2023-2024学年浙江省宁波市三锋教研联盟高二下学期期中考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1浙江省宁波市三锋教研联盟2023-2024学年高二下学期期中考试一、选择题，（每小题只有一个选项符合题意，共50分）1．（2分）下列物质中，属于晶体的是（）A．石英玻璃 B．聚乙烯 C．水晶 D．炭黑〖祥解〗晶体有整齐规则的几何外形、有固定的熔点，非晶体没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点。【解答】解：A．石英玻璃没有固定的熔沸点，不是晶体，故A错误；B．聚乙烯是有机物，不属于晶体，故B错误；C．水晶是二氧化硅，具有整齐规则的几何外形、有固定的熔点，属于晶体，故C正确；D．炭黑是无定形碳单质，不属于晶体，故D错误；故选：C。2．（2分）下列有关化学用语正确的是（）A．乙炔的结构简式：CHCH B．铍原子最外层电子的电子云轮廓图： C．1﹣丁烯的键线式： D．聚丙烯的结构简式：〖祥解〗A．乙炔分子中含官能团碳碳三键，结构简式中要写出；B．铍原子核电荷数为4，最外层电，排布2s2，电子云轮廓图为球形；C．1﹣丁烯主链4个碳原子，1号碳上有碳碳双键；D．丙烯的结构简式为：CH3CH＝CH2，丙烯加聚得到聚丙烯。【解答】解：A．乙炔的结构简式：CH≡CH，故A错误；B．铍原子最外层电子排布在2s轨道上，而不是排布在2p轨道上，所以该电子云轮廓图为球形，故B错误；C．1﹣丁烯主链4个碳原子，1号碳上有碳碳双键，键线式表示为：，故C正确；D．丙烯的结构简式为：CH3CH＝CH2，故聚丙烯的结构简式为，故D错误；故选：C。3．（2分）下列有机物，不属于烃的是（）A．C3H8 B．CH3COOH C．C2H2 D．〖祥解〗烃是仅有碳元素和氢元素组成的有机化合物，依据组成分析选项。【解答】解：A．C3H8只由C、H元素组成，属于烃，故A错误；B．CH3COOH是由C、H、O元素组成的有机物，属于烃的含氧衍生物，故B正确；C．C2H2只由C、H元素组成，属于烃，故C错误；D．只由C、H元素组成，属于烃，故D错误；故选：B。4．（2分）对基态氮原子核外三个未成对电子的描述，错误的是（）A．原子轨道取向相同 B．自旋方向相同 C．电子云形状相同 D．能量相同〖祥解〗N原子核外3个未成对电子，都属于2p轨道，能量相同，形状相同，由于p轨道又分三个轨道，不同电子优先占据空轨道，所以碳原子核外3个未成对电子，不在同一轨道，并且自旋方向相同，据此分析解答。【解答】解：A．在2p轨道中，电子云有x、y、z三种相互垂直的伸展方向，所以原子轨道取向不同，故A错误；B．p能级有三个轨道，不同电子优先占据空轨道，并且自旋方向相同，所以N原子核外3个未成对电子，自旋方向相同，故B正确；C．N原子核外3个未成对电子，都属于2p轨道，p轨道沿x、y、z轴的方向电子云密度大，呈现哑铃型，则电子云形状相同，故C正确；D．N原子核外3个未成对电子，都属于2p轨道，能量相同，故D正确；故选：A。5．（2分）以下能级符号不正确的是（）A．2d B．3p C．4s D．6f〖祥解〗每一能层含有的能级数与其能层数相等，且每一能层都是从s级开始，据此分析解答。【解答】解：s能级在每一能层上都有，p能级至少在第二能层及以上，d能级至少在第三能层及以上，f能级至少在第四能层及以上，故不存在2d，故A错误，故选：A。6．（2分）下列有机物系统命名正确的是（）A．二溴丙烷 B．1，3，4﹣三甲基苯 C．3﹣甲基﹣1﹣丁烯 D．CH2＝CH﹣CH＝CH21，3﹣二丁烯〖祥解〗A．名称中官能团位置未写出；B．取代基位次和不是最小；C．为烯烃，选取含碳碳双键的最长碳链为主碳链，离碳碳双键近的一端编号的名称；D．CH2＝CH﹣CH＝CH2为二烯烃。【解答】解：A．为卤代烃，选取含官能团在内的最长碳链，离官能团近的一端编号得到名称为：1，5﹣二溴丙烷，故A错误；B．正确的名称为：1，2，4﹣三甲基苯，故B错误；C．为烯烃，选取含碳碳双键的最长碳链为主碳链，离碳碳双键近的一端编号的名称为：3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故C正确；D．CH2＝CH﹣CH＝CH2为二烯烃，正确的名称为：1，3﹣丁二烯，故D错误；故选：C。7．（2分）下列各组物质中，一定互为同系物的是（）A．CH3CH2CH3和 B．C2H4和C3H6 C．C2H2和C4H6 D．CH2＝CH2和CH2＝CH﹣CH＝CH2〖祥解〗结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，据此进行解答。【解答】解：A．CH3CH2CH3和都属于烷烃，分子组成上相差1个CH2原子团，是同系物，故A正确；B．C2H4为乙烯，C3H6不一定为丙烯，可能为环丙烷，二者不一定为同系物，故B错误；C．C2H2为乙炔，C4H6可能为二烯烃，结构不一定相同，可能不为同系物，故C错误；D．CH2＝CH2和CH2＝CH﹣CH＝CH2结构不相似，不互为同系物，故D错误；故选：A。8．（2分）下列物质中只含有极性键的非极性分子是（）A．CO2 B．Cl2 C．N2H4 D．H2O2〖祥解〗不同非金属元素的原子之间易形成极性键，正负电荷重心重合的分子为非极性分子。【解答】解：A．CO2的结构式为O＝C＝O，只存在O＝C极性键，该分子为直线形分子，正负电荷重心重合，为非极性分子，故A正确；B．Cl2中只存在Cl﹣Cl非极性键，故B错误；C．N2H4的结构式为，含有极性键H﹣N键、非极性键N﹣N键，故C错误；D．H2O2的结构式为H﹣O﹣O﹣H，含有极性键H﹣O、非极性键O﹣O键，故D错误；故选：A。9．（2分）下列反应属于加成反应的是（）A． B． C． D．〖祥解〗有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义进行判断。【解答】解：A．中乙烯被高锰酸钾氧化，属于氧化反应，故A错误；B．中甲烷和氯气发生取代反应，不是加成反应，故B错误；C．中苯和溴发生取代反应，不是加成反应，故C错误；D．中为乙烯和溴发生加成反应而褪色，故D正确；故选：D。10．（2分）某单烯烃经氢化后得到饱和烃是，该烯烃可能的结构有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种〖祥解〗单烯烃经氢化后得到饱和烃，有机物的碳链骨架不变，相邻2个C上均有H可由烯烃加成得到，结合对称性判断．【解答】解：单烯烃经氢化后得到饱和烃，有机物的碳链骨架不变，由结构对称性可知，如图中，四个甲基相同，有2个位置可由烯烃加成得到，则该烯烃可能的结构有2种，故选：B。11．（2分）下列说法正确的是（）A．石墨晶体是一种混合型晶体，兼有共价晶体、分子晶体和金属晶体的特征 B．价层电子排布为3d64s2的元素位于第四周期第ⅧB族 C．基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2 D．Cu（NH3）4SO4.5H2O晶体中存在离子键，共价键，配位键和氢键等化学键〖祥解〗A．石墨晶体层与层之间是分子间作用力，层内碳原子之间形成共价键，有自由移动电子，含有金属键；B．周期表没有第ⅧB族；C．违背鸿特规则特例；D．氢键不是化学键。【解答】解：A．石墨晶体层与层之间是分子间作用力，层内碳原子之间形成共价键，有自由移动电子，含有金属键，所以石墨为混合型晶体，故A正确；B．价层电子排布为3d64s2的元素位于第四周期第Ⅷ族，故B错误；C．基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1，故C错误；D．Cu（NH3）4SO4.5H2O晶体中存在离子键，共价键，配位键，故D错误；故选：A。12．（2分）下列说法正确的是（）A．杂化轨道只用于形成σ键 B．N2H4分子N原子的杂化方式为sp2 C．NH3的VSEPR模型为三角锥形 D．HF分子间氢键可表示为：F﹣H⋯F〖祥解〗A．杂化轨道可用于形成σ键或容纳孤电子对；B．N2H4分子N原子形成3个σ键，有一对孤电子对，其杂化方式为sp3；C．