上海市2021届高三化学普通高中学业水平化学练习试卷四有答案

上海市普通高中学业水平化学练习试卷（4）

一.选择题（共20小题）

1.“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一.为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催

化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该

无毒混合气体是（）

A.二氧化碳和氮气B.二氧化碳和二氧化氮

C.二氧化碳和氧气D.氮气和氧气

2.铅蓄电池广泛应用于机动车辆，其构造如图所示。已知PbSO4难溶于水，电池反应方程

式为：PbO2+Pb+2H2SO4-2PbSO4+2H2O.下列说法不正确的是（）

林二氧化铅

硫酸铅

A.电池工作时，Pb为负极，发生氧化反应

B.电池工作时，电解质溶液pH值保持不变

C.硫酸根离子在负极和正极都参与了反应

D.正极的电极反应式为PbO2+2e+4H++SO42'—PbSO4+2H2O

3.文物既是中国文化的载体，也是华夏文明的符号。下列说法错误的是（）

A.王羲之的《兰亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定

B.《千里江山图》所用矿物颜料绿松石［CUA16（PO4）4（OH）8・5H2O］属于磷酸盐

C.商代晚期铸造的铜器“皿天全方盘”表面的铜绿可以用稀盐酸除去

D.“素纱单衣”所用的蚕丝的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

4.元素R的质量数为A,的核外电子数为x,则WgR『所含中子的物质的量为（）

A.（A-x+n）molB.（A-x-n）mol

C.molD.mol

5.汽车尾气是大气污染主要采源之一.2012年起我市所有机动车必须取得“环保合格标志”

后方能安检.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的部分有毒气体转化为无毒气体，如图

所示为其中的某个反应的微观示意图.则（）

O，原子

—•*3.W•氯隙子

甲乙.T•破泰子

A.此反应属于置换反应

B.丁物质由两种元素组成

C.乙和丙由相同的元素组成

D.反应前后共有三种分子

6.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具.如图为铁元

素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（）

化合价

Fc卜Oqf-

Q,2Fc(OH)W""

­

Fe(OH)AEc!>

小盛乳化物於仅化比杜

A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①

B.Fe（OH）2在空气中受热，转化为FeO

C.由图可预测：高铁酸盐（FeC^D具有氧化性

D.加热Fe（OH）3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③

7.如图装置可用于收集S02并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）

选项试剂现象结论

AKMnO4酸性溶液溶液褪色SO2有氧化性

BH2s溶液淡黄色沉淀SO2有氧化性

CNaOH溶液无明显现象S02与NaOH溶液不反应

D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色S02有酸性、没有漂白性

8.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()

A.HFB.NaHCOaC.H2SO4D.NH4C1

9.新冠肺炎自发现至今已全球扩散，造成巨大损失，75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸

(CH3C000H),乙醛和氯仿等溶剂均可有效灭杀该病毒。下列有关说法正确的是()

A.外出返家时，可用75%酒精喷雾对手、衣服等部位进行消毒

B.过氧乙酸的摩尔质量为76

C.标准状况下，2.24L氯仿的分子数约为O.INA个

D.将“84”消毒液与75%酒精1：1混合、消毒效果更好

10.已知：H2(g)+F2(g)—2HF(g)Z\Hi=-270kJ・mol”.下列说法不正确的是()

能.1mo[11式§)和IniolFj(g)

A//=+270kj-n»o|-'

2molHF(g)

反应过程

A.1molH2(g)与ImolF2(g)的键能之和比2moiHF(g)的键能高270kJ・mo「I

B.HF(g)分解为H2(g)与F2(g)的反应过程的能量变化可用如图来表示

C.若反应中有20gHF(g)生成，则放出135kJ热量

D.若H2(g)+C12(g)=2HCI(g)AH2--QkJ-mol1,则QV270

11.下列有关氯碱工业的描述，正确的是()

A.氯碱工业是指电解熔融氯化钠制取氯气的方法

B.氯碱工业只能得到氯气和氢氧化钠两种有价值的产品

C.实验室模拟氯碱工业制取氯气后所得溶液呈碱性

D.实验室模拟氯碱工业所得氯气不能直接排放，应用澄清石灰水吸收

12.下列实验能获得成功的是()

A.苯和浓嗅水用铁作催化剂制澳苯

B.向装有MnO2的烧瓶中滴加浓盐酸制C12

C.淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖

D.电石与水反应在启普发生器中进行制乙块

13.葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通

常以酒样中so?的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：so32>r>cr）.

