化学反应原理主题 反应热的计算 教学课件

化学反应原理主题反应热的计算1、反应热与内能的关系依据：反应热是与物质内能有关的物理量。反应在一定条件下是吸热还是放

热由生成物和反应物的能量差决定。注意：由于物质的能量是一个难以测定的物理量，所以该式为定义式，

仅用来概念判断，无法用来进行数据计算。

结论：ΔH=E1(生成物的总能量)-E2(反应物的总能量)

二级标题（黑体，20号字）【例1】已知C(石墨)═C(金刚石)，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（）

A．该反应为放热反应B．金刚石比石墨稳定C．该反应为氧化还原反应D．石墨比金刚石稳定D2.反应热与键能的关系结论:ΔH=E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和)依据：化学反应的本质是反应物中旧键的断裂和生成物中新键的形成。

吸收1444kJ的热量，放出1246kJ的热量ΔH=1444kJ/mol-1246kJ/mol=198kJ/mol二级标题（黑体，20号字）二级标题（黑体，20号字）【例2】根据键能数据估算Si(s)+O2(g)=SiO2(s)的反应热△H为（）

A．-246kJ•mol-1

B．+246kJ•mol-1

C．-990kJ•mol-1

D．+990kJ•mol-1

化学键Si-OSi-SiO=O键能/（kJ/mol）460176498CΔH=反应物总键能-生成物总键能

=176kJ/mol×2mol+498kJ/mol-460kJ/mol×4

=-990kJ/mol硅二氧化硅【小结】确定化学键的数目6mol2mol12mol4mol2mol6mol1mol4mol3.反应热与活化能的关系结论：ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能。二级标题（黑体，20号字）【例3】由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。根据图示可知，反应N2O(g)＋NO(g)=N2(g)＋NO2(g)的反应热为____________ΔH=209kJ·mol-1-348kJ·mol-1=-139kJ·mol-1

4.盖斯定律化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关。依据△H1＝△H2＋△H3＋△H4【方法】将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，就可以得到一个新的热化学方程式及其ΔH。【例4】已知：①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol请写出由石墨生成金刚石的热化学方程式。

C(石墨,s)=C(金刚石,s)写出目标反应调整已知反应，消元，①—②=目标

C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H=+1.5kJ/mol写出结果，检查AX32【小结】使用盖斯定律解题的两个关键点：(1)消元时，先找到目标方程式中在已知方程式只出现一次的物质进行位置和系数的确定。(2)方程式加减的同时，ΔH带正负号进行加减。【例5】已知ΔH=3/2ΔH2-ΔH1=3/2×(-393.5kJ/mol)-234.1kJ/mol=-824.4kJ/mol3/2×②-①=目标A【例6】已知H

2

(g)Br

2

(g)HBr(g)1mol

分子中的化学键断裂时需要吸收的能量

/kJ436a369【综合演练】已知

H2(g)＋Br2(l)==2HBr(g)；Δ

H

＝－72kJ·mol－1

蒸发

1molBr2(l)

需要吸收的能量为

30kJ

，其他相关数据如下表：则表中

a

为

(

)A．404

B．260

C．230

D．200D【正解】H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/molBr2（g）=Br2（l）△H=-30kJ/mol则H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-102kJ/mol反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能则△H=-102=436+