3.1氯气及氯的化合物随堂训练高一上学期化学

3.1氯气及氯的化合物随堂训练20232024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题1．判断下列有关化学基本概念的本质依据正确的是A．电解质与非电解质：水溶液中或熔融状态下能否导电B．溶液与胶体：能否发生丁达尔效应C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素2．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A．聚沙成塔 B．刀耕火种C．滴水成冰 D．水乳交融3．游泳池中的水常用漂粉精来消毒，漂粉精的有效成分是A．CaCl2 B．Ca(ClO)2 C．Ca(OH)2 D．HClO4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是A．Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2B．CH+2O=CO+2HOC．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2H2O2=2H2O+O2↑(MnO2催化下)5．下列反应中不属于氧化还原反应的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．3Fe+2O2Fe3O4C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2H2O2H2↑+O2↑6．下列变化属于化学变化的是A．车胎爆炸 B．工业制氯气 C．碘的升华 D．海水晒盐7．下列叙述正确的是（

）A．为提醒人们使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上有毒标识B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液C．大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中8．在反应C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是（

）A．C B．H2SO4 C．CO2 D．SO29．下列关于氯元素的单质及其化合物的说法不正确的是A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存B．氯水溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色10．下列转化过程中需加入还原剂才能实现的是A．Fe3+→Fe(OH)3 B．Cl2→Cl C．Na→Na2O D．CO→CO211．生产自来水时要用氯气消毒。市场上某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真伪，可用下列某种试剂检验，该试剂是A．酚酞 B．硝酸银 C．氯化钠 D．氢氧化钠12．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．NH3+HCl=NH4ClD．CaO＋H2O=Ca(OH)213．高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe。下列说法正确的是A．Fe2O3是氧化剂 B．Fe是氧化产物C．CO2是还原产物 D．CO既不是氧化剂又不是还原剂14．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。下列说法正确的是A．氯水pH和浓度随时间不断减小B．将足量氯水加入NaHCO3溶液中产生气泡，该现象与次氯酸有关C．氯水pH减小主要原因是光照引起了溶解度减小D．新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中15．TNT炸药是火炸药的一种，其爆炸的化学方程式为，下列有关该反应的说法正确的是A．TNT中碳元素的质量分数大于氧元素质量分数B．X的化学式是N2C．该反应属于非氧化还原反应D．该化学反应前后，原子个数和分子个数都发生了变化16．2021年5月29日，顺德企业研发的世界首台航天微波炉随着“天舟二号”进入太空。其中芯片全为中国制造，制作芯片的刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合液，工艺涉及的反应为：。下列说法不正确的是A．该反应中，还原产物只有B．标况下，生成时，转移电子的物质的量为C．氧化性：D．制作芯片的单质硅具有半导体性能17．下列关于氯单质及其化合物的相关说法正确的是A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B．将NaHCO3固体加入新制氯水，因为氯水中的HClO而有无色气泡产生C．Fe与Cl2在点燃条件下反应，如果铁粉过量，可能生成FeCl2D．氯气有毒，如果发生了氯气泄漏，用蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离18．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．氯碱工业法制NaOHB．维生素C用作食品抗氧化剂C．用稀KMnO4溶液消毒D．古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈19．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是A．CaO＋H2O=Ca(OH)2B．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑C．Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2D．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑20．工业上用的漂白剂主要是漂白粉而不是次氯酸，其主要原因是A．漂白粉氧化性强于次氯酸B．漂白粉较次氯酸经济C．漂白粉较次氯酸稳定、易保存D．漂白粉较次氯酸易于制备21．下列化学用语对事实的解释不正确的是（

）A．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe2e=Fe2+B．氢氧化铁胶体的制备原理：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+C．工业上漂白粉的制备原理：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2OD．盛装强碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH=SiO+H2O22．下列关于比较正确的是（

）A．氯气是一种无色无味的黄绿色气体B．不能用pH试纸测定氯水的pH，是因为其中含有的有漂白性C．金属铁在氯气中燃烧，生成D．新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强23．下列转化需要加入还原剂才能实现的是A．C→CO2 B．MnO2→MnCl2 C．NO→NO2 D．Fe3＋→Fe(OH)324．如图是实验室制取纯净氯气的装置图，下列说法正确的是（

