2024届江苏省无锡市四校高三上学期12月调研化学试题及答案

2023-2024学年度12月学情调研试卷高三化学命题人：复核人：一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.北京冬奥会成功举办、“天宫课堂授课、神舟十五号载人飞船发射成功、及“飞机等，均展示了国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是(A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体)B.乙酸钠过饱和溶液析出结晶水合物属于化学变化C.载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用D.“C919”飞机机身使用的材料碳纤维属于新型无机非金属材料2.交警用经硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3)(与重铬酸钾原理类似)检查司机呼出的气体，2KCrO+3CHCHOH+8HSO==2Cr(SO)+3CHCOOH+2KSO+11HO,根据颜色的变化(橙黄变灰绿)，可以判断32273224243242司机是否酒后驾车,下列有关说法正确的是（ꢀꢀ）A.Cr3+价电子排布式为3d24s1B.SO42-空间构型为正四面体形C.CH3COOH中碳原子杂化类型为SP杂化D.H2O为非极性分子3.提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。常见同位素有14C、18F、131I、60Co、18O、15N等，有关说法不正确的是（A.60Co位于元素周期表的第四周期第VIII族C.14C与12C的化学性质几乎相同）B.18F和131I的最外层电子数相同D.第一电离能：I18O>I15N>I14C1114.下图所示的实验，不能达到实验目的的是（）CDAB比较Fe3+的催化效果好于Cu2+用溴水检验CHCHBr与3验证铁发生吸氧腐蚀实验室制Cl时，除去Cl中222NaOH乙醇溶液生成的乙烯的HCl并干燥阅读下列材料，回答5~7题：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，其中含有较高的钠和氯元素。化学家常用廉价氯化第1页共8页钠为原料制备纯碱，也可用于电解方法获得金属钠、氯气、氢气等，并进一步将其转化为生产、生活和科Na2O2NaClO等。学实验中用途更为广泛的新物质，如、、25．下列物质性质与用途具有对应关系的是（）Na2CO3NaHCO3A．C．溶液显碱性，可用作除油污剂B．受热易分解，可用作抗酸药物具有强氧化性，可用作混凝剂）Na2O2NaClO具有还原性，可用作供氧剂D．6．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（232NaClaq通电NasA．C．B．D．NaCOaq2液NaOHaqCuOHs2过量苯酚溶液COg4237．下列说法正确的是（A．键角：ClO->ClO-）34CClCOOHCHCOOHB．酸性：C．侯氏制碱的反应：D．电解饱和食盐水时，若两极共产生气体332NaCl2NHCOHONaCO2NHCl32223422.4L(标准状况下)，转移电子数为8.学方程式为4NH（g）+5O（g）⇌4NO（g）+6HO（g）△H＝﹣904kJ•mol﹣1。生产硝酸的尾气中主要含有322NO、NO等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca（NO）、Ca（NO）等化工产品。对22322于反应4NH（g）+5O（g）⇌4NO（g）+6HO（g），下列有关说法不正确的是（ꢀꢀ）322A．该反应一定能自发进行B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能C．断裂1molN﹣H键的同时断裂1molO﹣H键，说明该反应达到平衡状态D．达到平衡时，增大容器的体积，v（正）增加、v（逆）减小9.苯并唑酮类化合物X常用于植物保护剂，结构如图。关于X的说法错误的是（）A.分子中所有原子不可能全部共面B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色C.X与足量H2加成后所得产物分子中手性碳原子数目为4个D.1molX与足量NaOH溶液充分反应，最多可消耗4molNaOH10.