福建省南安市柳城中学2024-2025学年高一化学下学期期中试题

PAGE4PAGE3福建省南安市柳城中学2024-2025学年高一化学下学期期中试题考试时间90分钟试卷总分100分可能用到的相对原子质量：H1；B11；C12；N14；O16；Na21；Mg24；Fe56；Cu64。一、单选题。（每题2分）1．下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2．氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是()A．正极旁边溶液的pH减小B．电池工作时，通过质子交换膜向负极移动C．消耗3.1g氨硼烷，理论上有0.6mol电子通过内电路D．电池负极反应式为NH3·BH3+2H2O–6e‾=NH4++BO2‾+6H+3．某试验爱好小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液探讨原电池，并对试验进行了拓展，以下试验记录错误的是()A．铜片上有气泡产生，锌片渐渐溶解 B．电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极C．把铜片换成石墨，试验现象相同 D．把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依旧偏转4．下列热化学方程式中，正确的是()A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-15．某温度下，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为c(X2)=0.4mol·L－1，c(Y2)=0.8mol·L－1，c(Z2)=0.4mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为()A．X2＋2Y2=2XY2B．2X2＋Y2=2X2YC．3X2＋Y2=2X3YD．X2＋3Y2=2XY36．常温下能发生反应的一组气体是()A．N2、O2 B．NO、O2 C．H2、O2 D．H2、CO7．用类推法预料物质性质，结果将符合事实的是()A．Cu与Cl2反应生成CuCl2，则与S反应也生成CuSB．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，则与SO2反应也生成Na2SO3C．O2与Na2CO3不反应，则与Na2S溶液也不反应D．铜可与浓HNO3反应，也可与浓H2SO4反应8．下列离子方程式正确的是()A．试验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+＋OH-NH3↑＋H2OB．向氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2OC．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO2↑+4H2OD．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋9．将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法正确的是()A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的的体积分数是20%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL10．轴烯是一类独特的星形环烃。下列有关三元轴烯()与苯的关系说法错误的是A．均含有碳碳双键B．均为平面结构C．互为同分异构体D．均能发生加成反应11．下列反应属于加成反应的是()A．乙醇燃烧生成二氧化碳和水B．乙烯与溴反应生成1，2—二溴乙烷C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢D．乙酸与锌反应生成乙酸锌和氢气12．为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是()A．放入敞口的容器中B．放入密封的容器中C．放入充有少量乙烯的密封容器中D．放入有浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密封容器中13．下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是 ()①SO2②CH3CH2CH＝CH2③④CH3CH3A.①②③④B.③④C.①②④D.①②14．2005年１月，欧洲航天局的“惠更斯”号探测器首次胜利登陆土星的最大卫星——“土卫六”。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发觉土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是()A．甲烷是含碳量最高的碳氢化合物B．碳氢化合物的通式为CnH2n+2C．石油的主要成分是碳氢化合物D．碳氢化合物中的化学键都是极性键15．H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。下列描述不正确的是()A．在图示转化关系中，化合价不变的元素有铜、氢、氯B．过程Ⅰ反应的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OC．通入过量的氧气或者增大Fe3＋的浓度可以削减回收的S中CuS的含量D．转化过程中参与循环反应的离子只有Fe2＋、Fe3＋16．只用一种试剂就把KCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液鉴别开来，这种试剂是()A．稀盐酸 B．FeCl3溶液 C．Na2CO3溶液 D．Fe(NO3)3溶液17．化学世界绚丽多彩，下列试验中有关颜色的描述不正确的是()A．硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰B．将铁钉加入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为黄色C．酚酞溶液中滴入浓氨水会变红色D．镁条在空气中燃烧产生刺眼白光18．能用铝作原料来冶炼难熔的金属是因为()A．铝的密度小，熔点较低B．铝在空气中燃烧放出大量的热C．铝在金属活动性依次表中排在较前面D．铝具有还原性，发生铝热反应时放出大量热19．铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，试验过程及现象如下：下列说法不正确的是()A．反应①产生的气体是H2 B．反应②为：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2OC．反应③的白色沉淀是Al(OH)3 D．黑色固体中不含Al和Fe3O4二、填空题（每空2分、每个方程式4分）20．Ⅰ.氧化还原反应中事实上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3−+4H++3e−→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：____________________________________。（2）反应中若产生0.3mol气体，则转移电子的物质的量是_________mol。（3）若把上述反应组成原电池，则在负极发生反应的离子是_________。II.（4）把酸性高锰酸钾溶液缓缓通入Na2S的水溶液中，起先出现黄色沉淀；写出该反应的离子方程式______________________________________________________________________，随后接着通入酸性高锰酸钾溶液，沉淀渐渐消逝，溶液变澄清，写出该反应的离子方程式_____________________________________________________________________________。21．某城市对大气进行监测，发觉该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行探讨具有重要意义。请回答下列问题：(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系________(填“属于”或“不属于”)胶体。(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K＋Na＋NH4+SO42-NO3-Cl－浓度/mol·L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5依据表中数据推断待测试样为________(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H＋)或c(OH－)＝________mol·L－1。(3)为削减SO2的排放，可用某些溶液洗涤含SO2的烟气。以下物质可做洗涤剂的是__(填字母)。a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3(4)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式：_____________________________。②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可削减CO和NO的污染，其化学反应方程式为__________________________。22．苯、甲苯、乙苯、苯乙烯、联苯都是严峻的致癌物。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是_______（填字母，双选）。A．等物质的量的苯乙烯和联苯与氢气反应，消耗氢气的物质的量相同B．苯乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C．苯乙烯能与溴的CCl4溶液发生取代反应D．甲苯的一氯代物有4种（2）某致癌物A只含有C、H两种元素，它不能使溴水褪色，0.5molA完全燃烧时，得到1.5molH2O和67.2LCO2（标准状况）。①通过计算确定A的结构简式为_________。②甲苯是苯的同系物，能与苯发生类似反应，甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在加热条件下发生反应时，甲苯中甲基对位上的H原子被取代，其反应方程式为___________________________________________。三、原理综合题班级______________姓名_______________________座位________________________23．断裂化学键所须要的能量如表所示，班级______________姓名_______________________座位________________________腓(H2N－NH2)的有关化学反应的能量改变如图所示。化学键氧氧键能量/()a498946391回答下列问题：(1)1molN2H4(g)与1molO2(g)反应生成1molN2(g)和2molH2O(g)放出的能量为_______。(2)1molN2H4(g)与1molO2(g)断键汲取的能量为____________。(3)________________________。(4)当有2molH2O(1)生成时，放出的能量_____(填“>”“<”或“=”)。四、工业流程题24．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上用作补血剂。某课外小组设计试验测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。试验步骤如下：请回答下列问题：(1)向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有金属阳离子是_______(填离子符号)，检验滤液中还存在Fe2+的方法为___________________________________________________________________________________________________________(说明试剂、现象)。

(2)步骤②加入过量H2O2的目的是___________________________。

(3)步骤③中反应的离子方程式为__________________________________________。

(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、_______、干燥、灼烧、冷却、称量。

(5)假设试验中的损耗忽视不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______g。参考答案1．B2．D3．B4．D5．C6．B7．D8．B9．C10．A11．B1