）A．分液漏斗中盛装的是浓硫酸B．B的目的是为了除去氯气中的水分C．E的目的是为了处理过量的氯气，E中盛装的是Ca(OH)2溶液D．D广口瓶除了可以用于收集气体外，还可以用做安全瓶25．由两种金属组成的混合物，跟氯气完全反应时，消耗氯气，则混合物的组成可能是A．铜和铁 B．铁和镁 C．钠和铝 D．钠和铁二、填空题26．将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。(2)在该反应中，氧化剂是，氧化产物是。(3)当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为。27．(1)已知氧化性：BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－＞I2现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。a：可观察到的现象是：①；②。b：写出有关反应的离子方程式：①；②。(2)用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，直至红色褪去。试回答下列问题：①新制的饱和氯水中含有哪些物质？；②实验室保存新制的饱和氯水的方法是；③产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：是由于；是由于；④简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者：。28．“84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”，消毒液包装说明如图：净含量：

密度：主要成分：25%(的摩尔质量)注意事项：密封保存(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为(保留小数点后一位)；(2)已知：，一瓶该“84消毒液”能吸收空气中的(标准状况)；(3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的标签，欲用固体配制含25%的消毒液。①需要用托盘天平称量的固体质量为g；②在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有；③下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母)。A．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出B．定容时，俯视容量瓶刻度线C．利用实验室久置的固体来配制溶液D．溶解后未经冷却就转移至容量瓶参考答案：1．A【详解】A．区分电解质与非电解质的本质是水溶液中或熔融状态下能否导电，A正确；B．区分溶液与胶体的本质是分散质粒子直径的大小，B错误；C．氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移，C错误；D．区分纯净物与混合物的本质为是否仅含有一种物质，D错误；故选A。2．B【详解】A．聚沙成塔是将沙子聚集在一起，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；B．刀耕火种，包含着物质的燃烧，涉及氧还原反应，B符合题意；C．滴水成冰是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；D．水乳交融，意思是像水和乳汁那样融合在一起，没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意；答案选B。3．B【详解】氯气与石灰乳反应制取漂粉精，反应原理为，其中Ca(ClO)2可以发生反应，由于生成HClO可发挥漂白作用，故漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，故B符合；故选B。4．B【分析】阴影3所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。【详解】A为置换反应，错误；B为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，正确；C为化合反应，错误；D为分解反应，错误。故选B。5．A【分析】反应中有化合价变化的反应为氧化还原反应，化合价升降为氧化还原反应的特征，根据反应中是否有元素化合价变化进行判断。【详解】A．NaOH+HCl=NaCl+H2O为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A符合题意；B．3Fe+2O2Fe3O4中铁元素化合价升高，氧元素化合价降低，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中铁元素化合价降低，碳元素化合价升高，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意；D．2H2O2H2↑+O2↑中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；答案选A。6．B【分析】化学变化必须有新物质生成。【详解】A．轮胎爆炸是气压大引起的，没有生成新物质不属于化学反应，故A错误；B．工业制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应生成氯气，有新物质生成属于化学变化，故B正确；C．碘的升华是物质状态的改变，碘固体受热转化成气体，没有生成新物质不属于化学反应，故C错误；D．海水晒盐，是蒸发结晶，没有生成新物质不属于化学反应，故D错误；故答案为B7．B【详解】A.浓硫酸具有强腐蚀性，贮存时容器上贴腐蚀性标识，故A错误；B.