2023-2024学年河南省许平汝名校高一下学期开学化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE3河南省许平汝名校2023-2024学年高一下学期开学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Co-59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项合题目要求的。1.中国文化博大精深，中华文明源远流长。下列说法错误的是（）A.《天工开物》记载“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅。”火药爆炸时发生了化学反应B.《神农本草经》对水银的记载“味辛寒。……杀皮肤中虱”；水银为金属单质C.“江流宛转绕芳甸，月照花林皆似霰”描述了花朵对月光反射所产生的丁达尔效应D.“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”中“暗香浮动”是分子不断运动导致的〖答案〗C〖解析〗【详析】A．火药爆炸时发生了，有新物质生成，属于化学反应，故A正确；B．水银为金属单质，且有毒，故B正确；C．丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射形成的，故C错误；D．“暗香浮动”是花香分子不断运动导致的，故D正确；故选C。2.化学与生活息息相关，下列有关说法正确且有因果关系的是（）A.能溶于水，常被用作消毒剂B.钠具有很强的还原性，常被用作高压钠灯C.NaOH能与稀盐酸反应，常用作治疗胃酸过多的药物D.NaClO具有强氧化性，常用作棉、麻、纸张的漂白剂〖答案〗D〖解析〗【详析】A．与反应生成强氧化性的HClO才具有杀菌消毒的能力，A不符合题意；B．高压钠灯发光时未发生化学反应，与钠的还原性无关，B不符合题意；C．NaOH具有很强的腐蚀性，不能用作治疗胃酸过多的药物，C不符合题意；D．次氯酸钠因其强氧化性显示漂白性，可漂白棉、麻、纸张，故D符合题意。〖答案〗选D。3.下列实验装置正确且能够达到相应目的的是（）A．实验室制备B．制备氢氧化亚铁C．观察K元素的焰色D．实验室保存铁粒〖答案〗C〖解析〗【详析】A．稀硫酸和大理石生成微溶物CaSO4附着在大理石表面，阻止反应继续进行，应该用稀盐酸和大理石制取CO2，故A不符合题意；B．搅拌时氢氧化亚铁会被氧化，B不符合题意；C．K元素的焰色试验必须透过蓝色的钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，故C符合题意；D．铁粒保存在干燥的广口瓶中，D不符合题意。〖答案〗选C。4.三星堆出土的青铜(铜锡合金)神树是古蜀文明的代表，是青铜铸造工艺的集大成者，青铜神树表面斑驳的铜锈承载着岁月的痕迹。下列说法正确的是（）A.铜锈属于碱B.生成铜锈时，铜发生了还原反应C.铜锈灼烧能生成黑色固体，反应的化学方程式为D.铜锈和稀盐酸反应的离子方程式为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．铜锈属于碱式盐，A错误；B．生成铜锈时，铜的化合价升高发生了氧化反应，B错误；C．铜锈灼烧发生分解反应生成黑色固体氧化铜，反应的化学方程式为，C错误；D．铜锈能溶于稀盐酸，反应的离子方程式为，D正确；故选D。5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4g含有的原子数为B.标准状况下，11.2L含有的分子数大于C.100mL1mol⋅L稀硫酸含有的H原子数为D.39g与水反应转移的电子数为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．22.4g的物质的量为11.2mol，含有的原子数为，A项错误；B．标准状况下，水是液态，11.2L的液态水物质的量肯定大于11.2L的气体，故H2O的物质的量大于0.5mol，分子数大于0.5NA，B正确；C．稀硫酸是硫酸溶于水得到的，水中还含有氢原子，故H原子数目大于0.2NA，C项错误；D．1mol过氧化钠和水反应转移电子1mol，故39g物质的量为0.5mol，与水反应转移的电子数为，D项错误；本题选B。6.NaOH是一种重要的化工原料，工业生产中可利用直流电电解饱和食盐水法来制取：。下列说法正确的是（）A.NaCl的电子式为 B.NaOH中含有共价键C.熔融的NaOH不能导电 D.该反应的氧化产物为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．NaCl是离子化合物，电子式为，A错误；B．NaOH中含有O-H键，含有共价键，故B正确；C．NaOH为离子化合物，熔融状态下能导电，故C错误；D．该反应中H元素的化合价降低，则该反应的还原产物为H2，该反应的氧化产物为Cl2，故D错误。〖答案〗选B7.在人体中，含量前10元素是氧、碳、氢、氮、钙、磷、硫、钾、钠、氯，下列说法错误的是（）A.