《反应热的计算》教学课件

0第三节化学反应热的计算第二课时反应热的计算0【例1】4g硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是：________________________________________。S(s)+O2(g)＝SO2(g)∆H＝－296kJ/mol分析：n(s)=

4g32g/mol=mol

18∆H=－37kJ×81mol=－296kJ/mol1.有关热化学反应方程式的的含义及书写.二、反应热的计算0练习1：0.5molC(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收65.65KJ热量，该反应的热化学方程式是_______________________________________________。C(s,石墨)+H2O

(g)＝CO(g)+H2(g)∆H＝+131.3kJ/mol二、反应热的计算0【解】钠与氯气反应的化学方程式如下：Na(g)+½Cl2(g)=NaCl(s)

-17.87kJ/1g×23g/mol=-411kJ/mol答：生成1molNaCl的反应热为-411kJ/mol。【例2】25℃、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯钠晶体并放出17.87kJ的热量，求生成1mol氯化钠的反应热。2、反应热的判断和求算二、反应热的计算0【例3】乙醇的燃烧热∆H=-1366.8kJ/mol，在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？【解】n(C2H5OH)=1000g/46g·mol-1=21.74mol1kgC2H5OH燃烧后产生的热量：

1366.8kJ/mol×21.74mol=2.971×104kJ

答：1kgC2H5OH燃烧后放出2.971×104kJ的热量。二、反应热的计算0练习2：在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4

的燃烧热为多少？2240LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

n（CH4)=100molCH4

完全燃烧放出的热量为：100mol×890kJ／mol＝8.9×104kJ答：CH4的燃烧热为－890kJ／mol，2240LCH4

（标况）完全燃烧产生的热量为8.9×104kJ。＝100mol2240L22.4mol/L【解】根据题意CH4

的燃烧热：∆H=－890kJ／mol。二、反应热的计算0练习3：已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=－571.6kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)∆H=－283.0kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量之比。【解】n(H2)=n(H2O)==0.2mol3.6g18g/mol0.2molH2燃烧放出的热量为：0.2mol×＝57.16kJ571.6kJ/mol2CO燃烧放出的热量=113.74kJ－57.16kJ=56.58kJn(CO)==0.2mol56.58kJ283.0kJ/moln(H2)∶n(CO)=1∶1二、反应热的计算0练习4：H2、CO、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)∆H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)∆H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)∆H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)∆H＝－890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是（）A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)B二、反应热的计算0【例4】已知下列反应的反应热为：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)

∆H1＝－870.3KJ/mol（2）C(s)+O2(g)＝CO2(g)∆H2＝－393.5KJ/mol（3）H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)∆H3＝－285.8KJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)二、反应热的计算∆H=∆H2×2+∆H3×2—∆H1=+488.3KJ/mol0练习5：

Zn(s)+1/2O2(g)

＝ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ/molHg

(l)＋1/2O2(g)＝

Hg

O

(s)ΔH2=-90.7kJ/molZn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg（l）

ΔH3，则ΔH3为多少？ΔH

3=ΔH

1--ΔH

2

=–351.1kJ/mol–(–90.7kJ/mol)=–260.4kJ/mol二、反应热的计算0【例5】已知：CH3CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下：

化学键C－HC＝CC－CH－H

键能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3试计算该反应的反应热。（3）利用键能计算反应热解：ΔH=[6E(C-H)＋E(C-C)]－[E(C=C)＋4