利用丁达尔效应鉴定，胶体具有丁达尔效应，溶液没有，故B正确；C.NaOH是强碱，具有腐蚀性，不能用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾，故C错误；D.玻璃中含有SiO2，氢氟酸能与SiO2发生反应，腐蚀玻璃，氢氟酸应用塑料瓶盛放，故D错误；答案：B。8．C【详解】根据方程式，C的化合价升高，作还原剂，被氧化，其产物CO2为氧化产物，答案为C。9．D【详解】A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，次氯酸钙容易和空气中的水分和二氧化碳反应而变质、应密封保存，A正确；B．氯气呈黄绿色且有刺激性气味，氯气溶于水得到的氯水溶液呈浅黄绿色、且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，B正确；C．氯水含盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性、次氯酸具有漂白性，故向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，C正确；D．氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的HClO有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，D不正确；答案选D。10．B【详解】A．Fe3+与OH反应生成Fe(OH)3，不需要加入还原剂，A错误；B．Cl2→Cl，氯元素化合价由0价变成1价是氧化剂，需要加入还原剂，，B正确；C．Na→Na2O，钠元素化合价由0价变成+1价，是还原剂，需要加入氧化剂，C错误；D．CO→CO2，碳元素化合价由+2价变成+4价，是还原剂，需要加入氧化剂，D错误；故选B。11．B【详解】生产纯净水时要用氯气消毒，所以和自来水相比，纯净水中应该含有较多的氯离子，的检验需用硝酸银溶液，反应生产白色的氯化银沉淀。故答案选B。12．B【解析】存在元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．【详解】A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，是氧化还原反应，故B符合题意；C．NH3+HCl=NH4Cl中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；D．CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意；故答案选B。13．A【分析】高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe，CO中的C元素化合价由+2价升高到+4价，则CO仅作还原剂，氧化铁中铁元素的化合价由+3价变成0价，Fe2O3作氧化剂；据此分析作答。【详解】A．根据上述分析铁元素的化合价由+3价变为0价，化合价降低，因此Ｆe2O3作氧化剂，故A说法正确；B．铁单质是由氧化铁得电子发生还原反应得到，因此Fe是还原产物，故B说法错误；C．CO被氧化成CO2，CO2是氧化产物，故C说法错误；D．CO中的C元素化合价由+2价升高到+4价，则CO仅作还原剂，故D说法错误；答案为A。14．D【详解】A．根据图示，氯水pH随时间不断减小，浓度随时间不断增大，故A错误；B．次氯酸的酸性小于碳酸，将足量氯水加入NaHCO，溶液中产生气泡，该现象与盐酸应该，与次氯酸无关，故B错误；C．氯水pH减小主要原因是光照引起了次氯酸分解生成了盐酸，故C错误；D．为防止次氯酸见光分解，新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中，故D正确；选D。15．B【详解】A.可以看出7个C的式量为712=84，6个O的式量为616=96，可见TNT中氧元素的质量分数大于碳元素质量分数，故A错误；B.根据原子守恒，X的化学式是N2，故B正确；C.该反应中，C，N，O的价态都变了，该反应属于氧化还原反应，故C错误；D.该化学反应前后，原子个数没变化，原子守恒，但分子个数发生了变化，故D错误；故答案选B。16．A【详解】A．Si失去电子，+5价的N元素和+1价的H元素得电子为氧化剂，生成亚硝酸和氢气为还原产物，故A错误；B．Si失去4mol电子，生成1molH2，故标况下，生成时，转移电子的物质的量为，故B正确；C．Si失去电子为还原剂，H2SiF6为氧化产物，HNO3得电子为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，故C正确；D．单质硅具有半导体性能常用来制作芯片，故D正确；故答案为A。17．D【详解】A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产物是氯化氢，而氯化氢气体极易溶于水，分散在空气中形成白雾，瓶口上方有白雾，A错误；B．氯水中含有HCl，HCl酸性大于碳酸，所以向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中有HCl，B错误；C．铁与氯气在点燃的条件下反应，无论铁粉是否过量产物都是FeCl3，C错误；D．氯气溶于水生成盐酸，盐酸与纯碱可以发生反应，产生二氧化碳、水和氯化钠，故纯碱可以吸收有毒的氯气，D正确；故本题选D。18．D【详解】A．氯碱工业法制NaOH的化学原理是电解饱和食盐水，涉及氧化还原反应，A错误；B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，涉及氧化还原反应，B错误；C．用稀KMnO4溶液消毒，利用的是KMnO4强氧化性，涉及氧化还原反应，C错误；D．明矾水解使溶液成酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，不涉及氧化还原反应，D正确；故选D。