原子半径：Na>ClB.碱性：NaOH>KOHC.金属性：K>CaD.O和Na形成的一种化合物可用作供氧剂〖答案〗B〖解析〗【详析】A．同周期从左到右原子半径依次减小，故原子半径：Na>Cl，选项A正确；B．同主族从上而下金属性逐渐增强，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性Na<K，故碱性NaOH<KOH，选项B错误；C．同周期从左到右金属性依次减弱，故金属性：K>Ca，选项C正确；D．O和Na形成的一种化合物Na2O2可用作供氧剂，能与二氧化碳或水反应生成氧气，选项D正确；〖答案〗选B。8.下列离子方程式书写正确的是（）A.少量铁粉与盐酸混合：B.往溶液中加入过量氨水：C.往溶液中加入过量铜粉：D.往KBr溶液中加入碘水：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．少量铁粉与盐酸混合，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．往AlCl3溶液中加入过量氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝，离子方程式为：Al3++3NH3⋅H2O═Al(OH)3↓+3，故B错误；C．往FeCl3溶液中加入过量铜粉，离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C正确；D．溴单质氧化性强于碘单质，溴化钾与碘水不反应，故D错误；〖答案〗选C。9.一种以太阳能聚热驱动制备CO和过程如图，是总反应的催化剂，下列说法正确的是（）A.CO和互为同素异形体B.吸氮反应中有非极性共价键的断裂和极性共价键的形成C.释氮反应时，每生成22.4L，转移6mol电子D.CO属于酸性氧化物〖答案〗B〖解析〗【详析】A．同种元素形成的不同种单质互为同素异形体。CO和CO2是碳的两种氧化物，故A错误；B．吸氮反应中有C-C、N≡N的断裂，C-C、N≡N属于非极性共价键，也有C≡O极性共价键的形成，故B正确；C．释氮反应没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．CO不属于酸性氧化物，属于不成盐氧化物，故D错误。〖答案〗选B。10.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构且W原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与Y同族。下列说法错误的是（）A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YB.最简单氢化物的稳定性：Z>YC.简单离子半径：Y>Z>W>XD.最简单氢化物的沸点：Z>Y>W〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X为Na元素，W的最外层电子数是其电子层数的3倍，W为O元素，W与Y同族，Y为S元素；Z为Cl元素，以此解答该题。【详析】A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物的水化物的酸性，，A正确；B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，最简单氢化物的稳定性：Z>Y即，B正确；C．通常，电子层数越多，半径越大；具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：Y>Z>W>X，即，C正确；D．水分子间能形成氢键、水在室温下呈液态，氯化氢和硫化氢呈气态，它们均存在分子间作用力，则最简单氢化物的沸点中水最高，D错误；故选D。11.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的价类二维图如图，下列有关说法错误的是（）A.自然界中有a存在 B.铁的氧化物只有b、cC.f可以作新型的绿色净水剂 D.物质g在空气中不稳定〖答案〗B〖解析〗【详析】A．铁在自然界中有化合态和游离态两种形式，故A正确；B．铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁，还有四氧化三铁，故B错误；C．高铁酸根(+6价)常作新型的绿色净水剂，用于净水消毒杀菌，故C正确；D．物质g(氢氧化亚铁)在空气中不稳定，易被空气中氧气氧化，故D正确。综上所述，〖答案〗为B。12.CuCl在有机合成中常用作催化剂或还原剂，其一种制备方法为，下列说法错误的是（）A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1B.还原产物为CuClC.电子转移的方向和数目可表示为D.每转移1mol，生成的质量为142g〖答案〗D〖解析〗【详析】A．