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第第页人教版高一上学期化学(必修一)《第四章物质结构元素周期律》单元测试卷-附答案一、单选题(共20题)1.23592U是重要的核工业原料,在自然界的含量很低,它的浓缩一直为国际社会所关注。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是:A.51 B.92 C.143 D.2352.同位素广泛应用于农业、环境、医学、地质学等多个学科中,下列有关同位素说法错误的是A.和、互称为同位素B.可用于测定文物的年代C.利用同位素示踪技术可研究反应进行的机理D.利用元素形成不同核素存在的比例可计算出该元素的相对原子质量3.下列有关物质性质的比较中,能用元素周期律解释的是A.碱性: B.沸点:C.酸性: D.热稳定性:4.元素原子层电子数是层电子数的4倍,元素原子层电子数是层电子数的,则、两元素形成的稳定化合物的摩尔质量()可能为(
)A.40 B.48 C.58 D.725.下列物质中,含有离子键的是A.Cl2 B.HCl C.NaCl D.N26.元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是A.若和的核外电子层结构相同,则原子序数:B.盐酸(HCl)酸性比强,则元素的非金属性:C.硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处,都可用作半导体材料D.若存在简单阴离子,则R一定属于VIA族元素7.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中、同主族,原子半径是短周期主族元素中最大的,原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是A.离子半径: B.X、Y、Z三种元素组成的化合物只有2种C.简单气态氢化物稳定性: D.元素氧化物对应水化物的酸性一定强于8.4018Ar、4019K、4020Ca三种原子,它们具有相同的(
)A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.电子数9.下列物质肯定不含离子键的是()A.氧化物 B.酸 C.盐 D.碱10.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍。c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述正确的是(
)A.离子半径:a>d>c B.a、c形成的化合物中只有离子键C.简单离子还原性:c<d D.c的单质易溶于b、c形成的二元化合物中11.1909年科学家卢瑟福用带正电荷的α粒子轰击金箔。依据实验现象可以得出的推论是A.金原子内的质量是均匀分布的B.金原子内的正电荷和负电荷是均匀分布的C.金原子内有体积很小,质量远大于α粒子的核D.金原子核内有质子和中子12.某短周期元素X的简单气态氢化物的化学式为,则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为A. B.HXO C. D.或13.下列“类比”结果正确的是A.适量通入溶液中可生成和,则适量通入溶液中可生成和B.根据沸点,则沸点C.实验室用浓硫酸和NaCl固体共热制备HCl,则可用浓硝酸和NaCl固体共热制备HClD.和S反应生成,则和S反应生成14.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,W原子的L层电子数是K层的三倍,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,Y与W同族。下列说法正确的是A.简单离子半径:W<X<Z B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.最简单气态氢化物的热稳定性:W<Y D.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z15.下列各组物质,互为同素异形体的是A.正交硫和单斜硫 B.和 C.和 D.和O16.主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数均不大于20,X是地壳中含量最多的金属元素,WQ2可与水剧烈反应生成一种强碱和一种可燃性气体,Y与Z同族,且Z的最高价和最低价代数和为6,下列说法中不正确的是A.工业制取X通常电解其氧化物制得B.WQ2中既含有离子键又含有共价键C.原子半径X>Q>>ZD.Y、Z两种元素的气态氢化物的稳定性:Y>Z17.