化学丨九师联盟江西省2025届高三9月联考（下标G）化学试卷及答案

1.C石油是传统能源,不属于新能源,C项符合题意。2.BCS密度大于水的密度且CS金属性比Na强,与水反应剧烈生成的氢气会燃烧,甚至会爆炸,B项符合题意。3.D“84”消毒液与洁厕灵混用会生成有毒的氯气,A项正确;熟石灰的成分是Ca(OH)2,属于强碱,能与酸反应生成盐,可以用熟石灰改良酸性过强的土壤,B项正确;新型储氢合金材料的研究和开发,对氢能的实际应用起到重要的推动作用,C项正确;金属钠着火,不能用水来灭火,D项错误。4.DCr2O3是两性氧化物,CO2是酸性氧化物,A项正确;由题意知X为KCl,KClO3十5KCl十3H2SO4=3Cl2↑十3K2SO4十3H2O,B项正确;氯离子半径大于钾离子半径,C项正确;反应中有极性键的断裂与生成、没有非极性键的断裂,D项错误。5.D①②的操作为过滤,D项符合题意。6.ACS2的结构式为S=C=S,A项错误。HO7.A根据苯环的结构特点最少有12个原子共面,A项正确;Y与足量的H2反应生成|4||2,O|3OH=所示4个手性碳原子,B项错误;X、Y结构中均含有酚羟基,不能用FeCl3溶液鉴别,C项错误;根据题目所给反应机理,O=若—NH2中两个H原子被—C—CH3取代,能生成D项中的产物,D项错误。8.C氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3十3H2O十2OH—=2[Al(OH)4]—,A项正确;Fe、CU、Fe2O3、CUO不溶解进入滤渣A,B项正确;操作Ⅱ为灼烧,应该在坩埚中进行,C项错误;滤液B是硫酸亚铁溶液,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿矾,D项正确。9.D由题意知X为H,Y为N,Z为O,W为S,R为CU。氢氧化铜为蓝色沉淀,溶于氨水生成四氨合铜离子,A项正确;在[CU(NH3)4]2十中,NH3中的N给出孤对电子,B项正确;非金属性:O>S,故热稳定性:H2O>H2S,C项正确;H原子半径最小,同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:H<O<N<S,D项错误。10.B设NH4VO3为1mol,第一步失重减少质量=117×14.53%=17g,减少了NH3,第一步失重后的固体残渣应含有HVO3,B项符合题意。11.B反应4中2FeOOH十Fe2十十2OH—=Fe3O4十2H2O,Fe2O3没有磁性且生成Fe2O3化合价没有发生变化,未被氧化,B项错误。12.C—Cl、—F、苯基为吸电子基团,使羧基中羟基极性增强,更易电离出氢离子,甲基、(CH3)3C—为推电子基团,使羧=基中羟基的极性减弱,不易电离出氢离子,因此酸性:HCOOH>CH3COOH,CH3COOH<ClCH2COOH,FCH2COOH=>ClCH2COOH,—COOH>(CH3)3CCOOH,C项符合题意。13.C该电池的负极为—属K,易与H2O发生反应,不—能用含K十的水溶液作电解质—溶液,可以选择有机物电解液,K十可以通过隔膜,A项正确;放电时,电路中通过2mole时,负极发生的反应为K—e=K十,故电极应减重78g,B项正确;放电时,电极a为负极,电流从电极b经外电路流向电极a,C项错误;充电时,电极b接电源的正极,发生氧化反应,=3S十2K十[8K2S3—10e—=3S十16K十2S3—(2儿6)e—==3S十8K十],D项正确。14.C由题中信息可知,H2A为二元弱酸,H2A亍兰H十十HA—、HA—亍兰H十十A2—,HB为一元弱酸,HB亍兰H十十B,H2A十CaB2=2HB十CaA,则酸性:H2A>HB;随着PH增大,溶液中H2A、HB减少,A2、B增多,HA先增多后减少,所以曲线a、b、c表示H2A的各微粒分布曲线,曲线a表示H2A,曲线b表示HA—,曲线c表示A2—,曲线d表示HB,曲线e表示B—,A项正确;由图可知,ka1(H2A)=10—3,ka(HB)=10—8.3,==105.3,B项正确;溶液中随着PH增大,应该有氢离子外的阳离子,C项错误;Ca2十十2B—十H2A亍兰CaA↓十2HB的平衡常数k=2A),上下都乘以c2(H十)和c(A2)、c(HA),得,k=(2)●●2()),ka1(H2A)=103,ka2(H2A)=106.7,ka(HB)=108.3,kSP(CaA)=1010.4,得k=1017.3,D项正确。