该反应中CuCl2是氧化剂，Na2SO3是还原剂，参加反应的Na2SO3一部分化合价保持不变，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，故A正确；B．CuCl是还原产物，故B正确；C．利用双线桥表示电子转移情况时2CuCl2到2CuCl，得到，Na2SO3到Na2SO3时失去，故C正确；D．每转移1mol，生成0.5mol，其质量为71g，故D错误；故选D。13.下列除杂方法正确的是（）选项物质(杂质)除杂方法A加热至恒重B加入足量稀盐酸，过滤C加入足量铁粉，过滤D用饱和溶液洗气〖答案〗A〖解析〗【详析】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，A正确；B．盐酸和铁反应，不能和铜反应，B错误；C．三价铁和铜都可以和铁反应，C错误；D．二氧化碳和氯化氢都可以和碳酸钠反应，D错误；故选A14.有一镁铝合金共21g，把其加入1L5mol⋅L的盐酸中，共收集到标准状况下的气体22.4L，下列说法正确的是(不考虑溶液体积的变化和盐酸的挥发)（）A.B.反应后溶液中的mol⋅LC.上述反应中仅涉及2种基本反应类型的反应D.常温下，该合金能完全溶解在足量的NaOH溶液中〖答案〗B〖解析〗【详析】A．设Mg、Al的物质的量分别为amol、bmol，由质量守恒可知：；由电子得失守恒可知：，联立两式，可求得，，故，A错误；B．反应生成1mol氢气，由H原子守恒可知，需要消耗2molHCl，剩余HCl为3mol,溶液体积为1L，则反应后溶液中的c(HCl)=3mol⋅L-1，故B正确；C．只发生置换反应，故C错误；D．常温下，镁不能溶解在NaOH溶液中，故D错误。〖答案〗选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.二水合草酸钴常用于制指示剂、催化剂及有机合成中间体。某同学在实验室按如下步骤制备二水合草酸钴：在一定温度下，将(溶液加入的溶液中，保温、搅拌反应0.5h后，静置3h，过滤，固体用冷的蒸馏水洗涤数次。已知：H2C2O4为二元弱酸。请回答下列问题：（1）用草酸晶体(配制草酸溶液。①需要使用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、_______，其中玻璃棒的作用为搅拌和_______。②用托盘天平称取_______g草酸晶体，下列情况会使配制的溶液浓度偏大的是_______(填标号)。a．砝码生锈b．草酸晶体失去部分结晶水c．定容时仰视刻度线d．称量时砝码与药品位置放反了（2）CoSO4溶液加入溶液中发生反应生成二水合草酸钴的化学方程式为_______。（3）二水合草酸钴受热易分解，在不同的温度下分解产物不同。18.30g二水合草酸钴在空气中的热重曲线如图所示。已知二水合草酸钴在温度较低时易失去结晶水，在温度较高时易分解生成氧化物。250℃时，固体物质为_______(填化学式)；500℃时在空气中灼烧二水合草酸钴使其分解的化学方程式为_______(〖提示〗：500℃时，钴的氧化物可能为CoO、Co2O3或(Co3O4中的一种)。〖答案〗（1）①.500mL容量瓶、胶头滴管②.63.0③.引流④.ab（2）CoSO4+(NH4)2C2O4+2H2O=CoC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4（3）①.CoC2O4②.3CoC2O4·2H2O+2O2Co3O4+6CO2+6H2O〖解析〗（1）①用草酸晶体(配制草酸溶液，操作步骤为：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，根据实验步骤，需要玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；其中玻璃棒在移液时用于引流；②用托盘天平称取草酸晶体的质量m=cVM=1mol/L×0.5L×126g/mol=63.0g；a．砝码生锈，称取草酸晶体的质量偏大，配制的溶液浓度偏大，故选a；b．草酸晶体失去部分结晶水，草酸的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏大，故选b；c．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故不选c；d．称量时砝码与药品位置放反了，称取草酸胶体的质量偏小，配制的溶液浓度偏小，故不选d；选ab；（2）CoSO4溶液加入溶液中发生反应生成二水合草酸钴和硫酸铵，反应的化学方程式为CoSO4+(NH4)2C2O4+2H2O=CoC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4。（3）18.30g二水合草酸钴的物质的量为0.1mol，0.1mol二水合草酸钴在空气中完全失去结晶水生成0.1mol草酸钴，0.1mol草酸钴的质量为14.7g，根据图像，250℃时，固体的质量为14.7g，所以固体物质为CoC2O4；根据物质的量守恒，8.03g固体氧化物中含有0.1molCo元素，则氧元素的物质的量为，所以500℃时，钴的氧化物为Co3O4。