2022年高考化学二轮复习《化学反应原理综合题》2

2022年高考化学二轮复习专题《化学反应原理综合题》

1.(2021•江苏•高考真题)以软锦矿粉(含MnCh及少量Fe、AhSi、Ca、Mg等的氧化

物)为原料制备电池级Mn02o

(1)浸取。将一定量软镒矿粉与NazSCh、H2s04溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈

瓶中(图1),70°。下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶

液是一；MnCh转化为Md+的离子方程式为一。

(2)除杂。向已经除去Fe、AI、Si的MnSCU溶液(pH约为5)中加入NH4F溶液，溶液

c(Ca2+)

中的Ca2+、Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c(F)=0.05molLi,则

c(Mg2+)

11

=—o[Ksp(MgF2)=5xl0,Ksp(CaF2)=5xlO-9]

(3)制备M11CO3。在搅拌下向100mLlmoLL-iMnSC)4溶液中缓慢滴加ImolLNl^HCCh

溶液，过滤、洗涤、干燥，得至ijMnCCh固体。需加入NH4HCO3溶液的体积约为—,

(4)制备MnCh。MnCCh经热解、酸浸等步骤可制备MnCh。MnCCh在空气气流中热解

某价态镒的氧化物中镒元素质量

得到三种价态镒的氧化物，镒元素所占比例(x100%)随热

镒元素总质量

2+

解温度变化的曲线如图2所示。己知：MnO与酸反应生成Mn；Mn2O3氧化性强于Ch,

2+

加热条件下Mn2O3在酸性溶液中转化为MnCh和Mn»

为获得较高产率的MnCh,请补充实验方案：取一定量MnCCh置于热解装置中，通空

气气流，—，固体干燥，得到MnCh。(可选用的试剂：ImoLL-W2s04溶液、2mol-L1HCl

溶液、BaCL溶液、AgNCh溶液)。

2.(2021•江苏•高考真题)甲烷是重要的资源，通过下列过程可实现由甲烷到氢气的转

化。

甲烷<…-重整…->CO转化.....A催化氧化.....A氢气

(1)500℃时，CH4与H2O重整主要发生下列反应：

CH4(g)+H2O(g)^^CO(g)+3H2(g)

CO(g)+H2O(g)^^H2(g)+CO2(g)

已知CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)AH=-178.8kJmoH。向重整反应体系中加入适量多孔

CaO,其优点是—o

(2)CH4与CO2重整的主要反应的热化学方程式为

1

反应I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH=246.5kJ-mol

1

反应II：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=412kJmol

1

反应III：2CO(g)=CO2(g)+C(s)AH=-172.5kJ-mol-

①在CH4与CO2重整体系中通入适量H2O(g),可减少C(s)的生成，反应

3CH4(g)+CO2(g)+2H2O(g)=4CO(g)+8H2(g)的AH=_。

②L01xl05Pa下，将n起始(CO2)：n起始(CH4)=1：1的混合气体置于密闭容器中，不同温

度下重整体系中CH4和CO2的平衡转化率如图1所示。800℃下CO2平衡转化率远大于

600℃下CO2平衡转化率，其原因是—。

95CH

854

75

C.O2

65

55

45U—_____।_____d

500600700800

温度“C

图T

(3)利用铜一饰氧化物(xCuOyCeCh,Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO,

催化氧化过程中Cu、Ce的化合价均发生变化，可能机理如图2所示。将n(CO)：n(O2)：

n(H2)：n(N2)=l：1：49：49的混合气体以一定流速通过装有xCuOyCeCh催化剂的反应

器，CO的转化率随温度变化的曲线如图3所示。

%

、

柳

7

)

