陕西省西安高中2022-2023学年化学高三第一学期期中达标检测试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列现象或事实可用同一原理解释的是()

A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B.S。？能使漠水和品红溶液褪色

C.SO2和FeSOq溶液使酸性高镒酸钾溶液的紫色褪去

D.新制的氨水、氯水放置时间较久而变质

2、下列说法错误的是()

A.二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，工业上用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化

硫还用于杀菌、消毒等；

B.海洋是一个远未被完全开发的巨大化学资源宝库，目前海水淡化的方法主要有蒸馆法、电渗析发、离子交换法等,

从海洋中提铀和重水对一个国家来说具有战略意义；

C.氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中；

D.元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅、错等，半导体器件的研制正是开始于硅，后

来发展到研制与它同族的错

3、下列叙述中正确的是

A.某溶液中加入BaCL溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有S(h2-

B.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Ch

C.某溶液加入CCL,CCL层显紫色，证明原溶液中存在r

D.制备Fe(OH)3胶体时，向沸腾的蒸储水中逐滴加入饱和FeCb溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热

4、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钮(Y2O3)的氧化错(ZrO2)晶体，在熔

融状态下能传导下列说法不无破的是

2

A.通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4HIO+26e-+13O~===4CO2f+5H2O

B.在熔融电解质中，O'-向负极定向移动

C.电池的总反应是：2c4HIO+1302===8C02+10H20

D.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-===2O2-

5、下列说法正确的是

A.用湿润的pH试纸测定NaCl溶液的pH时会影响测定结果

B.检验某溶液含有NHa+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝

C.液漠保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中

D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小

6、下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）

选项实验操作发生的现象解释或结论

向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入产生的亚硫酸钢是难

A产生白色沉淀

硝酸酸化的硝酸钢溶液溶解入水的沉淀

将SOz通入滴有酸性高镒酸钾

B溶液紫红色褪去S02具有漂白性

溶液中

常温下铜和硝酸一定

C常温下铜片插入硝酸中产生红棕色气体

产生NO?

该溶液可能原来含有

D向某溶液中加入NaHC03产生白色沉淀

氢氧化领

A.AB.BC.CD.D

7、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.PM2.5是指粒径不大于2.5pm的可吸入悬浮颗粒物

B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

C.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

8、2017年6月5日是第46个世界环境日，其活动主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列行为与该主题相吻合的是

A.践行环保低碳生活B.驾驶私家车出行C.推广燃烧煤炭供热D.使用含磷洗涤剂

9、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

选项实验操作现象结论

向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充溶液变为血红稀硝酸具有氧化性能将Fe

A

分反应后，滴加KSCN溶液色氧化成Fe3+

B向AgNCh溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存

向装有Fe(NCh)2溶液的试管中加在管口观察到

CHN(h分解成了NO2

入稀H2s04红棕色气体

向某溶液中滴加浓NaOH溶液，

试纸变蓝+

D该溶液中存在NH4

将湿润红色石蕊试纸置于试管口

A.AB.BC.CD.D

10、下列说法正确的是

A.我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料

B.需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水

C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D.粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应

11、已知常温下二氯化二硫(S2c12)为红棕色液体，(其结构式为C1-S-S-C1)。其制备反应及与水反应的化学方程式如

下：(T)CS?+3C12n1-HO'CCCL+SiCb②2s2CI2+2H2O=4HCl+SCh+同,则下列说法正确的是

A.反应①中CS2作氧化剂

B.反应①中每生成ImolS2cL转移4mol电子

C.反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1

D.反应②中S2a2既作氧化剂又作还原剂

12、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选

实验操作实验现象结论

项

用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生

高镒酸钾溶液证明乙烯能被酸

A的气体直接通入酸性高镒酸钾溶液

的紫红色褪去性高镒酸钾氧化

中

测定等浓度的Na2c03和Na2s。3的前者pH比后证明非金属性：

B

溶液的pH者大s>c

将少量浸水加入KI溶液中，再加入下层液体呈紫证明氧化性：

C

振荡，静置红色

CCI4,Br2>I2

向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气该钠盐为Na2s

D品红溶液褪色

体通入品红溶液或NaHSO3

A.AB.BC.CD.D

13、目前，我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及()