500℃时在空气中灼烧二水合草酸钴使其分解的化学方程式为3CoC2O4·2H2O+2O2Co3O4+6CO2+6H2O。16.X、Y、Z、W、R、V是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y形成的一种氧化物是常见的温室气体，Z、W是空气中含量排前二的元素，W与V、Z与R均为同主族元素，六种元素形成的一种化合物M的结构如图所示。请回答下列问题：（1）Y的元素名称为______；R的原子结构示意图为_______；Z的最简单氢化物的化学式为______。（2）原子半径：Y_____(填“>”“<”或“=”，下同)W；非金属性：V____W；R的K层电子总数与L层电子总数之比为_____(填最简整数比)。（3）下列说法正确的是_______(填标号)。A.M分子中所有原子均满足8电子稳定结构B.仅由X、Z、W元素形成的化合物可能为离子化合物C.常用作保护气D.R元素的氧化物对应的水化物为强酸〖答案〗（1）①.碳②.③.（2）①.>②.<③.1∶4（3）BC〖解析〗X、Y、Z、W、R、V是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y形成的一种氧化物是常见的温室气体，Y为C元素；Z、W是空气中含量排前二的元素，Z为N元素、W为O元素；W与V、Z与R均为同主族元素，V为S元素、R为P元素；化合物M中X只形成1个共价键，且原子序数最小，X为H元素；（1）由上述分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、R为P元素、V为S元素；Y的元素名称为碳；R的原子结构示意图为；Z的最简单氢化物的化学式为NH3；（2）同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Y＞W；同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：V＜W；R的K层电子数为2、L层电子数为8，则R的K层电子总数与L层电子总数之比为1：4；（3）A．M分子中H和P不满足8电子稳定结构，故A错误；B．仅由X、Z、W元素形成的化合物可能为离子化合物，如硝酸铵，故B正确；C．常温下氮气性质稳定，N2常用作保护气，故C正确；D．R元素的氧化物对应的水化物若为亚硫酸，属于弱酸，故D错误；故〖答案〗为：BC。17.粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质、一并除去，设计了如下方案：回答下列问题：（1）为了加快粗盐的溶解，可采取的措施有_______(填一种即可)。（2）写出步骤ⅳ中发生反应的化学方程式：_______。（3）沉淀B的主要成分为_______(填化学式)；往沉淀B中加入足量稀盐酸，观察到的现象为_______。（4）在步骤ⅵ中，___(填“能”或“不能”)用稀硝酸代替稀盐酸进行该实验，理由为____。（5）步骤ⅶ中操作b指的是_______。（6）该方案实际得到的氯化钠比粗盐中含有的氯化钠要多，理由为_______。〖答案〗（1）搅拌（2）（3）①.、②.固体全部溶解，有气泡产生（4）①.不能②.引入了新的杂质（5）蒸发结晶(或其他合理〖答案〗)（6）除杂过程中引入了和(或其他合理〖答案〗)〖解析〗粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)，溶解、过滤除去泥沙，MgCl2用氢氧化钠溶液沉淀除去，CaCl2用碳酸钠溶液沉淀除去，过滤除去CaCO3、Mg(OH)2，为保证杂质去除彻底，需加入过量的除杂试剂，过量的除杂试剂也需在后续操作中除去，食盐中混有过量的碳酸钠和氢氧化钠可用适量的稀盐酸除去，最后蒸发结晶得到精盐，据此分析解答。（1）搅拌可加速食盐样品溶解，所以加快粗盐的溶解，可采取搅拌措施；（2）步骤ⅳ中加入碳酸钠溶液的目的是除去CaCl2，反应为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；（3）杂质MgCl2用氢氧化钠溶液沉淀除去，杂质CaCl2用碳酸钠溶液沉淀除去，所以沉淀B为CaCO3、Mg(OH)2，CaCO3、Mg(OH)2均能溶于盐酸，CaCO3溶于盐酸生成二氧化碳气体，则现象为：固体全部溶解，有气泡产生；（4）不能用稀硝酸代替稀盐酸，步骤ⅵ中溶液中溶质为NaCl、Na2CO3、NaOH，加入稀硝酸时会反应生成NaNO3、引入了；（5）NaCl溶液经过蒸发结晶得到NaCl固体，则操作b为蒸发结晶；（6）除杂时加入Na2CO3、NaOH和稀盐酸，引入了Na+和Cl-，所以实际得到的氯化钠比粗盐中含有的氯化钠要多。18.无水氯化铝是有机合成中常用的催化剂，易溶于水，吸水性强，易升华，熔融状态下不导电。某化学兴趣小组设计如图所示装置制备无水氯化铝，请回答下列问题：（1）甲处圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为______；乙处洗气瓶中所盛装的试剂为______，乙装置的作用是_______。