2O2↑B.KClO3KCl+O2↑C.2KClO32KCl+3O2↑D.2KClO32KCl+3O2↑2.（2021苏州）农业上配制农药波尔多液的反应是CuSO4+Ca(OH)2

Cu(OH)2↓+CaSO4，属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应MnO2============MnO2============MnO2============MnO2============（C

）C（C

）======D针对训练3.（2021济宁）下列化学方程式的书写和对反应类型的判断，都正确的是3Fe+2O2Fe3O4

化合反应B.HgOHg+O2↑分解反应C.CuO+COCu+CO2

置换反应D.KCl+HNO3KNO3+HCl复分解反应点燃============================（C

）A4.（2021重庆）2020年科学家开发出新型催化剂，光照下能将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如下所示，下列关于该反应的说法正确的是属于置换反应B.反应前后原子种类改变C.反应中涉及2种氧化物D.参加反应的反应物分子个数比为1∶1（C

）C5.（2020山西）初中我们学过四种基本反应类型，下列选项中属于化合反应的是A.赤铁矿石炼铁的原理B.稀有气体作保护气C.小苏打治疗胃酸过多D.铝制品表面形成薄膜6.（2013山西）对于化学反应X+Na2CO32Y+CaCO3↓的分析错误的是该反应属于复分解反应B.Y中一定含有钠元素C.X一定是熟石灰D.X中阴离子化合价是（C

）（C

）CD===7.（2021遂宁）在宏观、微观与符号之间建立联系是化学学科的特点。天然气是广泛使用的燃料，其主要成分还可能发生的化学反应的微观示意图如下：（1）写出乙物质的化学式_____。（2）请写出工业上用丙物质从赤铁矿中冶炼铁的化学反应方程式_____________________________。3CO+Fe2O32Fe+3CO2H2O高温============8.（2021荆州）我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施：（1）碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为2B+6X2B(OH)3+3H2，则X的化学式为_____

,

B(OH)3中B的化合价为____。（2）碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧

化碳，该反应的化学方程式为______________________________。（3）碳转化：一定条件下，可将二氧化碳在催

化剂表面转化成某种有机清洁燃料，其反应原理

如右图所示。该反应的化学方程式为_____________________________________。一定条件================2NaOH+CO2Na2CO3+H2O======+3

3H2+CO2H2O催化剂============H2O+CH4O考点四化学反应的微观实质反应粒子示例化学反应方程式微观解释原子石墨与金刚石之间的转化C（石墨）C（金刚石）________________________分子氢气和氧气点燃生成水2H2+O22H2O________________________________________________________________________水通电分解生成氢气和氧气2H2OH2↑+O2↑________________________________________________________________________点燃============一定条件==================通电===========碳原子的排列方式发生改变氢分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，氢原子和氧原子结合为水分子水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子原子与离子金属与酸溶液反应，如铁与稀硫酸Fe+H2SO4FeSO4+H2↑________________

______________________________________________金属与盐溶液反应，如铁与硫酸铜溶液Fe+CuSO4

FeSO4+Cu________________

____________________铁原子变为亚铁离子，氢离子变为氢原子，氢原子结合为氢分子铁原子变为亚铁离子，铜离子变为铜原子========================离子生成水：如中和反应NaOH+HClNaCl+H2O________________________________生成沉淀：如氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应Ca(OH)2

+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH_____________________________________生成气体和水：如碳酸钠溶液与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑______________________________________________======氢离子和氢氧根离子结合生成水分子钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀氢离子和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子========================1.（2021河南）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______________________________。上图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有____________，从微观角度看，该化学反应的实质是__________________________________。NaOH

+Na+、Cl-

氢离子和氢氧根离子结合生成水分子HCl

===

NaCl

+H2O

针对训练2.（原创）向氢氧化钙溶液中滴入碳酸钠溶液至恰好完全反应：（1）可观察到的实验现象是________________。（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形

代表的离子符号。（3）该反应的微观实质是___________________________________。有白色沉淀生成钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀_______________Ca2+OH-Na+3.（2017