A.CO2B.SO2C.NOzD.可吸入颗粒物

14、25c时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积变化的曲线如图所示。下列

说法正确的是

B.a点溶液的导电性大于b点溶液

C.同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)=c(B-)

D.加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)

15、元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化

合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。

元素代号MRQTXYZ

原子半径/nm0.0370.1860.0740.1020.1500J600.099

主要化合价+1+1-2—2、+4、+6+3+2-1

下列说法正确的是

A.T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<Z

B.R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X

C.M与Q形成的是离子化合物

D.M、Q、Z都在第2周期

16、下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是()

选项实验内容实验结论

取两只试管，分别加入4mL().()lmol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只

H2c浓度越大，反应速率越

A.试管中加入O.Olmol/LH2c2O4溶液2mL,向另一只试管中加入

快

O.Olmol/LH2c溶液4mL,第一只试管中褪色时间长。

室温下，用pH试纸分别测定浓度为O.lmol/LHCIO溶液、O.lmol/LHF

B.HC1O的酸性小于HF

溶液的pH,前者pH大于后者。

取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入

加入FeCb时，双氧水分解反应

C.O.OlmoI/LFeCb溶液2mL,向试管②中加入0.01mol/LC11CI2溶液

的活化能较大。

2mL,试管①产生气泡快。

检验FeCL溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO』溶液，

D.不能证明溶液中含有Fe2+

溶液紫红色褪去。

A.AB.BC.CD.D

17、有机物的结构可用“键线式”表示，如C%—CH=CH—CH3可简写为~，有机物X的键线式为。

下列关于有机物X的说法中正确的是

A.X的分子式为C7H8。3

B.X与乙酸乙酯含有相同的官能团

C.X因能与酸性KMnOa溶液发生加成反应而褪色

D.有机物Y是X的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且含有苯环，则Y的结构有3种

18、恒温条件下，欲使CH3coONa溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大，可在溶液中加入下列物质中正确的是①固

体NaOH②固体KOH③固体NaHS④固体CH3COONa⑤冰醋酸⑥加水

A.②③④⑤B.②④⑤C.②⑤⑥D.①⑤⑥

19、化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO,的转化剂

B.加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化

C.草木灰可以肥田，还可以降低土壤的碱性

D.向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

20、下列关于硫的叙述中不正确的是()

A.在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫

B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

C.实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄

D.硫是黑火药的主要成分之一

21、常温下，向20.00mL.0.lOOOmol•L_1(NHjSO」溶液中逐滴加入0.200mol•f'NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH

溶液体积的关系如下图所示(不考虑限・为0的分解和NH3的挥发)。下列说法不正确的是

B.点b所示溶液中：c(NH?)+c(Na*)=2c(SOZ)>c(H*)=c(OH)

+

C.点c所示溶液中：c(SO?)+c(H)=c(NH3-H20)+C(OH-)

D.点d所示溶液中:c(SO产)〉c(NH3•H20)>c(Off)>c(NHQ

22、用固体氧化物作电解质的甲醇-氧气燃料电池电解Na2s0,溶液制备白色的Fe(OH)z。其原理如图所示。下列说法正

确的是

CHQH一电极(碳样X)

固体依化物

电极(碳林、)

*25

A.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

B.碳棒Y上的电极反应式为。2+4葭=202-

-2-

C.碳棒X上的电极反应式为CH30H+6e+30==CO2t+2H20

D.碳棒表面观察到Fe(OH)z白色沉淀

二、非选择题(共84分)

23、(14分)短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元

素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：

(1)AB2的结构式；C元素在周期表中的位置第周期族

(2)B、C组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：

(3)如图所示，电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X为石墨电极，Y为铁电极，接通直流电源。

X电极的电极反应式为.