NH3中心原子的价电子对数为＝4，其VSEPR模型为四面体形；D．HF分子间氢键可表示为：F﹣H⋯F。【解答】解：A．杂化轨道可用于形成σ键或容纳孤电子对，故A错误；B．N2H4分子N原子形成3个σ键，有一对孤电子对，其杂化方式为sp3，故B错误；C．NH3中心原子的价电子对数为＝4，其VSEPR模型为四面体形，故C错误；D．HF分子间氢键可表示为：F﹣H⋯F，故D正确；故选：D。13．（2分）某有机物的结构式为，该有机物中不存在的官能团是（）A．羧基 B．醛基 C．酯基 D．羟基〖祥解〗根据常见的官能团有碳碳双键、碳碳三键、羟基、醛基、羧基、酯基等来分析。【解答】解：中含羟基、酯基和羧基，不含醛基，故选：B。14．（2分）化合物（t）（n）（s）的分子式均为C7H8。下列说法正确的是（）A．t、n分子中碳碳双键数目之比为3：2 B．t、n、s均能使酸性KMnO4溶液褪色 C．t分子中所有原子均处于同一平面 D．t、n、s的一氯代物均为3种（不考虑立体异构）〖祥解〗A．t物质含有苯环，不含碳碳双键；B．甲苯和碳碳双键都可被酸性高锰酸钾氧化；C．s分子中含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征；D．t有4种H原子。【解答】解：A．t物质含有苯环，并不具有碳碳双键的结构，故A错误；B．n和s都含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化，t为甲苯，可被高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C．s分子中有4个碳原子与同一饱和碳原子相连，形成四面体结构，不可能所有碳原子共面，故C错误；D．t物质甲基上有一种一氯代物，苯环上有3种环境的氢原子，有三种一氯代物，所有共有4种一氯代物，故D错误。故选：B。15．（2分）连花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性，基于结构视角，下列说法正确的是（）A．该分子中氧原子的杂化类型均为sp2 B．分子中所含元素的电负性O＞C＞H C．基态碳原子核外电子的空间运动状态有6种 D．该分子为非极性分子〖祥解〗A．该分子中碳原子除﹣CH3外，还有双键碳原子；B．根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大；C．不同的轨道上的电子，空间运动状态不同；D．该分子结构不高度对称，正、负电荷中心不重合。【解答】解：A．该分子中碳原子除﹣CH3上采用sp3杂化之外，其余碳原子的杂化类型均为sp2，故A错误；B．根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大，则O＞C，又结合碳氢化合物中碳显负电性，H显正电性，故分子中所含元素的电负性O＞C＞H，故B正确；C．O是8号元素，核外有8个电子，气态氧原子的核外电子排布式为：1s22s22p4，共占据5个不同的轨道，故基态氧原子核外电子的空间运动状态有5种，故C错误；D．由题干有机物结构简式可知，该分子结构不高度对称，正、负电荷中心不重合，故为极性分子，故D错误；故选：B。16．（2分）解释下列现象的原因不正确的是（）选项现象原因AH2O的沸点高于H2SH2O分子间有氢键，H2S没有B常温常压下，Cl2为气态，Br2为液态Br2的相对分子质量大于Cl2，Br2分子间的范德华力更强CO3在CCl4中溶解度高于在水中溶解度O3是非极性分子，CCl4是非极性分子，“相似相溶”DHF的稳定性比HCl好H﹣F键的键能比H﹣Cl键的键能大A．A B．B C．C D．D〖祥解〗A．H2O分子间有氢键，沸点反常的高；B．组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大；C．O3是极性分子；D．氢化物稳定性取决于分子内形成共价键的强弱。【解答】解：A．H2O分子间有氢键，H2S没有，所以H2O的沸点高于H2S，故A正确；B．Cl2和Br2形成的是分子晶体，Br2的相对分子质量大于Cl2，Br2分子间的范德华力更强，常温常压下，Cl2为气态，Br2为液态，故B正确；C．水是极性分子，CCl4是非极性分子，根据“相似相溶原理”，O3臭氧极性微弱，所以在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度，故C错误；D．H﹣F键的键能比H﹣Cl键的键能大，HF的稳定性比HCl好，故D正确；故选：C。17．（2分）下列图示的实验装置，不能实现相应实验目的的是（）A．用溴水除去甲烷中的乙烯 B．分离苯和水的混合物 C．检验电石与饱和食盐水的产物乙炔 D．除去乙炔中的硫化氢〖祥解〗A．乙烯与溴水反应，甲烷与溴水不反应；B．苯和水分层；C．生成的乙炔中混有硫化氢；D．硫化氢与硫酸铜溶液反应。【解答】解：A．乙烯与溴水反应，甲烷与溴水不反应，导管长进短出、洗气可分离，故A正确；B．苯和水分层，可选图中分液漏斗分离，故B正确；C．生成的乙炔中混有硫化氢，均可使酸性高锰酸钾褪色，不能检验乙炔，故C错误；D．硫化氢与硫酸铜溶液反应，导管长进短出、洗气可分离，故D正确；故选：C。18．（2分）关于有机物检测，下列说法正确的是（）A．李比希法可以确定有机物分子的实验式 B．红外光谱可确定有机物的元素组成 C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C5H12 D．通过X射线衍射实验确定苯分子内有碳碳双键〖祥解〗A．通过李比希法可以确定有机物分子中各元素的原子个数之比；B．红外光谱测定有机物中的化学键；C．质谱法只能测定有机物的相对分子质量；D．苯分子中不存在碳碳双键。【解答】解：A．通过李比希法可以确定有机物分子中各元素的原子个数之比，从而确定其实验式，故A正确；B．红外光谱可确定有机物中官能团及化学键，常用燃烧法确定有机物中的元素组成，故B错误；C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，其分子式可能为C5H12或C4H8O或C3H4O2，故C错误；D．苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，是介于碳碳双键和碳碳单键之间的特殊化学键，故D错误；故选：A。19．（2分）下列叙述正确的是（）A．键角： B．酸性：CF3COOH＜CCl3COOH C．离子半径：K+＞Cl﹣ D．键能：C﹣H＞Si﹣H，因此CH4比SiH4稳定〖祥解〗A．计算N原子的价电子对数判断键角大小；B．F的电负性大于Cl，吸引电子对能力强；C．电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；D．分子稳定性取决于分子内的共价键强弱。【解答】解：A．的价电子对数＝2+＝2，N原子sp杂化，为直线型，的价电子对数＝3+＝3，为平面三角形，键角＞，故A错误；B．C﹣F键极性大于C﹣Cl键，吸引电子对能力强，酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故B错误；C．钾离子和氯离子电子层数相同，离子半径：K+＜Cl﹣，故C错误；D．键能：C﹣H＞Si﹣H，破坏共价键需要更多能量，则CH4比SiH4稳定，故D正确；故选：D。20．（2分）下列叙述正确的是（）A．杯酚是一种超分子，具有“分子识别”和“自组装”的重要特征 B．钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的 C．Cl﹣Cl的p﹣pσ键的电子云图形： D．P原子的电子排布式写成，它违背了洪特规则〖祥解〗A．“杯酚”可以识别与其空腔直径吻合的分子；B．电子由激发态转化成基态时释放能量产生的焰色反应；C．σ键为头碰头；D．电子排布同一能级不同轨道时，电子优先单独占据1个轨道，并且自旋方向相同。【解答】解：A．“杯酚”可以识别与其空腔直径吻合的分子，具有“分子识别”的重要特征，不具有“自组装”的重要特征，故A错误；B．