下列说法不正确的是（）

A.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性

B.通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出

C.若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液

D.若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择12标准液

14.元素铭（Cr）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是（）

KOH溶液。HQ,溶液人HSO」，

固体——一-KCrO?溶液一六一-K,CrO、溶液二、"心口^。?溶液

①（绿色）②（黄色）③（橙红色）

A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质

B.反应②利用了H2O2的氧化性

C.反应②的离子方程式为2CrO2+3H2O2+2OH=2CrO42'+4H?0

D.反应①②③中铭元素的化合价均发生了变化

15.低浓度的硫酸阿托品常用于治疗青少年的假性近视，阿托品（结构简式如图）可以通过

托品酸和托品醇合成，则下列说法错误的是（）

A.阿托品的分子式是Cl7H21NO3

B.托品酸的结构简式是：

C.托品酸能发生取代、加成、消去、氧化等反应

D.阿托品苯环上的一氯代物有3种

16.下列实验操作错误的是（）

ABCD

收集NO气体检查装置比较乙酸和碳酸的酸性蒸发结晶NaCl

气密性

A.AB.BC.CD.D

17.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示

意图如图(图中球棍模型中的“棍”可表示单键、双键或叁键)，已知：CH4(g)+CO2

(g)=2CO(g)+2H2(g)AH>0,下列说法不正确的是()

A.反应①为吸热反应，且=△Fh

B.催化剂Ni对反应①和反应②都有催化作用

C.反应②过程中既有碳氧键的断裂，也有碳氧键的形成

D.反应②的活化能为E2,反应焙变△比二(Ei-E2)kJ.mol'1

18.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是()

A.Zn为电池的负极

B.正极反应式为2FeO42+10H++6e=Fe2O3+5H2O

C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D.电池工作时OH一向正极迁移

19.某二元酸H2M04在水中分两步电离：H2MO4=H++HMO4,HM04#H++MO42,常

温下，向20mL0.1mol・L“NaHMO4溶液中滴入cmokl/iNaOH溶液，溶液温度与滴入

NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是()

A.该NaOH溶液pH=13

B.从G点到H点水的电离平衡正向移动

C.图象中E点对应的溶液中c(Na+)=c(H2MO4)+c(HM04-)+c(MO42')

D.若F点对应的溶液pH=2,则MO42一的水解平衡常数约为5.4X1(Ti3mo].Li

20.恒温恒容密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)U2Z(g)Z\H=-92kJ・mol!下列

说法一定正确的是

()

A.混合气体的密度不随时间发生变化说明反应达到平衡状态

B.充入氮气使压强增大，V#：、v逆均增大

C.反应达平衡时放出的热量小于92kJ

D.反应达平衡状态时：2V正(X)=丫逆(Z)

二.解答题(共4小题)

