人教版高一上学期化学(必修一)《2.3物质的量》同步练习题-带答案

第第页人教版高一上学期化学(必修一)《2.3物质的量》同步练习题-带答案一、单选题。1.下列说法中正确的是(

)A.标准状况下，9g H2O的体积约为11.2L

B.0.5mol O3与11.2L O3所含的分子数一定相等

C.标准状况下22.4L氩气含有的原子数为NA

D.常温常压下，2.汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNOA.NaN3是氧化剂

B.消耗的氧化剂是还原剂的5倍

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶15

D.生成6.2gNa3.实验室制氯气时，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，关于该反应的下列说法正确的是(

)A.Cl2仅作氧化剂

B.NaClO是还原产物

C.每生成1molNaCl，有1molCl2被氧化

D.每转移4.下列有关仪器及使用的说法正确的是(

)A.量筒的“0”刻度在下方

B.进行容量瓶检漏时需要倒置两次

C.容量瓶用蒸馏水洗完后，放入烘箱中烘干

D.用10mL量筒量取2.50mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸5.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A.4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NA

B.1mol Cl2参加反应时转移的电子数目一定为2NA

C.1mol KClO36.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(

)A.标准状况下，4.48L H2O所含有的分子数为0.2NA

B.NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L

C.22g CO2所含有的原子总数为7.一定量的下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列正确的是(

)①0.5 mol氨气

②标准状况下22.4 L氦气

③4℃时9 mL水

④0.8 mol HA.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③8.下列物质所含分子数最多的是(

)A.标准状况下，11.2L CO2 B.0.2mol N2

C.6.02×109.某小组用下列仪器配制250mL 1mol/L的NaOH溶液。下列说法不正确的是(

)

A.用天平称量10.0g NaOH固体放入小烧杯中溶解

B.配制该浓度的关键性仪器之一是250mL容量瓶

C.配制过程的先后顺序为：①②④③⑥⑤

D.将250mL 1mol/L的NaOH溶液稀释至1L，浓度变为0.5mol/L10.已知5KCl+KClO3+3HA.KClO3是氧化剂

B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1

C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂11.下列说法不正确的是(

)A.CH4的摩尔质量是16g/mol

B.常温常压下，22.4LCO2的物质的量为1mol

C.1molN2约含有6.02×12.下列说法中，不正确的是(

)A.28gN2的物质的量为1mol

B.标准状况下，1molH2O的体积是22.4L

C.22gCO2所含的电子数为11mol13.在标准状况下，将CO2和CO的混合气体(密度是H2的16倍)充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中(容积为A.存在0.5mol的CO B.存在0.125mol的O2

C.存在0.25mol的Na2CO14.一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图所示。下列有关说法错误的是

(

)

A.反应①中H+是氧化产物，反应②中H+既不是氧化剂，又不是还原剂

B.再生反应②的离子方程式为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2二、非选择题。15.根据国际单位制及物质的量回答下列问题：(1)下列物质不能用摩尔作单位的是

。(填字母，下同)A.NaCl

B.纯碱

C.烧碱

D.小米(2)下列关于“物质的量”及其单位“摩尔”的理解中正确的是

。A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔既可以计量微观粒子，也可以计量宏观物质D.2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元((3)下列属于物理量的是

。A.千克

B.物质的量

C.电流

D.秒(4)请你列举三种能够用摩尔来计量的微粒：

。16.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。(1)含0.4mol Al3+的Al(2)__________mol H2O(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na(4)质量相同的H2、NH3、S(5)现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol−1。若阿伏加德罗常数用①该气体的物质的量为__________mol。②该气体所含原子总数为__________个。17.(1)6.02×1023个CO2与

molH2的质量相等，与

gSO2含有的氧原子数相等。

(2)含有0.4molCl−的氯化镁是

mol，质量是

g，它跟

g氯化钠含有相同数目的Cl−。

(3)4molNa2CO3与

molN18.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL 0.2mol/L的KMn(1)称量所需KMnO4固体的质量为______(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。(3)写出配制溶液时的正确操作顺序______(用字母表示，每个字母只能用一次)。A.洗涤