Y电极的电极反应式为o

(4)常温下，相同体积的0.2mol-L—CD溶液与O.lmoll—C2AB3溶液中，总离子数目较多的是溶液

(填化学式)。

24、(12分)有机物A〜M有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，均能与NaHCCh溶液反应，且A中含一

个卤素原子，F的分子式为C9H10O2;D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一

种。

ENaOH水溶液/4方|H：Jq浓硫酸,△一gHyNi,3曰KMn017H♦.足

^也时早&回⑤~~*1—1

一定1件TH(高分子化合物)|

⑦

夕一、KMnO,/一、

已知：'—"X'H(Ri、R2代表点基或氢原子)

R3

请回答：

(1)B、F的结构简式分别为、

(2)反应①〜⑦中，属于消去反应的是(填反应序号)。

(3)D发生银镜反应的化学方程式为;反应⑦的化学方程式为

(4)A的相对分子质量在18()〜26()之间，从以上转化中不能确认A中含有哪种卤素原子，确定该官能团的实验步骤

和现象为_____________

(5)符合下列条件F的同分异构体共有种。

a.能发生银镜反应

b.能与FeCh溶液发生显色反应

c.核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6

25、(12分)铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下:

NH'HKQq转；化|~f过滤卜近雨一|干燥—屏基还原

铁粉

CO?(NH,)2SO,

实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。

(1)装置A的名称是,装置B中盛放的药品是,NH4HCO3盛放在装置________中。

(2)实验过程中，欲将生成的FeSCh溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是,发生主要反应的离

子方程式为。FeSCh溶液要现用现配制的原因是,检验久置的FeSO』是否变质的方法是

(3)干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCCh在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方程式

为,取干燥后的FeCCh样品12.49g,与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16g,计算样品中杂质FeOOH

的质量：go

26、(10分)硫酸亚铁核晶体［(NH4)2Fe(SO4)2・6H2。］比FeSCh稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSCh作分析试

剂。某小组在实验室制备(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O并探究其分解产物。

I.按以下流程制备硫酸亚铁铁晶体［(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O］

⑴铁屑溶于稀硫酸过程中，适当加热的目的是o

(2)流程中，需将滤液转移到—(填写仪器名称)中，迅速加入饱和硫酸镂溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到一

停止加热。

H.查阅资料可知硫酸亚铁钱晶体加热主要发生反应：(NH4)2Fe(SO4)2—_Fe2O3+_SO2T+—NMT+_N2t+.

H2O但伴有副反应发生，生成少量SO3和02。设计以下实验探究分解的产物：

足足HC1和

BaCIz混合溶液

⑶配平，完整写出上述分解反应的化学方程式_______。

(4)加热过程，A中固体逐渐变为_______色。待晶体完全分解后，为验证A中残留物是否含有FeO,需选用的试剂有

(填字母)。

AKSCN溶液B稀硫酸C浓盐酸D酸性KMnCU溶液

(5)B中有白色沉淀生成，写出生成该白色沉淀的离子方程式：o

(6)C的作用是.

(7)D中集气瓶能收集到氧气，(填“能”或“不能”)用带火星木条检验。

(8)上述反应结束后，继续证明分解产物中含有NH3的方法是。

27、(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要

成分为MgC03,另含少量杂质FeCOs和SiO?等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为

(2)滤渣］的化学式为

(3)写出流程中“氧化”的离子方程式为_______________________________________

(4)调节pH时，使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上,

_________________________________________________________:滤渣2中除了过量的MgO外，还含有的物质是

(5)高温煨烧过程中，同时存在以下反应：2Mgs0,+C嬴由2MgO+2SO21+C021；MgS04+CMg0+S021+C0t；

MgS04+3C高温除0+St+3C0t«利用下图装置对燃烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉

①D中收集的气体是(填化学式)o

②B中盛放的溶液是(填下列选项的字母编号)o

a.NaOH溶液b.NazCOs溶液c.稀硝酸d.酸性KMnO,溶液

28、(14分)东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南银白铜(铜镶合金)文明中外，曾主要用于