群

0

。

温度/OC

图-3

①Ce基态原子核外电子排布式为[Xe]4f“cP6s2,图2所示机理的步骤(i)中，元素Cu、

Ce化合价发生的变化为

②当催化氧化温度超过150℃时，催化剂的催化活性下降，其可能原因是-□

3.(2021•全国•模拟预测)研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2,对减缓燃料危

机和减弱温室效应具有重要的意义。工业上CO2与CH4发生反应I：CH4(g)+

CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)在反应过程中还发生反应II：H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+

CO(g)A//2=+41kJ-mor^

(1)已知部分化学键的键能数据如下表所示:

化学键C-HH-HC二OC三O(CO)

键能(kJ・mol-i)4134368031076

贝格”尸kJmor1,反应I在一定条件下能够自发进行的原因是,在密闭

容器中加入CO2与CH4发生反应，下列能够判断反应反应I达到平衡状态的是(填

标号)。

A.一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变

B.容积固定的绝热容器中，温度保持不变

C.一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变

D.一定温度和容积固定的容器中，压和H2O物质的量之和保持不变

⑵将ImolCH4与ImolCO2在2L密闭容器中反应制取CO和H2时，CH4和CO2的平

衡转化率随温度变化关系如图所示。

92312001500温度水

①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是。

②计算923K时反应I的化学平衡常数K=(计算结果保留小数点后两位)。

③1200K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能是0

(3)以二氧化钛表面覆盖CU2AI2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在

不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。

250〜300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是

4.(2021•山东.模拟预测)C02的回收利用对减少温室气体排放，改善人类生存环境具

有重要意义。

(1)利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2),重整过程中部分反应的热

化学方程式如下：

①CH«g)=C(s)+2H2(g)AH=+75.0kJ-mol1

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41.0kJ-mol1

1

@CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)AH=-131.0kJ-mol'

则反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的AH==

(2)CO2可经过催化氢化合成乙烯。反应的化学方程式为：2CO2(g)+6H2(g)4

CH2=CH2(g)+aM(g)△H„在2L密闭容器中充入2moicCh和nmollh,在一定条件下发生

反应，CO2的转化率与温度、投料比x{X=F黑}的关系如图所示：

®M的化学式为,a=。

②A、B两点对应的平衡常数：KaKb(填“〈”或“=”)

③当X=X2时，C点处V止___________逆O(填或

④合成乙烯的反应能够自发进行的条件是o

⑤若X=2、T=300K,当反应进行到50min时，CCh的转化率为25%,则反应速率

V(H2)=O

5.(2021•浙江•模拟预测)工业上通过电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品。请回

答：

(1)电解饱和食盐水的离子方程式_______。

(2)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2〜3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用

(3)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiCh)为原料生产TiCL,相

应的化学方程式为：

1

I.TiO2(s)+2Cb(g)-TiC14(g)+O2(g)AHi=+181kJ-mol

1

II.2C(s)+O2(g)w2co(g)AH2=-221kJmor

反应的总式为：TiC)2(s)+2Ch(g)+2C(s>2C0(g)+TiCL(g)AH3

在温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入LOmolCb,并加入足量的TiCh和C,反

应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

t/s050150250350

n(TiCl)0.

400.190.200.20

/mol16

结合以上信息，回答下列问题：

①结合数据，说明氯化过程中加碳的理由=

②前50s,Cl2的反应速率v(Ch)=moLL—sT

③下列措施能提高Ch的平衡转化率的是。

A.保持恒容通入惰性气体

B.在反应器中增加C和TiCh的含量

C.反应开始时在原容器中加入2moic12

D.增大容器体积以减小体系压强

6.(2021・湖南•模拟预测)含氮化合物广泛存在于自然界，是一类常见的化合物。

(1)汽车尾气是城市主要空气污染物，汽车内燃机工作时发生反应：

N2(g)+O2(g)^^2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一、已知H?或CO可以催

化还原NO以达到消除污染的目的。

1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180.5kJ.mol

4

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571,6kJ.mol

写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O的热化学方程式是,判断该反应自发

进行的条件：(填“高温自发”或“低温自发”)。

(2)已知当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。如图表示在其

他条件不变时，反应2NO(g)+2CO(g)<M2CO2(g)+N2(g)中NO的浓度c(NO)随温度(T)、

催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。

①则该反应AH0(填“〉”或

②若催化剂的表面积S/Sz，在该图中画出c(NO)在工、S?条件下达到平衡过程中的

变化曲线o

(3)尿素是一种重要的化工原料，工业上可用氨和二氧化碳来合成尿素:

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH<0。一定条件下，往10L恒容密闭容器中充

入2molNH3和1molCO2。

①该反应lOmin后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8g-LL平衡常数K=；

②达到平衡后，再往容器中加入2moiNH3^imolCO2,则达到新平衡时反应物

NH3的转化率(填“增大”、“减小”或“不变，)

(4)N2c>5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以采用电解法。图1是硼氢化钠燃料电

池，图2是电解制备NQs装置。则电极a应连接电极(填c或d),写出电极a的反

应______O

7.(2021•安徽合肥•一模)CO?是一种廉价的碳资源，其综合利用可以减少碳排放，对

保护环境有重要意义。回答下列问题：

(1)碱液吸收。用NaOH溶液捕获C02,若所得溶液中c(HCOg)：c(CO；)=2：1,则溶

液pH=。(室温下，H2cCh的K/=4xl0-7；K2=5X10-U)。

(2)催化转化。以CO2、七为原料在催化剂作用下合成CH30H涉及的主要反应如下，

答下列问题：

I.CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H20(g)AH=-49.5kJ/mol

II.CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)AH2=-90.4kJ/mol

III.CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)Aft

①A43=kJ/molo

②一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入ImolCCh和3moi抵发生上述反

应，经tmin达到平衡时，容器中CH30H(g)为amol,CO为bmol,这段时间内以H20(g)表

示的化学反应速率为mol-L-Lmiiri(用含a、b、Kt的代数式表示)。

③不同压强下，按照〃(CO2):n(H2)=l：3投料，实验测定C02的平衡转化率和

CH30H的平衡产率随温度(7)的变化关系如下图所示。

其中纵坐标表示CH30H的平衡产率的是(填"X”或"Y”)；压强pi、p2、P3由大到小

的顺序为一；温度高于。时，Y几乎相等的原因是一。

④为同时提高C02的平衡转化率和CH30H的平衡产率，应选择的反应条件为(填

标号)。

A.低温、低压B.高温、高压C.低温、高压D.高温、低压

(3)电解转化。电解C02制得甲酸盐(HCOO-)的原理示意图如下。

①写出阴极的电极反应式一

②电解一段时间后，阳极区的KHCCh溶液浓度降低，其原因是一

8.(2021・贵州盘州・一模)水煤气法是工业制备氢气的重要方法之一。

反应I：C(s)+H2O(g)UCO(g)+H2(g)AHi

反应II：CO(g)+H2O(g)UCCh(g)+H2(g)AH2

回答下列问题：

(l)C(s)+2H2O(g)UCO2(g)+2H2(g)AH_(用△刃和4也表示)。改变条件，提高H2的产

率，Afi_(填"增大”"减小"或"不变")。

(2)在2L恒容密闭容器中充入足量炭粉和lmolH2O(g),在-定温度下发生反应I和反应

1

II,达到平衡时测得c(CO)=0.20mol-L-i,c(H2)=0.40mol-L-„

①在该条件下，水蒸气的平衡转化率为

②反应n的平衡常数&=_。(用平衡体系中各组分的分压计算的平衡常数为分

压=总压X该组分体积分数)

(3)在密闭容器中充入一定量的co和水蒸气，加入适量催化剂，仅发生反应n。测得

催化效率和CO转化率与温度关系如图所示。在600℃~750℃范围内影响CO转化率的主

要因素是__。

c

o

母

占

*

/

%

300450600750

温度/T：

(4)工业上常以水煤气(CO和a)为原料合成甲醇。在一容积可变的密闭容器中充入

ImolCO与2m。m2,在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)UCH30H(g),AH<0,下列

