化学教案-盐类的水解教案

人教版高中化学选修四

第三章水溶液中的离子平衡

第三节盐类的水解（第一课时）教学设计

渭源一中刘文莉

一、教材分析

新颁布的普通高中课程标准（2017年）明确提出普通高中化学教学应以发展化学学科核

心素养为主旨，开展“素养为本”的教学，构建学生的“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与

平衡思想”、“证据推理与模型认知”、“科学探究与创新意识”、“科学态度与社会责任”五个方

面的化学学科核心素养。同时化学新课程标准在内容上要求：认识盐类水解的原理和影响盐类

水解的主要因素。盐类水解的应用还是新课标要求学生必做实验，在教学策略上新课标要求学

生通过对水解平衡等存在的证明及平衡移动的分析，形成并发展学生的微粒观、平衡观和守恒

观；在组织学生开展实验探究活动时，注意实验前的分析预测和对实验现象的分析解释，对假

设预测、实验方案、实验结论进行完整论证，发展学生“宏观辨识与微观探析”“变化观念与

平衡思想”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养，培养系统思维能力。

盐类的水解是中学化学的核心概念，是在水溶液中存在水的电离平衡这一大背景下，对前

两节所学的水的电离及溶液的酸碱性的综合运用，有一定的思维难度。

本节的内容包括找规律、查原因和谈变化三个部分。第一课时主要涉及前两个部分的内容,

第一部分是找规律。从学生比较熟悉的盐入手，引导学生通过实验并运用比较、归纳的方法分

析盐类的组成与盐溶液酸碱性的关系。第二部分是查原因。以水的电离平衡为基础，分析盐类

电离出的阴、阳离子与水电离出的或01「结合成弱电解质的趋势，明确不同盐溶液呈现不同

酸碱性的本质原因，这部分是本节教学的重点，也是对化学平衡、电离平衡以及水的离子积等

知识的综合运用。由于盐类发生水解，使得我们的研究对象成为多个平衡并存的体系，它们相

互依存，相互制约，有时还相互促进。但是，由于水溶液的酸碱性取决于c（H+）和c（0I「）的相

对大小，而c（H卜）和c（0/）的相对大小又由Kw来制约，因此水的电离平衡必然成为分析问题

的关键。

本节课的教学中心为主要认识什么样的盐可以水解，水解的实质以及水解导致的结果，并

总结出盐类水解的规律。

二、学情分析

【知识层面】学生基本具备本节内容所需的理论基础，但是知识储备，动手能力，观察能

力等存在个体差异，因此有合作探究的必要。

【能力层面】学生具备一定的合作探究能力，实验动手能力，有分类和归纳的基础。

【心理层面】学生对实验探究有一定的熟悉，本节中实验与理论、理论与生活的联系，能

让学生有积极的参与心态。

三、教学与评价目标

L教学目标

(1)通过实验测定溶液的酸碱性，探究盐类的组成与盐溶液酸碱性的关系，初步建立盐

类组成与溶液酸碱性的关联。

(2)通过对盐溶液酸碱性形成原因的分析预测和解释，对假设预测进行完整论证，发展

“证据推理与模型认知”化学学科核心素养，培养系统思维能力。

(3)通过从微观角度分析盐类水解呈酸碱性的原因，掌握盐类水解规律，并能根据水解

规律判断盐溶液的酸碱性。

(4)通过盐类水解模型的建立，初步掌握用符号表示盐类水解方程式的方法。

2.评价目标

(1)通过对溶液pH值的测定实验操作技能的分析和点评，诊断并发展学生实验操作技能

的水平。

(2)通过对盐溶液呈酸碱性的原因的分析和点评，诊断并发展学生盐类水解本质的认识

进阶和认识思路的结构化水平。

(3)通过对盐类水解规律的归纳与总结的分析与点评，诊断并发展学生归纳总结能力的

水平。

四、教学重点与难点

1、教学重点：盐类水解的本质

2、教学难点：理解盐类水解的规律

五、教学方法

实验探究、小组合作、讨论学习、比较归纳法

六、教学准备

250ml烧杯8个,洗瓶8个，NaCKNa2C03>NH。、Na2s0八CH3C00Na>(NHjSOi溶液各4

瓶，玻璃棒，pH试纸，表面皿，酚酰，滤纸，药匙，食用纯碱

七、教学流程图

开始

结束

八、教学过程

环

教师活动学生活动设计意图

【导入】在我们的厨房中有很多的

盐，比如食盐、小苏打、纯碱、味利用实验，

精等。纯碱Na2CO„在物质分类中引入新课，

属于盐，但是为什么叫碱？这两者激发学习兴

之间有没有联系呢？让我们通过实趣。

验来看一下，厨房中的食用碱，把联系生活实

实

它溶于水然后滴加几滴酚隙，发现观察Na2c溶液颜色变化，际的学习是

验

溶液变为红色，说明溶液呈碱性。思考为什么会有这样的变有意义的学

引

但是NazCOs属于盐为什么溶于水之化。习。

入后溶液变为碱性呢？是不是所有的培养学生的

盐溶于水后都是碱性？接下来我们“科学态度

探究第一个问题盐溶液的酸碱性。与社会责

【讲述】这个实验所涉及到的是一任”的核心

类非常重要的化学反应，即我们今素养。

天要学习的盐类的水解。

通过实验探

究，使学生

测【PPT展示】问题探究

成为课堂的

【过渡】我们发现不同的盐溶于水

定主体，有助

后使溶液呈不同的酸碱性，而溶液

盐实验探究，并完成表格内于学生建立

呈酸碱性主要取决于溶液中c(H+)

