《原子核外电子排布》名师课件

核外电子排布韩城市职业中等专业学校授课教师：杨慧宁山东科学技术出版社年级：高一（1）了解原子核外电子的排布规律；（难点）（2）能画出1～20号元素的原子结构示意图；

（重点）（3）了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。【教学目标】【知识回顾】1.原子的组成及各微粒之间的关系。2.元素、核素、同位素的概念。【新课导入】我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的，电子围绕着核做高速运动。H原子核外只有一个电子，运动情况是比较简单的。但是，在含有多个电子的原子中，电子运动情况就很复杂。如何研究微观粒子——电子的这种复杂运动呢？【探究活动1】电子层模型示意图认真观察电子层模型示意图，用自己的语言总结：它表示了什么含义？电子在不同的区域运动----电子层一、原子核外电子排布【探究活动2】

请同学们仔细看书，体会、思考，电子在各层能量的高低顺序是什么？与离核远近有什么联系？层数1234567符号KLMNOPQ位置→由内到外能量→能量逐渐升高【探究活动3】

请同学们认真观察P6页核电核数1～18的原子核外电子排布，结合初中有关知识，以及前面学过的碱金属元素、卤族元素的原子结构示意图，努力找出其排布规律。2.核外电子排布规律（1）电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。（2）每个电子层最多只能排布2n2个电子。（3）原子最外层电子数不超过8个，当K层为最外层时电子数不超过2个。（4）原子次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。3.核外电子排布的表示方法——原子结构示意图+11281Na

微粒符号该电子层上的电子数核电荷数原子核电子层【练一练】互相交流，试写Na+、Cl﹣的结构示意图。Na++1128+11281Na

Cl+17287

Cl﹣+17288简单离子结构示意图的表示方法（1）首先写出原子的结构示意图。（2）根据离子和原子的电子数的关系进行变化。【拓展延伸】下表是稀有气体元素原子的核外电子排布【探究活动4】元素各电子层的电子数KLMNOP2He210Ne2818Ar28836Kr2818854Xe281818886Rn281832188通过阅读教材，我们知道结构决定性质，观察稀有气体元素原子的核外电子排布，并思考为什么稀有气体的性质稳定？元素的最外层电子和元素性质之间有什么样的关系？二、原子结构与元素的化学性质【归纳】最外层电子数得失电子趋势主要化合价构成简单离子金属元素﹤4较易失电子正价阳离子非金属元素≥4较易得电子既有正价又有负价阴离子或原子团稀有气体元素8(He2个)既不易失电子又不易得电子不能形成简单离子1.

书写1～20原子结构示意图。2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为（）A.14B.15C.16D.173.以下有关原子结构的说法中，正确的是()A．原子核都是由质子和中子构成的

B．原子次外层电子数不一定都是8

C．稀有气体元素原子最外层电子数一定都是8

D．最外层电子数为2的元素易失电子，所以均具有强的还原性【课堂训练】A

B

【小结】核外电子排布规律各电子层最多容纳2n2个电子能量最低原理次外层不超过18个最外层不超过8个（K层不超过2个）表示方法原子结构示意图决定元素化学性质原子得失电子能力化合价分层排布1.【基础巩固】课本P8页第1题（2）（3），第2题金版导学P5

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