广西贵港市覃塘高级中学高二上学期12月月考化学试题（原卷版）

覃塘高中2018年秋季期12月月考试题高二化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cu64Zn65第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法中，正确的是A.气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述B.化学反应能够制造出新物质，同时也能制造出新的元素C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D.明矾[KAl(SO4)2.12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒2.下列说法或表示方法正确的是A.—CHO的电子式：B.化学名词：乙酸乙脂、苯、油酯、坩埚C.图是某一种物质的结构简式是则该物质是一种烃D.聚乙烯的化学组成表示式为3.下列说法正确的是A.分子式为，分子结构中含有个“”的烯烃共有种B.对苯二甲酸（）与乙二醇不能制取聚酯纤维（）C.油脂在酸或碱催化条件下可以水解，在酸性条件下的水解反应称为皂化反应，常用此反应来制取肥皂D.分子中的所有原子一定不可能共平面4.下列物质中属于强电解质的是A.氢氧化钠 B.二氧化硫 C.氨水 D.氯气5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1.5g甲基（－CH3）所含电子数目为NAB.标准状况下，11.2L苯中含有1.5NA个碳碳双键C.常温常压下，14g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子总数为3NAD.4.6gNa与100mL1．0mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA6.在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是A.Al2O3AlAl2(SO4)3 B.C. D.CH3CH2ClCH2=CH2CH2BrCH2Br7.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c()减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡8.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A.实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HClB.银器长期放置，表面变暗C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D.氨水中加酸，NH4+的浓度增大9.下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是A.用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷B.用装置乙分离乙酸乙酯和水C.用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分D.用装置丁制取并收集乙酸乙酯10.将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见A.和盐酸的反应是放热反应B.反应的热化学方程式为：C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应中，热能转化为产物内部的能量11.某化学兴趣小组进行如下实验：实验①向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；实验②向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色；实验③取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性：B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明既有氧化性又有还原性12.针对平衡2O2（g）+O2（g）2SO2（g），采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是A.通入大量O2 B.增大容器容积 C.移去部分SO3 D.降低体系温度13.两体积相同的密闭容器中均充入1molX和1molY，分别于300℃和500℃开始发生反应：X（g）+Y（g）3Z（g）．Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示．已知在t3时刻改变了某一实验条件．相关判断正确的是A.曲线a是500℃时的图象 B.t3时刻可能是降低了温度C.正反应是吸热反应 D.t3时刻可能是增大了压强14.分子式为C4H8O2且能跟NaOH溶液反应的结构有多少种A.3 B.4 C.5 D.615.碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：．在恒容密闭容器中，下列选项不能说明反应达到平衡的是A.气体的压强不变 B.体系的温度不变 C.气体的密度不变 D.气体的颜色不变16.T℃时在2L的密闭容器中加入，，三种物质发生化学反应．反应过程中X，Y，Z的物质的量随反应时间变化如下表所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为和时，Y的体积分数与时间的关系如图1所示则下列结论不正确的是A.反应进行的前内．用X表示的反应速率v（X）=0.1mol/（L•min）B.容器中发生的反应可表示为C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D.若改变反应条件，使反应进程如图2所示，则改变的条件是使用了催化剂卷II（非选择题，共52分）非选择题（本题包括5小题，共52分。）17.请选用适当的试剂和分离装置除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将所选的试剂及装置的编号填入表中。试剂：a．水b．NaOH溶液c．溴的CCl4溶液d．饱和Na2CO3溶液e．新制CaOf．饱和NaCl溶液分离装置：①．分液②．过滤③．洗气④．蒸馏⑤．盐析混合物需加入的试剂分离方法Cl2（HCl）_________________溴苯（溴）________________乙醇（水）________________乙酸乙酯（乙酸）________________18.已知某植物精油中含有甲、乙、丙三种成分化合物甲可从桂皮油中提取，工业上可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：A、B都能发生银镜反应．回答下列问题：（1）乙中含氧官能团的名称为___________________（2）化合物丙的结构简式为____________________（3）写出A+B→甲的化学方程式______________________________________________．（4）甲、乙、丙中能与NaHCO3反应放出气体是________，写出该反应的化学方程式__________________（5）试剂X是_____________，某醇C的结构简式是_____________，乙→丙的反应类型是_______________．（6）含有苯环结构且与甲同类型的同分异构体有________种（不考虑立体异构）．19.硫——碘循环分解水制氢主要涉及以下反应ISO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HIⅡ2HIH2＋I2Ⅲ2H2SO4=2SO2＋O2＋2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是__________a.反应Ⅲ易常温下进行b.反应I中SO2氧化性比HI强c.循环过程中需补充H2Od.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，H2物质量随时间的变化如图所示。0~2min的平均反应速率υ(HI)=_____________，该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K=__________。相同温度下，若开始加入2HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_____是原来的2倍。a.平衡常数b.HI的平衡浓度c.达到平衡的时间d.平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制H2，反应时候溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的__________，产生H2的速率将增大。A．NaNO3B．CuSO4C．Na2SO4D．NaHSO3(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)△H=572kj·mol1某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为________。20.磺酰氯用于有机合成、医药、染料、农药等，也用作表面活性剂，熔点54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解．某学习小组用如图装置制备磺酰氯。（已知：）．（1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的离子方程式方程式为____________________________（2）仪器B的名称是______________，它在该实验中的作用是__________________，烧杯中盛放的溶液为_______________（3）检验装置气密性的方法为___________________________．向装置中通入和

后很快有液态物质生成．制备过程中需采用冰水浴，从化学反应原理角度分析可能原因为______________．（4）向分离提纯后中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经分析与反应属于非氧化还原反应，无色溶液中的阴离子除含少量外，还含有其它两种阴离子，请写出该反应的化学方程式：_____________________．21.开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（1）△H3=﹣44.0kJ•mol﹣1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a，则Pl___P2（填“＜”、“