钠的焰色试验呈现黄色，电子由激发态转化成基态时释放能量产生的焰色反应，故B错误；C．σ键为头碰头，Cl﹣Cl的p﹣pσ键电子云图形为，故C错误；D．电子排布同一能级不同轨道时，电子优先单独占据1个轨道，并且自旋方向相同，选项中排布违背了洪特规则，故D正确；故选：D。21．（2分）下列关于各种物质的用途，说法不正确的是（）A．聚乙烯可用于生产食品保鲜膜，塑料水杯等生活用品 B．聚乙炔可用于制备优良的绝缘高分子材料 C．近年来以Si3N4为基础，用Al取代部分Si，用O取代部分N，制作LED发光材料 D．2，4，6﹣三硝基甲苯是一种淡黄色晶体，是一种烈性炸药〖祥解〗A．乙烯加聚得到聚乙烯，聚乙烯无毒；B．聚乙炔能够导电；C．用Al、O部分取代Si3N4中的Si、N，可以制作LED发光材料；D．2，4，6﹣三硝基甲苯俗称TNT，是淡黄色固体，是一种炸药。【解答】解：A．乙烯加聚得到聚乙烯，聚乙烯无毒，可用于生产食品保鲜膜，塑料水杯等生活用品，故A正确；B．聚乙炔能够导电，不能用于制备绝缘体，故B错误；C．用Al、O部分取代Si3N4中的Si、N，可以制作LED发光材料，故C正确；D．2，4，6﹣三硝基甲苯俗称TNT，是淡黄色固体，是一种炸药，故D正确；故选：B。22．（2分）下列各种说法正确的是（）A．甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，而烷烃不能，说明苯环活化了甲基 B．制取溴苯：将铁屑，溴水和苯混合加热 C．制取硝基苯时，应先加入浓硫酸，后加入浓硝酸，且需水浴加热 D．烷烃同分异构体之间，支链越多，沸点越高〖祥解〗A．苯环影响甲基，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，是因为烷烃不含苯环；B．溴水与苯不反应；C．制备硝基苯时，先加密度小的液体，后加密度大的液体，且硝酸易挥发；D．烷烃同分异构体之间，支链越多，沸点越低。【解答】解：A．苯环影响甲基，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，是因为烷烃不含苯环，说明苯环活化了甲基，故A正确；B．液溴与苯在铁作催化剂条件下反应，与溴水不反应，故B错误；C．制备硝基苯时，先加密度小的液体，后加密度大的液体，且硝酸易挥发，则先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸，故C错误；D．烷烃同分异构体之间，支链越多，沸点越低，故D错误；故选：A。23．（2分）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1mol白磷（P4）分子中含有的P﹣P键数目为6NA B．42gC3H6中含σ键数目为8NA C．1mol[Ag（NH3）2]OH中配位键数目为2NA D．标准状况下，22.4LCH4和22.4LCl2光照下充分反应后的分子数目为2NA〖祥解〗A．P4是正四面体结构，1个（P4）分子含有6个P﹣P键；B．42gC3H6物质的量n＝＝1mol，可能为丙烯或环丙烷；C．1个[Ag（NH3）2]OH粒子中配位键个数2个；D．标准状况下，CH4和Cl2在光照条件下的4步取代反应，反应前后的分子数均不发生变化。【解答】解：A．1mol白磷（P4）中含有P﹣P键的数目为1mol×6×NA/mol＝6NA，故A正确；B．42gC3H6物质的量n＝＝1mol，可能为丙烯或环丙烷，若为1mol丙烯，含σ键数目为8NA，若为1mol环丙烷，含σ键数目为9NA，故B错误；C．1个[Ag（NH3）2]OH粒子中配位键个数2个，1mol[Ag（NH3）2]OH中配位键个数为2NA，故C正确；D．标准状况下，CH4和Cl2在光照条件下的4步取代反应，反应前后的分子数均不发生变化，反应前22.4L甲烷物质的量＝＝1mol、22.4LCl2物质的量＝＝1mol，总计2mol的反应物分子，反应后分子数仍为2NA，故D正确；故选：B。24．（2分）下列有关物质的分离或鉴别说法正确的是（）A．重结晶法提纯苯甲酸要用的仪器有：漏斗，烧杯，冷凝管 B．分液操作时应先将下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体继续放出 C．酒精不能萃取水中的溶质，但是能萃取苯中的溶质 D．原子光谱上的特征谱线，可用于元素鉴定〖祥解〗A．苯甲酸在水中的溶解度不大，且溶解度随温度的升高而增大；B．分液时避免上下层液体混合；C．酒精与水、苯互溶；D．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同。【解答】解：A．苯甲酸在水中的溶解度不大，且溶解度随温度的升高而增大，加热溶解后，趁热过滤，冷却结晶分离出苯甲酸，不需要冷凝管，故A错误；B．分液时避免上下层液体混合，则先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体从上口倒出，故B错误；C．酒精与水、苯互溶，则酒精不能萃取水中的溶质，也不能萃取苯中的溶质，故C错误；D．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，则原子光谱上的特征谱线，可用于元素鉴定，故D正确；故选：D。25．（2分）某短周期金属原子X的逐级电离能如表所示，下列说法正确的是（）元素电离能/（kJ⋅mol﹣1）XI1I2I3I4I5……578181727451157514830……①X在化合物中为+3价②X元素基态原子的电子排布式可能为1s22s22p1③X元素的第一电离能大于同周期相邻元素④X位于元素周期表第ⅢA族A．①② B．②③ C．①③ D．①④〖祥解〗由X的逐级电离能可以看出，X的第四电离能远远大于第三电离能，因此X最外层有3个电子，在化合物中为+3价，位于元素周期表第ⅢA族，据此分析。【解答】解：①由分析知，X在化合物中为+3价，故①正确；②X为金属原子，且X有第六电离能，则X元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，故②错误；③同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA元素的第一电离能大于同周期相邻元素，X元素位于ⅢA族，其第一电离能小于同周期相邻元素，故③错误；④由分析知，X位于元素周期表第ⅢA族，故④正确；综上所述，①④正确，故D正确；故选：D。二、非选择题（共5大题，共50分）26．（8分）按要求回答下列问题：（1）有机物的系统命名为2，3﹣二甲基戊烷。（2）向氯化银悬浊液中加入氨水至过量，溶液变澄清，写出反应离子方程式：AgCl+2NH3•H2O＝Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O。（3）选择下列物质填空（填写序号）：①金刚石②干冰③铜晶体④石墨⑤CaBr2⑥NaH。熔化时破坏共价键的有①④。（4）液态水密度大于冰密度（填“大于”“小于”或“等于”），说明原因：质量不变，水结冰后的体积增大，密度减小。〖祥解〗（1）为烷烃，选取最长碳链为主碳链，离取代基近的一端编号得到名称；（2）AgCl不溶于水，溶于氨水生成[Ag（NH3）2]+和Cl﹣；（3）熔化时破坏共价键的是共价晶体；（4）水结冰过程中体积增大，ρ＝。【解答】解：（1）为烷烃，选取最长碳链为主碳链，离取代基近的一端编号得到名称为：2，3﹣二甲基戊烷，故〖答案〗为：2，3﹣二甲基戊烷；（2）AgCl溶于氨水生成[Ag（NH3）2]+和Cl﹣，氨水中溶质为NH3•H2O，反应的离子方程式为AgCl+2NH3•H2O＝Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O，故〖答案〗为：AgCl+2NH3•H2O＝Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O；（3）熔化时破坏共价键的是共价晶体，①金刚石是共价晶体，②干冰是分子晶体，③铜晶体是金属晶体，④石墨是混合晶体，⑤CaBr2是离子晶体，⑥NaH是离子晶体，熔化时破坏共价键的有：①④，故〖答案〗为：①④；（4）液态水密度大于冰，原因是质量不变，水结冰后的体积增大，密度减小，故〖答案〗为：大于；质量不变，水结冰后的体积增大，密度减小。