叙述不能说明反应已经达到化学平衡状态的是

A.H2的消耗速率是CH30H生成速率的2倍

B.CH30H的体积分数不再改变

C.混合气体的密度不再改变

D.CO和CH30H的物质的量之比保持不变

为了提高H2的转化率，可采取的措施为—(填两条即可)。

(5)以水煤气(CO、H2体积比为1：2)为燃料的碱性(足量KOH为电解质)空气燃料电

池，电池工作时CO发生反应的电极反应式为一。

9.(2021•山西晋中•一模)十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”，对硫、

氮等元素形成的有毒有害气体进行处理成为科学研究热点。请回答下列问题：

I.SO2主要来源于含硫燃料的燃烧，燃煤发电厂常利用反应

2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)U2CaSO4(s)+2CCh(g)AH=-681.8kJ/mol对煤进行脱硫处理以减

少SO2的排放。T℃时，将煤燃烧产生的气体收集于一密闭容器中，发生上述反应，测得

各物质的浓度与反应时间的关系如下：

时间

(min)

01020304050

浓度

(mobL1)

O21.000.790.600.600.640.64

CO200.420.800.800.880.88

(l)10~20min内，平均反应速率v(SC)2)=_；升高温度，该反应的平衡常数K_(填“增

大”“减小”或“不变”)。

(2)30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的

条件可能是一(填字母)。

A.通入一定量的

B.加入一定量的碳酸钙粉末

C.适当缩小容器的体积

D.加入合适的催化剂

II.NOx的排放主要来自于汽车尾气，NOx的脱除方法基本一致，即设法将其转化为

氮气。

(3)已知:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH/=-113kJ/mol

6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g)AH2=-227kJ/mol

4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)Aft=-57kJ/mol

则2O3(g)=3O2(g)是—反应(填“放热”或“吸热”)，03氧化脱除氮氧化物的总反应是

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)AH4=_kJ/moL最后将N02与恰当的还原剂反应转化为N2而

脱除。

(4)常见的汽车尾气处理原理是使尾气(含适当比例的NO、CO)通过装有高效催化剂的

处理装置，发生反应：

2NO(g)+2CO(g)^N2(g)+2CO2(g)o请根据以下相关数据，分析采用此法能否有效消除

NO、CO尾气污染—(填“能”或“否”)，理由是_(通过必要的计算加以说明)。

反应25℃时的平衡常数

A：/=lxlO30

反应I：2NO(g)^N2(g)+O2(g)

反应n：2co2(g)U2co(g)+O2(g)&=1X10-92

(5)用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为：

NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)^2N2(g)+3H2O(g)o一定温度下，在某恒定压强为P的密闭容器中

充入一定量的NO、N02和NH3,达到平衡状态后，容器中含〃(NO)=amol,n(NO2)=2a

mol,«(NH3)=2amol,"(N2尸2bmol,且Nz(g)的体积分数为g,请计算此时的平衡常数

%=_(用只含P的代数式表示，且化至最简式。已知：对于有气体参加的反应，可用某组

分的平衡分压代替物质的量浓度计算平衡常数，记作作。某组分的平衡分压=Px该组分的

物质的量分数)。

10.(2021•福建•模拟预测)低能耗高效率的合成氨技术开发是实现氨燃料化利用的基

础。探索新型合成氨技术是该领域研究热点之一。

回答下列问题：

(1)哈伯合成氨在较高温度下以氢气做氢源，氢气可由天然气制备。

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

下表列出了几种化学键的键能：

化学键H-HC-HH-Oc=0

键能kJ/mol4364134671072

①298K时，上述反应的AH=

②为提高CH4的平衡转化率，可采用的措施是

A.使用合适的催化剂B.采用较高的温度C.采用较

高的压强D.延长反应时间

③在1L刚性密闭容器中充入0.2molCH4和l.OmolH2O进行反应，加热时容器内温度

升高。当温度升高至900K,若容器内n(CO)=0.1moI,此时反应______(填“正向进行”“逆

向进行”“处于平衡状态")，若保持900K,达到平衡时再往容器内充入O.lmolHe,v正

(填“增大”“减小”“不变')(已知：900K时反应的平衡常数为1.2)

