苏教版化学高中必修随堂基础巩固全集

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专题1第一单元第一课时物质的分类与转化随堂基础巩固苏教版

［随堂基础巩固］

1下列物质属于钠盐的是

()

A.Na2OB.NaOH

C.NaHSO4D.Na202

解析：A、D是氧化物；B是碱；C是钠盐。

答案：C

2.下列关于混合物的叙述中正确的是

()

A.混合物的组成是固定的

B.混合物具有一定的熔、沸点

C.混合物各成分不能保持自己原来的化学性质

D.混合物各成分间没有发生化学反应

解析：混合物中各成分保持自己原有的化学性质，所以没有固定

的熔、沸点，组成也是可以变化的，但相互之间不反应。

答案：D

3.对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是

()

A.CO2+H2OH2CO3化合反应

B.CuSH'/^CuO+HzO分解反应

C.Fe2（）3+3C0正邂2Fe+3c。2置换反应

D.NaCl+AgN03=AgClI+NaN03复分解反应

解析：A选项由两种物质生成一种物质，是化合反应；B选项由

一种物质生成两种物质，是分解反应；D选项由两种化合物相互交换

成分，生成另外两种化合物，是复分解反应；置换反应是一种单质与

一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，而C选项的反应物

是两种化合物，所以C选项不是置换反应。

答案：C

4下列说法错误的是

（）

A.分解反应可能是氧化还原反应

B.置换反应一定是氧化还原反应

C.复分解反应不属于氧化还原反应

D.化合反应一定是氧化还原反应

解析：根据基本反应类型与氧化还原反应的关系来进行判断，A、

B、C项正确；D项中化合反应不一定是氧化还原反应，如CaO+

H2O=Ca（OH）2（不是），C+O2点燃（是）。

答案：D

5.现有下列7种物质：

a.纯碱、b.盐酸、c.稀硫酸、d.氧化钙溶液、e.烧碱、f.二氧

化硫、g.氢氧化铁。

利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：

①无氧酸与钠盐

②碱与无氧酸

③酸性氧化物与足量可溶性碱

④含氧酸与不溶性碱

解析：钠盐为纯碱(Na2coJ,无氧酸为盐酸，含氧酸为硫酸，可

溶性碱为烧碱(NaOH),酸性氧化物为S02,不溶性碱为Fe(0H)3。

答案：①Na2C03+2HCl=2NaCl+C02t+H20

②NaOH+HCl=NaCl+H2。

③SO2+2NaOH=Na2SO3+H20

@3H2S04+2Fe(OH)3=Fe2(S04)3+6H20

专题1第一单元第二课时物质的量随堂基础巩固苏教版

［随堂基础巩固］

1.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是

A.Cl2B.HC1

C.Br2D.HBr

解析：m—n•M,勿相同时，〃越大，〃越小，所含分子数越少。

由于〃(Bn)＞欣HBr)＞必(Ck)＞欣HC1),故〃(BR)最小，所含分子数最

少。

答案：C

2.设“为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

()

A.18g水中含有的氢原子数为2%

B.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3%

C.2mol硝酸镁固体中含有的硝酸根离子数为4M

D.Imol氧中含有的氧原子数为2及

解析：A中，18g乩0为1mol,含H原子数应为2M正确；B

2

中，依据化学式进行计算,正确；C中，Mg(N03)2=Mg'+2NOr,2mol

乂83。3)2含有也「4mol,正确;D中,氧可能为。2,也可能为。3,不

正确。

答案：D

3.水的相对分子质量是18,则一个水分子的质量为

()

18g•mo],"'

A。18B,6.02X1023

.18g

C,1&"gD-6.02X1023

解析：Imol40中含4个即6.02X10苗个水分子,故一个水分子

的质量为6.02X1()23。

答案：D

4.1.2molCk与A单质完全反应生成0.80molACL,则x值

为()