山西改编）请解释下列变化：（1）图1中从微观角度你获得的一条信息_________________________。（2）图2所示反应的化学方程式为___________________，该反应的微

观过程是：①表示氢分子和氧分子分解为氢原子和氧原子，则②表示__________________________________________________________________________,图中方框内表示纯净物的是______（填字母序号）。分子在不断运动（合理即可）2H2+O22H2O点燃============氢原子和氧原子结合成水分子（或每两个氢原子与一个氧原子结合成一个水分子）C（3）图3所示反应为：C（石墨）===C（金刚石），你对该化学变化

的微观解释是_________________________。（4）请你再写出一组反应物，其反应的微观实质与上述都不同：________________________。碳原子排列方式发生了改变NaOH和HCl

（合理即可）4.（2015山西）下图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。请回答下列问题：（1）图②表示的化学方程式为_____________________。（2）从微观角度解释图①、图②的本质区别是________________________________________。（3）由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是_____，可

能发生改变的是分子的_____。（4）由图③还能获得的一条信息是_________________________。原子数目物理变化中分子不变，化学反应前后元素种类不变化学变化中分子改变2H2O2H2↑+O2↑通电============5.（原创）如图A～E分别是硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠和铁五种物质中的一种，横线相连的物质之间能发生化学反应，其中C溶液呈蓝色，A与E作用产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。（1）A物质的化学式是________，E物质的一种用途是____________________。（2）E与D作用的微观实质是______________________________________________________。B与C作用的化学方程式为_________________________________________。铁原子变为亚铁离子，氢离子变为氢原子，金属除锈（合理Ba(OH)2+CuSO4Na2CO3即可）氢原子结合成氢分子====BaSO4↓+Cu(OH)2↓（3）A和B反应的微观实质为_____________________________________。（4）A和E反应的化学方程式为_____________________________

_____________,微观实质为________________________________________________。钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸Na2CO3+H2SO4Na2SO4+氢离子和碳酸根离子反应生成水分子和二氧化碳分子====钡沉淀H2O+CO2↑专项突破·定量分析题1.依据：质量守恒定律2.步骤：以“加热分解15.8gKMnO4，可以制得O2的质量是多少”为例1.（2021陕西）学习小组的同学们通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。请完成下列分析与计算：（1）反应中用去稀硫酸的质量____g。（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。解：设参加反应的H2SO4中溶质的质量分数为x。 H2SO4+2NaOH

Na2SO4+2H2O9820g·x8020g×20%x=24.5%答：稀硫酸中溶质的质量分数为

24.5%。20===针对训练2.（2021百校二）化学兴趣小组的同学们为测定一瓶标签破损的钙片中碳酸钙的含量，取20片钙片，向其中加入100g稀盐酸，充分反应后，固液混合物的质量为131.2g，请回答下列问题（假设钙片中其他成分不与稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出）。（1）反应生成了二氧化碳气体____g。（2）该钙片中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）100x448.8gx=20g答：该钙片中碳酸钙的质量分数是50%。解：设20片钙片中CaCO3的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑===8.8

=钙片中碳酸钙的质量分数=

=50%3.（原创）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余盐酸（该产品中其他物质不与NaOH反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如下图所示。（1）图中A点表示的意义是_________________________。（2）求石油产品中残余盐酸中溶质的质量（写出计算过程）。解：A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为40g×10%=4g设石油产品中残余盐酸中溶质的质量为x。HCl+NaOH

NaCl+H2O答：石油产品中残余盐酸中溶质的质量为3.65g。36.5

40x

4gx=3.65

g===

=

溶液呈中性，酸碱恰好中和4.（2021潍坊改编）用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11

g

食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100

g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表请根据实验数据分析解答下列问题：（1）根据表中数据生成沉淀的质量为___g。9解：生成沉淀即碳酸钙的质量为100

g+20

g×6-211

g=9

g

设该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为x。CaCl2

+

Na2CO3

CaCO3↓+

2NaCl（2）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程，结果保留到0.1%）。10611g·x1009g答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为86.7%。x≈86.7%

=

===5.（2021黄石）取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20

g，向其中加入稀硫酸，剩余