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“彼人采蒿蓼之属,开窖浸水,漉起,晒干烧灰,以原水淋汁,每百引入粉面二、三斤,久则凝淀如石,连汁货之四方,浣衣发面,甚获利也。他处以灶灰淋浓汁,亦去垢发面。”下列说法错误的是A.“石碱”中含有离子键B.“石碱”中含有极性共价键C.“石碱”是离子化合物D.“石碱”中含有非极性共价键18.下列关于化学键的说法中不正确的是A.化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合B.化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子中化学键形成C.非金属元素的原子之间只能形成共价键D.化学键是一种作用力19.已知溶于水形成溶液,溶于酒精形成胶体。下列说法正确的是A.、酒精均为电解质B.离子半径:C.溶液是混合物,胶体是纯净物D.溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径不同20.W、X、Y、Z为前四周期主族元素,四种元素的最外层电子数满足W+Y=3(X+Z);核电荷数W<Y,X<Z;由这四种元素组成的化合物的水合物常被用作净水剂。下列说法正确的是A.单质的熔点:Z>XB.简单离子的还原性:W>YC.Y的氧化物对应的水化物为强酸D.Y与Z形成的化合物的溶液呈碱性二、非选择题(共5题)21.Ⅰ、下列物质:①1H、2H、3H;②H2O、D2O、T2O;③O2、O3;④12C、14C(1)互为同位素的是(填序号,下同);
(2)互为同素异形体的是;(3)氢的三种原子1H、2H、3H与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢,可得分子中相对分子质量不同的有种;Ⅱ、用化学用语回答下列问题:(1)写出NaOH的电子式;
(2)用电子式表示二氧化碳分子的形成过程;Ⅲ、下列物质:①N2②H2O2③NH3④Na2O
⑤NH4Cl(1)含有极性键和非极性键的是(填序号,下同);(2)含有极性键的离子化合物是;(3)氟化氢水溶液中存在的氢键有种;(4)分子(CN)2分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为。22.a、b、c、d、e、f为前20号主族元素,其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示:请回答下列问题:(1)e在元素周期表中的位置是。(2)写出b的简单氢化物的电子式,f的最高价氧化物的水化物含键(填字母)。A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键(3)d单质与c的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分,疏通管道时发生反应的化学方程式是。(4)a、b、c、e四种元素形成的物质有以下转化关系。用电子式表示化合物ce的形成过程;工业生产中主要利用步骤③制备化合物cba,不采用步骤①的原因是。(5)化合物可与水缓慢反应,常用作鱼塘的供氧剂,其反应的化学方程式是。23.请用元素符号(或化学式)回答原子序数11-18的元素有关问题:(1)除稀有气体外,原子半径最大的是。(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是。(3)最高价氧化物的水化物中呈两性的是。(4)最高价氧化物的水化物中酸性最强的是。(5)气态氢化物中最稳定的是。24.硒()是动物和人体所必需的微量元素之一,也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散,常从精炼铜的阳极泥中提取而得。(1)硒在元素周期表中的位置如图所示:①在元素周期表中位置表示为;②用电子式表示的形成过程:。(2)阳极泥中的硒主要以和的形式存在,工业上提取硒的流程如下:①请写出与浓反应的化学方程式:。②写出“还原”步骤对应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移情况:。(3)下列说法正确的是_______。A.既有氧化性又有还原性 B.原子半径由大到小顺序:C.热稳定性: D.酸性:25.现有下列物质:①Cl2
②Na2O2
③NaOH
④HCl
⑤H2O2
⑥MgF2
⑦NH4Cl
