江苏省吴江汾湖高级中学2024-2025学年高二化学下学期假期自主学习竞赛试题

PAGEPAGE7江苏省吴江汾湖高级中学2024-2025学年高二化学下学期假期自主学习竞赛试题试卷分值：100分考试用时：75分钟一、单项选择题：共13题，每题4分，共52分。每题只有一个选项最符合题意。1.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()A.0.1mol·L-1KHSO3溶液:Na+、NH4+、MnO4—、ClO-B.0.1mol·L-1KOH溶液:Mg2+、SO32—、Br-、AlO2-C.0.1mol·L-1H2SO4溶液:Na+、Fe2+、CH3COO-、NO3—D.0.1mol·L-1FeSO4溶液:K+、NH4+、Cl-、NO3—2.下列改变中,气体被还原的是 ()A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀3.K2FeO4可与水发生反应4K2FeO4+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。下列说法正确的是()A.氧化性:K2FeO4<O2B.K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂C.K2FeO4可用作碱性K2FeO4-Zn电池的负极材料D.常温常压下,该反应每生成22.4LO2,转移电子的数目为4×6.02×1023个阅读下列材料，完成4—6题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。试验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。4.下列有关氨的说法正确的是()A.NH3的空间构型为平面三角形B.NH3与H2O能形成分子间氢键C.NH3的水溶液不能导D.氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性5.下列有关合成氨反应的说法正确的是()A.该反应是吸热反应B.反应的ΔH=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示键能)C.反应中每消耗1molH2转移电子的数目约等于2×6.02×1023D.该反应的条件是：低温、高压、催化剂6.试验室制取NH3时，下列装置能达到相应试验目的的是() A.生成NH3B.干燥NH3C.收集NH3D.汲取NH3尾气7.以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程,下列有关说法正确的是 ()①6CO2(g)+6H2O(l)C6H12O6(s)+6O2(g)ΔH1②C6H12O6(s)2C2H5OH(l)+2CO2(g) ΔH2③C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3A.2ΔH3=-ΔH1-ΔH2B.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能C.在不同油耗汽车中发生反应③,ΔH3会不同D.若反应①生成1.12LO2,则转移的电子数为0.2×6.02×10238.下列指定反应的离子方程式正确的是 ()A.铝片溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-AlO2—+H2↑B.醋酸溶解水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C.用氨水溶解氯化银沉淀:AgCl+2NH3·H2OAg(NH3）2++Cl-+2H2OD.向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液:Ba2++OH-+HCO3—BaCO3↓+H2O9.下列检验方法与结论相符的一组是 ()选项检验方法结论A向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成未知溶液中肯定含有Cl-B某溶液焰色反应的火焰呈黄色该溶液中只含钠离子,不含钾离子C向一种未知溶液中滴加NaOH溶液,加热后产生能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红的气体，未知溶液中肯定含有NH4+D某溶液先加入淀粉溶液,无改变,再滴入少量H2O2溶液,溶液变蓝原溶液中肯定含有I-10.苋菜甲素、3-丁烯基苯酞、藁本内酯是传统中药当归、川芎中的活性成分。下列有关说法正确的是 ()A.苋菜甲素、藁本内酯互为同系物B.1mol3-丁烯基苯酞与溴水反应最多消耗4molBr2C.3-丁烯基苯酞通过还原反应可制得苋菜甲素D.藁本内酯与足量H2加成的产物分子中含有2个手性碳原子11.葡萄糖的银镜反应试验如下：步骤1：向试管中加入1mL2%AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水，视察到有白色沉淀产生并快速转化为灰褐色。步骤2：向试管中接着滴加2%氨水，视察到沉淀完全溶解。步骤3：再向试管中加入1mL10%葡萄糖溶液，振荡，在60~70℃水浴中加热，视察到试管内壁形成了光亮银镜。下列说法不正确的是()A.步骤1中视察到的白色沉淀为AgOHB.步骤2中沉淀溶解是因为生成了银氨协作物C.步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性D.右图所示银的晶胞中有14个银原子12.13.二、非选择题：共4题，共48分。14.15.从含铬废水(主要成分为Cr2O72—)中回收铬渣并冶炼铬的部分工艺流程如下:已知:Na2S2O5+H2O2NaHSO3(1)①“还原”过程中Cr2O72—转化为Cr3+,该反应的离子方程式为___________________。

②“还原”时,也可用Na2S2O3做还原剂,反应中S2O32—转变为SO42—,则与等量的Cr2O72—反应消耗的n(Na2S2O5)∶n(Na2S2O3)=。

(2)已知“铬渣”的主要成分为Cr(OH)3,“沉淀”反应的化学方程式为。

16.环戊二烯()是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。已知:(g)(g)+H2(g)ΔH1=100.3kJ·mol-1①H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH2=-11.0kJ·mol-1②对于反应:(g)+I2(g)(g)+2HI(g)③ΔH3=kJ·mol-1。

17.(1)①以FeS2作还原剂,在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2,同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4,该反应的化学方程式为

。

②ClO2处理含CN-废水的离子方程式为。

(2)高铁酸钾(K2FeO4)被人们称为“绿色化学”净水剂。高铁酸钾在酸性至弱碱性条件下不稳定。工业上用KClO与Fe(NO3)3溶液反应制得K2FeO4,反应的离子方程式为。

(3)利用强氧化剂过硫酸钠(Na2S2O8)氧化脱除NO(NO被氧化为NO2—),可以消退污染。反应的离子方程式为。18.化合物G对白色念珠菌具有较强的抑制作用。G可经下图所示合成路途制备:回答下列问题:(1)A→B的反应类型是。

(2)E中含氧官能团的名称为和。

(3)C与B互为同分异构体,能与小苏打反应放出CO2,且能与SOCl2发生取代反应生成D。写出C的结构简式:。

(4)写出的满意下列条件的D的一种同分异构体的结构简式:(不考虑立体异构)。

①含有—SH结构;②能在酸性条件下发生水解反应,两种水解产物均含有三种不同环境的H原子。其中一种水解产物既能遇FeCl3溶液显色,又能与Br2的CCl4溶液发生加成反应。19.根据要求回答下列问题:(1)氮化锂是一种新型无机贮氢材料,其晶胞结构如图1所示,该晶体的化学式:。

(2)某化合物甲具有与吡啶类化合物相像的性质,其晶胞结构如图2所示,其中X原子的配位数为。

(3)一个LiCl晶胞(如图3所示)中,Li+数目为。

图1图2图3(4)ZnO的晶胞结构如图4所示,Zn2+的配位数为。

(5)如图5所示为Fe与N所形成的一种化合物的基本结构单元,该化合物的化学式:。

(6)磷青铜的晶胞结构如图6所示,该晶体中铜、锡、磷三种原子的数目之比为。

图4图5图6化学答案1-13DBBBC、BACDC、DAD14．（每空2分，共10分）（1）冷凝回流防止液溴的损失（只答“冷凝回流”不得分，肯定要指明回流的物质）60℃水浴加热（只答水浴得1分）（2）（3）NaHCO3溶液（答Na2CO3溶液不得分；其他合理答案得分）（4）HSOeq\o\al(－,3)＋Br2＋H2O＝SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－＋3H＋（