《第3节-元素周期表的应用》（第2课时）课件

鲁科版必修第二册第3节元素周期表的应用第2课时研究同主族元素的性质判断元素的金属性和非金属性强弱的方法非金属性强弱金属性强弱最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱单质从酸或者水中置换出氢的难易最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱单质与氢气化合生成气态氢化物的难易气态氢化物的稳定性复习回顾情景一：美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确的多，估计可大大促进不同的电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。情景二：许多化学家试图从氢氟酸中提取出单质氟，但都因在实验中吸入过量氟化氢而死，于是被迫放弃了实验。莫瓦桑设计了一整套抑制氟剧烈反应的办法，终于在1886年制得了单质氟，擒获了“死亡元素”。新课导入1.锶位于元素周期表的什么位置？你能预测金属锶与水反应的现象？如果实验室有金属锶的话，你认为应该如何保存？2.氟元素的非金属性在元素周期表中是否是最强的？根据所学知识对比其性质与非金属氯的性质发现了什么？提示：1.锶位于元素周期表中第5周期ⅡA族，很活泼，遇水立即燃烧爆炸，保存时要密闭干燥。2.氟元素的非金属性在元素周期表中是最强的，跟非金属氯属于同一主族，原子核外最外层电子排布相同，化学性质相似，但是氟的非金属性要强。联想质疑1.在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？请以ⅠA族和ⅦA族元素为例，推测同主族元素性质的相似性和递变性。相似性：递变性：最外层都有１个电子,化学性质相似。随着核电荷数递增,原子电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。+927F+17287Cl+3528187Br+532818187I相似性：递变性：最外层都有7个电子，化学性质相似。随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。+321+11281+192881+37281881+5528181881LiNaKRbCs交流研讨ⅠA族颜色状态熔点变化情况沸点变化情况单质与水反应情况单质与氧气反应情况最高价氧化物对应水化物化学式碱性强弱变化Li

Na

K

Rb

Cs

反应越来越剧烈反应越来越剧烈越来越低越来越低LiOHNaOHKOHRbOHCsOH碱性增强2.阅读课本P22-24，填写下表。尝试为你的推测寻找证据。银白色固体银白色固体银白色固体银白色固体略带金色光泽固体交流研讨ⅦA族

F2Cl2Br2I2颜色和状态

熔点变化情况

沸点变化情况

最高价氧化物对应的水化物化学式－

酸性强弱变化

与氢气化合的反应条件

与氢气化合的反应程度

与氢气化合的反应难易

氢化物化学式

稳定性变化HClO4HBrO4HIO4酸性减弱暗处爆炸光照或点燃剧烈加热缓慢不断加热缓慢越来越难HFHClHBrHI稳定性减弱越来越高越来越高淡黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体相似性递变性大都是银白色金属（Cs除外），硬度都很小，导电导热性强熔沸点随着原子序数的增加越来越低相似性递变性活泼金属，能与水和氧气等物质反应，最高价氧化物对应的水化物都有很强的碱性随着原子序数的增加，单质的还原性逐渐增强，与水或氧气的反应越来越剧烈，最高价氧化物对应的水化物的碱性越来越强，元素的金属性逐渐增强碱金属元素物理性质化学性质小结相似性递变性单质都有一定的颜色随着原子序数增加，单质由气态过渡到液态再到固态，颜色越来越深，熔沸点也越来越高相似性递变性都能与氢气化合，都是活泼的非金属，具有氧化性随着原子序数的增加，单质的氧化性逐渐减弱，与氢气的化合越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的酸性越来越强，元素的非金属性逐渐减弱卤族元素物理性质化学性质小结问题：如何通过实验来验证卤族元素性质的相似性和递变性？实验用品：NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液，氯水，溴水，碘水，淀粉溶液，四氯化碳；烧杯，试管，胶头滴管。——探究卤族元素性质的相似性和递变性实验目的：分别以卤族元素单质和卤化物为典型代表物设计实验，验证卤族元素性质的相似性和递变性。任务：请以小组为单位，讨论设计方案，并说明依据。检验溴单质、碘单质的一种方法溴单质、碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于他们在水中的溶解度。利用这一性质，可以向含有溴单质、碘单质的水溶液中加入四氯化碳，分别将它们从水溶液中提出出来。四氯化碳难溶于水，且溴单质和碘单质在四氯化碳中分别呈橙色和紫色，可以利用者一方法，检验水溶液中溴单质或碘单质的存在。方法引导实验探究依据Br2Cl2I2＞＜＞氧化性：还原性：Cl-Br-I-＜方案1：方案2：方案3：向NaBr溶液中加入氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置，观察实验现象向NaI溶液中加入氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置，观察实验现象向NaI溶液中加入溴水，再加入四氯化碳，振荡，静置，观察实验现象卤素单质之间是否可以发生置换反应？加入氯水加入CCl4NaBr溶液方案1：溶液变成浅黄色分层，下层橙红色结论：氯的单质可以将溴离子置换成溴的单质Br2Cl2＞氧化性加入氯水加入CCl4NaI溶液方案2：溶液变成棕黄色分层，下层紫红色结论：氯的单质可以将碘离子置换成碘的单质I2Cl2＞氧化性加入溴水加入CCl4NaI溶液方案3：溶液变成黄色分层，下层橙红色结论：溴的单质可以将碘离子置换成碘的单质I2Br2＞氧化性实验内容实验现象离子方程式结论向NaBr溶液中加入氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置，观察实验现象

向NaI溶液中加入氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置，观察实验现象

向NaI溶液中加入溴水，再加入四氯化碳，振荡，静置，观察实验现象

溶液变为橙黄色，加入CCl4后，溶液分层，下层呈橙色溶液变为棕黄色，加入CCl4后，溶液分层，下层呈紫色溶液变为棕黄色，加入CCl4后，溶液分层，下层呈紫色F2Cl2Br2I2氧化性逐渐减弱Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2归纳总结-卤族元素性质的相似性和递变性1.哪些证据说明卤族元素性质的相似性和递变性？2.学习了元素周期律和周期表后，在分析物质的化学性质时你有了哪些新角度。（1）单质与氢气化合的难易程度（2）气态氢化物的稳定性（3）最高价氧化物对应水化合物的酸性（4）单质间的置换反应原子结构周期表中位置元素性质周期律推测性质判断决定反映预测体现单质的氧化性还原性最高价氧化物对应水化物的酸碱性气态氢化物稳定性思考HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt碱性逐渐增强酸性逐渐增强1.同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性归纳总结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt金属性逐渐增强非金属性逐渐增强2.同主族元素的金属性和非金属性递变规律归纳总结同主族元素性质的递变（1）同主族元素原子结构特点

同主族元素原子最外层电子数相同，等于其族序数，同主族元素原子从上至下电子层数依次递增。（2）同主族元素性质的递变

同主族元素从上至下原子半径依次变大，原子核对最外层电子的吸引力和束缚力依次变小，原子失电子能力依次增强，得电子能力依次减弱，元素金属性依次增强，非金属性依次减弱。归纳总结原子结构电子层结构电