造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)银元素基态原子的电子排布式为,3d能级上的未成对的电子数为。

(2)硫酸银溶于氨水形成[Ni(NH3)6]S0,蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]S04中阴离子的立体构型是。

②在[Ni(NH3)6『中NF与NH3之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是。

③氨的沸点(“高于”或“低于")瞬(PHs),原因是;氨是分子(填“极性”或“非极性”)，中

心原子的轨道杂化类型为o

(3)单质铜及银都是由______键形成的晶体：元素铜与银的第二电离能分别为：Icu=1958kJ/moLK=1753kJ/mol,ICu

>3的原因是。

(4)某银白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与银原子的数量比为。

②若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=________nmo

29、(10分)在一定条件下，将H2和N?置于一容积为2L的密闭容器中发生反应:

N2(g)+3H2(g)；——^2NH3(g)+92.4kJ,反应过程中H2、N?和NH：的物质的量变化如下图:

(1)该反应化学平衡常数K的表达式为o随着温度升高，平衡常数(选填“增大”、“减小”或

“不变”).计算0—10minN2的平均反应速率MN2)=.

(2)下列说法不能表明该反应达到平衡状态的是。

a.容器内的压强不再变化b.容器内气体的密度不再变化

C.V(N2)=2V(NH3)d.3moiH-H键断裂的同时，有6moiN-H键生成

(3)0-10min,10-20min两个时间段内，N2的平均反应速率之比为。在第l()min可能改变的条件是

____________________________________________________________________________________________________O

(4)反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是.为使反

应速率减小,且平衡向正反应方向移动，可采取的措施是»

a.增大容器的体积b.降低温度c.使用催化剂

(5)在图中画出25min-40min时间段内N2的物质的量的变化图像(画在上图中)。

2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,C

【题目详解】A.浓硫酸的吸水性使浓硫酸中溶剂的量增大，溶质的量不变，导致浓度降低；浓盐酸有挥发性，使溶质

的量减少，溶剂的量不变，导致浓度降低，所以浓硫酸和浓盐酸浓度降低的原因不同，A不符合题意；

B.SO?是品红溶液褪色是由于其漂白性，使滨水褪色是由于其还原性，褪色原理不同，B不符合题意；

C.SO2、FeSCh都具有还原性，可以被酸性高镒酸钾溶液氧化而使溶液紫色褪色，C符合题意；

D.氨水易挥发，浓度降低而变质；而氯水是由于其中的HC1O不稳定，见光分解而变质，故变质原理不同，D不符合

题意；

故合理选项是Co

2、D

【答案解析】A、二氧化硫具有漂白性，能与有些有色物质化合成不稳定的无色物质，也可以用来杀菌消毒，故A项

正确；

B、海水淡化的主要方法有：蒸锵法、电渗析发、离子交换法等，从海洋中也可以提取铀和重水，故B正确；

C、氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以NaCI的形式存在于海水和陆地的盐矿中，故C正确；

D、半导体器件的研制开始于情，后来发展到研制与它同族的硅，故D错误。

答案选D。

3、D

【答案解析】A、白色沉淀可能为AgCI；

B、L和能将r氧化的物质能使湿润的淀粉KI试纸变蓝；

C、L的CCL溶液显紫色；

D、饱和FeCb溶液水解可制备胶体。

【题目详解】A、白色沉淀可能为AgCL则溶液中不一定含SO42-,故A错误；

B、L和能将r氧化的物质能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故B错误；

C、L的CCL.溶液显紫色，不是碘离子，故C错误；

D、向沸腾的蒸储水中逐滴加入饱和FeCk溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可制备胶体，故D正确；

故选D。

【答案点睛】

本题考查化学实验方案的评价，解题关键：把握离子检验、胶体制备，易错点C,L的CCL溶液显紫色，不是碘离子。

4、A

【答案解析】A.燃料电池中通入燃料的电极是负极，负极反应式为CMo+1302--26e-=4C02T+5HzO,选项A不正确;