A.1B.2

C.3D.4

解析：〃(A)：〃(C1)=O.80mol：(1.2molX2)=l：3,x=3。

答案：C

5.某气体的摩尔质量是Mg•moF1,分子数为x,一定条件下

所占的体积是『L,质量是%g。某元素原子的摩尔质量是4g•mol

原子个数是y,阿伏加德罗常数为“。试说明下列各式表示的意

义。

⑴物A；_______________________________________________

⑵x/A；____________________________________________

⑶_______________________________________

(4)y/K_______________________________________________

(5)m/V_

(6)m/此___________________________________________________

解析：首先要弄清每个量表达的意义及其单位，然后对比值进行

综合分析，确定比值的意义。

答案：(1)该气体一个分子的质量

(2)该气体的物质的量

(3)该元素的一个原子的质量

(4)该元素原子的物质的量

(5)该条件下该气体的密度

(6)该气体的物质的量

专题1第一单元第三课时物质的聚集状态随堂基础巩固苏教版

［随堂基础巩固］

1.相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原

因是

A.微粒大小不同B.微粒质量不同

C.微粒间距离不同D.温度、压强不同

解析：固体、液体微粒间间距差不多，当微粒数一定时，微粒大

小就成了决定体积的主要原因。

答案：A

2.2g某化合物甲在标准状况下的体积为1.12L,则甲的相对

分子质量为()

A.40g,mol1B.22g,mol1

C.40D.22

解析：标准状况下的体积为1.12L,物质的量为0.05mol,M

2g_

n0.05mol

40g•mol相对分子质量数值与摩尔质量相同。

答案：C

3.［双选题］在同温同压下，1molAr和1molF?具有相同的

()

A.质子数B.质量

C.原子数D.体积

解析：每个Ar与F2含有质子数相等，故1mol两物质所含质子

数相等，又因两物质是气体，故具有的体积也相等。

答案：AD

4.铁与足量稀硫酸反应生成11.2L（标准状况下）的氢气，则需要

铁

的

物

质

的

量

为

)

A.0.5molB.2mol

C.1molD.0.05mol

解析：Fe+H2SO.,=FeSO4+H2f

1mol22.4L

〃(Fe)11.2L

1mol22.4L

n(Fe)=11.2L'〃(Fe)=0.5molo

答案：A

5.CO和CO2的混合气体18g,完全燃烧后测得CO?的体积为1L2

L（标准状况），则:

（1）混合气体中CO的质量是g;

(2)混合气体中CO?在标准状况下的体积是L；

_1

(3)混合气体在标准状况下的密度是g-Lo

解析：(1)设反应前混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x和

y,根据C原子守恒可知反应前混合气体的体积与反应后CO?的体积相

等，

,11.2L

川nl工+尸22.4L・molT'

28g,mol"1x+44g,mol_1y=18g,

两式联立，得x=0.25mol,y=0.25mol,

%(CO)=0.25molX28g,mol"'=7go

(2)KC02)=0.25molX22.4L・mol7=5.6Lo

-1

(3)P(混合气体)=$=i=L6g,Lo

V_LJ.•乙L

答案：(1)7(2)5.6(3)1.6

专题1第一单元第四课时物质的分散系随堂基础巩固苏教版

［随堂基础巩固］

1.在京沪高速公路扬州境内高邮段曾发生了一起重大交通事故,

是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系

()

A.乳浊液B.溶液

C.胶体D.悬浊液

解析：雾属于气溶胶。

答案：C

2.关于胶体的叙述中，不正确的是

()

A.胶体属于混合物

B.一束可见光透过胶体时，出现丁达尔效应

C.氢氧化铁胶体不稳定，静置一会儿后就会有沉淀出现

D.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀，因此常用于净

水

解析：胶体属较为稳定的分散系，静置不会出现沉淀。

答案：C

3下列叙述正确的是

()

A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B.凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C.固体氯化钠不导电，熔融态的氯化钠可以导电

D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

解析：电离不需要电流，A错；NaHSOi溶于水后电离出

++

NaHS04=Na+H+S0r,但NaHSO1不是酸，B错；NaCl为电解质，

熔融态可以导电，但固态时无自由移动的离子，故不导电，C正确；

HC1溶于水可以电离出自由移动的仁和C1,可以导电，但液态HC1

不电离，故不导电，D正确。

答案：CD

4.［双选题］下列电离方程式错误的是

()