(2)催化剂的选择是合成氨的核心技术之一，使用催化剂1或催化剂2合成氨，产氨速

率与温度的关系如图。

201/

a151催化剂y

•

一

.上

-

0

1

I

I

L

U

化阴一

200300400

TRC

①根据由图判断，活化能EaiEa2(填，下同)

②使用催化剂1或催化剂2时，合成氨的AHiAH2

(3)电催化氮气还原合成氨是一种常温常压条件下利用水作为氢源的低碳环保路线，如

图是电催化合成氨装置示意图。

①a电极应该连接电源极。

②电催化合成氨的化学方程式为。

11.(2021.云南昆明•一模)选择性催化还原法(SCR)是目前应用最为广泛的氮氧化物

NOX的净化方法，其原理是利用NH3在特定催化剂作用下将NOX还原为N2O

主反应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)^4N2(g)+6H2O(g)AHi

副反应：4NH3(g)+3O2(g)^2N2(g)+6H2O(g)AH2

⑴在无氧条件下，NH3也可还原NO：4NH3(g)+6NO(g)^5N2(g)+6H2O(g)AH3

则AH2=(用含AHi,AH3的式子表示)。

一定温度下，向2L密闭刚性容器(含催化剂)中投入2moiNH3和3moiNO,发生反应

4NH3(g)+6NO(g)#5N2(g)+6H2O(g)o达到平衡状态时，NO的转化率为60%,则平衡常数

为______molLi(列出计算式)。

⑵目前使用的SCR催化剂是V2O5-WO3/TiO2,关于该催化剂的说法正确的是

(填标号)。

A.能加快反应速率，并且改变反应的焰变

B.能增大NH3还原NOx反应的平衡常数

C.具有选择性，能降低特定反应的活化能

(3)催化剂V2O5-WO3/TiO2中的V2O5是活性组分。在石英微型反应器中以一定流速通

过烟气[n(O2)；n(NH3)：n(NO)=71：1：1],在不同温度下进行该催化还原反应，V2O5的质

量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。

0o

%c

/

希

砥8o

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出

O6oB

N

久—1%V2O5

£■4o

向T-2%V2O5

一

宅—4%V2O5

©2O

册

100160200250300350

77℃

①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为o

②V2O5的质量分数对该催化剂活性的影响是=

③若烟气中含量一定，在催化剂适宜温度范围内，当n(NH3)/n(N0)S时，随着该

比值的增大，NO去除率(填"增大“'减小”或“不变”)；当n(NH3)/n(NO)>l时，随着

该比值的增大，NO去除率无明显变化，可能的原因是o

12.(2021・湖北•模拟预测)甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：

①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH=+206kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol

恒定压强为lOOkPa时，将“(CH。：R(H2O)=1：3的混合气体投入反应器中，平衡时，

各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

燕

W

s蜩

⑴写出CH4与CO2生成H2和CO的热化学方程式：

(2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是(填标号)。

A.恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快

B.恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快

C.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快

D.加入合适的催化剂，降低反应温度也能实现平衡转化率不变

(3)系统中H2的含量，在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原

因：

①低于700℃,；

②高于700℃,。

(4)已知投料比为“(CH4)"(H2O)=1：3的混合气体，p=100kPa。600℃时，CH,的平

衡转化率为,反应①的平衡常数的计算式为Kp=(&是以分压表示的平衡

常数，分压=总压x物质的量分数)。

13.(2021•辽宁•模拟预测)环氧乙烷是高效消毒剂，可用于口罩等医用品消毒，工业

常用乙烯氧化法生产。

TTC__CH

2

主反应：2cH2=CH2(g)+O2(g)、铀。，、22\/(g)A^=.209.8kJ/mol

O

副反应：CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H20(g)AH2=-1323.0kJ/mol