B.在放电时，熔融电解质中O”向负极定向移动、阳离子向正极移动，选项B正确；

C.电池总反应式和燃料燃烧方程式相同，为2c4HIO+13C>2=8C02+10H20,选项C正确；

D.燃料电池中通入氧化剂的电极是正极，所以通入空气的电极是正极，电极反应式为：02+4炉=20%选项D正确；

答案选A。

【答案点睛】

本题考查化学电源新型电池，电化学的内容是历年高考的重点知识之一，在高考试题中出现的概率较高。燃料电池中

通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，难点是电极反应式的书写，注意该电解质中自由移动的离子。正

极发生还原反应，(1)在酸性溶液中O2+4e—4H+==4H2O(2)在碱性溶液中，O2+4e-+2出0==4OH>(3)在熔

2

融碳酸盐中，氧离子与碳酸根离子不能结合，只能与二氧化碳结合生成碳酸根离子，O2+2CO2-+4e==2CO3；(4)在

2

熔融氧化物介质中，氧气得到电子转化为氧离子，O2+4e==2O«

5、B

+

【答案解析】分析：A项，NaCl溶液呈中性；B项，检验NH4+的原理：NH4+OH=NH3T+H2O,NH3能使湿润的红

色石蕊试纸变蓝；C项，液漠腐蚀橡胶塞；D项，NaOH溶于水放热，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，恢复

到室温时溶液体积偏小，所配制的溶液浓度偏大。

详解：A项，NaCl溶液呈中性，用湿润的pH试纸测定NaCl溶液的pH不会影响测定结果，A项错误；B项，检验

NH4+的原理：NH/+OH=NH3f+H2O,NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B项正确；C项，液滨易挥发，液溟保存

时液面覆盖一层水，液滨腐蚀橡胶塞，液澳应装在带玻璃塞的细口试剂瓶中，C项错误；D项，NaOH溶于水放

热，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，恢复到室温时溶液体积偏小，所配制的溶液浓度偏大，D项错误；答案

选B.

点睛：本题考查溶液pH的测量、NHr的检验、液溟的保存、配制物质的量浓度溶液的误差分析。注意：①测量溶液

pH值时，pH试纸不能用水湿润，但用水湿润不一定会引起误差；②配制物质的量浓度溶液的误差分析根据公式

CB=嬴，若操作不当，曲偏大或V(aq)偏小，所配制溶液的浓度偏大，反之偏小。

6、D

【题目详解】A.亚硫酸钠能被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和领离子反应生成BaSCh沉淀，所以该白色沉

淀是硫酸钢，故A错误；

B.高镒酸钾具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应而使酸性高镒酸钾溶液褪色，该实验体现

二氧化硫还原性而不是漂白性，故B错误；

C.常温下，Cu和稀硝酸反应生成NO,NO遇空气反应生成红棕色气体二氧化氮，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮、

和稀硝酸反应生成NO,故C错误；

D.能和碳酸氢钠反应生成白色沉淀的还有氢氧化钙等，所以该实验现象说明该溶液可能原来含有氢氧化钢，故D正

确；

故选D。

【点晴】

本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质检验、氧化还原反应等知识点，明确实验原理及物质性质是解本

题关键，注意物质检验时要除去其它物质的干扰，易错选项是B。

7、B

【答案解析】A、PM2.5是指粒径不大于2.5pm的可吸入悬浮颗粒物，正确；

B、CaO与Sth反应生成CaSO3,CaO与CO2不反应，故B错误；

C、绿色化学要求从源头上消除或减少污染，故C正确；

D、天然气和液化石油气燃烧生成二氧化碳和水，是我国目前推广使用的清洁燃料，故D正确。

答案选B。

8、A

【答案解析】A、倡导低碳生活，可改善空气的质量，“人人参与，创建绿色家园”故A正确；B、驾驶私家车出行，排

放的尾气增加易造成空气污染，故B错误；C、推广燃烧煤炭供热易造成空气污染，故C错误；D、大量使用含磷洗

衣粉会造成水体富营养化，会造成水体污染，故D错误；故选A。

9、D

【答案解析】A.稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，生成硝酸亚铁，滴加硫氟化钾溶液后不会变红；