（2）实验时先点燃甲处的酒精灯，当观察到_______(填现象)时，点燃丁处的酒精灯；丁处硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为______；己处干燥管内盛装的试剂可选择_______(填标号)，该装置的作用是_______。a．NaClb．碱石灰c．（3）工业上常将用砂纸打磨后的铝锭放入密闭的高温氯化反应炉内，氯气向上顺着导管送入炉内，与熔融的铝反应生成三氯化铝。用砂纸打磨铝锭的目的是_______。〖答案〗（1）①.②.饱和氯化钠溶液③.除去氯气中的氯化氢，防止在丁处硬质玻璃管内产生而发生爆炸（2）①.丁处硬质玻璃管内充满黄绿色气体②.③.b④.吸收多余的氯气并防止外界水蒸气进入戊处收集装置中（3）除去铝锭表面的氧化铝薄膜〖解析〗浓盐酸和二氧化锰共热反应生成Cl2，浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有HCl及水蒸气，无水氯化铝易溶于水，吸水性强，要除去氯气中的HCl和水蒸气，乙中饱和食盐水用于除去HCl、丙中浓硫酸干燥氯气，丁中铝粉和氯气共热生成AlCl3，氯化铝易升华，所以戊用于收集氯化铝，己装置防止空气中水蒸气进入戊装置。（1）浓盐酸和二氧化锰共热反应生成Cl2，则甲处圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为；乙处洗气瓶中所盛装的试剂为饱和食盐水，乙装置的作用是除去氯气中的HCl，防止在丁处硬质玻璃管内产生而发生爆炸；（2）实验时先点燃甲处的酒精灯，当观察到丁处硬质玻璃管内充满黄绿色气体时，点燃丁处的酒精灯；氯气和Al共热生成氯化铝，则丁处硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为；己处干燥管内盛装的试剂可选择碱石灰，该装置的作用是吸收多余的氯气并防止外界水蒸气进入戊处收集装置中；（3）Al属于亲氧元素，极易和氧气反应生成氧化铝，工业上常将用砂纸打磨后的铝锭放入密闭的高温氯化反应炉内，氯气向上顺着导管送入炉内，与熔融的铝反应生成三氯化铝。用砂纸打磨铝锭的目的是除去铝锭表面的氧化铝薄膜。河南省许平汝名校2023-2024学年高一下学期开学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Co-59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项合题目要求的。1.中国文化博大精深，中华文明源远流长。下列说法错误的是（）A.《天工开物》记载“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅。”火药爆炸时发生了化学反应B.《神农本草经》对水银的记载“味辛寒。……杀皮肤中虱”；水银为金属单质C.“江流宛转绕芳甸，月照花林皆似霰”描述了花朵对月光反射所产生的丁达尔效应D.“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”中“暗香浮动”是分子不断运动导致的〖答案〗C〖解析〗【详析】A．火药爆炸时发生了，有新物质生成，属于化学反应，故A正确；B．水银为金属单质，且有毒，故B正确；C．丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射形成的，故C错误；D．“暗香浮动”是花香分子不断运动导致的，故D正确；故选C。2.化学与生活息息相关，下列有关说法正确且有因果关系的是（）A.能溶于水，常被用作消毒剂B.钠具有很强的还原性，常被用作高压钠灯C.NaOH能与稀盐酸反应，常用作治疗胃酸过多的药物D.NaClO具有强氧化性，常用作棉、麻、纸张的漂白剂〖答案〗D〖解析〗【详析】A．与反应生成强氧化性的HClO才具有杀菌消毒的能力，A不符合题意；B．高压钠灯发光时未发生化学反应，与钠的还原性无关，B不符合题意；C．NaOH具有很强的腐蚀性，不能用作治疗胃酸过多的药物，C不符合题意；D．次氯酸钠因其强氧化性显示漂白性，可漂白棉、麻、纸张，故D符合题意。〖答案〗选D。3.下列实验装置正确且能够达到相应目的的是（）A．实验室制备B．制备氢氧化亚铁C．观察K元素的焰色D．实验室保存铁粒〖答案〗C〖解析〗【详析】A．稀硫酸和大理石生成微溶物CaSO4附着在大理石表面，阻止反应继续进行，应该用稀盐酸和大理石制取CO2，故A不符合题意；B．搅拌时氢氧化亚铁会被氧化，B不符合题意；C．K元素的焰色试验必须透过蓝色的钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，故C符合题意；D．铁粒保存在干燥的广口瓶中，D不符合题意。〖答案〗选C。4.三星堆出土的青铜(铜锡合金)神树是古蜀文明的代表，是青铜铸造工艺的集大成者，青铜神树表面斑驳的铜锈承载着岁月的痕迹。下列说法正确的是（）A.铜锈属于碱B.