++

A.NaHS03=Na+S0r+H

B.NaHSO.^^Na++H++SOr

+

C.H2SO4=2H+SOr

+

D.KC103=K+C10r

+

解析：A项应为NaHSO:!=Na+HSOr,B项应为NaHSO,烧睡Na卡

+HSOio

答案:AB

5.写出下列物质的电离方程式。

(l)HN03：

Ba(OH)2

NH.HSO.,

K2cO3

Fe2(SO.1)3

(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是,属于碱的

是，属于盐的是o

解析：(1)书写电离方程式时注意质量守恒和电荷守恒。(2)根据

酸、碱、盐的定义，结合(1)问中的电离方程式中的离子种类，即能

解答。

答案:(I)HNC)3=H++NO「

2+-

Ba(0H)2=Ba+20H

NH4Hse)4=NH：+H'+SOr

+

K2C03=2K+C0r

3+

Fe2(SO.,)3=2Fe+3SOr

(2)HNO3Ba(0H)2NH.HSO^K2cO3、Fe2(SO.1)3

专题1第一单元

小专题大智慧以物质的量为中心的常规计算专题专练苏教版

••>专题专缘

1.设“为阿伏加德罗常数，下面说法不正确的是

()

A.1mol甲烷和山个甲烷分子的质量相等

B.0.1mol的Na+、NH3>OH，F一均含有小个电子

C.”个。2分子和加个。3分子质量相等

D.”个和4个山的质量比是16：1

解析：本题主要考查对阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的掌握。

A项山个甲烷分子就是1mol甲烷，故A项正确。B项1mol的Na卡、

NIL、0丁、丁都含有10mol电子即104个电子，故0.1mol均含有

“个电子。C项如个。2分子的质量为32g,而4个分子的质量为

48g,二者质量之比为2：3,故C选项不正确。D项及个的质量

为32g,而"个乩的质量为2g,二者质量之比为16：1,故D选项

正确。

答案：C

2.阿伏加德罗常数约为6.02X1023moi-,下列叙述中正确的是

A.标准状况下，1molS所占的体积约为22.4L

B.常温常压下，24gMg在空气中完全燃烧生成MgO和MgsNz,

产物中含有幅2+的数目为6.02X1023个

C.25℃时，2moi稀硫酸中约含2X6.02X1()23个小

D.常温、常压下，16gCh所含原子数目约为3X6.02X1023个

解析：标准状况下，S不是气体。25℃时-，2mol稀硫酸中约含

+23>

4X6.02X1()23个Ho16go3所含原子数目约为6.02X10bo24gMg

在空气中完全燃烧生成MgO和悔3弗时一，都生成蝇2+,也就是Mg全部

转化为Mg2+,其数目为6.02X1()23个。故B正确。

答案：B

专题1揭示物质结构的奥秘随堂基础巩固苏教版选修

［随堂基础巩固］

1.提出核式原子模型的是英国物理学家()

A.玻尔B.卢瑟福

C.汤姆生D.道尔顿

解析：核式原子模型是由卢瑟福提出的，他认为原子大部分是空

的，电子随意的围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转。

答案：B

2.最早提出科学的原子概念的科学家是（）

A.道尔顿B.阿伏加德罗

C.门捷列夫D.卢瑟福

解析：道尔顿提出了近代原子论，他的观点奠定了近代化学发展

的基础，他被誉为“近代化学之父”。

答案：A

3.根据元素的核电荷数，不能确定的是（）

A.原子核内质子数B.原子核内中子数

C.原子最外层电子数D.原子核外电子数

答案：B

4.下列由事实得出的结论错误的是（）

A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学

研究既要继承又要创新

C.C6。是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的

重要性

D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味

着化学已成为以理论研究为主的学科

解析：理论化学与实践应相辅相成而不是以谁为主、谁为辅的问

题，因此D项是错误的。

答案：D

5.原子结构模型的演变图中，（1）为道尔顿实心球式原子模型、

（2）为卢瑟福行星运转式原子模型、（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模

型、（4）为近代量子力学原子模型、（5）为玻尔轨道式原子模型。其中

符合历史演变顺序的一组排列是（）

⑴⑵(3)(4)⑸

A.⑴⑶⑵⑸(4)B.⑴⑵⑶⑷⑸

C.⑴⑸⑶⑵⑷D.(1)(3)(5)(4)(2)