⑧CO2(1)只由极性键构成的共价化合物是(填编号,下同);(2)由离子键和极性键构成的物质是;(3)写出④、⑦和⑧的电子式④⑦⑧(5)用电子式表示⑤和⑥的形成过程⑤⑥参考答案:题号12345678910答案AAAACBCCBD题号11121314151617181920答案CDDBACDCDD1.A质子数为92,质量数为235,对于原子来说,核内的装置数等于核外的电子数,质量数等于质子数与中子数的和。所以原子核内中子数与核外的电子数的差为(235-92)-92=51.因此选项为A。2.AA.与、是三种氢分子,不是质子相同中子不同的三种核素,不能互称为同位素,故A错误;B.具有放射性,可用于测定文物的年代,故B正确;C.利用同位素示踪技术,利用放射性元素作为示踪剂,对研究对象进行标记,可研究反应进行的机理,故C正确;D.因元素的相对原子质量=∑(核素的相对原子质量×该核素所占的原子个数百分比),故元素的相对原子质量,是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均,利用元素形成不同核素存在的比例可计算出该元素的相对原子质量,故D正确;故选A。3.AA.金属性K>Li,故碱性,A正确;B.NH3的沸点高是因为氨气中含有分子间氢键,B错误;C.非金属性Cl>I,故对应的最高价氧化物对应的水化物酸性:HClO4>HIO4;HClO3和HIO3不是最高价含氧酸,故C错误;D.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性与元素周期律无关,D错误。故选A。4.A元素原子的核外电子已经排到了层,则层已经排满(有8个电子),所以其层电子数为2,的原子序数为,是;元素原子的层有2个电子,则其层有6个电子,原子序数为,是,和可以形成的稳定化合物为,摩尔质量为,答案选A。5.CA.在Cl2分子中2个Cl原子通过非极性键Cl-Cl结合,不存在离子键,A不符合题意;B.在HCl分子中Cl原子与H原子通过极性键H-Cl结合,不存在离子键,B不符合题意;C.在NaCl中阳离子Na+与阴离子Cl-之间以离子键结合,C符合题意;D.在N2分子中2个N原子通过非极性键N≡N结合,不存在离子键,A不符合题意;答案选C。6.BA.由和的核外电子层结构相同可得:a—2=b+1,解得a=b+3,故A正确;B.元素的非金属性与氢化物的酸性强弱无关,则盐酸的酸性强于硅酸不能说明氯元素的非金属性位于硅元素,故B错误;C.硅元素、锗元素都位于金属元素与非金属元素的交界处,元素既表现一定的金属性又表现一定的非金属性,都可用作半导体材料,故C正确;D.若存在简单阴离子,说明R元素的负化合价为—2价,最高正化合价为+6价,则则R一定属于VIA族元素,故D正确;故选B。7.CX、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次递增,原子半径是短周期主族元素中最大的,为元素;原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,为第二周期元素;X、同主族,则为;的原子序数最大,可以知道为,由上述分析可以知道,为,为,为,为。A.电子层越多,离子半径越大,相同电子层结构的微粒,核电荷数越大,半径减小,则离子半径:,A错误;B.X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种,如亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等,B错误;C.的简单氢化物为,的简单氢化物为,非金属性,稳定性:,C正确;D.W的非金属性强于Z,元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于,D错误;答案选C。8.CA项、4018Ar、4019K、4020Ca三种原子的质子数分别为18,19,20,故A错误;B项、4018Ar、4019K、4020Ca三种原子的中子数分别为:22,21,20,故B错误;C项、4018Ar、4019K、4020Ca三种原子的质量数相同,都是40,故C正确;D项、4018Ar、4019K、4020Ca三种原子的电子数分别为:18,19,20,故D错误;故选C。【点睛】元素符号的左上角是质量数,左下角是质子数,中子数=质量数-质子数,核外电子数=质子数,掌握原子中质子数、中子数、核外电子数及其相互联系是解题的关键。9.BA.一些金属氧化物如CaO中含有离子键,故A不符;B.酸是共价化合物,肯定不含离子键,故B符合;C.盐由阳离子和酸根离子构成,含有离子键,故C不符;D.碱由阳离子和氢氧根离子构成,含有离子键,故D不符;故选B。10.Da、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,则a为Na;b的最外层电子数为内层电子数的2倍,则b为C;c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,则c为S;c与d同周期,d的原子半径小于c,则d为Cl。