B.称量、溶解

C.转移

D.摇匀

E.定容(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_______(填序号)。A.加水定容时俯视刻度线B.容量瓶未干燥处理C.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯(5)若改为用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，还需注意___________。(6)若用98%1.84g⋅cm−3的浓硫酸稀释制得2mol/L的稀硫酸溶液，过程中密度下降，当稀释至49%时，密度为1.4g⋅cm−3参考答案和解析1.【答案】C

【解析】A.标准状况下H2O为液体，只有质量无密度，无法计算体积，故B. 11.2 L O3没有给出状态条件，无法计算其物质的量，故C.标准状况下22.4L氩气为1 mol，稀有气体为单原子分子，含有的原子数为NA，故CD. 22.4 L的SO2和CO2混合气体不在标况下，物质的量不是故选C。2.【答案】D

【解析】A.该反应中，NaN3中N的化合价由

−13

价升高到0价，

KNO3

中N的化合价由

+5

价降低到0价，故

NaN3B.由A选项可知，

NaN3

为还原剂，

KNO3

为氧化剂，消耗的还原剂是氧化剂的C.由化学方程式可知，每

10molNaN3

参加反应，消耗

2mol KNO3

，氧化产物为

15molN2

，还原产物

1molD.当生成

1molNa2O

即质量62g时，转移

2mol

电子，故生成

6.2gNa2O

时，反应转移故选D。3.【答案】D

【解析】A.氯气和氢氧化钠溶液反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+B.氯气在反应中部分氯元素化合价升高转化为

NaClO

，所以次氯酸钠为氧化产物，故B错误；C.每生成

1molNaCl

，转移

1mol

电子，有

0.5mol

氯气被氧化，故C错误；D.反应中每转移

1mol

电子，有

0.5molCl2

被还原，故故选D。4.【答案】B

【解析】A.量筒的刻度从下往上标，但没有“0”刻度，A不正确；B.进行容量瓶检漏时，先往容量瓶内加一定量的水，盖上瓶塞，倒置，若不漏水，再将瓶口朝上，并将瓶塞旋转180°，再倒置，看是否漏水，B正确；C.容量瓶用蒸馏水洗完后，不需烘干，可直接配制溶液，且烘干会影响容量瓶的精度，C不正确；D.量筒的精确度较低，只能读到小数点后一位，量取2.50mL浓硫酸时，应使用酸式滴定管，D不正确；故选B。5.【答案】A

【解析】A.Na与氧气反应时，钠元素化合价由0变为+1，4.6g Na的物质的量是0.2mol，所以4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NA，故B.氯气与水的反应中，1mol Cl2参加反应时转移的电子数目为NAC.KClO3中含ClOD.非标准状况下，22.4L O2的物质的量不一定是1mol，故故选A。6.【答案】C

【解析】解：A.标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；

B.NA个Cl2分子的物质的量为1mol，但氯气所处的状态不明确，故1mol氯气的体积不一定是22.4L，故B错误；

C.22g二氧化碳的物质的量为n=22g44g/mol=0.5mol，而二氧化碳为三原子分子，故0.5mol二氧化碳中含原子为1.5mol，即1.5NA个，故C正确；

D.溶液体积不明确，故溶液中氯离子个数无法计算，故7.【答案】A

【解析】①0.5mol氨气含有原子物质的量=0.5mol×4=2mol；

②标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，氦为单原子分子，含有原子为1mol；

③4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量=9g18g/mol=0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol；

故含有原子数目①>④>③>②。8.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握与灵活应用。

【解答】

根据n=VVm计算CO2物质的量，根据n=NNA计算Cl2物质的量，根据n=mM计算二氧化碳物质的量，根据N=nNA可知，物质的量越大含有分子数目越多。

A.标准状况下11.2L CO2的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol；

B.N2物质的量为0.2mol；

故选C。9.【答案】D

【解析】【分析】

本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大。

【解答】

A.配制250mL 1mol/L的NaOH溶液，需要溶质的质量为：0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g，故A正确；