生成铜锈时，铜发生了还原反应C.铜锈灼烧能生成黑色固体，反应的化学方程式为D.铜锈和稀盐酸反应的离子方程式为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．铜锈属于碱式盐，A错误；B．生成铜锈时，铜的化合价升高发生了氧化反应，B错误；C．铜锈灼烧发生分解反应生成黑色固体氧化铜，反应的化学方程式为，C错误；D．铜锈能溶于稀盐酸，反应的离子方程式为，D正确；故选D。5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4g含有的原子数为B.标准状况下，11.2L含有的分子数大于C.100mL1mol⋅L稀硫酸含有的H原子数为D.39g与水反应转移的电子数为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．22.4g的物质的量为11.2mol，含有的原子数为，A项错误；B．标准状况下，水是液态，11.2L的液态水物质的量肯定大于11.2L的气体，故H2O的物质的量大于0.5mol，分子数大于0.5NA，B正确；C．稀硫酸是硫酸溶于水得到的，水中还含有氢原子，故H原子数目大于0.2NA，C项错误；D．1mol过氧化钠和水反应转移电子1mol，故39g物质的量为0.5mol，与水反应转移的电子数为，D项错误；本题选B。6.NaOH是一种重要的化工原料，工业生产中可利用直流电电解饱和食盐水法来制取：。下列说法正确的是（）A.NaCl的电子式为 B.NaOH中含有共价键C.熔融的NaOH不能导电 D.该反应的氧化产物为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．NaCl是离子化合物，电子式为，A错误；B．NaOH中含有O-H键，含有共价键，故B正确；C．NaOH为离子化合物，熔融状态下能导电，故C错误；D．该反应中H元素的化合价降低，则该反应的还原产物为H2，该反应的氧化产物为Cl2，故D错误。〖答案〗选B7.在人体中，含量前10元素是氧、碳、氢、氮、钙、磷、硫、钾、钠、氯，下列说法错误的是（）A.原子半径：Na>ClB.碱性：NaOH>KOHC.金属性：K>CaD.O和Na形成的一种化合物可用作供氧剂〖答案〗B〖解析〗【详析】A．同周期从左到右原子半径依次减小，故原子半径：Na>Cl，选项A正确；B．同主族从上而下金属性逐渐增强，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性Na<K，故碱性NaOH<KOH，选项B错误；C．同周期从左到右金属性依次减弱，故金属性：K>Ca，选项C正确；D．O和Na形成的一种化合物Na2O2可用作供氧剂，能与二氧化碳或水反应生成氧气，选项D正确；〖答案〗选B。8.下列离子方程式书写正确的是（）A.少量铁粉与盐酸混合：B.往溶液中加入过量氨水：C.往溶液中加入过量铜粉：D.往KBr溶液中加入碘水：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．少量铁粉与盐酸混合，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．往AlCl3溶液中加入过量氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝，离子方程式为：Al3++3NH3⋅H2O═Al(OH)3↓+3，故B错误；C．往FeCl3溶液中加入过量铜粉，离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C正确；D．溴单质氧化性强于碘单质，溴化钾与碘水不反应，故D错误；〖答案〗选C。9.一种以太阳能聚热驱动制备CO和过程如图，是总反应的催化剂，下列说法正确的是（）A.CO和互为同素异形体B.吸氮反应中有非极性共价键的断裂和极性共价键的形成C.释氮反应时，每生成22.4L，转移6mol电子D.CO属于酸性氧化物〖答案〗B〖解析〗【详析】A．同种元素形成的不同种单质互为同素异形体。CO和CO2是碳的两种氧化物，故A错误；B．吸氮反应中有C-C、N≡N的断裂，C-C、N≡N属于非极性共价键，也有C≡O极性共价键的形成，故B正确；C．释氮反应没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．CO不属于酸性氧化物，属于不成盐氧化物，故D错误。〖答案〗选B。10.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构且W原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与Y同族。下列说法错误的是（）A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YB.最简单氢化物的稳定性：Z>YC.简单离子半径：Y>Z>W>XD.