A.Na+核外电子层数为2,而Cl-和S2-核外电子层数为3,故Na+半径小于Cl-和S2-的半径;电子层数相同时,质子数越多,半径越小,所以Cl-的半径小于S2-的半径,所以离子半径:a<d<c,故A错误;B.a、c形成的化合物可以有多硫化钠Na2Sx,既有离子键,又有共价键,故B错误;C.元素的非金属性越强,单质的氧化性越强,相应离子的还原性越弱,所以简单离子还原性:c>d,故C错误;D.硫单质易溶于CS2中,故D正确;故选D。11.CA.卢瑟福用带正电荷的α粒子轰击金箔,发现绝大多数α粒子都能够通过,说明金原子内的质量不是均匀分布的,有一个很小的核,A错误;B.金原子内的正电荷集中在原子核上,核外电子带负电荷,分层排布,B错误;C.卢瑟福用带正电荷的α粒子轰击金箔,发现绝大多数α粒子都能够通过,个别发生偏转,极个别被反弹过来,说明金原子内有体积很小,质量远大于α粒子的核,C正确;D.根据卢瑟福实验只能证明金原子内有质子,但不能证明是否含有中子,D错误;故合理选项是C。12.D中X的的化合价为−3,则根据最低价绝对值加最高价等于8得到X的最高价为+5,而都周期中+5价元素可能为N,也可能为P,因此X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为或,故D符合题意。综上所述,答案为D。13.DA.适量通入溶液中可生成和,但由于SO2具有还原性,生成的HClO具有氧化性,故适量通入溶液中可生成和,A错误;B.CH4、SiH4、H2O、H2S均为分子晶体,沸点与其相对分子质量成正比,则沸点,但由于H2O分子间存在氢键,故沸点,B错误;C.实验室用浓硫酸和固体共热制备,由于浓硝酸具有强氧化性和不稳定性,故不可用浓硝酸和固体共热制备,C错误;D.和S反应生成此为铁的低价态盐,则和S反应生成此为铜的低价态盐,D正确;故答案为:D。14.B四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,则X为Na元素;W、X的简单离子具有相同电子层结构,W原子的L层电子数是K层的三倍,则W为O元素;Y与W同族,则Y为S元素、Z为Cl元素。A.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则氧离子的离子半径大于钠离子,故A错误;B.氧化钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠溶液呈碱性,故B正确;C.同主族元素,从上到下元素的非金属性依次减弱,最简单气态氢化物的热稳定性依次减弱,则水的热稳定性强于硫化氢,故C错误;D.同周期元素,从左到右元素的非金属性依次增强,最高价氧化物的水化物的酸性依次增强,则硫酸的酸性弱于高氯酸,故D错误;故选B。15.AA.正交硫和单斜硫是硫元素组成的不同单质,属于同素异形体,故选A;B.和是硫、氧元素组成的两种氧化物,故不选B;C.和是氢元素两种不同的同位素分别与氧原子形成的水分子,故不选C;
D.和O氧元素的两种不同微粒,故不选D;选A。16.CX是地壳中含量最多的金属元素,是Al元素;WQ2可与水剧烈反应生成一种强碱和一种可燃性气体,W是Ca元素,Q是C元素;Z的最高价和最低价代数和为6,原子序数均不大于20的主族元素,是Cl元素,则Y是F元素。故X、Y、Z、W、Q分别是Al、F、Cl、Ca、C。A.工业制取Al通常电解熔融氧化铝制得,A正确;B.CaC2中既含有Ca2+与离子键又含有内部共价键,B正确;C.X、Q、Z原子分别是Al、C、Cl,电子层数多的半径大,电子层数相同时核电荷数多的半径小,故半径r(Al)>r(Cl)>r(C),故C错误;D.Y、Z两种元素的气态氢化物分别是HF、HCl,F原子半径比Cl小,H-F键键能比H-Cl键大,故稳定性:HF>HCl,故D正确;故答案选C。17.D“彼人采蒿寥之属,晒干烧灰”,说明“石碱”来自植物燃烧的灰烬,“以水淋汁”,说明“石碱”易溶于水,“他处以灶灰淋浓汁,亦去垢发面”说明“石碱”能洗去油污及作为发酵剂,植物燃烧的灰烬的主要成分为碳酸盐,碳酸盐中含有离子键和极性共价键,属于离子化合物,不含非极性键,故选:D。18.CA.化学键包括离子键和共价键,离子键是阴阳离子通过强烈的静电作用形成的化学键,共价键是原子之间通过共用电子对所形成的化学键,故A说法正确;B.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成,即化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子中化学键形成,故B说法正确;C.非金属元素的原子之间可以形成离子键,如NH4NO3等,故C说法错误;D.