《第2课时 原子核外电子排布》参考课件3

学第2课时原子核外电子排布第一节原子结构与元素周期表学习目标重点难点1.了解原子核外电子排布规律。2．了解原子表示方法和重要原子的结构特征。【学习重点】原子核外电子排布规律。【学习难点】原子的核外电子排布特征。我们已经知道，原子是由原子核和核外电子所构成的。电子围绕着原子核做高速运动。在多电子原子里，电子是怎样运动的呢？1、电子层:电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，称之为电子层；电子层用“n”表示三、原子核外电子的排布电子层数(n)1234567电子层符号离核距离电子的能量最多容纳电子数K层L层M层N层O层P层Q层28?增大升高NMLK原子核+11281KLMNa????学习任务原子核外电子排布的一般规律一、电子层的含义及表示方法

1.含义研究发现，在含有多个电子的原子里，电子的能量并不完全相同，离核的远近也不相同，电子分别在能量不同的区域内运动。能量低的电子在离核较近的区域运动，而能量高的电子在离核较远的区域运动；电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的层壳，称作电子层电子层模型示意图※高速运动，接近光速；※没有确定的轨迹，不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动速度，也不能描绘出它的运动轨迹。如何描述核外电子的运动？※只能用统计的观点指出它在原子核外空间某处出现机会的多少。※用“电子云”形象地描述核外电子的运动。【思考】原子核外电子是如何运动的？理论研究还证明，多电子原子中，同一能层（电子层）的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。【思考】仔细观察图片，多电子原子中，同一电子层的电子能量是否相同？如果你对原子结构想要进行更深入的了解，课后可查阅相关资料，了解能级与原子的构造原理。2n22.不同电子层的表示及能量关系电子层的代号n各电子层序号1234567KLMNOPQ与原子核的距离从小到大能量从低到高3.核外电子排布规律(1)能量最低原理电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。+321+312当K层为最外层时，最多能容纳2个电子数。除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳8个电子数。下表是稀有气体元素原子的电子层排布，根据表格回答问题。思考与讨论问题一当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数是多少？思考与讨论次外层最多容纳18个电子数。问题二次外层最多容纳的电子数是多少？思考与讨论纵向观察数据，K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，M层最多容纳18个电子，N层最多容纳32个电子……利用数学归纳法，可以总结出第n层最多能容纳2n2电子数问题四K、L、M、N层最多容纳的电子数各是是多少？第n层最多能容纳2n2电子数问题五你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？思考与讨论二、原子核外电子排布的一般规律能量最低由内向外能量较高2n2821832原子核外电子排布规律应用注意事项1.核外电子排布规律不是孤立的,而是相互联系的。2.层数相同而位置不同的电子层中的电子数不一定相同。例如,当M层是最外层时,最多可排8个电子,当M层为次外层时,最多可排18个电子。三、原子核外电子排布的表示方法1.原子结构示意图以钠原子结构示意图为例2.离子结构示意图离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样,但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数,而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如:Cl-;Na+。

为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。【情境问题思考】通过以上原子核外电子排布规律的学习,尝试思考解决以下问题:问题1:19号元素K的原子结构示意图能表示为吗?如果不正确,应如何表示?[答案]提示:不能。违反最外层电子数不超过8个的规律,应表示为。问题2:写出1～18号元素中符合下列条件的原子(或离子)的粒子符号，并画出其结构示意图。(1)某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：______。(2)某元素原子L层上的电子数为K层的一半：________。(3)某元素原子得到2个电子后所形成的电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：________。(4)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：________________。OLiS2-C(2)画出下列原子或离子的结构示意图。①S______，S2－_______；②Ca______，Ca2＋______。①相对稳定结构：8e-稳定结构（K层为2e-）在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋于稳定结构。4.元素的化学性质、化合价与原子的最外层电子排布密切相关②稀有气体最外层电子达到稳定结构，其化学性质稳定；常见化合价为0价③金属元素原子最外层电子数一般小于4，易失去而形成阳离子，常见化合价为正价。④非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，易获得电子而形成阴离子，常见化合价为负价。例1今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,A和B分别是()A.硅原子和钠原子B.硼原子和氢原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子D[解析]设A原子L、M层电子数分别为x、y,依题意,A、B两原子的电子层结构见表。B原子的M层至少有3个电子,因而其L层的电子数必然是8,求得x=4。对A原子来说,L层有4个电子时只能是最外层,即y=0,y+3=3。因此,这两个原子分别为碳原子和铝原子,故D项正确。电子层KLMA原子2xyB原子22xy+3例2.简单离子Rn-的两个电子层都已充满,与Rn-电子数相同的简单离子(包含Rn-)共有()A.3种 B.4种 C.5种 D.6种[解析]简单离子Rn-的两个电子层都已充满,即与Ne原子具有相同的电子层结构,与Rn-电子数相同的简单离子有N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+共6种离子。D例3某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时,忘记在圆圈内标出其质子数,请你根据下面的提示作出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒,这种微粒的符号是。

(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色,并出现浑浊,这种微粒的符号是

。

ArS2-[解析]核外电子排布为2、8、8构型的单核微粒主要有:Ar、S2-、Cl-、K+、Ca2+。(1)单核中性微粒为原子,原子的核电荷数=核外电子数,因此,此微粒是核电荷数为18的是氩原子。(2)具有还原性能被溴水氧化的是硫离子。(3)该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,原子的还原性很强,这种微粒的符号是

。

(4)该微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强,这种微粒的符号是。

K+

Cl-(3)氧化性很弱的+1价离子是钾离子。(4)还原性很弱的-1价离子是氯离子。思考·交流前20号元素的原子结构的特殊性（1）原子核中无中子的原子：_______（2）最外层有1个电子的元素：_____________Li、Na、K、H（3）最外层有2个电子的元素：_________________Be、Mg、Ca、He（4）最外层电子数等于次外层电子数的元素：________Be、Ar（5）最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素：_____是次外层3倍的是：___;是次外层4倍的是：___.CONe（6）电子层数与最外