21.碑酸(H3AsO4)和亚碑酸(H3AsO3)是工业上常用的两种弱酸。回答下列问题；

(1)常温下，向lOmLO.lmoKLijhAsCU溶液中滴力口。」!!!。]。!.।的KOH溶液，混合溶

液中由水电离出的c(H+)与KOH溶液体积关系如图1所示

阳I用2

①H3AsO4是(填“一”、“二”或“三”)元酸；A点处由水电离的c(H+)<10

7mol*L原因是。

②D点对应溶液的pH(填或“=")7。

(2)常温下，向其容器中加入0.5molNa3AsO3、一定量k和NaOH溶液发生反应，AsO33

33

+I2+2OH#ASO4'+21-+H2O«测得的转化率a(ASO3)如图2所示，F点对应溶液

中n(I2)=0.2moLn(I)=0.4mol,pH=13。

①E点：v正(填或“="，下同)v逆；E点的vrG点的v

逆。

②到达F点时，x的数值为。

22.以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

I.汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生反应生成无毒的N2和CO2：

(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2N0(g)△Hl=+180.5kJ・mo「i

@C0的燃烧热△取=-283.0kJ*mor',则反应③2NO(g)+2C0(g)UN2(g)+2CO2

(g)AH3=o

(2)某研究小组在三个容积为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4molNO和0.4mol

CO,发生反应③.在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反

应体系总压强随时间的变化如图1所示

AWkPa

400kr1蜕仅率人

Is/

N2ONO2一

」t/NQ电极

、P值极

02

1002°°?°0400SOOQIJEHC

图1图2图3

①温度：Ti______T2(填“<”"=”或">

②CO的平衡转化率：I______11________III(填”或，

③反应速率：a点的v逆______b点的v正(填”或

④T2时的平衡常数Kc=______0

(3)将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(cat1、cat2)进行反应，相

同时间内测量的脱氮率(脱氮率即NO的转化率)如图2所示。M点_______(填“是”

或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由______o

II.N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解反应2N2O=

2N2+O2对环境保护有重要意义。

(4)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步12(g)=21(g)快速平衡，平衡常数为K

第二步I(g)+N2O(g)fN2(g)+10(g)v=kl・c(N20)・C(I)慢反应

第三步10(g)+N2O(g)-N2(g)+02(g)12(g)快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。实验表明，含碘时N20分解速率方程

v=k・c(N20)«[C(I2)]0-5(k为速率常数)。

①卜二(用含K和ki的代数式表示)。

②下列表述正确的是。

A.10为反应的中间产物

B.碘蒸气的浓度大小不会影响N20的分解速率

C.第二步对总反应速率起决定作用

D.催化剂会降低反应的活化能，从而影响4H(5)

(5)通过N20传感器可监测环境中N20的含量，其工作原理如图3所示，

①NiO电极上的电极反应式为。

②N20浓度越高，则电压表读数越。(填“高”或“低”)

23.环扁桃脂临床上主要用于治疗脑动脉硬化。环扁桃酯的一种合成路线如下所示：

C2H4O2-不广C2H3O2CIHOCH2COOH

A°BC

OH

。■*WH备^

OH_1

E环扁桃酣

完成下列填空：

(1)写出A的官能团；①的反应类型______；反应②所需试剂和条件

(2)写出反应③的化学方程式。

(3)反应⑤中另一反应物F的结构简式为。

(4)检验D是否已经完全转化为E的操作是o

(5)满足下列条件，写出一种E的同分异构体的结构简式«

i,能发生水解反应

ii.苯环上的一嗅代物只有两种

-fCH-CHjih

2cH34

(6)写出由乙苯(U)合成聚苯乙烯(S1)的合成路

线。(合成路线常用的表示方式为：AB目标产物)

24.某研究性学习小组拟对S02和亚硫酸的性质进行探究。请回答下列问题：

I.探究S02和Fe(N03)3溶液的反应

该小组用图所示装置达成实验目的。已知：l.Omol/LFe(N03)3溶液的PH=1。

(1)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是。

(2)装置B中产生了白色沉淀，说明SO2具有性。

(3)分析B中产生白色沉淀的原因：

①观点1：SO2与Fe3+反应；观点2：酸性条件下，SO2与NO3一反应；观点3：。

②按观点1,装置B中反应的离子方程式为,为证明该观点，应进一步确认生

成的新物质，实验操作及现象是。

③按观点2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条

件下进行实验。此时应选择的最佳溶液是(填序号)。

a.O.lmol/L稀硝酸

b.l.5mol/LFe(NO3)2

c.3.0mol/LNaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

d.6.0mol/LNaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液

II.探究H2s03的酸性强于HClOo

该小组用图所示装置达成实验目的。

(4)装置的连接顺序为：纯净SO2f(选填字母),中反应的离子方程式

为。

(5)可证明H2s03的酸性强于HC10的实验现象是。

上海市普通高中学业水平化学练习试卷（4）

参考答案与试题解析

选择题（共20小题）

1.“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一.为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催