太阳能光电催化-化学耦合分解H2S的装置如图所示。下列说法不正确的是（）A.若接铅蓄电池进行电解，b极接Pb电极H2=S+2HB.a极的电极反应为：C.理论上每生成1mol氢气则a极上有2molFe2+参与放电D.利用太阳能光进行电催化可以节约能源并产生清洁能源第2页共8页SO32H2SO3、2Br中回收Ag和211.从废定影液(主要含有、、Na2SAg2S液中加入NaOH调节pH在7.5~8.5Cl2氧化Br制Ag；滤液中通入，用苯萃取分液。下列有关说法正确的是（）A.过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒搅拌漏斗中的液体Ag2SB.灼烧生成Ag和SO2，该反应每生成1molAg转移6mol电子Na2SC.配制溶液时，向其中加入少量NaOH固体，c(S2-)/c(HS-)的比值增大D.分液时，先放出水层，再从分液漏斗下口放出含有苯和溴的有机层12．常温下，将FeSO溶液与NHHCO溶液混合，可制得FeCO，混合过程中有气体产生。已知：3443K(NH·HO)=1.8×10－5，K(HCO)=4.5×10－7，K(HCO)=4.7×10-11，K(FeCO)=3.13×10－11。下列b32a123a223sp3说法不正确的是（）A．向100mLpH=10的氨水中通入少量CO，反应后溶液中存在：c(CO2－)>c(HCO－)233B．0.1mol·L－1NHHCO溶液中：c(HCO)＞c(CO2－)＋c(NH·HO)4323332C．生成FeCO的离子方程式为Fe2+＋2HCO－＝FeCO↓＋CO↑＋HO33322D．生成FeCO沉淀后的上层清液中：c(Fe2＋)·c(CO2－)＝K(FeCO)33sp313．用CO和H可以合成甲醇。其主要反应为22反应ⅠCO(g)＋3H(g)＝CHOH(g)＋HO(g)3ΔH1＝－58kJ·mol－1ΔH2＝＋41kJ·mol－1222反应ⅡCO(g)＋H(g)＝CO(g)＋HO(g)222在恒容密闭容器内，充入1molCO和3molH，测得平衡时CO转化率、CO和CHOH选择性随温度变化如2223n(CO)或n(CH3OH)n(CH3OH)＋n(CO)图所示[选择性＝×100%]下列说法正确的是（）A．270℃时主要发生反应ⅡB．230℃下缩小容器的体积，n(CO)不变C．250℃下达平衡时，n(H2O)＝0.12molD210℃比230℃平衡时生成的CH3OH更多第3页共8页二、非选择题，共61分。14.（15分）将CO2转化为有机物是实现“碳中和”的有效途径和研究热点。（1）通过电解法可将CO转化为的装置如题14图-1所示。2①写出阴极的电极反应式________。②已知：Nafion膜为一种阳离子交换膜，只允许阳离子及水分子通过，电池工作时在Pt电极覆盖一层Nafion膜的主要目的是________。图1图2（2）电解催化还原CO2用某复合金属作为电极时，复合金属吸附二氧化碳的位置不同，产物也不一样。复合金属优先与O原子结合，生成的产物主要为HCOOH。复合金属优先与C结合，生成的产物主要为或CH。该复合金属催化还原CO可能的机理及各产物的物质的量分数如题14图-2所示，432①画出图中中间体B的结构________。②若有2完全转化，反应过程中转移的电子数为________mol。（3）铁水热法还原CO转化为CH的过程如下所示，23COHOIHO合成：COHFeOCOCHHO/FeFeCO3Fe3O42232制氢：222343Fe、CO和HOH222的体积随反应时间的变化如下表所示，FeCO3（%）O（%）H2（mL）反应时间（小时）Fe（%）34123447.346.945.536.819.120.125.537.633.6332603704004803025.6①书写步骤Ⅱ的化学反应方程式________。第4页共8页②从1小时后，O质量分数逐渐下降的主要原因是________。3415（15分）．康普瑞汀磷酸二钠(H)可减少肿瘤血流量并引起肿瘤坏死，其人工合成路线如下：(1)B分子式CHOBr，其结构简式为。9113(2)设计A→B目的是(3)E→F反应类型为。。