解析：正确的顺序是道尔顿实心球式原子模型、汤姆生葡萄干面

包式原子模型、卢瑟福行星运转式原子模型、玻尔轨道式原子模型、

近代量子力学原子模型。

答案：A

专题1第二单元第一课时物质的分离与提纯随堂基础巩固苏教版

［随堂基础巩固］

1.下列混合物适宜于用过滤法分离的是

A.KC1、NaNO3B.水、酒精

C.Na2cO3、CaCO3D.MgSO，i>ZnSO4

解析：A、D两组中的固体物质都是易溶于水的物质，过滤法不

能达到分离的目的，而水与酒精都是液体，互溶后仍都可以透过滤纸,

因此也不能采用过滤法；而C组中Na2c易溶于水，CaCOs不溶于水,

可采用过滤法分离。

答案：C

2.已知丙酮CH6。）通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g・mL

沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来，下列

方法最合理的是（）

A.蒸镭B.分液

C.过滤D.蒸发

解析：由于丙酮与水混溶、沸点约为56℃,与水相差较大，故

用蒸储的方法分离。

答案：A

3.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是

（）

A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B.过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁

C.分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁

D.用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁

解析：用胶头滴管向试管中滴液体时，如果滴管尖端与试管内壁

相接触易使滴管尖嘴部分受到污染。

答案：D

4.下列关于萃取的操作说法正确的是

()

A.从澳水中提取澳，可加入酒精作萃取剂

B.萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出

C.用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水

层”应在上层

D.萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互

间不反应

解析：酒精不能作萃取剂，因为酒精与水互溶，A项错误，D项

正确；水层可能在上层，也可能在下层，根据密度大小判断，C项错

误；分液时，上层液体应由上口倒出，B项错误。

答案：D

5.(1)填写仪器名称：

①制取蒸储水的受热容器是;

②石油蒸播装置中通冷却水的仪器是;

③用于分液的关键仪器是。

(2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。

A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法

D.分液法E.蒸储法F.过滤法

①分离饱和食盐水和沙子的混合物；

②从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

③分离水和汽油的混合物；

④分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为

110.6℃）,（已知四氯化碳和甲苯互溶）。

解析：（2）①沙子不溶于食盐水中，可用过滤的方法加以分离。

②硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，而氯化钠的溶解度受温度的影

响不大，可采用冷却热饱和溶液结晶的方法获得纯净的硝酸钾，重结

晶可进一步提纯硝酸钾。③水和汽油是互不相溶的液体，可采用分液

法将二者分离。④四氯化碳和甲苯是互溶的液体，但由于二者的沸点

相差较大，故可采用蒸镭法加以分离。

答案：（1）①蒸镭烧瓶②冷凝管③分液漏斗

⑵①F②C③D④E

专题1第二单元第二课时常见物质的检验随堂基础巩固苏教版

［随堂基础巩固］

1.只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是

A.NaCl、CuCl2B.NaCl、Na2cO3

C.Na2cO3、K2CO3D.NH4CI、Ba(NO3)2

解析：A.既可以用焰色反应，也可以用NaOH溶液鉴别；B.可用

盐酸鉴别；C.因为阴离子相同，且钠盐（或碱）、钾盐（或碱）均易溶，

只能用焰色反应才能鉴别；D.可用H2s0”或NaOH鉴别。

答案：C

2.鉴定NaCl的最佳方法是

()