27．（8分）已知A、B、C、D、E是中学化学常见的几种元素，原子序数依次增大。其结构或性质信息如下表所示：元素结构或者信息A基态A原子P能级上有两个未成对电子B基态B原子中有7个运动状态不同的电子CC元素是地壳中含量最高的元素D基态D的价层电子排布是ns2np4E基态E原子次外层全充满，最外层电子数为1（1）A元素位于p区，A、B、C三种元素原子第一电离能由大到小顺序为：N＞O＞C（用元素符号填空）；（2）B、C、D三种元素原子电负性由大到小顺序为：O＞N＞S；（用元素符号填空）。DC2分子的空间构型：V形；（3）化合物EC、ED其化学键的离子键百分数较大的化合物为：CuO。（用化学式填空）〖祥解〗A、B、C、D、E是中学化学常见的几种元素，原子序数依次增大，其中基态B原子中有7个运动状态不同的电子，即原子核外有7个电子，则B为N元素；A的原子序数小于B（氮），基态A原子p能级上有两个未成对电子，其外围电子排布式为2s22p2，故A为C元素；C元素是地壳中含量最高的元素，则C为O元素；基态D的价层电子排布是ns2np4，D处于ⅥA族，可知D为S元素；E原子序数大于硫，基态E原子次外层全充满，最外层电子数为1，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，可知E为Cu元素。【解答】解：由分析可知，A为C元素、B为N元素、C为O元素、D为S元素、E为Cu元素；（1）A是C元素，处于第二周期第ⅣA族，属于p区元素；同周期主族元素对原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序：N＞O＞C，故〖答案〗为：p；（2）同周期主族元素自左而右电负性增大，即电负性：O＞N，，而液态NH3和液态H2S相比，NH3存在氢键，说明N比S更强烈的吸引H上的电子，而形成氢键，所以就电负性：N＞S，综上所述，电负性：O＞N＞S；DC2分子是SO2，中心原子S原子孤电子对数＝＝1、价层电子对数＝1+2＝3，故分子的空间构型为V形，故〖答案〗为：O＞N＞S；V形；（3）化合物EC是CuO，ED是CuS，电负性：O＞S，故其化学键的离子键百分数较大的化合物为CuO，故〖答案〗为：CuO。28．（10分）如图是某小组设计的用干燥氯气和甲苯合成一氯化苄（C6H5CH2Cl，其中C6H5﹣表示苯基）并分离产物的实验装置。甲苯及各种氯化苄的物理性质如下表所示。物理性质熔点/℃沸点/℃密度（g⋅cm﹣3）甲苯﹣951100.86一氯化苄（C6H5CH2Cl）﹣451791.10二氯化苄（C6H5CHCl2）﹣172051.26三氯化苄（C6H5CCl3）﹣4.42211.37回答下列问题：（1）仪器F的名称是干燥管，F的作用是防止外界的水蒸气进入装置。（2）两处冷凝水的进水口分别是：x2、y2。（3）合成一氯化苄的化学方程式：+Cl2+HCl。反应结束后，撤去E，F及尾气吸收装置，塞上玻璃塞。保持K1关闭，打开K3，加热三颈烧瓶，分馏出产物，应选择的温度范围是：179～205℃。（4）由于某同学操作时不慎将含铁的沸石加入三颈烧瓶，在分馏时得到了异常馏分X。用质谱法测得X的相对分子质量与二氯化苄相同，核磁共振氢谱显示X中有三种不同化学环境的氢。已知苯环上存在甲基或氯甲基时，后续取代苯环的基团主要引入其邻位或对位，X的结构简式可能为：、。〖祥解〗A中高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成Cl2，浓盐酸易挥发，所以生成的氯气中含有HCl，还含有水蒸气，B中饱和食盐水除去氯气中的HCl，C中浓硫酸干燥氯气，D中氯气和苯发生取代反应生成一氯化苄，冷凝管E有冷凝回流的作用，提高原料的利用率，直形冷凝管有冷凝作用，得到液态的一氯化苄。【解答】解：（1）仪器F的名称是干燥管，F的作用是防止外界的水蒸气进入装置，故〖答案〗为：干燥管；防止外界的水蒸气进入装置；（2）冷凝水采用逆流的方式，所以两处冷凝水的进水口分别是：x2、y2，故〖答案〗为：x2、y2；（3）合成一氯化苄的化学方程式：+Cl2+HCl，反应结束后，撤去E、F及尾气吸收装置，塞上玻璃塞。保持K1关闭，打开K3，加热三颈烧瓶，分馏出产物，分馏出的物质是一氯化苄，其它氯代烃不能被蒸馏出，应选择的温度范围是：179～205℃，故〖答案〗为：+Cl2+HCl；179～205℃；（4）由于某同学操作时不慎将含铁的沸石加入三颈烧瓶，在分馏时得到了异常馏分X，则氯气和一氯甲烷发生苯环上的取代反应，用质谱法测得X的相对分子质量与二氯化苄相同，应该是两个氢原子被取代，核磁共振氢谱显示X中有三种不同化学环境的氢，已知苯环上存在甲基或氯甲基时，后续取代苯环的基团主要引入其邻位或对位，X的结构简式可能为：、，故〖答案〗为：、。29．（12分）有机物A是工业重要原料，图是用A来合成人造羊毛和C6H12的工业合成路线：已知D是植物生长调节剂；，（R，R1代表烃基，溴原子也可以用其他原子代替反应）回答下列问题：（1）有机物D的结构简式CH2＝CH2。（2）B生成人造羊毛的化学方程式CH2＝CHCN+CH2＝CHOOCCH3。（3）D生成E的反应类型为加成反应，有机物E的官能团名称碳溴键。（4）下列有关说法正确的是：ACD。A.A生成B属于加成反应B.D与E分子中碳原子的杂化方式相同C.人造羊毛中存在手性碳原子D.有机物F的分子式可以为C4H7Br（5）有机物G只有两个﹣CH3，且分子内没有环，符合题意的G的结构有5种，其中核磁共振氢谱中出现3个峰的G的结构简式有：（CH3CH2）2C＝CH2，CH3CH2CH＝CHCH2CH3。（6）设计以D为原料合成环丁烷（）路线。合成路线流程图事例：）请用流程图表示，无机试剂任选：CH2＝CH2BrCH2CH2BrBrMgCH2CH2MgBr。〖祥解〗D是植物生长调节剂，则D为CH2＝CH2，E和Mg反应生成C2H5MgBr，则E为CH3CH2Br，C2H5MgBr和F发生信息中的反应生成G，有机物G只有两个﹣CH3，且分子内没有环，则G属于单烯烃，为CH3CH2CH＝CHCH2CH3或CH2＝C（CH2CH3）2或CH2＝CHCH（CH3）CH2CH3或CH3CH＝CHCH2CH2CH3或CH2＝C（CH3）CH2CH2CH3，F为BrCH＝CHCH2CH3或CH2＝CBrCH2CH3或CH2＝CHCHBrCH3或CH3CH＝CHCH2Br或CH2＝C（CH3）CH2Br，A和HCN发生加成反应生成B，B和C反应生成人造羊毛，A为HC≡CH，B为CH2＝CHCN，C为CH2＝CHOOCCH3；（6）以CH2＝CH2为原料合成环丁烷（），BrCH2CH2Br和BrMgCH2CH2MgBr发生信息中的反应生成环丁烷，乙烯和溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br和Mg、无水乙醚反应生成BrMgCH2CH2MgBr。【解答】解：（1）有机物D的结构简式为CH2＝CH2，故〖答案〗为：CH2＝CH2；（2）B生成人造羊毛的化学方程式为CH2＝CHCN+CH2＝CHOOCCH3，故〖答案〗为：CH2＝CHCN+CH2＝CHOOCCH3；（3）D生成E的反应类型为加成反应，有机物E的官能团名称碳溴键，故〖答案〗为：加成反应；碳溴键；（4）A.A和HCN发生加成反应生成CH2＝CHCN，A生成B属于加成反应，故A正确；B.D中碳原子采用sp2杂化，E分子中碳原子采用sp3杂化，所以D与E分子中碳原子的杂化方式不同，故B错误；C.人造羊毛中存在手性碳原子，连接﹣CN的碳原子为手性碳原子，故C正确；D.