最简单氢化物的沸点：Z>Y>W〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X为Na元素，W的最外层电子数是其电子层数的3倍，W为O元素，W与Y同族，Y为S元素；Z为Cl元素，以此解答该题。【详析】A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物的水化物的酸性，，A正确；B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，最简单氢化物的稳定性：Z>Y即，B正确；C．通常，电子层数越多，半径越大；具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：Y>Z>W>X，即，C正确；D．水分子间能形成氢键、水在室温下呈液态，氯化氢和硫化氢呈气态，它们均存在分子间作用力，则最简单氢化物的沸点中水最高，D错误；故选D。11.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的价类二维图如图，下列有关说法错误的是（）A.自然界中有a存在 B.铁的氧化物只有b、cC.f可以作新型的绿色净水剂 D.物质g在空气中不稳定〖答案〗B〖解析〗【详析】A．铁在自然界中有化合态和游离态两种形式，故A正确；B．铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁，还有四氧化三铁，故B错误；C．高铁酸根(+6价)常作新型的绿色净水剂，用于净水消毒杀菌，故C正确；D．物质g(氢氧化亚铁)在空气中不稳定，易被空气中氧气氧化，故D正确。综上所述，〖答案〗为B。12.CuCl在有机合成中常用作催化剂或还原剂，其一种制备方法为，下列说法错误的是（）A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1B.还原产物为CuClC.电子转移的方向和数目可表示为D.每转移1mol，生成的质量为142g〖答案〗D〖解析〗【详析】A．该反应中CuCl2是氧化剂，Na2SO3是还原剂，参加反应的Na2SO3一部分化合价保持不变，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，故A正确；B．CuCl是还原产物，故B正确；C．利用双线桥表示电子转移情况时2CuCl2到2CuCl，得到，Na2SO3到Na2SO3时失去，故C正确；D．每转移1mol，生成0.5mol，其质量为71g，故D错误；故选D。13.下列除杂方法正确的是（）选项物质(杂质)除杂方法A加热至恒重B加入足量稀盐酸，过滤C加入足量铁粉，过滤D用饱和溶液洗气〖答案〗A〖解析〗【详析】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，A正确；B．盐酸和铁反应，不能和铜反应，B错误；C．三价铁和铜都可以和铁反应，C错误；D．二氧化碳和氯化氢都可以和碳酸钠反应，D错误；故选A14.有一镁铝合金共21g，把其加入1L5mol⋅L的盐酸中，共收集到标准状况下的气体22.4L，下列说法正确的是(不考虑溶液体积的变化和盐酸的挥发)（）A.B.反应后溶液中的mol⋅LC.上述反应中仅涉及2种基本反应类型的反应D.常温下，该合金能完全溶解在足量的NaOH溶液中〖答案〗B〖解析〗【详析】A．设Mg、Al的物质的量分别为amol、bmol，由质量守恒可知：；由电子得失守恒可知：，联立两式，可求得，，故，A错误；B．反应生成1mol氢气，由H原子守恒可知，需要消耗2molHCl，剩余HCl为3mol,溶液体积为1L，则反应后溶液中的c(HCl)=3mol⋅L-1，故B正确；C．只发生置换反应，故C错误；D．常温下，镁不能溶解在NaOH溶液中，故D错误。〖答案〗选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.二水合草酸钴常用于制指示剂、催化剂及有机合成中间体。某同学在实验室按如下步骤制备二水合草酸钴：在一定温度下，将(溶液加入的溶液中，保温、搅拌反应0.5h后，静置3h，过滤，固体用冷的蒸馏水洗涤数次。已知：H2C2O4为二元弱酸。请回答下列问题：（1）用草酸晶体(配制草酸溶液。①需要使用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、_______，其中玻璃棒的作用为搅拌和_______。②用托盘天平称取_______g草酸晶体，下列情况会使配制的溶液浓度偏大的是_______(填标号)。a．砝码生锈b．草酸晶体失去部分结晶水c．定容时仰视刻度线d．称量时砝码与药品位置放反了（2）CoSO4溶液加入溶液中发生反应生成二水合草酸钴的化学方程式为_______。（3）二水合草酸钴受热易分解，在不同的温度下分解产物不同。18.30g二水合草酸钴在空气中的热重曲线如图所示。已知二水合草酸钴在温度较低时易失去结晶水，在温度较高时易分解生成氧化物。