高考化学总复习 考点核心突破 8.3 盐类的水解

【导学教程】（教师用书）届高考化学总复习考点核心突破8.3盐类的水解[热点集训]1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．水解后溶液一定呈酸性或碱性解析盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋和OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。但水解程度是微弱的，故pH改变不大。醋酸铵水解后，溶液仍呈现中性。答案B2．下列水解的离子方程式正确的是A．HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCO2↑＋OH－B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋D．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－解析一般盐类水解程度很小，所以通常不放出气体或生成沉淀，即A、C选项错；对于多元弱酸酸根离子应分步水解，B选项错，D选项正确。答案D3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。答案B4．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效率的是A．加H2O B．通入CO2C．通入SO2 D．加少量NaOH解析加H2O虽然使平衡向右移动，但HClO的浓度减小；SO2与HClO反应；NaOH使平衡向左移动，所以A、C、D均使HClO的浓度减小，降低其漂白效率。通入CO2与OH－反应，使平衡向右移动，HClO的浓度增大，提高其漂白效率。答案B5．(·资阳高三第二次诊断)下列浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(H＋)B．0.1mol·L－1的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)C．0.1mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)答案C6．(·成都高新区月考)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A(1)写出酸H2A________________________________________________________________________。(2)若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液与10mL2mol·L－1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH____________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向该混合溶液中加入10mL1mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为________mol·L－1。(忽略混合后溶液体积的变化)(3)若溶液M有下列三种情况：①0.01mol·L－1的H2A溶液；②0.01mol·L－1的NaHA溶液；③0.02mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2(4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2解析(2)由于NaHA＋NaOH=Na2A＋H2OBaA(s)Ba2＋(aq)＋A2－(aq)xx＋eq\f(2,3)x＝eq\f(1.8×10－10,x＋\f(1,3))＝1.8×10－10×3/2＝2.7×10－10mol·L－1。(4)eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝eq\f(1.0×10－14,c2（OH－）)＝104，c(OH－)＝10－9mol·L－1，pH＝5，所以V1和V2的关系大于、小于、等于均有可能。答案(1)H2AH＋＋HA－(HA－H＋＋A2－可不写出)(2)＞c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H＋)2.7×10－10(3)③②＞③＞①(4)均有可能[能力提升][限时45分钟满分100分]一、选择题(每小题5分，共60分)1．(·聊城模拟)下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。答案D2．下列说法不正确的是A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．水解反应NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．盐类水解反应的逆反应是中和反应解析明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂，A正确。水解反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，B不正确。AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液蒸干会促进三者的水解，最终生成它们的氢氧化物，C正确。盐类水解反应是微弱的，可以说盐类水解反应的逆反应是中和反应，但不能说中和反应的逆反应是盐类水解反应，故D正确。答案B3．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳解析A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑；C是因为COeq\o\al(2－,3)水解显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。答案D4．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)解析加入少量NaOH固体，会增大溶液中OH－的浓度，使平衡向左移动，c(CH3COO－)增大，故A项正确；加入少量FeCl3固体，FeCl3水解显酸性，CH3COONa水解显碱性，在同一溶液中相互促进水解，c(CH3COO－)减小，故B项不正确；稀释溶液，c(OH－)减小，溶液的pH减小，故C项不正确；若c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)，则有c(Na＋)＋c(H＋)＞c(OH－)＋c(CH3COO－)，不符合电荷守恒原理，故D项不正确。答案A5．(·成都石室中学高三月考)有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的两种溶液混合而成，①NH4Cl与CH3COONa②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是A．c(NHeq\o\al(＋,4))：①＜③＜②＜④B．溶液中c(H＋)：①＜③＜②＜④C．pH：②＜①＜③＜④D．c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜②解析B项，c(H＋)：②＞③＞①＞④。C项，pH：②＜③＜①＜④。D项，c(NH3·H2O)：④＞①＞③＞②。答案A6．相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB．(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC．(NH4)2SO4NH4ClNaOHD．CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4解析(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且其碱性比Na2CO3要弱。答案B7．某校化学实验小组对以下四种物质的水溶液，加热蒸干并灼烧，最终不能得到该物质固体的是①氯化铁②碳酸钠③硫酸亚铁④硅酸钠A．仅①③ B．仅②④C．仅①③④ D．仅①②③解析FeCl3溶液加热蒸干并灼烧后得到Fe2O3，碳酸钠溶液在加热蒸干并灼烧后仍为碳酸钠。硫酸亚铁溶液蒸干过程中，被氧化得Fe2(SO4)3，硅酸钠溶液蒸干并灼烧后仍为硅酸钠。答案A8．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是A．c(COeq\o\al(2－,3))的大小关系为：②＞⑤＞③＞④＞①B．c(HCOeq\o\al(－,3))的大小关系为：④＞③＞⑤＞②＞①C．将溶液蒸干灼烧只有①不能得到对应的固体物质D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应解析由于④中NHeq\o\al(＋,4)与HCOeq\o\al(－,3)互相促进水解，故c(HCOeq\o\al(－,3))③＞④，c(COeq\o\al(2－,3))也是③＞④，B错误；将各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原来的物质，C错误；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，D错误。A项：NHeq\o\al(＋,4)与COeq\o\al(2－,3)水解相互促进，c(COeq\o\al(2－,3))②＞⑤，HCOeq\o\al(－,3)既水解又电离，水解程度大于电离程度，③④c(COeq\o\al(2－,3))＜②⑤c(COeq\o\al(2－,3))，H2CO3是弱酸，二级电离Ka2很小，H2CO3中的c(COeq\o\al(2－,3))最小。答案A9．现有0.4mol·L－1HA溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是A．若HA的电离能力大于A－的水解能力，则有c(Na＋)＞c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)B．若A－的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)解析依题意知，混合溶液中c(HA)＝0.1mol·L－1，c(NaA)＝0.1mol·L－1。若HA的电离能力大于A－的水解能力：HAH＋＋A－(主要)，A－＋H2OHA＋OH－(次要)，则溶液呈酸性：c(H＋)＞c(OH－)。