B.容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，配制250mL 1mol/L的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，故B正确；

C.配制一定物质的量浓度NaOH溶液步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作为：①②④③⑥⑤，故C正确；

D.将250mL 1mol/L的NaOH溶液稀释至1L，依据溶液稀释规律可知，，故D错误；

故选D。10.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念、转移电子为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子守恒及转移电子计算方法，题目难度不大。

【解答】

5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，Cl元素的化合价由−1价升高为0，Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移5e−，以此来解答。

A.Cl元素的化合价由+5价降低为0，则KClO3是氧化剂，故A正确；

B.由反应可知，5mol Cl失去电子被氧化与1mol Cl得到电子被还原时，转移电子相同，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故B正确；11.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查物质的量的相关计算，题目难度中等，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的关键。A.摩尔质量以“g/mol”为单位，在数值上等于其相对分子质量；B.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C.根据N=nND.溶液中c(Na+)=c(NaOH)，再根据n=cV计算n(NA.CH4的相对分子质量为16，则其摩尔质量为16g/mol，故B.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCO2的物质的量不是1mol，故C.1molN2约含有的分子数目约是1mol×6.02×10D.溶液中c(Na+)=c(NaOH)=1mol/L，n(N故选：B。12.【答案】B

【解析】解：A.28gN2的物质的量为：n(N2)=28g28g/mol=1mol，故A正确；

B.标准状况下，水不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算，故B错误；

C.22gCO2的物质的量为：22g44g/mol=0.5mol，所含的电子的物质的量为：0.5mol×22=11mol，故C正确；

D.71gCl2的物质的量为13.【答案】B

【解析】【分析】本题涉及的反应有：①2CO2+2Na2O2=2Na2C设混合气体中CO2和CO的物质的量分别是x、y，则(x+y)×22.4L/mol=22.4L，44g/mol×x+28g/mol×y=32 g/mol×(x+y)，解得x=0.25mol，反应①中，0.25molCO2反应生成0.25molNa2CO3和0.125molO2；反应③故选B。14.【答案】A

【解析】A.反应①中H2S中硫元素由−2价变为0价，H元素化合价不变，S为氧化产物，H+B.反应②中Fe2+被氧化为Fe3+，O2被还原为HC.氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。由反应①知氧化性Fe3+>S，由反应②知：氧化性O2>FeD.发生反应①和②，要保持脱硫液中Fe3+的物质的量不变，根据得失电子守恒，有关系式：2H2S∼4e−∼4故选：A。15.【答案】DBDBC原子、分子、离子、电子、中子、质子等(写出其中任意三个即可)

【解析】【解答】

(1)摩尔不能用来计量宏观的物质，如大米、土豆等，可以计量微观的物质，如原子、分子、离子等。

(2)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位是摩尔(mol)；摩尔只能用于计量微观粒子；2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合)，故选BD。

(3)要注意物理量与其单位的区别，千克是质量的单位，物质的量的单位是摩尔，电流的单位是安培，秒是时间的单位。

16.【答案】(1)0.6mol

(2)0.4

(3)0.025mol

(4)SO2

(5)①m【解析】(1)硫酸铝中铝离子与硫酸根的个数之比是2：3，因此含0.4mol Al3+的Al2(SO4(2)因0.2mol H3PO4所含有的原子数为0.2mol×8=1.6mol，则H(3)Na2SO4溶液的物质的量为nmol，n×2×6.02×(4)根据N=mMNA知，相同质量的不同气体中分子数之比等于其摩尔质量反比，H2、NH3、SO2、O3四种气体的摩尔质量分别是2g/mol、17g/mol、(5)①现有mg某气体，它的摩尔质量为Mg·mol−1，则该气体的物质的量为mM②它由三原