化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该

无毒混合气体是（）

A.二氧化碳和氮气B.二氧化碳和二氧化氮

C.二氧化碳和氧气D.氮气和氧气

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，反应前各原子的

数目之和等于反应后各原子的数目之和，反应物为NO、CO,则产物也由氮、碳、氧三

种元素组成，转化为参与大气循环的无毒混合气体，所以该反应为：2cO+2NON2+2CO2,

据此分析解答.

【解答】解：A.由题意可知反应物是CO和NO,即反应物中含有C、N、O三种元素，

生成物中也必须只能含有C、N、O三种元素，“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化

碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，所以该反应为：2co+2NON2+2CO2,

故A正确:

B.二氧化氮为有毒气体，且为大气污染物，故B错误；

C.二氧化碳和氧气，产物中没有N元素，不满足质量守恒定律，故C错误；

D.氧气的氧化性较强，不会被CO或NO氧化生产氧气，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题主要考查大气污染物及其治理方法，题目难度不大，明确质量守恒定律及

氧化还原反应中化合价变化规律为解答关键，注意掌握氮、碳的单质及其氧化物的性质.

2.铅蓄电池广泛应用于机动车辆，其构造如图所示。已知PbSO4难溶于水，电池反应方程

式为：PbO2+Pb+2H2so4=2PbSO4+2H2O.下列说法不正确的是（）

A.电池工作时，Pb为负极，发生氧化反应

B.电池工作时，电解质溶液pH值保持不变

C.硫酸根离子在负极和正极都参与了反应

D.正极的电极反应式为PbO2+2e+4H++SO42'=PbSO4+2H2O

【分析】该原电池放电时，电池反应中Pb元素化合价由0价、+4价变为+2价，所以Pb

2

作负极、PbO2作正极，负极反应式为Pb+SO4--2e=PbSO4I,正极反应式为

PbO2+SO42-+2e+4H+—PbSO4+2H2O,据此分析解答。

【解答】解：A、Pb作负极，发生氧化反应，故A正确；

B、电池工作时，硫酸浓度减小，则电解质溶液pH值增大，故B错误；

22+

C、由负极反应式为Pb+SO4'-2e'=PbSO4I,正极反应式为PbO2+SO4+2e-+4H

-PbSO4+2H2O可知，硫酸根离子在负极和正极都参与了反应，故C正确；

D、正极发生还原反应，电极反应式为PbO2+2e+4H++SO42'=PbSO4+2H2O,故D正确；

故选：B,

【点评】本题考查原电池原理，为高考高频点，明确原电池正负极与元素化合价的关系

是解本题关键，会正确书写电极反应式，知道各个电极上反应类型，题目难度不大。

3.文物既是中国文化的载体，也是华夏文明的符号。下列说法错误的是()

A.王羲之的《兰亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定

B.《千里江山图》所用矿物颜料绿松石［CUA16(P04)4(OH)8・5H2O］属于磷酸盐

C.商代晚期铸造的铜器“皿天全方密”表面的铜绿可以用稀盐酸除去

D.“素纱单衣”所用的蚕丝的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

【分析】A.常温下，碳的性质稳定；

B.绿松石中含有磷酸根离子和金属离子；

C.铜绿的成分是碱式碳酸铜，能溶于酸；

D.蚕丝的主要成分是蛋白质。

【解答】解：A.常温下，碳的性质稳定，与空气中的氧气、二氧化碳等不反应，所以用

以碳为主要原料的墨写的字能保存很长时间，故A正确；

B.已知绿松石的化学式为CUA16(PO4)4(OH)8-5H2O,绿松石中含有磷酸根离子和

金属离子，属于磷酸盐，故B正确；

C.铜绿的成分是碱式碳酸铜，能溶于酸，所以铜绿可以用稀盐酸除去，故C正确；

D.蚕丝的主要成分是蛋白质，不是纤维素，蛋白质属于天然高分子化合物，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查了物质的性质和用途，题目难度不大，性质决定用途，明确相关物质

