《反应条件对化学平衡的影响》参考课件（二）

第2节化学反应的限度第4课时

浓度、压强对化学平衡的影响第2章化学反应的方向、限度与速率浓度、压强对化学平衡的影响

目标定位自我检测学习探究知识回顾本节知识目录探究点一浓度对化学平衡的影响探究点三勒·夏特列原理探究点二压强对化学平衡的影响学习目标定位1.知道浓度、压强对化学平衡影响的规律。2.会根据勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。学习重难点：浓度、压强影响平衡移动的规律。知识点拨知识回顾逆反应>知识回顾当Q>K时，反应向逆方向进行。2．比较浓度商Q和平衡常数K的大小即可判断反应进行的方向当Q＝K时，反应处于平衡状态；当Q<K时，反应向正方向进行；学习探究探究点一：浓度对化学平衡的影响1．按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中溶液颜色变深溶液颜色变深溶液颜色变深溶液颜色变深对可逆反应Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均增大了，即化学平衡均向正反应方向移动了；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动了学习探究减小增大Q<K

Q>K

正反应方向逆反应方向归纳总结浓度对化学平衡移动的影响(2)减小反应物浓度或增大生成物浓度时，Q>K，平衡向逆反应方向(或左)移动。1.在其他条件不变的情况下，浓度对平衡移动的影响：(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度时，Q<K，平衡向正反应方向(或右)移动。2.当平衡体系中改变固体或纯液体的用量时，由于其浓度为常数，平衡不移动。题目解析I活学活用平衡向右移动，颜色变深，而向左移动，颜色变浅。c(H＋)增大平衡右移颜色变深加入OH－H＋减小平衡左移颜色变浅影响平衡移动加入水，体积增大，浓度减小，颜色变浅B题目解析I使平衡向正反应方向移动，既提高了SO2的通过加入过量的廉价反应物O2，转化率又增加了SO3的产量多种反应物参加反应时，提高某一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率，而该物质本身转化率会降低。学习探究探究点二：压强对化学平衡的影响1按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中。气体颜色先变深，后变浅，最终比原来深气体颜色先变浅，后变深，最终比原来浅压强增大，体积减小时，c(NO2)变大后又减小，平衡向左移动压强减小，体积增大时，c(NO2)减小后又增大，平衡向右移动学习探究增大减小不变Q>K

Q<K

Q＝K

向左移动向右移动不移动归纳总结压强对化学平衡移动的影响(1)在其他条件不变的情况下，压强对化学平衡的影响：(2)压强改变对固体或液体间的平衡无影响。题目解析由于[H2O]、[CO]、[H2]的浓度都不变，所以平衡不移动活学活用浓度为常数，改变它的量平衡不移动气体体积不相等的反应压强增大，平衡左移；体积扩大，平衡右移。A学习探究探究点三：勒·夏特列原理

归纳总结如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。向右移动减小向左移动降低向右移动减小勒夏特列原理：减弱但不能消除归纳总结(2)定量角度：“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。1．勒·夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用。此外勒·夏特列原理对所有的动态平衡(如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等)都适用。2．对“减弱这种改变”的正确理解(1)定性角度：用于判断平衡移动的方向。题目解析活学活用配制FeSO4溶液时，加入铁粉是为了防止Fe2＋被氧化。B学习小结化学平衡移动规律：升高温度，平衡向吸热方向移动催化剂不能使化学平衡发生移动自我检测题目解析升高温度，化学平衡逆向移动，A2的转化率减小；增大压强，平衡正向移动。B题目解析

CVc2cW的浓度：V1.8c体积改变的结果平衡移动的结果平衡一定向W减少的方向即逆反应方向移动，所以a＋b＜c＋d，平衡移动的结果导致Z的体积分数减小，X的转化率下降。自我检测题目解析

B自我检测题目解析逐渐变浅，直至无色黄OH－与H