有机物F的分子式可以为C4H7Br，故D正确；故〖答案〗为：ACD；（5）有机物G只有两个﹣CH3，且分子内没有环，符合题意的G为CH3CH2CH＝CHCH2CH3或CH2＝C（CH2CH3）2或CH2＝CHCH（CH3）CH2CH3或CH3CH＝CHCH2CH2CH3或CH2＝C（CH3）CH2CH2CH3，所以符合条件的结构有5种，其中核磁共振氢谱中出现3个峰的G的结构简式有：（CH3CH2）2C＝CH2，CH3CH2CH＝CHCH2CH3，故〖答案〗为：5；（CH3CH2）2C＝CH2，CH3CH2CH＝CHCH2CH3；（6）以CH2＝CH2为原料合成环丁烷（），BrCH2CH2Br和BrMgCH2CH2MgBr发生信息中的反应生成环丁烷，乙烯和溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br和Mg、无水乙醚反应生成BrMgCH2CH2MgBr，合成路线为CH2＝CH2BrCH2CH2BrBrMgCH2CH2MgBr，故〖答案〗为：CH2＝CH2BrCH2CH2BrBrMgCH2CH2MgBr。30．（12分）按要求回答下列问题（1）CaTiO3的晶胞形状为立方体，如图所示。①基态O原子的价层电子轨道表示式。②该晶胞中，每个Ca周围与它最近且相等距离的O有12个。③该晶胞结构的另一种表示中，Ti处于各顶角位置，则O处于棱心位置。（2）镓的卤化物都有较高的催化活性，可用于聚合和脱水等工艺，查得：物质GaBr3GaCl3GaF3熔点/℃124781000①GaBr3的熔点高于GaCl3，却远低于GaF3，原因是GaBr3和GaCl3均为分子晶体，但GaBr3相对分子质量较大，分子间作用力更强，熔点更高，而GaF3属于离子晶体，熔点最高。②镓，锗元素及其化合物有许多用途。比较GaCl3，GeCl4的键角：Cl﹣Ga﹣Cl＞Cl﹣Ge﹣Cl（填“＞”“＜”或“＝”）（3）Cu2O晶体的晶胞结构如图，晶胞参数为anm，Cu+的配位数2。该晶体密度的计算表达式为ρ＝g•cm﹣3。〖祥解〗（1）①O原子的价层电子排布式为2s22p4；②距顶点的Ca距离最近且相等的O位于相邻的面心；③以8个晶胞体心的Ti构成新立方晶胞的顶角，可知Ca处于新晶胞的体心；（2）①GaBr3的熔点高于GaCl3，但是两者熔点整体不高，属于分子晶体，故原因在于GaBr3和GaCl3均为分子晶体，但GaBr3相对分子质量较大，分子间作用力更强，熔点更高；②GaCl3中Ga原子价层电子对数为＝3，Ga原子杂化方式为sp2，GeCl4中Ga原子价层电子对数为＝4，Ge原子杂化方式为sp3；（3）白球个数为+1＝2，黑球个数为4个，所以白球代表Cu+，黑球代表O2﹣；ρ＝。【解答】解：（1）①O原子的价层电子排布式为2s22p4，价层电子排布图为，故〖答案〗为：；②距顶点的Ca距离最近且相等的O位于相邻的面心，个数为＝12，故〖答案〗为：12；③以8个晶胞体心的Ti构成新立方晶胞的顶角，可知Ca处于新晶胞的体心，O处于新晶胞的棱心，故〖答案〗为：棱心；（2）①GaBr3的熔点高于GaCl3，但是两者熔点整体不高，属于分子晶体，故原因在于GaBr3和GaCl3均为分子晶体，但GaBr3相对分子质量较大，分子间作用力更强，熔点更高，而GaF3属于离子晶体，熔点最高，故〖答案〗为：GaBr3和GaCl3均为分子晶体，但GaBr3相对分子质量较大，分子间作用力更强，熔点更高，而GaF3属于离子晶体，熔点最高；②GaCl3中Ga原子价层电子对数为＝3，Ga原子杂化方式为sp2，GeCl4中Ga原子价层电子对数为＝4，Ge原子杂化方式为sp3，所以Cl﹣Ga﹣Cl＞Cl﹣Ge﹣Cl，故〖答案〗为：＞；（3）白球个数为+1＝2，黑球个数为4个，所以白球代表O2﹣，黑球代表Cu+，则Cu+的配位数为2，ρ＝＝g/cm3＝，故〖答案〗为：。浙江省宁波市三锋教研联盟2023-2024学年高二下学期期中考试一、选择题，（每小题只有一个选项符合题意，共50分）1．（2分）下列物质中，属于晶体的是（）A．石英玻璃 B．聚乙烯 C．水晶 D．炭黑〖祥解〗晶体有整齐规则的几何外形、有固定的熔点，非晶体没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点。【解答】解：A．石英玻璃没有固定的熔沸点，不是晶体，故A错误；B．聚乙烯是有机物，不属于晶体，故B错误；C．水晶是二氧化硅，具有整齐规则的几何外形、有固定的熔点，属于晶体，故C正确；D．炭黑是无定形碳单质，不属于晶体，故D错误；故选：C。2．（2分）下列有关化学用语正确的是（）A．乙炔的结构简式：CHCH B．铍原子最外层电子的电子云轮廓图： C．1﹣丁烯的键线式： D．聚丙烯的结构简式：〖祥解〗A．乙炔分子中含官能团碳碳三键，结构简式中要写出；B．铍原子核电荷数为4，最外层电，排布2s2，电子云轮廓图为球形；C．1﹣丁烯主链4个碳原子，1号碳上有碳碳双键；D．丙烯的结构简式为：CH3CH＝CH2，丙烯加聚得到聚丙烯。【解答】解：A．乙炔的结构简式：CH≡CH，故A错误；B．铍原子最外层电子排布在2s轨道上，而不是排布在2p轨道上，所以该电子云轮廓图为球形，故B错误；C．1﹣丁烯主链4个碳原子，1号碳上有碳碳双键，键线式表示为：，故C正确；D．丙烯的结构简式为：CH3CH＝CH2，故聚丙烯的结构简式为，故D错误；故选：C。3．（2分）下列有机物，不属于烃的是（）A．C3H8 B．CH3COOH C．C2H2 D．〖祥解〗烃是仅有碳元素和氢元素组成的有机化合物，依据组成分析选项。【解答】解：A．C3H8只由C、H元素组成，属于烃，故A错误；B．CH3COOH是由C、H、O元素组成的有机物，属于烃的含氧衍生物，故B正确；C．C2H2只由C、H元素组成，属于烃，故C错误；D．只由C、H元素组成，属于烃，故D错误；故选：B。4．（2分）对基态氮原子核外三个未成对电子的描述，错误的是（）A．原子轨道取向相同 B．自旋方向相同 C．电子云形状相同 D．能量相同〖祥解〗N原子核外3个未成对电子，都属于2p轨道，能量相同，形状相同，由于p轨道又分三个轨道，不同电子优先占据空轨道，所以碳原子核外3个未成对电子，不在同一轨道，并且自旋方向相同，据此分析解答。【解答】解：A．在2p轨道中，电子云有x、y、z三种相互垂直的伸展方向，所以原子轨道取向不同，故A错误；B．p能级有三个轨道，不同电子优先占据空轨道，并且自旋方向相同，所以N原子核外3个未成对电子，自旋方向相同，故B正确；C．N原子核外3个未成对电子，都属于2p轨道，p轨道沿x、y、z轴的方向电子云密度大，呈现哑铃型，则电子云形状相同，故C正确；D．N原子核外3个未成对电子，都属于2p轨道，能量相同，故D正确；故选：A。5．（2分）以下能级符号不正确的是（）A．2d B．3p C．4s D．6f〖祥解〗每一能层含有的能级数与其能层数相等，且每一能层都是从s级开始，据此分析解答。【解答】解：s能级在每一能层上都有，p能级至少在第二能层及以上，d能级至少在第三能层及以上，f能级至少在第四能层及以上，故不存在2d，故A错误，故选：A。6．（2分）下列有机物系统命名正确的是（）A．二溴丙烷 B．1，3，4﹣三甲基苯 C．3﹣甲基﹣1﹣丁烯 D．CH2＝CH﹣CH＝CH21，3﹣二丁烯〖祥解〗A．名称中官能团位置未写出；B．取代基位次和不是最小；C．为烯烃，选取含碳碳双键的最长碳链为主碳链，离碳碳双键近的一端编号的名称；D．CH2＝CH﹣CH＝CH2为二烯烃。【解答】解：A．为卤代烃，选取含官能团在内的最长碳链，离官能团近的一端编号得到名称为：1，5﹣二溴丙烷，故A错误；B．正确的名称为：1，2，4﹣三甲基苯，故B错误；C．为烯烃，选取含碳碳双键的最长碳链为主碳链，离碳碳双键近的一端编号的名称为：3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故C正确；D．CH2＝CH﹣CH＝CH2为二烯烃，正确的名称为：1，3﹣丁二烯，故D错误；故选：C。7．（2分）下列各组物质中，一定互为同系物的是（）A．CH3CH2CH3和 B．C2H4和C3H6 C．C2H2和C4H6 D．CH2＝CH2和CH2＝CH﹣CH＝CH2〖祥解〗结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，据此进行解答。【解答】解：A．CH3CH2CH3和都属于烷烃，分子组成上相差1个CH2原子团，是同系物，故A正确；B．C2H4为乙烯，C3H6不一定为丙烯，可能为环丙烷，二者不一定为同系物，故B错误；C．