的性质是解题关键，侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，

提高学习的积极性。

4.元素R的质量数为A,的核外电子数为x,则WgR11一所含中子的物质的量为()

A.(A-x+n)molB.(A-x-n)mol

C.molD.mol

【分析】根据阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数计算元素R的质子数，由中子数=

质量数-质子数计算含有的中子数，再根据n计算WgR-的物质的量，结合Ri含

有的中子数，进而计算含有的中子的物质的量.

【解答】解：Rn的核外电子数为x,所以质子数为x-n,

元素R的质量数为A,所以中子数为A-(x-n)=A-x+n=

所以WgR1所含中子的物质的量为(A-x+n)niol«

故选：Co

【点评】本题考查了中子数、质量数、质子数之间的关系以及离子核外电子数、质子数、

电荷数之间的关系，注意元素的近似相对原子质量等于质量数.

5.汽车尾气是大气污染主要采源之一.2012年起我市所有机动车必须取得“环保合格标志”

后方能安检.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的部分有毒气体转化为无毒气体，如图

所示为其中的某个反应的微观示意图.则()

O班原子

隙干

甲乙T•璇泰子

A.此反应属于置换反应

B.丁物质由两种元素组成

C.乙和丙由相同的元素组成

D.反应前后共有三种分子

【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，根据方程

式分析有关的问题.

【解答】解：由反应的微观示意图可知，反应物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳，生

成物丙、丁分别是二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO2+4CO4cO2+N2,由此可知:

A、该反应是两种化合物生成一种化合物和一种单质的反应，不属于置换反应。故A错

误；

B、丁是氮气，是一种元素组成的单质，故B错误；

C、乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，由相同的元素C、0组成，故C正确；

D、反应前后有二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮气四种分子，故D错误.

故选：C»

【点评】本题通过反应的微观示意图判断出参加反应的物质，继而写出反应化学方程式，

问题可解答，难度不大.

6.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具.如图为铁元

素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是()

化介价

FeO；'

g

Fe,0型F«OH通F针

FeOFcCOH)；—Fc:"

"小成乳化饬氮氧化物1一的阻.别

A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①

B.Fe(OH)2在空气中受热，转化为FeO

C.由图可预测：高铁酸盐(FeO42D具有氧化性

D.加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③

【分析】A.高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；

B.Fe(OH)2在空气中受热，且Fe失去电子被氧化；

C.高铁酸盐中Fe为+6价；

D.氢氧化铁不溶于水。

【解答】解：A.高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能实现上述转化①,

故A错误；

B.Fe(0H)2在空气中受热，且Fe失去电子被氧化，则生成氧化铁，故B错误；

C.高铁酸盐中Fe为+6价，具有氧化性，可杀菌消毒，故C正确；

D.氢氧化铁不溶于水，不能实现转化③，加热Fe(OH)3发生转化⑥，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查铁及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、