B.AgNCh溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液；

C.一氧化氮遇空气中的氧气反应生成二氧化氮；

D.滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，可知生成气体为氨气。

【题目详解】A.稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，生成硝酸亚铁，若滴加KSCN溶液，溶液不会变红，选项

A错误；

B.AgNCh溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，溶液澄清，可知Ag+与NH3・H2O反应生成络离子不能大量共存，选

项B错误；

C.向Fe(NO3)2溶液中加入H2so4,则会发生离子反应：3Fe2++NO.V+4H+=3Fe3++NOt+2H2O,产生的NO在管口

生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2,选项C错误；

D.滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，可知生成气体为氨气，则该溶液中存在NH4+,

选项D正确；

答案选D。

【答案点睛】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象、离子的检验为解答的关键，侧重

分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验的结合及实验的评价性分析，题目难度不大。

10、D

【答案解析】试题分析：A、芯片是硅，光导纤维是二氧化硅，A错误；B、从海水中获得食盐和淡水分别通过蒸发和

蒸储，不需要通过化学变化，B错误；C、水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，C错误；D、二氧化硅与碳在电炉中反应生

成硅和CO,从而可以制得粗硅，D正确，答案选D。

考点：考查硅及其化合物的性质、用途

11、D

【答案解析】A.在反应①中，S元素的化合价从-2价升高到+1价，所以CS2作还原剂，故A错误；

B.在反应①中，每生成ImoIS2a2时，有3moicL反应，氯元素的化合价从0价降低到-1价，故3moicL反应转移

6moi电子，即每生成ImolS2cL转移6moi电子，故B错误；

C.在反应②中，S2CI2中S元素的化合价从+1价升高到SO2中的+4价，所以SO2是氧化产物，S2cL中S元素的化合

价从+1价降低到S中的0价，所以S是还原产物，根据反应方程式可知，SO2与S的物质的量之比为1:3,故C错误；

D.根据上述分析可知，在反应②中，s2cL中S元素的化合价既升高又降低，所以s2a2既是氧化剂又是还原剂，故D

正确；

故答案选D,

12、C

【答案解析】A.乙醇易挥发，逸出的乙醇也可以还原高镒酸钾，故A错误；B.H2s03不是硫的最高价氧化物的水化物，

故B错误；C.正确；D.除了Sth还有其他气体如氯气等可使品红溶液褪色，故D错误。故选C。

13、A

【题目详解】A.CO2不是污染性物质，空气质量报告不涉及CCh,A符合题意；

B.空气质量报告涉及SO2,B不符合题意；

C.空气质量报告涉及NCh,C不符合题意；

D.空气质量报告涉及可吸入颗粒物，D不符合题意；

答案选A。

14、D

【题目详解】A.酸性越弱，加水稀释后电离出的氢离子越多，pH越小，故HB的酸性弱于HA,故A不选；

B.溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度。在a、b两点的溶液中都有电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(A-)和

c(H+)=c(OH)+c(B).a点溶液的pH大于b点溶液的PH,所以a点溶液中的c(H+)小于b点溶液中的c(H+),可以推知

a点溶液中的离子的总浓度小于b点溶液中的离子的总浓度，所以a点溶液的导电性小于b点溶液的导电性，故B不

选；

C.酸的酸性越弱，酸根离子的水解程度越强，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A'大于c(B)故C不选；

D.根据上图可知，稀释到相同pH时，V(A)小于V(B),故D选；

故选D。

15、A

【分析】R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，说明R为钠元素，Q为氧元素，其中T元素的主要化合价有一2、