C2H2为乙炔，C4H6可能为二烯烃，结构不一定相同，可能不为同系物，故C错误；D．CH2＝CH2和CH2＝CH﹣CH＝CH2结构不相似，不互为同系物，故D错误；故选：A。8．（2分）下列物质中只含有极性键的非极性分子是（）A．CO2 B．Cl2 C．N2H4 D．H2O2〖祥解〗不同非金属元素的原子之间易形成极性键，正负电荷重心重合的分子为非极性分子。【解答】解：A．CO2的结构式为O＝C＝O，只存在O＝C极性键，该分子为直线形分子，正负电荷重心重合，为非极性分子，故A正确；B．Cl2中只存在Cl﹣Cl非极性键，故B错误；C．N2H4的结构式为，含有极性键H﹣N键、非极性键N﹣N键，故C错误；D．H2O2的结构式为H﹣O﹣O﹣H，含有极性键H﹣O、非极性键O﹣O键，故D错误；故选：A。9．（2分）下列反应属于加成反应的是（）A． B． C． D．〖祥解〗有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义进行判断。【解答】解：A．中乙烯被高锰酸钾氧化，属于氧化反应，故A错误；B．中甲烷和氯气发生取代反应，不是加成反应，故B错误；C．中苯和溴发生取代反应，不是加成反应，故C错误；D．中为乙烯和溴发生加成反应而褪色，故D正确；故选：D。10．（2分）某单烯烃经氢化后得到饱和烃是，该烯烃可能的结构有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种〖祥解〗单烯烃经氢化后得到饱和烃，有机物的碳链骨架不变，相邻2个C上均有H可由烯烃加成得到，结合对称性判断．【解答】解：单烯烃经氢化后得到饱和烃，有机物的碳链骨架不变，由结构对称性可知，如图中，四个甲基相同，有2个位置可由烯烃加成得到，则该烯烃可能的结构有2种，故选：B。11．（2分）下列说法正确的是（）A．石墨晶体是一种混合型晶体，兼有共价晶体、分子晶体和金属晶体的特征 B．价层电子排布为3d64s2的元素位于第四周期第ⅧB族 C．基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2 D．Cu（NH3）4SO4.5H2O晶体中存在离子键，共价键，配位键和氢键等化学键〖祥解〗A．石墨晶体层与层之间是分子间作用力，层内碳原子之间形成共价键，有自由移动电子，含有金属键；B．周期表没有第ⅧB族；C．违背鸿特规则特例；D．氢键不是化学键。【解答】解：A．石墨晶体层与层之间是分子间作用力，层内碳原子之间形成共价键，有自由移动电子，含有金属键，所以石墨为混合型晶体，故A正确；B．价层电子排布为3d64s2的元素位于第四周期第Ⅷ族，故B错误；C．基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1，故C错误；D．Cu（NH3）4SO4.5H2O晶体中存在离子键，共价键，配位键，故D错误；故选：A。12．（2分）下列说法正确的是（）A．杂化轨道只用于形成σ键 B．N2H4分子N原子的杂化方式为sp2 C．NH3的VSEPR模型为三角锥形 D．HF分子间氢键可表示为：F﹣H⋯F〖祥解〗A．杂化轨道可用于形成σ键或容纳孤电子对；B．N2H4分子N原子形成3个σ键，有一对孤电子对，其杂化方式为sp3；C．NH3中心原子的价电子对数为＝4，其VSEPR模型为四面体形；D．HF分子间氢键可表示为：F﹣H⋯F。【解答】解：A．杂化轨道可用于形成σ键或容纳孤电子对，故A错误；B．N2H4分子N原子形成3个σ键，有一对孤电子对，其杂化方式为sp3，故B错误；C．NH3中心原子的价电子对数为＝4，其VSEPR模型为四面体形，故C错误；D．HF分子间氢键可表示为：F﹣H⋯F，故D正确；故选：D。13．（2分）某有机物的结构式为，该有机物中不存在的官能团是（）A．羧基 B．醛基 C．酯基 D．羟基〖祥解〗根据常见的官能团有碳碳双键、碳碳三键、羟基、醛基、羧基、酯基等来分析。【解答】解：中含羟基、酯基和羧基，不含醛基，故选：B。14．（2分）化合物（t）（n）（s）的分子式均为C7H8。下列说法正确的是（）A．t、n分子中碳碳双键数目之比为3：2 B．t、n、s均能使酸性KMnO4溶液褪色 C．t分子中所有原子均处于同一平面 D．t、n、s的一氯代物均为3种（不考虑立体异构）〖祥解〗A．t物质含有苯环，不含碳碳双键；B．甲苯和碳碳双键都可被酸性高锰酸钾氧化；C．s分子中含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征；D．t有4种H原子。【解答】解：A．t物质含有苯环，并不具有碳碳双键的结构，故A错误；B．n和s都含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化，t为甲苯，可被高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C．s分子中有4个碳原子与同一饱和碳原子相连，形成四面体结构，不可能所有碳原子共面，故C错误；D．t物质甲基上有一种一氯代物，苯环上有3种环境的氢原子，有三种一氯代物，所有共有4种一氯代物，故D错误。故选：B。15．（2分）连花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性，基于结构视角，下列说法正确的是（）A．该分子中氧原子的杂化类型均为sp2 B．分子中所含元素的电负性O＞C＞H C．基态碳原子核外电子的空间运动状态有6种 D．该分子为非极性分子〖祥解〗A．该分子中碳原子除﹣CH3外，还有双键碳原子；B．根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大；C．不同的轨道上的电子，空间运动状态不同；D．该分子结构不高度对称，正、负电荷中心不重合。【解答】解：A．该分子中碳原子除﹣CH3上采用sp3杂化之外，其余碳原子的杂化类型均为sp2，故A错误；B．根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大，则O＞C，又结合碳氢化合物中碳显负电性，H显正电性，故分子中所含元素的电负性O＞C＞H，故B正确；C．O是8号元素，核外有8个电子，气态氧原子的核外电子排布式为：1s22s22p4，共占据5个不同的轨道，故基态氧原子核外电子的空间运动状态有5种，故C错误；D．由题干有机物结构简式可知，该分子结构不高度对称，正、负电荷中心不重合，故为极性分子，故D错误；故选：B。16．（2分）解释下列现象的原因不正确的是（）选项现象原因AH2O的沸点高于H2SH2O分子间有氢键，H2S没有B常温常压下，Cl2为气态，Br2为液态Br2的相对分子质量大于Cl2，Br2分子间的范德华力更强CO3在CCl4中溶解度高于在水中溶解度O3是非极性分子，CCl4是非极性分子，“相似相溶”DHF的稳定性比HCl好H﹣F键的键能比H﹣Cl键的键能大A．A B．B C．C D．D〖祥解〗A．H2O分子间有氢键，沸点反常的高；B．组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大；C．O3是极性分子；D．氢化物稳定性取决于分子内形成共价键的强弱。【解答】解：A．H2O分子间有氢键，H2S没有，所以H2O的沸点高于H2S，故A正确；B．Cl2和Br2形成的是分子晶体，Br2的相对分子质量大于Cl2，Br2分子间的范德华力更强，常温常压下，Cl2为气态，Br2为液态，故B正确；C．水是极性分子，CCl4是非极性分子，根据“相似相溶原理”，O3臭氧极性微弱，所以在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度，故C错误；D．H﹣F键的键能比H﹣Cl键的键能大，HF的稳定性比HCl好，故D正确；故选：C。17．（2分）下列图示的实验装置，不能实现相应实验目的的是（）A．用溴水除去甲烷中的乙烯 B．分离苯和水的混合物 C．检验电石与饱和食盐水的产物乙炔 D．除去乙炔中的硫化氢〖祥解〗A．乙烯与溴水反应，甲烷与溴水不反应；B．苯和水分层；C．生成的乙炔中混有硫化氢；D．硫化氢与硫酸铜溶液反应。