化学键是相邻原子之间的相互作用力,相互作用力包含吸引力和排斥力,故D说法正确;答案:C。19.DA.酒精是乙醇的俗称,乙醇不能电离出自由移动的离子,属于非电解质,故A错误;B.同主族元素,从上到下离子半径依次增大,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则钠离子的离子半径小于氯离子,故B错误;C.溶液和胶体都属于分散系,都是混合物,故C错误;D.溶液与胶体都属于分散系,本质区别是分散质粒子的直径不同,故D正确;故选D。20.DW、X、Y、Z为前四周期主族元素,四种元素的最外层电子数满足W+Y=3(X+Z);核电荷数W<Y,X<Z;由这四种元素组成的化合物的水合物常被用作净水剂,该化合物应该是硫酸铝钾,则W为O,X为Al,Y为S,Z为K。据此解答。由题可知:W为O,X为Al,Y为S,Z为K。则A.单质的熔点:Al>K,A错误。B.非金属性O>S,则简单离子的还原性:S2−>O2−,B错误。C.Y的氧化物对应的水化物有H2SO4和H2SO3,其中H2SO3不是强酸,C错误。D.Y与Z形成的化合物为K2S,硫离子水解,其溶液显碱性,D正确。答案选D。21.①④③5②⑤4N☰C--C☰NI.(1)同位素是质子数相同,中子数不同的同种元素不同原子的互称,因此互为同位素的是①④;答案为①④;(2)同素异形体是同种元素构成的不同结构的单质,互为同素异形体的是③;答案为③(3)氯化氢分子式为HCl,氢的三种原子与氯的两种原子两两组合,利用质量数近似等于相对原子质量,得到氯化氢的相对分子质量分别是36、38、37、39、40,有5种;答案为5;II.(1)NaOH为离子化合物,是由Na+和OH-组成,含有化学键为离子键和极性共价键,即NaOH的电子式为;答案为;(2)CO2为共价化合物,其结构式为O=C=O,因此表示CO2分子形成过程为;答案为;Ⅲ.①N2只含有非极性键,②H2O2的结构式为H-O-O-H,含有极性键和非极性键,③NH3只含有极性键,④Na2O属于离子化合物,只含有离子键,⑤NH4Cl是由NH4+和Cl-组成离子化合物,含有离子键和极性键,(1)含有极性键和非极性键的是H2O2,即②;答案为②;(2)含有极性键的离子化合物是NH4Cl,即⑤;答案为⑤;(3)两个HF分子间形成氢键F-H…F,两个水分子间形成氢键O-H…F,HF与H2O分子间形成氢键F-H…O、O-H…F,HF的水溶液中存在的氢键形式有4种;答案为4;(4)C和N之间存在三键,且每个原子最外层均满足8电子稳定结构,即(CN)2的结构式为N☰C--C☰N;答案为N☰C--C☰N。【点睛】氢键的形成:①氢原子与电负性大、原子半径小的元素(N、O、F)形成共价键,②H与电负性大、原子半径小的元素(N、O、F)形成氢键。22.(1)第三周期第VIIA族(2)AB(3)(4)作为原料,来源少,成本高(5)a、b、c、d、e、f为前20号主族元素,根据元素最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系图,a是H元素或Li元素;b是O元素;c是Na元素;d是Al元素;e是Cl元素;f是Ca元素。(1)e是Cl元素,在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族;(2)b是O元素,简单氢化物的化学式为H2O,为共价化合物,电子式为;f是Ca元素,最高价氧化物的水化物是Ca(OH)2,Ca2+与OH-之间为离子键、OH-内部为极性非价键,选AB;(3)c是Na元素,d是Al元素;Al与NaOH发生反应的化学方程式是;(4)存在转化关系;化合物ce是NaCl,NaCl是离子化合物,用电子式表示化合物NaCl的形成过程为;工业生产中主要利用步骤③制备化合物NaOH,而不用是因为作为原料,来源少,成本高;(5)化合物CaO2可与水缓慢反应生成Ca(OH)2和O2,反应的化学方程式是。23.NaNaOHAl(OH)3HClO4HCl在原子序数为11~18的元素中,处于第三周期,(1)同周期自左而右原子半径减小,故原子半径最大的元素处于ⅠA族;(2)同周期自左而右金属性减弱,故金属性最强的元素处于ⅠA族,金属性越强,最高价氧化物的水化物中碱性越强;(3)氢氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐与水;(4)同周期自左而右非金属性增强,非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强;(5)同周期自左而右非金属性增强,非金属性越强氢化物越稳定。在原子序数为11~
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