(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：①分子中苯环上只有两个取代基，且分子中含有5种不同化学环境的氢原子。②能发生水解反应，水解产物均能发生银镜反应，其中一种产物遇FeCl3溶液显色。。a/(5)已知:RCHO+CH3CHO、CHOCHCl和HCHO32为原料制备的合成路线流程图(干)。第5页共8页16（16以软锰矿(含MnO及少量FeAlSiZnCo的氧化物)为主要原料可制备MnOKMnO224等。制备MnO2的实验流程如下：(1)“过滤1”所得滤液中的金属阳离子有Mn2+Fe3+Al3+Fe2+Co2+Zn2+Mn2+的离子方程式为_______。(2)已知25℃时，K(ZnS)=1.6×10-24，K(CoS)=4.0×10-21，K(MnS)=2.5×10-10。取一定量“除Fe、Al”后的spspsp酸性滤液，分析其中Zn2+、Co2+、Mn2+的含量［n(Zn2+)+n(Co2+)=amol］后，加入一定量Na2S充分反应。测得金属的沉淀率随加入n(Na2S)的变化如图所示。①当n(Na2S)=amol时，测得溶液中c(Zn2+)=2.0×10-4mol/L，此时c(Co2+)=_______。②当n(Na2S)=amol时，Co2+和Zn2+未完全沉淀的原因是_______。(3)测定MnO0.1450gMnO粗品置于具塞锥形22KI溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置30min0.1500mol/LNaSO标准溶液滴223定生成的INaSO标准溶液20.00mL22232SO2-+I=2I-+SO2-MnO2的质量分数_______(写出计算过程)。23246(4)将一定量的KClO与稍过量KOH混合熔融，再分批加入一定量MnO。在加热条件下迅速搅拌制得墨32绿色KMnOKMnO碱性溶液中加酸会生成MnO和KMnOpH=9.5～10.5242424全。①KClO3、KOH混合熔融时不能选用瓷坩埚的原因是_______。②请补充完整制取KMnO_______KMnO晶体。(实446mol/LHCl、6mol/LCH3COOHpH计。部分物质溶解度曲线如图所示)第6页共8页17（15(Ⅱ)和甘氨酸铬(Ⅲ)处理方法是臭氧法和纳米零价铁法。I．臭氧法(1)在废水中通入O3，在紫外光(UV)照射下产生羟基自由基(·OH)，氧化分解络合态Ni(Ⅱ)使镍离子游离到废水中，部分机理如下：2m-nzⅰ．OH+mNi2+n(H)z-RmNi2++n(H)z-+CO+HO22ⅱ．OHCO23OHCO3ⅲ．OHHCO3OHHCO3①写出产生·OH的化学方程式：__________。②加入一定量的Ca(OH)2有利于提高氧化效果，原因是____________。Ⅱ．纳米零价铁法(2)制备纳米零价铁。FeCl(N)H3氛围，充分反应得到纳米零价铁、、3将和溶液在乙醇和水的混合溶液中混合搅拌342HCl、NaCl和H2。写出反应的化学方程式_______________。(3)纳米零价铁处理甘氨酸铬。①铬原子外围电子排布式为：。②甘氨酸铬(结构简式如图)分子中与铬配位的原子为_________。③研究表明：纳米零价铁对有机物的降解通常是产生液相·OH对有机物官能团进行断键，使有机络合态Cr(Ⅲ)被释放到溶液中，同时氧化成无机Cr(Ⅵ）。纳米零价铁对甘氨酸铬的去除机理如下左图所示：对初始铬浓度为20mgL1原因是____________。第7页共8页2023-2024学年度12月学情调研试卷高三化学答案一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.D2.B3.D4.A5.A6.D7.B8.D9.B10.B11.C12.A13.C二、非选择题，共61分。1415分）（1）①2CO22eH2OHCO3HCOO（3分）②防止HCOO在阳极上放电被氧化（2“防止HCOO在阳极上放电”“防止HCOO通过”得1分）H（2）①C（2分）②6.2（2分）OO△（3）①HOOH（3分）323422②1小时后，步骤Ⅰ的反应速率大于步骤Ⅱ（1FeCO31固体总质量增加的速率大于O11点给1“固体总质34量增加”给1分（3分）15（15分）(1)（3分）(2)2分）(3)2分）(4)（3分）(5)（5分，答对一步1分，前一步错误，后面步骤不得分）16（16分）(1)MnO2+2Fe