溶容。宏观的化学

和c(OH)的相对大小。那么是什么

液思考探究，预测盐溶液呈酸现象与符号

原因导致溶液中c(H*)和c(OH)发

碱性的原因。表征之间的

的生变化呢？接下来我们探究第二个

思考交流，预测原因联系。培养

酸问题，盐溶液呈不同酸碱性的原因。

学生的“科

碱【分组实验】每组测2种盐溶液的

学探究与创

性PH值

新意识”素

养。

【科学探究】

1、选择合适的方法测试下表6种盐溶液的酸碱性

2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、

强碱弱酸盐进行分类

盐溶液NaClNa2c0：,NH4C1

酸碱性中性碱性酸性

盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐

盐溶液Na2solCH3C00Na（NHjSO」

酸碱性中性碱性酸性

盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐

3、分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系

NaClNH.C1CH:iCOONa

盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐

溶液的酸碱性中性酸性碱性

借助问题驱

问：日常生活中如何除铁锈呢？铁

动，激发学

锈的主要成分是什么？现在NH,C1

生探究问题

也可以除锈，为什么？我们一起来

的积极性。

问分析一下，在常温下，有K»=

积极思考通过NH,C1

题c(H+)・c(OH)并且任何水溶液中都

铁锈的主要成分是Fe203,可以除锈，

引有水的电离平衡，乩0^==用+0H,

能溶解在酸性溶液中培养学生的

现在我们选取三种类型的盐，

导“科学态度

NH。、CHCOONa和NaCl分析它们

3与社会责

溶于水之后呈酸碱性的原因。

任”的核心

素养。

探

究MCI溶于水之后完全电离（因为

通过探究

氯NH..C1是强电解质）

化NH.C1溶液

NH.,C1=NH；+C1思考NHO溶液呈酸性的原

铁呈酸性的原

+

溶因的原因，参照课本内容交

+因，形成“宏

液H20OFT+H流探究电离与溶液酸碱性

观辨识和微

呈的对应关系。

酸观探析”，以

性及“变化观

的NH:i•H20阅读教材内容，小组内交流

念与平衡思

原

NH..C1+H20NH3•H20+HC1探究，展示探究结果。

因想”的核心

NH；+H.ONH:i・H20+H'

素养。

通过学生板

演，更进一

CH3C00Na溶于水之后完全

电离(因为CHCOONa是强步认识

CKCOONa溶液为何呈碱性呢？请小；i

电解质)CHCOONa溶

组合作探究原因，代表发言。3

-液为何呈碱

CH3C00Na=CH3C00+Na'

性。巩固化

这四种离子之间会发生离子反卜

H0-H++0H-学概念的形

应，CH£O(y和M结合生成CHCOOH,2

:i成过程，在

c(H+)减小,根据勒夏特列原理可

合作探究中

知，平衡正向移动，c(0H)增大。

应用归纳总

还可以根据常温下K.

CH3COOH结的方法，

c(H+)・八0万)是定值，c(lD减小所

CH3C00Na+H20-CH：iCOOH形成知识体

以c(0H)增大。因为CHCOOH是弱

⑶3+NaOH系，提高了

性电解质，所以CH£OO一和FT结合是微

CH3COO-+H20CHaCOOH学习的时效

的弱的，对水的电离平衡有微弱的影

E+OPT性。培养“宏

响。

个别学生黑板展示,其他同观辨识与微

学完成在作业本上。观探析”的

核心素养

【讲解】根据刚才的分析我们知道聆听理解回答

盐和水作用生成酸和碱，我们把这理解讨论分析

类反应叫盐的水解。所以我们得到与教师共同分析得出诊断并发展

盐的定义：在溶液中盐电离出来的如下结论学生盐类水

离子跟水所电离出来的事或0H三、结论解本质的认

结合生成弱电解质的反应，叫盐类1、定义：溶液中盐电离产识进阶和认

的水解。是不是所有的盐都能发生生的离子和水电离的5或识思路的结

分水解反应呢？要能发生水解反应首结合生成弱电解质的构化水平和

析先要能溶于水，再其次这个盐中要反应。学生归纳总

总有弱离子。在溶液中由盐电离出的2、条件:结能力的水

结弱酸阴离子或弱碱阳离子和水电离a、溶于水b、含弱离子平。

H'或0H结合生成弱电解质，破坏3、实质：破坏水的电离平培养“证据

了水的电离平衡，使其平衡向右移衡，使水的电离平衡正向移推理与模型

+

动，C(H)#C(0H-)o可见盐类动认知”的核

水解的实质是破坏水的电离平衡，4、特征：心素养

使水的电离平衡正向移动。盐的水盐+水«—-酸+碱

解可看作酸碱中和反应的逆反应，(1)可逆(2)微弱

为吸热过程。(3)吸热

探

组

？请小

性呢

呈中

为何

溶液

究NaCl

氯

言。

表发

，代

原因

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溶于

NaCl

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，这些

离子

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钠溶液

“宏观

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