+4、+6,且半径大于氧原子，则T为硫元素；M元素的主要化合价为+1,且其原子半径比氧小，则M为氢元素；Z原

子半径比氧大，主要化合价为-1,则为氯元素；X、Y两元素的主要化合价为+3、+2,原子半径比钠略小，则X、Y分

别为铝、镁元素，据此分析可得结论。

【题目详解】A.由上述分析可知，T、Z分别为硫和氯元素，因氯元素的非金属性比硫强，所以其最高价氧化物对应水

化物的酸性S＜CL故A正确；

B.由上述分析可知，R、X、Y分别为钠、镁、铝三种金属元素，其金属性强弱为钠＞镁＞铝，则单质失去电子能力最

强的是钠，故B错误；

C.M与Q分别为氢和氧元素，它们之间形成的化合物为共价化合物，故C错误；

D.由上述分析可知，M、Q、Z分别为氢、氧、氯三种元素，分别位于周期表中的一、二、三周期，故D错误。

故答案选Ao

16、D

【答案解析】A.草酸浓度不同，且生成镒离子可作催化剂，由现象不能确定浓度对反应速率的影响，故A错误；B.HC1O

有强氧化性，能够漂白pH试纸，不能用pH试纸测定次氯酸的pH,故B错误；C.活化能越小，反应速率越快，则

加入FeCb时，双氧水分解反应的活化能较小，故C错误；D.检验FeCL溶液中是否含有Fe2+时，酸性KMnCh溶液

有强氧化性，能氧化溶液中的C「，则溶液褪色，无法证明存在Fe2+,故D正确；故答案为D。

17、D

【答案解析】A、根据有机物成键特点，X的分子式为C7H6。3,故错误；

B、X中含有官能团是羟基、碳碳双键、埃基、醛键，不含酯基，故错误；

C、X能使酸性高镒酸钾溶液褪色，是因为发生氧化反应，故错误；

D、能与NaHCQs反应产生气体，说明含有竣基，©J；；。11♦两个取代基位置为邻、间、对三种，故正确；

答案选D。

18、B

【分析】CHjCOONa溶液中存在CH3COO+H2O-CH3COOH+OH,根据平衡移动规律进行分析。

【题目详解】CHaCOONa溶液中存在CH3COO+H2O=CH3COOH+OH,

①加入固体NaOH、使平衡左移，c(CH3CO(T)将增多，但是c(Na)增加得多，c(CH3CO(T)/c(Na+)的比值减小；

②加入固体KOH、使平衡左移，c(CH3co(T)将增多，c(Na+)不变，所以c(CH3CO()-)/c(Na+)的比值增大；

③加入固体NaHS,c(CH3coeT)变化很小，c(Na+)明显增大，故c(CH3coO»c(Na+)的比值减小；

④力口入固体CH3coONa,水解率将减小，c(CH3co(T)/c(Na+)的比值增大；

⑤加入冰醋酸，使平衡左移，c(CH3coCT)将增多，c(Na+)不变，所以，(CH3coeT)/c(Na+)的比值增大；

⑥加水稀释，平衡右移，水解率增大，c(CH3coCT)浓度减小的程度大，c(CH3COO»c(Na+)的比值减小；

综上所述，符合题意的有②④⑤，本题选B。

19、A

【分析】本题考查了生活实际与化学，涉及净水原理，化肥性质，燃料热值和沉淀平衡。

【题目详解】A.根据沉淀平衡，碳酸钙溶度积小于硫酸钙，故纯碱可以将CaSO4转化为溶解度更低的碳酸钙沉淀，A

正确；

B.聚合硫酸铁又名聚铁，是一种净水剂，能将海水中的悬浮物沉降，但与氯化钠无关，不能淡化海水，B错误；

C.草木灰是植物(草本和木本植物)燃烧后的残余物，其主要成分为K2co3,草木灰属于钾肥，K2c03水解显碱性，不

能降低土壤的碱性，C错误；

D.热值是单位质量(或体积)的燃料完全燃烧时所放出的热量，向汽油中添加甲醇后，汽油与甲醇碳氢比不同，该混合

燃料的热值不可能不变，D错误；

答案为A。

【答案点睛】

聚铁是一种净水剂，只能除去水中的悬浮物，不能除去海水中的NaCL不能对海水消毒杀菌。

20、C

【题目详解】A.硫元素在自然界中即有单质也有化合物，硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态，选项A正确;