相互转化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题

目难度不大。

7.如图装置可用于收集S02并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）

选项试剂现象结论

酸性溶液溶液褪色

AKMnO4SO2有氧化性

BH2s溶液淡黄色沉淀S02有氧化性

CNaOH溶液无明显现象S02与NaOH溶液不反应

D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色S02有酸性、没有漂白性

C.CD.D

【分析】A、二氧化硫使高镒酸钾溶液，体现的是二氧化硫的还原性；

B.黄色沉淀为S单质，结合化合价变化分析；

C、二氧化硫与氢氧化钠能反应，但无明显现象；

D、因为二氧化硫的漂白有一定的选择性，不能漂白石蕊等，结论为亚硫酸有酸性，但不

能因此说没有漂白性。

【解答】解：A、酸性高锯酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的

二价毓离子，是酸性高镒酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，故A

错误；

B、.S02与H2s反应生成S单质，该反应中S02中+4价S元素被还原生成0价的单质S,

二氧化硫被还原，说明S02有氧化性，故B正确；

C、二氧化硫为酸性氧化物，能跟氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，但无明显现象，故C

错误；

D、二氧化硫使紫色石蕊试液变红后不褪色，结论为亚硫酸有酸性，但不能因此说没有漂

白性，因为二氧化硫的漂白有一定的选择性，不能漂白石蕊等，故D错误；

故选：B,

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度中等，明确常见元素及

其化合物性质为解答关键，注意掌握二氧化硫的化学性质，试题有利于提高学生的分析、

理解能力及综合应用能力。

8.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）

A.HFB.NaHCO3C.H2SO4D.NH4CI

【分析】只有含弱离子的盐才能水解，而水解显酸性的盐是强酸弱碱盐，据此分析。

【解答】解：A.HF是弱酸，溶于水显酸性，不是因为水解而显酸性，故A错误；

B.NaHC03是强碱弱酸盐，水解显碱性，故B错误；

C.H2s04是酸，溶于水电离显酸性，但不是因为水解而显酸性，故C错误；

D.NH4cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查了盐类水解后溶液酸碱性，应注意的是显酸性的不一定是酸，还可能

是强酸弱碱盐，但酸一定显酸性，题目难度不大。

9.新冠肺炎自发现至今已全球扩散，造成巨大损失，75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸

（CH3co00H）、乙醛和氯仿等溶剂均可有效灭杀该病毒。下列有关说法正确的是（）

A.外出返家时，可用75%酒精喷雾对手、衣服等部位进行消毒

B.过氧乙酸的摩尔质量为76

C.标准状况下，2.24L氯仿的分子数约为O.INA个

D.将“84”消毒液与75%酒精1：1混合、消毒效果更好

【分析】A.75%的酒精可使蛋白质变性；

B.单位错误；

C.标准状况下，氯仿为液体；

D.二者发生氧化还原反应.

【解答】解：A.75%的酒精可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故A正确；

B.过氧乙酸的摩尔质量为76g/moL单位错误，故B错误；

C.标准状况下，氯仿为液体，不能用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误：

D.二者发生氧化还原反应，不能混合使用，否则效果减小，故D错误。

故选：Ao

【点评】本题考查有机物的性质与应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，有利

于培养学生良好的科学素养，注意把握物质的性质，题目难度不大。

10.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)AH|=-270kJ«mor'.下列说法不正确的是()

能址1mol11式8)和1molF；(g)

A//=+270kj-tno『

2molHF(g)

反应过程

A.ImolH2(g)与lmolF2(g)的键能之和比2moiHF(g)的键能高270kJ・mo「1

B.HF(g)分解为H2(g)与F2(g)的反应过程的能量变化可用如图来表示

C.若反应中有20gHF(g)生成，则放出135kJ热量

D.若H2(g)+Ch(g)=2HCI(g)AH2=-QkJTnol1,则Q<270

【分析】A.焰变为负，焰变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量；

B.生成HF放热，则HF分解吸热；

C.物质的量与热量成正比；

D.非金属性F>C1,且HF最稳定，生成HF时放热最多，焙变最小。

【解答】解：A.焰变为负，焰变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则

ImolH2(g)与ImolF2(g)的键能之和比2moiHF(g)的键能低270kJ・mo「l故A

错误；

B.生成HF放热，则HF分解吸热，则HF(g)分解为H2(g)与F2(g)的反应过程

的能量变化可用图中能量变化表示，故B正确；

C.物质的量与热量成正比，则反应中有20gHF(g)生成，则放出热量为135kJ,故C

正确；

D.非金属性F>CL且HF最稳定，生成HF时放热最多，焰变最小，则H2(g)+C12

(g)=2HC1(g)AH2=-QkJ«mor',Q<270,故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查反应热与焙变，为高频考点，把握反应中能量变化、焙变计算、焰变