A.焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNOs溶液有白色沉淀

B.焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNOs溶液有白色沉淀

C.焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNOs溶液有白色沉淀

D.焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNC^溶液有白色沉淀

解析：Na+焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNOs有白色沉淀证明

含C「

答案：A

3.下列操作能证明溶液中有SO厂存在的是

A.加入硝酸酸化的Ba（NCO2溶液，产生白色沉淀

B.加入BaCb溶液,如果产生白色沉淀，则一定含有SOT

C.先加入HC1溶液，如果无明显现象，再加入BaCk溶液，如果

产生白色沉淀，则有SOT

D.向溶液中加盐酸酸化的BaCb溶液，如果产生白色沉淀，则一

定有sot

解析：干扰so厂检验的离子有cor.sor,所用检验试剂若是

BaCl2,干扰离子还有Ag+,故检验时必须先加盐酸排除干扰。

答案：C

4.能够用来鉴别BaCl2>NaCl>Na2cO3三种物质的试剂是

()

A.AgNO3B.稀硫酸

C.稀盐酸D.稀硝酸

解析：将稀硫酸分别滴加到三种物质的溶液(分别取少量分装于

3支试管)中，产生白色沉淀的是BaCb,有气泡产生的是Na2cO3,无

现象的是NaCL

答案：B

5.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba?+、Ag\

Na+、Ci?+中的某一种，阴离子分别是NO晨SOT、Cl，CO厂中的某一

种。

(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸储水的四支试管中，只有C盐

的溶液呈蓝色。

(2)若向⑴的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D

盐溶液有无色无味气体逸出。

根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：

A；B；C；D0

解析：四种盐均为可溶性盐，只能是AgN03、CuS04、BaC12、Na2C03。

由（1）矢口C为CuSO.”由（2）矢口B为AgN03、D为Na2cO3。

答案：BaCl2AgNO3CuSOiNa2cO3

专题1第二单元第三课时溶液的配制及分析随堂基础巩固苏教版

［随堂基础巩固］

1.下列溶液中的c（C「）与50mLimol•A1CL溶液中的c（Cl

一）相等的是（）

A.150mL1mol•L-1NaCl溶液

B.75mL2mol-L-1CaCk溶液

C.150mL3mol・L-1KC1溶液

D.75mL1mol•L-1MgCk溶液

解析：比较溶液中某离子浓度，要考虑到1mol该物质在溶液中

电离出的某离子有多少，注意不要受体积虚设条件的干扰。

答案：C

2.［双选题］用容量瓶配制250mL某物质的量浓度溶液，该容量

瓶必须是()

A.干燥的

B.瓶塞不漏水的

C.用欲配制的溶液润洗过的

D.用蒸储水洗净的

解析：容量瓶必须是洁净和不漏水的。

答案:BD

1

3.1mol-L_H2SO.,溶液的含义是

()

A.1L水中含有1mol硫酸

B.1L溶液中含1molH+

C.将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液

D.1L硫酸溶液中含有98gH2SO4

解析：A项说法错误，应是1L溶液中含有1mol硫酸；B项溶

液的体积为1L时应含有2moi丫，因为硫酸是强电解质，1molH2soi

会电离出2molH+,B的说法错误；C的错误在于98gH2s0」溶于1L

水后溶液的体积不确定，故浓度无法计算；D中98gH2soi为1mol,

配成1L溶液后，浓度为1mol-L-1,正确。

答案：D

4.下列配制的溶液浓度偏高的是

A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C.称量4gNaOH配制0.1mol•L-1NaOH溶液1000mL时，祛

