《化学平衡常数》参考课件

第2节化学反应的限度第1课时化学平衡常数第2章化学反应的方向、限度与速率化学平衡常数目标定位自我检测学习探究知识回顾本节知识目录探究点一化学平衡常数的概念及其表达式探究点二化学平衡常数的意

义及其应用

学习目标定位1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式，知道化学平衡常数的影响因素。2.能根据化学平衡常数表示的意义，判断反应进行的程度和方向。学习重难点：平衡常数的含义及其计算。知识回顾知识点拨正反应速率逆反应速率v正=v逆时间速率化学平衡状态压强温度浓度正反应速率可逆逆反应速率浓度浓度可逆反应知识回顾外界条件(温度、浓度、压强等)一旦改变，化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。2．化学平衡状态的特征：v正＝v逆≠0。(1)等：(2)动：化学平衡状态是一种动态平衡。达到平衡状态时，反应并没有停止，这时正反应和逆反应都依然在进行。(3)定：反应物的浓度和生成物的浓度不再改变。(4)变：知识回顾0.3mol·L－1360%6.5mol0.2mol·L－10．15mol·L－1学习探究探究点一：化学平衡常数的概念及其表达式归纳总结1.081.381.613.891.71×102

1.72×1021.70×1021.70×102平衡时反应物和生成物的物质的量浓度之间的定量关系：生成物平衡浓度与反应物平衡浓度的平方之比近似为一常数。学习探究(2)化学平衡常数对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，①概念：一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积与反应物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数，用K表示)。②表达式：归纳总结学习探究放热

吸热

化学平衡常数只受温度影响对于吸热反应：升温K增大，降温K减小。对于放热反应：升温K减小，降温K增大。归纳总结使用平衡常数应注意的问题：(1)化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)FeO(s)＋CO(g)

Fe(s)＋CO2(g)(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。(2)在平衡常数表达式中，水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写。题目解析活学活用B表达式固体反应物或生成物，其浓度可视为常数，在平衡常数表达式中不写化学平衡常数是反应的特性常数，只与温度有关，而与反应物、生成物的浓度变化无关温度改变，平衡一定改变则常数一定改变题目解析<探究点二：化学平衡常数的意义及其应用归纳总结程度反应的限度越完全越大越不完全越小根据K的表达式：K

越大，生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，向正向进行的越彻底。学习探究(2)判断正在进行的可逆反应是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：，叫做该反应的浓度商。Q>K，反应向逆反应方向进行Q<K，反应向正反应方向进行Q＝K，反应处于平衡状态学习探究未逆归纳总结(3)根据K值随温度变化规律，可判断可逆反应的反应热。化学平衡常数的应用(1)K值的大小可反映化学反应进行的程度大小。(2)比较Q和K的大小，可判断反应进行的方向。题目解析活学活用12.5mol－2·L2正反应否增大(2)(1)(1)学习小结自我检测题目解析K与反应温度有关，与表达式与方程式的书写有关，但与起始浓度、压强无关。B自我检测题目解析CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)该反应的方程式为温度升高时H2浓度减小，说明在恒容时平衡正向移动，ΔH>0恒容时增大压强，H2的浓度不变升高温度，v正和v逆都增大×××√A自我检测题目解析K只与体系的温度有关，与反应物、生成物的起始浓度无关。C自我检测ΔH＝－373.4