与热量为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目

难度不大。

11.下列有关氯碱工业的描述，正确的是()

A.氯碱工业是指电解熔融氯化钠制取氯气的方法

B.氯碱工业只能得到氯气和氢氧化钠两种有价值的产品

C.实验室模拟氯碱工业制取氯气后所得溶液呈碱性

D.实验室模拟氯碱工业所得氯气不能直接排放，应用澄清石灰水吸收

【分析】A、氯碱工业是指电解氯化钠溶液制取烧碱的方法；

B、氯碱工业能得到氯气、氢气、氢氧化钠三种产物；

C、氯碱工业制取氯气后所得溶液是氢氧化钠溶液；

D、氯气有毒，尾气处理用氢氧化钠溶液.

【解答】解：A、氯碱工业是指电解氯化钠溶液制取烧碱的方法，电解熔融氯化钠是制取

钠的方法，故A错误；

B、氯碱工业能得到氯气、氢气、氢氧化钠三种有价值的产品，故B错误；

C、氯碱工业制取氯气后所得溶液是氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，故C正确；

D、氯气有毒，实验室模拟氯碱工业所得氯气不能直接排放，尾气处理用氢氧化钠溶液吸

收，故D错误。

故选：C«

【点评】本题考查学生电解池的工作原理以及电解产物的判断知识，属于基本知识的考

查，难度中等.

12.下列实验能获得成功的是（）

A.苯和浓澳水用铁作催化剂制澳苯

B.向装有Mn02的烧瓶中滴加浓盐酸制C12

C.淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖

D.电石与水反应在启普发生器中进行制乙块

【分析】A.苯和澳水不反应，应用液浸和苯反应；

B.MnO2和浓盐酸的反应应在加热条件下进行；

C.淀粉在稀硫酸作用下发生水解反应：

D.电石和水反应放出大量的热，且生成乳状的氢氧化钙，易堵塞导管.

【解答】解：A.应用液溟和苯在澳化铁催化作用下反应，故A错误；

B.MnCh和浓盐酸的反应应在加热条件下进行，否则不能制备氯气，故B错误；

C.质量分数为20%的硫酸为稀硫酸，淀粉在稀硫酸作用下发生水解反应生成葡萄糖，故

C正确；

D.电石和水反应放出大量的热，且生成乳状的氢氧化钙，易堵塞导管，不能用启普发生

器，故D错误。

故选：Co

【点评】本题考查较为综合，涉及物质的气体的制备、有机物结构和性质的考查，侧重

于学生的分析、实验能力的考查，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积

累.

13.葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通

2

常以酒样中so?的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：so3>i>cr）.

下列说法不正确的是（）

A.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性

B.通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出

C.若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液

D.若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择12标准液

【分析】流程的实验原理：样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从

溶液中全部赶出，得到气体为氮气和二氧化硫的混合气体，可以将之通入双氧水中，二

氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，据耗碱量可以计算出生

成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样

品中亚硫酸盐含量.

【解答】解：流程的实验原理：样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化

硫从溶液中全部赶出，得到气体为氮气和二氧化硫的混合气体，可以将之通入双氧水中，

二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，据耗碱量可以计算出

生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得

样品中亚硫酸盐含量。

A、亚硫酸根离子易被空气中的氧气氧化为硫酸根，葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防

止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性，故A正确；

B、根据上述分析知道：通氮气是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，故B正确；

C、二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠之间反应，

所以此时不能选择NaOH标准液，故C错误；

D、若试剂A选择碱液，可以和二氧化硫之间反应得到亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐，该盐

可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B可选择12标准液，故D正确。

故选：Co

【点评】本题目以工艺流程题的方式考查学生元素以及化合物的性质知识，注意原子守

恒思想在解题中的应用，难度不大.