由电荷守恒知，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，c(Na＋)＜c(A－)，由于弱电解质的电离程度一般很小，故c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)，A项错误；若水解能力大于电离能力，则溶液呈碱性：c(OH－)＞c(H＋)，根据电荷守恒知，c(Na＋)＞c(A－)，由于弱酸根离子的水解程度一般都很小，所以，有c(HA)＞c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，B项错误；由溶液组成知，溶液中只存在H＋、Na＋、A－、OH－四种离子，由电荷守恒知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，C项正确；D项，根据物料守恒：c(HA)＋c(A－)＝2c(Na＋)，D项错误。答案C10．(·广州模拟)现有amol·L－1NaX和bmol·L－1NaY两种盐溶液。下列说法正确的是(若是溶液混合，则忽略混合时的体积变化)A．若a＝b且pH(NaX)＞pH(NaY)，则酸性HX＞HYB．若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则酸性HX＞HYC．若a＞b且c(X－)＝c(Y－)，则酸性HX＞HYD．若a＝0.1mol·L－1且两溶液等体积混合，则c(X－)＋c(HX)＝0.1mol·L－1解析等浓度的NaX和NaY，前者碱性强，说明X－比Y－易水解，酸性HX＜HY，故A项不正确；NaY溶液中Y－水解，但根据物料守恒，有关系式c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)，又a＝b，c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，说明在NaX溶液中c(Na＋)＝c(X－)，X－不水解，HX是强酸，故B项正确；为保证c(X－)＝c(Y－)，要求NaX的浓度更大(即a＞b)，说明X－水解程度大于Y－，故酸性HX＜HY，C项不正确；两溶液等体积混合后c(NaX)＝eq\f(a,2)＝0.05mol·L－1，则c(X－)＋c(HX)＝0.05mol·L－1，故D项不正确。答案B11．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是化学式电离常数HClOK＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A.c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(ClO－)＞c(OH－)B．c(ClO－)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(ClO－)＋c(OH－)解析由电离常数可知电离关系为：H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(－,3)，根据“越弱越水解”原理可知同浓度时水解程度为：COeq\o\al(2－,3)＞ClO－＞HCOeq\o\al(－,3)，A项正确，B项不正确。由物料守恒c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq\o\al(2－,3))知，C项不正确。由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))知，D项不正确。答案A12．常温下，向20mL0.2mol·L－1H2SO3溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示。(其中Ⅰ表示H2SO3，Ⅱ代表HSOeq\o\al(－,3)、Ⅲ代表SOeq\o\al(2－,3))。根据图示判断正确的是A．当V(NaOH)＝0时，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－7B．当V(NaOH)＝20mL时：c(Na＋)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)C．当V(NaOH)＝40mL时2c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))D．当V(NaOH)＝40mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高解析H2SO3溶液是酸性溶液，水的电离会受到抑制，A选项错误；当V(NaOH)＝20mL时，溶液中的溶质是NaHSO3，根据图像分析知，溶液中c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(H2SO3)，故HSOeq\o\al(－,3)的电离大于其水解，溶液呈酸性，B选项正确；当V(NaOH)＝40mL时，溶质为Na2SO3，SOeq\o\al(2－,3)存在水解现象，故2c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,3))，C选项错误；当V(NaOH)＝40mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液中不再发生中和反应，溶液的温度不会继续升高，D选项错误。答案B二、非选择题(共40分)13．(12分)(·杭州模拟)(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度(mol·L－1)NaOH的物质的量浓度(mol·L－1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？________________________________________________________________________。(2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。A．前者大 B．后者大C．二者相等 D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1。(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－HB－H＋＋B2－。(5)在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol·L－1B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)解析(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱决定完全中和后盐溶液的pH，a＝7时为强酸，a＞7时为弱酸。(2)据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH＞7知A－水解程度大于HA的电离，离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)。(4)据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推导c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－4－10－10mol·L－1。(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。判断A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。答案(1)a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸(2)C(3)c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)(4)10－4－10－10(5)AC14．(14分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是____________________________________________________________________________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NHeq\o\al(＋,4))________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NHeq\o\al(＋,4))。(3)如图是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是__________________________________________________________；②20℃时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝________。(4)室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________________________。解析Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NHeq\o\al(＋,4)均发生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，HSOeq\o\al(－,4)电离出H＋同样抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，因为HSOeq\o\al(－,4)电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NHeq\o\al(＋,4)水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。根据电荷守恒，可以求出2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3mol·L－1[c(OH－)太小，可忽略]。a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))，b点时c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))，故c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)。答案(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)①ⅠNH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小②10－3mol·L－1(4)ac(Na＋)＞c(S