《原子核、核素》名师课件

第一节原子结构第1课时原子核核素1滴水中约有17万亿亿个水分子，即：1.7×1021个道尔顿实心球模型汤姆生葡萄干布丁模型绝大多数α粒子通过少数α粒子转向,个别α粒子反弹。探究一：卢瑟福的实验说明了什么?1、为什么绝大多数α粒子通过金箔依然按原方向前进？2、为什么少数α粒子转向,个别α粒子反弹？α粒子散射实验表明：核式原子模型:原子中存在原子核且仅占原子体积很小的一部分,位于原子中心,原子核带正电,电子带负电,在原子核外空间做高速运动。

只有原子的几乎全部质量和正电荷都集中在原子中心的一个很小很小的区域，才有可能出现a粒子的大角度的散射。不朽的科学探索精神从原子结构模型的建立过程，你能体会到什么？不断完善与修正的过程，更接近事物本质。一、原子核1.原子的构成原子原子核核外电子质子中子探究二：构成原子中各微粒之间的关系微粒电子质子中子质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量0.00054841.0071.008电量/C1.602×10-191.602×10-190电荷-1+101、原子带电吗？试举例说明？2、在原子中，质子数、核电荷数（质子所带的正电荷数）和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？3、原子的质量主要由哪些微粒决定？4、一个质子、一个中子的相对质量分别取其近似整数值，与其个数有何关系？5、如果忽略电子的质量，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系？微粒质量对12C原子质量的1/12相比较所得的数值2、等量关系：（1）原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数（2）原子的质量几乎全部集中在原子核上(因为电子质量很小,可忽略),是质子质量与中子质量之和（3）原子的近似相对原子质量=质子数+中子数微粒符号Mg2+Cl-Mn+Mm-质子数ab核电荷数核外电子数121210171718aa-nbb+m阳离子：核外电子数＝质子数

所带电荷数阴离子：核外电子数＝质子数

所带电荷数一+3、质量数质子数中子数原子的近似相对原子质量在数值上=原子的质量数XA质量数Z质子数元素符号4、原子构成的表示方法【迁移与应用】粒子符号质子数(Z)中子数(N)质量数(A)用X表示为O818Ar1822H11H10188O

404018Ar

101科学家们发现三种不同的氢原子：氕、氘、氚，它们质子、中子、电子关系如图。探究三:辨析“三素”(1)这三种氢原子可分别表示为？(2)这三种氢原子结构有何异同？(3)通过阅读教材4-5页，你能总结出元素、核素、同位素的概念吗？(4)元素、核素的种类分别由什么微粒决定？(5)同位素的研究对象是什么？你能举出一些常见的同位素吗？

11H21H31H二、“三素”辨析1、元素：

具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。2、核素：

具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定。

有些元素有多种核素(11H、21H、31H;168O、178O、188O；126C、136C、

146C；3517Cl、3717Cl等)，而有些元素只有一种核素（如2311Na、199F）3、同位素：同种元素不同核素（原子)的互称。研究对象为原子。在①36Li②714N③1123Na④1224Mg⑤37Li

⑥

614C，几种核素中，填序号。1、（）和（

）互为同位素2、（

）和（）质量数相等，但不能互称同位素3、（

）和（

）中子数相等，但质子数不等，所以非同一种元素针对训练①⑤②⑥③④通过阅读教材及回顾所学，你能回答以下问题吗？1、同位素与同素异形体如何区别？试举例说明2、元素种类多还是核素种类多？3、如果你是考古学家、植物学家、核物理学家、食品保鲜学家，你能举出研究领域中相关的同位素吗？课堂检测1．

下列各组物质中，互为同位素的是（）,

互为同素异形体的是（），是同一种物质的是（）

A、O2、、O3、O4B、H2、D2、T2C、H2O、D2O、T2OD、20Ca和20

Ca2．下列说法正确的是（）

A、同种元素的质子数必定相同

B、不同元素原子的质量数必定不同

C、原子核都是由质子和中子构成的

D、凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一种元素4042DABCA3．某元素Mn＋核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为(

)A．A–a＋n B．A–a–nC．A＋a–n D．A＋a＋