回答下列问题：

(1)C2H4的燃烧热4//=-1411.0kJ/mol,则环氧乙烷(g)的燃烧热4H=。

(2)以下既能加快反应速率又能提高环氧乙烷产率的方法有的(填标号)。

A.降低温度B.向容器中充入N2使压强增大

C.采用改性的催化剂D.用空气替代氧气

H2c—CH2AHC—CH

(3)已知：\/(g)+HCl(g)Bm2-||2(1),合成过程中的温度与氯乙醇

OOHCl

的平衡产率关系如图a,30℃下原料投料比与氯乙醇的平衡产率关系如图bo

)1

C

2.H(

1:〃

1：)

烷

乙烷

一测

氧乙醇,

2

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8应的g)g=容所

的乙温(g(

反转体种2(2H闭图

低。HO2HA密

0衡：气两22)如

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平二应温g(gOL产

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0a产测时C

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衡烷预同^Cw)

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0模可OH

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升的东重+))2平

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比烷电O4h4|件反

温1CHCH

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投氧燃2(4①②③知定度

应的环性H已一温

楙忙婀中戳应应应

%/2M1).4C))

反C4(碱1L反反反1(2(同

H气不

与氧得

①图中a和b分别代表产物和,当温度高于900K,H20的含量随温度

升高而下降的主要原因是。

②1100K时，CH4与CO2的转化率分别为95%和90%,反应①的平衡常数K=

(写出计算式)。

II.Ni-CeO2催化CO2加H2形成CH4的反应历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种

用*标注)，含碳产物中CH4的物质的量百分数(Y)及CO2的转化率随温度的变化如图2所

Zjto

0O

8O

%O

、6

照

O

东4

疝O

2

co(g)

2200240280320360

*co2温度/℃

(3)下列对C02甲烷化反应体系的说法合理的有0

A.含碳副产物的产率均低于CH4

B.存在反应CO2+4H2-CH4+2H2。

C.存在副反应CO2+H2WCO+H2O

D.CO2转化为CH4的过程中发生了能量转化

E.温度高于260℃后，升高温度，甲烷产率几乎不变

(4)C02甲烷化的过程中，保持C02与H2的体积比为1：4,反应气的总流量控制在40

mLmin1,320℃时测得CO2转化率为80%,则CC)2反应速率为______mL-min」。

15.(2021.重庆.模拟预测)内酯在化工、医药、农林等领域有广泛的应用。

(1)内酯可以通过有机竣酸异构化制得。某竣酸A在0.2mol/L盐酸中转化为内酯B的

反应可表示为A(aq)UB(aq),忽略反应前后溶液体积变化。一定温度下，当A的起始浓

度为amol/L时，A的转化率随时间的变化如下表所示:

t/min0213650658010000

A的

013.320.027.833.340.045.075.0

转化率/%

①反应进行到100min时，B的浓度为mol/L0

②v正(t=50min)v逆(t=8min)(填“或“=")。

③增加A的起始浓度，A在t=smin时转化率将(填“增大”“减小”或“不变”)。

④该温度下，平衡常数K=；在相同条件下，若反应开始时只加入B,B的起

始浓度也为amol/L,平衡时B的转化率为。

⑤研究发现，其他条件不变时，减小盐酸的浓度，反应速率减慢，但平衡时B的含量

不变，原因是o

(2)内酯也可以通过电化学合成。以石墨电极为阳极，柏电极为阴极，CH3CN作为溶

剂，LiCICU作为电解质，经电解合成内酯的反应式如下：

①产生H2的电极为(填