【解答】解：A．乙烯与溴水反应，甲烷与溴水不反应，导管长进短出、洗气可分离，故A正确；B．苯和水分层，可选图中分液漏斗分离，故B正确；C．生成的乙炔中混有硫化氢，均可使酸性高锰酸钾褪色，不能检验乙炔，故C错误；D．硫化氢与硫酸铜溶液反应，导管长进短出、洗气可分离，故D正确；故选：C。18．（2分）关于有机物检测，下列说法正确的是（）A．李比希法可以确定有机物分子的实验式 B．红外光谱可确定有机物的元素组成 C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C5H12 D．通过X射线衍射实验确定苯分子内有碳碳双键〖祥解〗A．通过李比希法可以确定有机物分子中各元素的原子个数之比；B．红外光谱测定有机物中的化学键；C．质谱法只能测定有机物的相对分子质量；D．苯分子中不存在碳碳双键。【解答】解：A．通过李比希法可以确定有机物分子中各元素的原子个数之比，从而确定其实验式，故A正确；B．红外光谱可确定有机物中官能团及化学键，常用燃烧法确定有机物中的元素组成，故B错误；C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，其分子式可能为C5H12或C4H8O或C3H4O2，故C错误；D．苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，是介于碳碳双键和碳碳单键之间的特殊化学键，故D错误；故选：A。19．（2分）下列叙述正确的是（）A．键角： B．酸性：CF3COOH＜CCl3COOH C．离子半径：K+＞Cl﹣ D．键能：C﹣H＞Si﹣H，因此CH4比SiH4稳定〖祥解〗A．计算N原子的价电子对数判断键角大小；B．F的电负性大于Cl，吸引电子对能力强；C．电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；D．分子稳定性取决于分子内的共价键强弱。【解答】解：A．的价电子对数＝2+＝2，N原子sp杂化，为直线型，的价电子对数＝3+＝3，为平面三角形，键角＞，故A错误；B．C﹣F键极性大于C﹣Cl键，吸引电子对能力强，酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故B错误；C．钾离子和氯离子电子层数相同，离子半径：K+＜Cl﹣，故C错误；D．键能：C﹣H＞Si﹣H，破坏共价键需要更多能量，则CH4比SiH4稳定，故D正确；故选：D。20．（2分）下列叙述正确的是（）A．杯酚是一种超分子，具有“分子识别”和“自组装”的重要特征 B．钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的 C．Cl﹣Cl的p﹣pσ键的电子云图形： D．P原子的电子排布式写成，它违背了洪特规则〖祥解〗A．“杯酚”可以识别与其空腔直径吻合的分子；B．电子由激发态转化成基态时释放能量产生的焰色反应；C．σ键为头碰头；D．电子排布同一能级不同轨道时，电子优先单独占据1个轨道，并且自旋方向相同。【解答】解：A．“杯酚”可以识别与其空腔直径吻合的分子，具有“分子识别”的重要特征，不具有“自组装”的重要特征，故A错误；B．钠的焰色试验呈现黄色，电子由激发态转化成基态时释放能量产生的焰色反应，故B错误；C．σ键为头碰头，Cl﹣Cl的p﹣pσ键电子云图形为，故C错误；D．电子排布同一能级不同轨道时，电子优先单独占据1个轨道，并且自旋方向相同，选项中排布违背了洪特规则，故D正确；故选：D。21．（2分）下列关于各种物质的用途，说法不正确的是（）A．聚乙烯可用于生产食品保鲜膜，塑料水杯等生活用品 B．聚乙炔可用于制备优良的绝缘高分子材料 C．近年来以Si3N4为基础，用Al取代部分Si，用O取代部分N，制作LED发光材料 D．2，4，6﹣三硝基甲苯是一种淡黄色晶体，是一种烈性炸药〖祥解〗A．乙烯加聚得到聚乙烯，聚乙烯无毒；B．聚乙炔能够导电；C．用Al、O部分取代Si3N4中的Si、N，可以制作LED发光材料；D．2，4，6﹣三硝基甲苯俗称TNT，是淡黄色固体，是一种炸药。【解答】解：A．乙烯加聚得到聚乙烯，聚乙烯无毒，可用于生产食品保鲜膜，塑料水杯等生活用品，故A正确；B．聚乙炔能够导电，不能用于制备绝缘体，故B错误；C．用Al、O部分取代Si3N4中的Si、N，可以制作LED发光材料，故C正确；D．2，4，6﹣三硝基甲苯俗称TNT，是淡黄色固体，是一种炸药，故D正确；故选：B。22．（2分）下列各种说法正确的是（）A．甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，而烷烃不能，说明苯环活化了甲基 B．制取溴苯：将铁屑，溴水和苯混合加热 C．制取硝基苯时，应先加入浓硫酸，后加入浓硝酸，且需水浴加热 D．烷烃同分异构体之间，支链越多，沸点越高〖祥解〗A．苯环影响甲基，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，是因为烷烃不含苯环；B．溴水与苯不反应；C．制备硝基苯时，先加密度小的液体，后加密度大的液体，且硝酸易挥发；D．烷烃同分异构体之间，支链越多，沸点越低。【解答】解：A．苯环影响甲基，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，是因为烷烃不含苯环，说明苯环活化了甲基，故A正确；B．液溴与苯在铁作催化剂条件下反应，与溴水不反应，故B错误；C．制备硝基苯时，先加密度小的液体，后加密度大的液体，且硝酸易挥发，则先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸，故C错误；D．烷烃同分异构体之间，支链越多，沸点越低，故D错误；故选：A。23．（2分）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1mol白磷（P4）分子中含有的P﹣P键数目为6NA B．42gC3H6中含σ键数目为8NA C．1mol[Ag（NH3）2]OH中配位键数目为2NA D．标准状况下，22.4LCH4和22.4LCl2光照下充分反应后的分子数目为2NA〖祥解〗A．P4是正四面体结构，1个（P4）分子含有6个P﹣P键；B．42gC3H6物质的量n＝＝1mol，可能为丙烯或环丙烷；C．1个[Ag（NH3）2]OH粒子中配位键个数2个；D．标准状况下，CH4和Cl2在光照条件下的4步取代反应，反应前后的分子数均不发生变化。【解答】解：A．1mol白磷（P4）中含有P﹣P键的数目为1mol×6×NA/mol＝6NA，故A正确；B．42gC3H6物质的量n＝＝1mol，可能为丙烯或环丙烷，若为1mol丙烯，含σ键数目为8NA，若为1mol环丙烷，含σ键数目为9NA，故B错误；C．1个[Ag（NH3）2]OH粒子中配位键个数2个，1mol[Ag（NH3）2]OH中配位键个数为2NA，故C正确；D．标准状况下，CH4和Cl2在光照条件下的4步取代反应，反应前后的分子数均不发生变化，反应前22.4L甲烷物质的量＝＝1mol、22.4LCl2物质的量＝＝1mol，总计2mol的反应物分子，反应后分子数仍为2NA，故D正确；故选：B。24．（2分）下列有关物质的分离或鉴别说法正确的是（）A．重结晶法提纯苯甲酸要用的仪器有：漏斗，烧杯，冷凝管 B．分液操作时应先将下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体继续放出 C．酒精不能萃取水中的溶质，但是能萃取苯中的溶质 D．原子光谱上的特征谱线，可用于元素鉴定〖祥解〗A．苯甲酸在水中的溶解度不大，且溶解度随温度的升高而增大；B．分液时避免上下层液体混合；C．酒精与水、苯互溶；D．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同。【解答】解：A．苯甲酸在水中的溶解度不大，且溶解度随温度的升高而增大，加热溶解后，趁热过滤，冷却结晶分离出苯甲酸，不需要冷凝管，故A错误；B．分液时避免上下层液体混合，则先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体从上口倒出，故B错误；C．