250℃时，固体物质为_______(填化学式)；500℃时在空气中灼烧二水合草酸钴使其分解的化学方程式为_______(〖提示〗：500℃时，钴的氧化物可能为CoO、Co2O3或(Co3O4中的一种)。〖答案〗（1）①.500mL容量瓶、胶头滴管②.63.0③.引流④.ab（2）CoSO4+(NH4)2C2O4+2H2O=CoC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4（3）①.CoC2O4②.3CoC2O4·2H2O+2O2Co3O4+6CO2+6H2O〖解析〗（1）①用草酸晶体(配制草酸溶液，操作步骤为：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，根据实验步骤，需要玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；其中玻璃棒在移液时用于引流；②用托盘天平称取草酸晶体的质量m=cVM=1mol/L×0.5L×126g/mol=63.0g；a．砝码生锈，称取草酸晶体的质量偏大，配制的溶液浓度偏大，故选a；b．草酸晶体失去部分结晶水，草酸的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏大，故选b；c．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故不选c；d．称量时砝码与药品位置放反了，称取草酸胶体的质量偏小，配制的溶液浓度偏小，故不选d；选ab；（2）CoSO4溶液加入溶液中发生反应生成二水合草酸钴和硫酸铵，反应的化学方程式为CoSO4+(NH4)2C2O4+2H2O=CoC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4。（3）18.30g二水合草酸钴的物质的量为0.1mol，0.1mol二水合草酸钴在空气中完全失去结晶水生成0.1mol草酸钴，0.1mol草酸钴的质量为14.7g，根据图像，250℃时，固体的质量为14.7g，所以固体物质为CoC2O4；根据物质的量守恒，8.03g固体氧化物中含有0.1molCo元素，则氧元素的物质的量为，所以500℃时，钴的氧化物为Co3O4。500℃时在空气中灼烧二水合草酸钴使其分解的化学方程式为3CoC2O4·2H2O+2O2Co3O4+6CO2+6H2O。16.X、Y、Z、W、R、V是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y形成的一种氧化物是常见的温室气体，Z、W是空气中含量排前二的元素，W与V、Z与R均为同主族元素，六种元素形成的一种化合物M的结构如图所示。请回答下列问题：（1）Y的元素名称为______；R的原子结构示意图为_______；Z的最简单氢化物的化学式为______。（2）原子半径：Y_____(填“>”“<”或“=”，下同)W；非金属性：V____W；R的K层电子总数与L层电子总数之比为_____(填最简整数比)。（3）下列说法正确的是_______(填标号)。A.M分子中所有原子均满足8电子稳定结构B.仅由X、Z、W元素形成的化合物可能为离子化合物C.常用作保护气D.R元素的氧化物对应的水化物为强酸〖答案〗（1）①.碳②.③.（2）①.>②.<③.1∶4（3）BC〖解析〗X、Y、Z、W、R、V是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y形成的一种氧化物是常见的温室气体，Y为C元素；Z、W是空气中含量排前二的元素，Z为N元素、W为O元素；W与V、Z与R均为同主族元素，V为S元素、R为P元素；化合物M中X只形成1个共价键，且原子序数最小，X为H元素；（1）由上述分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、R为P元素、V为S元素；Y的元素名称为碳；R的原子结构示意图为；Z的最简单氢化物的化学式为NH3；（2）同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Y＞W；同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：V＜W；R的K层电子数为2、L层电子数为8，则R的K层电子总数与L层电子总数之比为1：4；（3）A．M分子中H和P不满足8电子稳定结构，故A错误；B．仅由X、Z、W元素形成的化合物可能为离子化合物，如硝酸铵，故B正确；C．常温下氮气性质稳定，N2常用作保护气，故C正确；D．R元素的氧化物对应的水化物若为亚硫酸，属于弱酸，故D错误；故〖答案〗为：BC。17.粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质、一并除去，设计了如下方案：回答下列问题：（1）为了加快粗盐的溶解，可采取的措施有_______(填一种即可)。（2）写出步骤ⅳ中发生反应的化学方程式：_______。（3）沉淀B的主要成分为_______(填化学式)；往沉淀B中加入足量稀盐酸，观察到的现象为_____