《铁盐和亚铁盐》参考课件

高中新课标人教版必修一铁的重要化合物第二课时不见血的“血”书化学小魔术——一、鉴别Fe2+、Fe3+？直接观察：看溶液颜色FeCl2溶液FeCl3溶液能用化学方法鉴别Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)么？学生实验实验一：取两支试管，分别加入一滴管1mol/LFeCl3、5%FeCl2溶液，再向两支试管中分别滴加NaOH溶液，观察实验现象，并记录在学案。待测溶液FeCl3FeCl2实验现象离子方程式出现红褐色沉淀Fe3++3OH－

Fe(OH)3↓生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后成红褐色Fe2＋+2OH－Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3如何鉴别低浓度的Fe2+、Fe3+？学生实验实验二：取两支试管，分别加入一滴管0.01mol/LFeCl2、0.01mol/LFeCl3溶液，再向两支试管中分别滴加NaOH溶液，观察实验现象，并记录在学案。实验现象：两支试管均无明显现象。如何鉴别低浓度的Fe2+、Fe3+？学生实验实验三：取两支试管，分别加入一滴管0.01mol/LFeCl2、0.01mol/LFeCl3溶液，再向两支试管中分别滴加KSCN溶液，观察实验现象，并记录在学案。滴入KSCN溶液

FeCl3溶液

FeCl2溶液溶液呈红色溶液颜色无变化现象·结论鉴别方法Fe2+Fe3+直接观色浅绿色棕黄色NaOH溶液白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀KSCN溶液无现象红色归纳·总结实验探究二、Fe2+、Fe3+相互转化探究原理：根据已学知识，理论分析，当加入具有什么性质的试剂时，能使亚铁离子转化为铁离子？探究试剂组合：从所给药品中选出常见氧化剂、还原剂。提供试剂：双氧水(H2O2水溶液)、酸性KMnO4溶液、铁粉、维生素C(常用作抗氧化剂)、1mol/LFeCl3溶液、5%FeCl2溶液、KSCN溶液学生实验实验四：

①取一支试管滴加一滴管FeCl2，再加入适量氧化剂，再向反应后的溶液滴加KSCN溶液，观察实验现象，记录在学案上。换一种氧化剂重复上述操作。（氧化剂：双氧水、酸性KMnO4溶液）

②取一支试管滴加一滴管FeCl3，再加入几滴KSCN溶液，再加入适量还原剂，观察实验现象，记录在学案上。换一种还原剂重复上述操作。（还原剂：铁粉、维生素C）Fe2+

Fe3+试剂现象双氧水加入KSCN后溶液变红酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫红色褪去，加入KSCN后溶液变红试剂现象铁粉加入铁粉后溶液褪色维生素C加入维C粉末后溶液褪色Fe2+

Fe3+Fe2+Fe3+Cl2、O2

、H2O2

、KMnO4等氧化剂Fe、KI、维生素C等还原剂？动手写一写Fe2+和Cl2、Fe3+和KI反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++2I-=2Fe2++I2三、铁盐的应用净水剂——铁盐补血药物——亚铁盐【贮藏方法】避光，密封，在干燥处保存【性状】

本品为薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色。琥珀酸亚铁片说明书(摘录)【成份】本品每片含琥珀酸亚铁0.1克。辅料为：蔗糖，淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酯80，羧甲淀粉钠，羟丙甲纤维素，硬脂酸镁，滑石粉，薄膜包衣预混剂（胃溶型）。【药物相互作用】1.维生素C与本品同服，有利于吸收。2.本品与磷酸盐类、四环素类及鞣酸等同服，可妨碍铁的吸收。3.本品不能与浓茶同服。课后探究久置的苹果变黄，有人说是苹果中所含的亚铁被空气氧化成了三价铁。请你设计实验来验证这种说法是否正确？1、为检验FeCl2是否变质，可向溶液试样中加入(

)

A、氯水

B、铁片C、KSCN溶液

D、石蕊试液C2、为什么实验室保存FeCl2或FeSO4溶液要往溶液中加入铁钉或铁粉?防止Fe2+被氧化成Fe3+Fe+2Fe3+＝3Fe2+课堂练习3、要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+。进行如下实验操作时，最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量酸性