19．C【分析】阴影部分的含义是指氧化还原反应，但是不属于化合反应、分解反应和置换反应。【详解】A．它不属于氧化还原反应，A项不符合题意；B．它属于置换反应，也是氧化还原反应，B项不符合题意；C．属于氧化还原反应但不是置换反应，C项符合题意；D．它属于复分解反应，不是氧化还原反应，D项不符合题意；故选C。20．C【详解】工业上用的漂白剂主要是漂白粉而不是次氯酸，其主要原因是HClO不稳定，受热易分解，而漂白粉的有效成分Ca(ClO)2是盐，比HClO稳定，易保存，故合理选项是C。21．C【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀，铁失电子生成亚铁离子，负极反应为：Fe2e=Fe2+，A解释正确；B．向沸水中加入几滴饱和的氯化铁溶液至溶液呈红褐色，停止加热，氢氧化铁胶体的制备原理：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，B解释正确；C．工业上，向石灰乳中通入氯气制备漂白粉，漂白粉的制备原理：Ca(OH)2+Cl2=Ca2++Cl+ClO+H2O，C解释错误；D．二氧化硅与强碱反应生成硅酸盐和水，则盛装强碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH=SiO+H2O，D解释正确；答案为C。22．D【分析】氯气是有刺激性气味的黄绿色气体；氯水中起漂白作用的是HClO；氯气具有强氧化性，所以铁在氯气中燃烧，生成，久置氯水中HClO分解成HCl和O2。【详解】A．氯气是有刺激性气味的黄绿色气体，故A错误；B．氯水中HClO起漂白作用，所以不能用pH试纸测定氯水的pH，故B错误；C．氯气具有强氧化性，所以铁在氯气中燃烧，生成，故C错误；D．新制氯水的主要成分有：水、氯气、盐酸、次氯酸，久置氯水中HClO分解成HCl和O2，盐酸的浓度增大，故酸性更强，D正确；答案选D。【点睛】新制氯水的主要成分有：水、氯气、盐酸、次氯酸，久置氯水的主要成分是：盐酸；常见的具有漂白性的物质是HClO。23．B【详解】A．C→CO2发生氧化反应，则需要加入氧化剂，故A错误；B．MnO2→MnCl2发生还原反应，则需要加入还原剂，故B正确；C．NO→NO2发生氧化反应，则需要加入氧化剂，故C错误；D．Fe3＋→Fe(OH)3元素化合价未发生改变，不需要加入氧化剂或还原剂，故D错误；故答案为B。24．D【分析】整套装置中，A为制氯气装置，B为除去氯气中的氯化氢装置，C为氯气的干燥装置，D为氯气的收集装置，E为氯气的尾气处理装置。【详解】A.分液漏斗中盛装的液体是浓盐酸，A不正确；B.B装置的作用是除去氯气中的氯化氢，B不正确；C.E中盛装的是NaOH溶液，因为Ca(OH)2溶液浓度太小，吸收效果太差，C不正确；D.因为Cl2的密度比空气大，所以导管长进短出，另外，还有防倒吸的功能，D正确。故选D。25．A【分析】两种金属的混合物共4.8g，与足量氯气反应后，消耗氯气为0.1mol，故反应中，4.8g金属提供0.2mol电子，故提供1mol电子需要金属的平均质量为24g，据此计算提供1mol需要各金属的质量，利用平均值法判断。【详解】A．提供1mol电子需要金属Fe的物质的量为mol，质量为mol×56g/mol=18.7g，提供1mol电子需要金属Cu的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，二者混合提供1mol电子的平均质量介于18.7g～32g之间，故A符合；B．提供1mol电子需要金属Mg的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×24g/mol=12g，提供1mol电子需要金属Fe的物质的量为mol，质量为mol×56g/mol=18.7g，，二者混合提供1mol电子的平均质量介于12g～18.7g之间，故B不符合；C．提供1mol电子需要金属Na的物质的量为1mol，质量为1mol×23g/mol=23g。提供1mol电子需要金属Al的物质的量为mol，质量为mol×27g/mol=9g，，二者混合提供1mol电子的平均质量介于9g～23g之间，故C不符合；D．提供1mol电子需要金属Na的物质的量为1mol，质量为1mol×23g/mol=23g。提供1mol电子需要金属Fe的物质的量为mol，质量为mol×56g/mol=18.7g，二者混合提供1mol电子的平均质量介于18.7g～23g之间，故D不符合；故选A。26．FeCl3CuCl29.6【详解】(1)化合价升高元素是Cu，失电子，化合价降低元素是Fe，得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，双线桥法电子转移的方向和数目如下：；(2)化合价降低元素Fe元素所在的反应物FeCl3是氧化剂，对应产物FeCl2是还原产物，化合价升高元素Cu所在的反应物是还原剂，对应产物CuCl2是氧化产物；(3)根据方程式当有2mol电子发生转移时，发生反应的Cu的物质的量是1mol，当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的物质的量是0.15mol，质量是0.15mol×64g/mol=9.6g。27．KI淀粉溶液变蓝色溶液褪色2I+Cl2=2Cl+I2I2+5Cl2+6H2O=10Cl+12H++2IO3H2O、HClO、Cl2、OH、Cl、ClO、H+棕色试剂瓶，放置冷暗处Cl2与NaOH反应HClO的漂白性（强氧化性）继续滴加NaOH溶液，变红：原因1；不变红：原因2。【分析】(1)饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液，开始置换出单质碘，继续加入氯水，氯水和单质碘反应生成碘酸根离子；(2)氯气和水反应生成盐酸和