B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，选项B正确；

C.硫微溶于酒精，实验室常用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄，选项C不正确；

D.黑火药的成分是木炭、硫粉和硝酸钾，选项D正确；

故答案选Co

21、D

【答案解析】A.点a所示溶液就是0.1000mol・LT(NH4)2SO4溶液，该溶液因核根离子水解而显酸性，故

+2++

C(NH4)>C(SO4-)>C(H)><(OH-),A正确；B.点b所示溶液中，pH=7,即c(H)=c(OH),由电荷守恒可得

+++2

c(H)+c(NH4)+c(Na)=c(OH-)+2c(SO4-),所以c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OlT),B正确；C.点c所示溶液中

所加氢氧化钠的物质的量恰好为硫酸钱的物质的量相等，溶液中有物质的量相等的3种溶质硫酸镁、硫酸钠和一水合

氨，由电荷守恒可得c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),由物料守恒可得，c(Na+)=

22+2+

c(SO4-)^c(SO4-)=c(NHyH2O)+c(NH4),所以，c(SO4)+c(H)=c(NH3H2O)+c(OH),C正确；D.点d所示溶液中所

加的氢氧化钠恰好与硫酸钱完全反应，得到硫酸钠和氨水的混合液，溶液呈碱性，所以c(NHyH2O)>c(S(V-)>

+

c(OH)>C(NH4),D不正确。本题选D。

22、B

【答案解析】本题主要考查了电解池和原电池综合应用，包括电子在电路中的移动方向和电极反应书写，注意燃料电

池正极。

【题目详解】A.固体氧化物的作用是能传导O",电子只在外电路中定向流动，内电路中是离子定向移动，A错误；

B.铁棒中的单质转为亚铁离子，发生氧化反应，故碳棒Y为正极，电极反应式为O2+4e、=2O2-,B正确；

2

C.碳棒X为负极，电极反应式为CH3OH-6e-+3O-==CO2T+2H2O,C错误；

D.阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-,铁棒发生氧化反应，Fe-2e=Fe2+,在两电极之间观察到Fe(OH)2白色沉

淀，D错误。

答案为B。

二、非选择题(共84分)

--2

23,O=C=O3IANa2O+H20=2NaOH2H*+2e-=H2t(^2H20+2e~=H21+20H)Fe—2e=Fe*NaCl

【分析】短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，A为C元素，B为地壳中含量最多

的元素，B为0元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C为钠，C与D形成的离子化合物NaCl是常用的调味品。

【题目详解】短周期元素A、B、C、D分别为：C、O、Na、CL

(1)二氧化碳中的碳最外层4个电子，分别与0形成两个共价键，AB?的结构式0=C=0,C元素为钠元素，在周期表中

位于第3周期IA族；

(2)B、C组成的一种化合物是氧化钠，与水发生化合反应的化学方程式为：Na2O+H20=2NaOH；

(3)电解NaCl的饱和溶液，X为石墨电极，与电源负极相连，作阴极，X电极的电极反应式为2『+21=H2t(或

--2+

2H2。+2e-=H2f+20H)«Y为铁电极，与直流电源正极相连，发生氧化反应。Y电极的电极反应式为Fe—2e=Fe.

(4)常温下，相同体积的0.2mol-L-'NaCl溶液与0.Imol•「暇血溶液中，钠离子数相同，碳酸根部分水解，阴离

子总数少于钠离子，总离子数目较多的是NaCl溶液。

2NH3+H2O”H()(K'--t-HCHOH----------,HCHO"(吁血。取反应①后的混合液少许,

向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNCh溶液，若生成白色沉淀，则