酒精与水、苯互溶，则酒精不能萃取水中的溶质，也不能萃取苯中的溶质，故C错误；D．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，则原子光谱上的特征谱线，可用于元素鉴定，故D正确；故选：D。25．（2分）某短周期金属原子X的逐级电离能如表所示，下列说法正确的是（）元素电离能/（kJ⋅mol﹣1）XI1I2I3I4I5……578181727451157514830……①X在化合物中为+3价②X元素基态原子的电子排布式可能为1s22s22p1③X元素的第一电离能大于同周期相邻元素④X位于元素周期表第ⅢA族A．①② B．②③ C．①③ D．①④〖祥解〗由X的逐级电离能可以看出，X的第四电离能远远大于第三电离能，因此X最外层有3个电子，在化合物中为+3价，位于元素周期表第ⅢA族，据此分析。【解答】解：①由分析知，X在化合物中为+3价，故①正确；②X为金属原子，且X有第六电离能，则X元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，故②错误；③同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA元素的第一电离能大于同周期相邻元素，X元素位于ⅢA族，其第一电离能小于同周期相邻元素，故③错误；④由分析知，X位于元素周期表第ⅢA族，故④正确；综上所述，①④正确，故D正确；故选：D。二、非选择题（共5大题，共50分）26．（8分）按要求回答下列问题：（1）有机物的系统命名为2，3﹣二甲基戊烷。（2）向氯化银悬浊液中加入氨水至过量，溶液变澄清，写出反应离子方程式：AgCl+2NH3•H2O＝Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O。（3）选择下列物质填空（填写序号）：①金刚石②干冰③铜晶体④石墨⑤CaBr2⑥NaH。熔化时破坏共价键的有①④。（4）液态水密度大于冰密度（填“大于”“小于”或“等于”），说明原因：质量不变，水结冰后的体积增大，密度减小。〖祥解〗（1）为烷烃，选取最长碳链为主碳链，离取代基近的一端编号得到名称；（2）AgCl不溶于水，溶于氨水生成[Ag（NH3）2]+和Cl﹣；（3）熔化时破坏共价键的是共价晶体；（4）水结冰过程中体积增大，ρ＝。【解答】解：（1）为烷烃，选取最长碳链为主碳链，离取代基近的一端编号得到名称为：2，3﹣二甲基戊烷，故〖答案〗为：2，3﹣二甲基戊烷；（2）AgCl溶于氨水生成[Ag（NH3）2]+和Cl﹣，氨水中溶质为NH3•H2O，反应的离子方程式为AgCl+2NH3•H2O＝Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O，故〖答案〗为：AgCl+2NH3•H2O＝Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O；（3）熔化时破坏共价键的是共价晶体，①金刚石是共价晶体，②干冰是分子晶体，③铜晶体是金属晶体，④石墨是混合晶体，⑤CaBr2是离子晶体，⑥NaH是离子晶体，熔化时破坏共价键的有：①④，故〖答案〗为：①④；（4）液态水密度大于冰，原因是质量不变，水结冰后的体积增大，密度减小，故〖答案〗为：大于；质量不变，水结冰后的体积增大，密度减小。27．（8分）已知A、B、C、D、E是中学化学常见的几种元素，原子序数依次增大。其结构或性质信息如下表所示：元素结构或者信息A基态A原子P能级上有两个未成对电子B基态B原子中有7个运动状态不同的电子CC元素是地壳中含量最高的元素D基态D的价层电子排布是ns2np4E基态E原子次外层全充满，最外层电子数为1（1）A元素位于p区，A、B、C三种元素原子第一电离能由大到小顺序为：N＞O＞C（用元素符号填空）；（2）B、C、D三种元素原子电负性由大到小顺序为：O＞N＞S；（用元素符号填空）。DC2分子的空间构型：V形；（3）化合物EC、ED其化学键的离子键百分数较大的化合物为：CuO。（用化学式填空）〖祥解〗A、B、C、D、E是中学化学常见的几种元素，原子序数依次增大，其中基态B原子中有7个运动状态不同的电子，即原子核外有7个电子，则B为N元素；A的原子序数小于B（氮），基态A原子p能级上有两个未成对电子，其外围电子排布式为2s22p2，故A为C元素；C元素是地壳中含量最高的元素，则C为O元素；基态D的价层电子排布是ns2np4，D处于ⅥA族，可知D为S元素；E原子序数大于硫，基态E原子次外层全充满，最外层电子数为1，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，可知E为Cu元素。【解答】解：由分析可知，A为C元素、B为N元素、C为O元素、D为S元素、E为Cu元素；（1）A是C元素，处于第二周期第ⅣA族，属于p区元素；同周期主族元素对原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序：N＞O＞C，故〖答案〗为：p；（2）同周期主族元素自左而右电负性增大，即电负性：O＞N，，而液态NH3和液态H2S相比，NH3存在氢键，说明N比S更强烈的吸引H上的电子，而形成氢键，所以就电负性：N＞S，综上所述，电负性：O＞N＞S；DC2分子是SO2，中心原子S原子孤电子对数＝＝1、价层电子对数＝1+2＝3，故分子的空间构型为V形，故〖答案〗为：O＞N＞S；V形；（3）化合物EC是CuO，ED是CuS，电负性：O＞S，故其化学键的离子键百分数较大的化合物为CuO，故〖答案〗为：CuO。28．（10分）如图是某小组设计的用干燥氯气和甲苯合成一氯化苄（C6H5CH2Cl，其中C6H5﹣表示苯基）并分离产物的实验装置。甲苯及各种氯化苄的物理性质如下表所示。物理性质熔点/℃沸点/℃密度（g⋅cm﹣3）甲苯﹣951100.86一氯化苄（C6H5CH2Cl）﹣451791.10二氯化苄（C6H5CHCl2）﹣172051.26三氯化苄（C6H5CCl3）﹣4.42211.37回答下列问题：（1）仪器F的名称是干燥管，F的作用是防止外界的水蒸气进入装置。（2）两处冷凝水的进水口分别是：x2、y2。（3）合成一氯化苄的化学方程式：+Cl2+HCl。反应结束后，撤去E，F及尾气吸收装置，塞上玻璃塞。保持K1关闭，打开K3，加热三颈烧瓶，分馏出产物，应选择的温度范围是：179～205℃。（4）由于某同学操作时不慎将含铁的沸石加入三颈烧瓶，在分馏时得到了异常馏分X。用质谱法测得X的相对分子质量与二氯化苄相同，核磁共振氢谱显示X中有三种不同化学环境的氢。已知苯环上存在甲基或氯甲基时，后续取代苯环的基团主要引入其邻位或对位，X的结构简式可能为：、。〖祥解〗A中高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成Cl2，浓盐酸易挥发，所以生成的氯气中含有HCl，还含有水蒸气，B中饱和食盐水除去氯气中的HCl，C中浓硫酸干燥氯气，D中氯气和苯发生取代反应生成一氯化苄，冷凝管E有冷凝回流的作用，提高原料的利用率，直形冷凝管有冷凝作用，得到液态的一氯化苄。【解答】解：（1）仪器F的名称是干燥管，F的作用是防止外界的水蒸气进入装置，故〖答案〗为：干燥管；防止外界的水蒸气进入装置；（2）冷凝水采用逆流的方式，所以两处冷凝水的进水口分别是：x2、y2，故〖答案〗为：x2、y2；（3）合成一氯化苄的化学方程式：+Cl2+HCl，反应结束后，撤去E、F及尾气吸收装置，塞上玻璃塞。保持K1关闭，打开K3，加热三颈烧瓶，分馏出产物，分馏出的物质是一氯化苄，其它氯代烃不能被蒸馏出，应选择的温度范围是：179～205℃，故〖答案〗为：+Cl2+HCl；179～205℃；（4）由于某同学操作时不慎将含铁的沸石加入三颈烧瓶，在分馏时得到了异常馏分X，则氯气和一氯甲烷发生苯环上的取代反应，用质谱法测得X的相对分子质量与二氯化苄相同，应该是两个氢原子被取代，核磁共振氢谱显示X中有三种不同化学环境的氢，已知苯环上存在甲基或氯甲基时，后续取代苯环的基团主要引入其邻位或对位，X的结构