15.B由图1可知,一个晶胞中含有8×十6×=4个Mo,4×十1=2个N,则氮化钼的化学式为Mo2N;氮化钼晶—3=g—3;氮化钼晶胞的八面体空隙为体心和棱心,若将Li十填入氮化钼晶胞的八面体空隙中,还有8个棱心可以填入,则每个晶胞最多还能填入8×=2个Li十,A、D两项均正确;LiFepO4→FepO4过程中Fe化合价由十2→十3,B项错误;放电过程释放出锂离子,图2是充电状态,图3是放电状态,C项正确。↑16.(1)增大接触面积,加快反应速率(1分)↑(2)↑↑↑↑↑(1分)(3)否(1分);盐酸具有还原性,Cr2O—具有强氧化性,二者会发生氧化还原反应,且产生氯气污染环境(2分)(4)MgSO4(2分)(5)2;4H2O2十Cr2O—十2H十=2CrO5十5H2O(各2分)(6)10.6(2分)【高三开学考●化学参考答案第1页(共2页)】W—G解析:(1)粉碎增大固气的接触面积,加快反应速率。↑↑↑↑↑↑(2)Cr元素位于第4周期第ⅥB族,价电子排布式为3d54S↑↑↑↑↑↑(3)加入盐酸虽然可以调节PH,但是盐酸具有还原性,Cr2O—具有强氧化性,二者会发生氧化还原反应,且产生氯气污染环境。(4)根据流程可知,“除硅磷”步骤中,欲使硅、磷分别以MgsiO3和MgNH4PO4的形式沉淀,需引入含Mg2十、NH的盐溶液,结合第(3)问可知应选用MgsO4。(5)CrO5分子中存在过氧键,由于Cr为十6价,则其中与Cr相连的氧原子的化合价为1个—2价,4个—1价,其结构式可表示为,所以1molCrO5分子中过氧键的数目为2NA。(6)根据钒元素守恒,V元素在整个流程中利用率为95%,最终生成V2O51.8吨,铬钒渣中钒的质量分数为17.(1)—243.1KJ17.(1)—243.1KJmol—1(2)200(3)2HCHO十2H十十2e—=HOCH2CH2OH(4)H2浓度继续增加,会造成催化剂表面CO2的吸附率下降;(5)B;CO2加氢是在氧原子还是在碳原子上(每空2分)解析:(1)2CO(g)十3H2(g)亍兰HOCH2CH2OH(g)ΔH为2×(—283.0KJ●mol—1)十3×(—285.8KJ●mol—1)—(—1180.3KJ●mol—1)=—243.1(2)主反应是分子数减少的反应,副反应是分子数不变的反应,达平衡时气体总物质的量减少了0.8mol,说明主反应消耗二氧化碳0.4mol、氢气1.2mol,生成甲醇0.4mol,生成水蒸气0.4mol,副反应消耗二氧化碳0.6mol,消耗氢气0.6mol,生成一氧化碳和水蒸气各0.6mol,代入求解即可。(3)甲醛(HCHO)电化加氢二聚得到乙二醇,则电极反应式为2HCHO十2H十十2e—=HOCH2CH2OH。(4)H2浓度的适度增加,会提高催化剂表面H2的浓度,浓度过大会影响CO2的吸附效果,所以随着H2浓度的增加,CO2的平衡转化率增大,H2浓度继续增加,会造成催化剂表面CO2的吸附率下降;由题可知,反应I为慢反应,即所需活化能较大,反应Ⅱ为快反应,即所需活化能较小,可以得到所示图像。(5)生成中间体A或B取决于CO2加氢是在氧原子还是在碳原子上。18.(1)检验装置气密性;球形冷凝管(各2分)(2)生成的氯化亚铁包裹未反应的氯化铁,不能充分反应(2分)(3)2FeCl3十Fe=3FeCl2(2分)(4)2(C2H5)2NH十2C5H6十FeCl22(C2H5)2NH●HCl十Fe(C5H5)2(2分)(5)将装置中的空气排尽,防止实验过程中Fe2十被氧化(2分);防暴沸(1分)(6)升华(1分)解析:三颈烧瓶中氯化铁和铁反应制备氯化亚铁,蒸出溶剂后,加(C2H5)2NH(二乙胺)、C5H6(环戊二烯)的混合液,生成二茂铁[Fe(C5H5)2]和(C2H5)2NH●HCl,蒸出溶剂得到粗品二茂铁,升华法提纯二茂铁。(1)根据装置图,仪器B是球形冷凝管,组装好仪器后首先检查装置的气密性。(2)因为固体反应物生成物均不溶于有机溶剂,分批加入固体反应物,避免生成物包裹反应物不能充分反应。(3)步骤②中仪器A内氯化铁和铁反应生成氯化亚铁,发生反应的化学方程式为2FeCl3十Fe=3FeCl2。(4)步骤③中二乙胺反应后生成(C2H5)2NH●HCl,则氯化亚铁、环戊二烯、二乙胺反应生成(C2H5)2NH●HCl和二△茂铁,化学方程式为2(C2H5)2NH十2C5H6十FeCl2=2(C2H5)2NH●HCl十Fe(C5H5)2。△(5)实验中通入N2的目的是将装置中的空气排尽,防止实验过程中Fe2十被氧化;磁子除搅拌外还有防暴沸作用。(6)利用升华的方法分离。19.(1)间硝基苯丙酮或3硝基苯丙酮(1分)(2)还原反应(1分)(3)羰基、碳氯键(氯原子)(2分)(4)l|十(CH3