14.元素铭（Cr）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是（）

KOH溶液,溶液」.IljSOj」,

固体

①,KCrO,忠液——--••K,CrC）4溶■液---,区（＞2。7点液

（绿邑）②X黄色）③7粒红色）

A.反应①表明Cf2O3有酸性氧化物的性质

B.反应②利用了H2O2的氧化性

C.反应②的离子方程式为2CrO2+3H2O2+2OH—2CrO42'+4比0

D.反应①②③中铝元素的化合价均发生了变化

【分析】A.酸性氧化物能与碱反应生成盐和水;

B.反应②中Cr元素的化合价升高被氧化；

C.反应②中Cr元素的化合价升高；

D.反应①③中没有元素化合价的变化。

【解答】解：A.Cr2O3作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应①又告知Cr2O3能与

K0H反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O,可知Cr2O3具有酸性氧化物的性质，故A正

确；

B.反应②中过氧化氢使Cr的化合价从+3价升高到+6价，H2O2表现了氧化性，故B正

确；

C.反应②中CrO2-被H2O2氧化生成CrO42"其离子方程式为2CrO2-+3H2O2+2OH一一

2CrO42-+4H2O,故C正确；

D.反应①③中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查了氧化还原反应、元素化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、

发生的反应、元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化

还原反应的判断，题目难度不大。

15.低浓度的硫酸阿托品常用于治疗青少年的假性近视，阿托品（结构简式如图）可以通过

托品酸和托品醇合成，则下列说法错误的是（)

CH,

N

O

A.阿托品的分子式是Ci7H21NO3

B.托品酸的结构简式是：

C.托品酸能发生取代、加成、消去、氧化等反应

D.阿托品苯环上的一氯代物有3种

【分析】阿托品含有酯基、羟基，具有酯类和醇的性质，水解可生成Q-^;，以此解

答该题。

【解答】解：A.由结构简式可知阿托品的分子式是Ci7H23NO3,故A错误；

B.含有酯基，可水解生成ob

,故B正确；

C含有酯基，可发生水解反应，取代反应，含有苯环，可发生加成反应，含有羟基，可

发生消去反应、氧化反应，故C正确；

D.苯环只有一个取代基，则苯环上的一氯代物有3种，故D正确。

故选：A,

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，把握

官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、酯类性质的考查，题目难度不大。

16.下列实验操作错误的是（）

ABCD

NaCI溶液

收集NO气体检查装置比较乙酸和碳酸的酸性蒸发结晶NaCl

气密性

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.NO不溶于水；

B.关闭止水夹，注入水观察长颈漏斗中液面差；

C.乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊；

D.蒸发需要蒸发皿。

【解答】解：A.NO能与空气中氧气反应，则根据一氧化氮不溶于水，可选择用排水法收

集NO,故A正确；

B.关闭止水夹，再向长颈漏斗里加水至下端导管部分浸入水中后，继续加水形成段水柱，

片刻后，水柱高度不变，即可证明气密性良好，故B正确；

C.碳酸钠固体上滴加醋酸，看到有气泡，且澄清的石灰水变浑浊说明反应中有CO2气体

生成，根据强酸制弱酸原理，即可证明乙酸的酸性大于碳酸，故C正确；

D.溶液的蒸发结晶应选蒸发皿，而不是使用用烟，故D错误；

故选：Do

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气密性检验、

酸性比较、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注

意实验的评价性分析，题目难度不大。

17.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示

意图如图(图中球棍模型中的“棍”可表示单键、双键或叁键)，已知：CH4(g)+CO2

(g)—2CO(g)+2H2(g)AH>0,下列说法不正确的是()

cP

A.反应①为吸热反应，且△HI=Z\H-Z\H2

B.催化剂Ni对反应①和反应②都有催化作用

C.反应②过程中既有碳氧键的断裂，也有碳氧键的形成

D.反应②的活化能