码错放左盘

D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

解析：A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导

致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，

使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动

游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓

度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻

度线，导致所配溶液浓度偏高。

答案：D

5.某实验中需要90mL0.5moi•广1的NaOH溶液，试回答下列

问题：

(1)若用NaOH固体配制，需要NaOHg。

(2)若用2mol-L-1的NaOH溶液配制，需要此溶液mL。

(3)上述两种配制方法中实验操作和所需主要仪器有何不同

解析：容量瓶的规格(容积)是不连续的，若所需溶液体积与容量

瓶的常见规格不符，则所选的容量瓶规格应大于且尽量接近于所需溶

液的体积，所以实验需要90mL溶液，应选大于90mL而又最接近于

90mL的常见规格100mL容量瓶，并按100mL溶液进行计算。在溶

液配制前的计算中，应抓住溶质的质量（或物质的量）守恒这一特点进

行计算，即配制后溶液中所含溶质质量等于配制前的固体（不含结晶

水）质量或浓溶液中的溶质质量。

（1）/z?（NaOH）=0.5mol,L-'XO.1LX40g,moPl：=2.0go

（2）设需2mol•L-1NaOH溶液xmL。

则有xX2mol,L1=100mLX0.5mol,L1

解之得：x=25mLo

答案：（1）2.0（2）25

⑶用固体溶质配制时，计算其用量后所需操作是“称量”，所需仪

器是“天平”，用浓溶液配制时，计算其用量后所需操作是“量取”，

所需仪器是“量筒”

专题1第二单元小专题大智慧专题专练苏教版

••＞专题专缘

1.KLFe2（SO）溶液中含Fe3+mg,则溶液中SO厂的物质的量

浓度为（）

56m3勿

A.—-mol•LB.\丁mol•L

V5bV

3m_]

C.lc〃mol,LD，mo1

56V112/•L

3+

解析：Fe2(SO1)3=2Fe+3SOr,

即产）=才”。1・「，

根据电荷守恒：3c（Fe"）=2c（SO「）,

?m33zzz1T

c{SO：i)=""mol•LX-=~———mol•L。

obVz1Izv

答案：D

2.在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为"g-mol-溶于

0.1L水中，所得溶液的密度为dg•cnT：则此溶液中A的物质的

量浓度为()

Vd_

LMV+2240mol•L1

1000Vdt

B*/J/K+224011101•L

1000¥dM7

C'MV+2240mo1.L

MV7

D。22.4(V+Q.1)dmo11•L

解析：溶质的物质的量为VL/22.4L-mol-1,溶液的物质的量

为(VL/22.4L•

moK1,Mg,mol-1)+0.1LX1000g•「')g,用其除以dg•mL

-'XI000mL-LT得溶液的体积(L),可得物质的量浓为:要老

Mv-rZ240

mol-L，故正确答案为B。

答案：B

ag,将，mL溶液稀释到4/mL,

3.VmLALGO,溶液中含A1"

则稀释后溶液中sor的物质的量浓度是

)

125aB.3mo"

A.9ymol,L

loV

125a_125a_]

C.——77moln,LD

36V-石厂mol-L

解析：根据溶液稀释前后，溶质的物质的量不变。

VmL溶液中S07的物质的量浓度是：

ag3VmL_500a_

27g•mol_1X2~1000mL-L-l=9Vmo1*L

该溶液由3mL稀释到4rmL,则有：

500a.V

-yymol•L-1X-=c(zS0?DxX4匕

1oc分

“。1・「故正确答案为配

答案：c

4.200mL0.3mol-L-'的K2soi溶液和100mL0.2mol•L-1

的Fe2(S03溶液混合后，溶液中SO厂的物质的量浓度为

()

A.0.3mol-L-1B.0.4mol-L-1

C.0.45mol•L-1D.0.5mol•L-1

解析：由题意有:

O.3mol•L-X0.2L+0.6mol・LX0.1L

(sor)=

0.2L+0.1L

-1

=0.4mol•Lo故正确答案为B。

答案：B

5.50g浓度为cmol•L"1,密度为Pg•cnT"的氨水中加入一

定量的水稀释成0.5cmol•

L,则加入水的体积应

A.小于50mLB.等于50mL

C.大于50mLD.等于50/PmL

解析：设加水的体积为匕稀释后溶液的密度为。后,由稀释前

后溶质的物质的量不变可得个『Xcmol

•L-1=

50g+V*1g*cm-3

X0.5cmol,L1,化简可得V•P+50z?=

0后g•cm3

pe

loo，。后，r=ioo•—^—50,因为氨水的密度随浓度减小而增大,

即0后＞0,所以办50,C正确。

答案：C

专题1第三单元人类对原子结构的认识随堂基础巩固苏教版

［随堂基础巩固］

1.首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性的

科学家是（）

A.道尔顿B.爱因斯坦

C.玻尔D.普朗克

解析：本题考查学生对化学史的了解情况。

答案：C

2下列叙述错误的是

（）

A.气和气属于同一种元素，它们互为同位素

B.有和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C.“C和"N的质量数相等，它们的中子数不等

D.‘Li和?Li的电子数相等，中子数也相等

解析：化和气的质子数都为6,中子数分别为7和8,所以它

们互为同位素，A正确。、和2H的质子数都为1,但中子数不同，所

以它们是不同的核素，B正确。久和"N的质量数都是14,中子数分

别为8和7,所以C正确。‘Li和，Li的电子数都是3,中子数分别为

3和4,所以D不正确。

答案：D

3.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素崂Sm与嚷Sm的说法正

确的是（）

A.与嘤Sm互为同位素

B.'ffiSm与嘤Sm的质量数相同

C.%Sm与嘤Sm是同一种核素

D.%Sm与嘤Sm的核外电子数和中子数均为62

解析：由稀土元素叫Sm、嚷Sm可知，该元素是含有相同质子数、

不同中子数的同种元素。其中%Sm的质量数为144,中子数为82；嚷

Sm的质量数为150,中子数为88；故B、D项错。根据核素的定义”含

一定数目的质子和一定数目的中子”可知啜Sm、1况小为两种核素，故

C错。

答案：A

4.下列微粒中：①AF+②礴③[©7④F,其核外电

子数相同的是

)

A.①②③B.②③④

C.①②④D.①③④

解析：①核外电子数为10,②核外电子数为10,③核外电子数

为18,④核外电子数为10o

答案：C

5.原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念，

原子的构成属于重要的化学基本理论。下列八种化学符号：

{H汩2IC:Li警Na号N；Li涮g

(1)涉及的核素共有种；

(2)互为同位素的是和；

(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是和

(4)中子数相等，但质子数不相等的是

________________________________________和O

解析：本题考查学生对原子、元素、核素、同位素等概念的理解。

答案：(1)8⑵；LiiLi(3)为

(4)nNaiaMg

专题2第一单元第一课时氯气的生产原理随堂基础巩固苏教版

［随堂基础巩固］

1.［双选题］海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合

利用的说法正确的是

)

A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C.海水中除了NaCl外，也蕴藏丰富的澳元素和碘元素

D.从海水中可以得到饱和NaCl溶液，电解饱和NaCl溶液可制

备NaOH

解析：A项，海水中的钾元素为化合态，必须经过化学变化才能

得到钾单质，B项，海水晒盐只发生物理变化。

答案：CD

2.下列关于电解饱和食盐水过程的说法正确的是

（）

A.电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸

B.与电源正极相连的电极区有NaOH生成

C.与电源负极相连的电极上有氯气生成

D.电解饱和食盐水的过程中Na+物质的量减小

解析：根据电解饱和食盐水的原理，在与电源正极相连的石墨棒

上产生Ck,与电源负极相连的铁棒上产生乩和NaOH故B、C错。脱

离溶液的只有乩和Ck,故〃（Na的不变,D错;乩和Ck可制盐酸,故

A正确。

答案：A

3.实验室制取氯气有很多途径（用化学方程式表示），其中实验

室最常用的是（）

A.8HC1+K2Cr2O7=2KCl+Cr203+4H20+3Cl2f

B.16HC1（浓）+2KMnO4=

2MnCl2+8H20+2KC1+5C12t

C.4HC1（浓）+MnO2=^^MnCl2+2H2O+Cl2f

D.6HC1+KC1O3=KC1+3H2O+3C12t

解析：实验室最常用MnOz与浓盐酸反应制取Ch。

答案：C

4.实验室用下列两种方法制取氯气：①用含4molHC1的浓盐

酸与足量的MnOz反应；②用87gMn()2与足量浓盐酸反应，若不考虑

HC1的挥发，则反应后所得氯气的物质的量

()

A.方法①比方法②多

B.方法②比方法①多

C.两种方法一样多

D.无法比较

解析：MnO2+4HCl(浓)△

MnCl2+Cl2t+2H20

87g4mol1mol

若4molHC1完全反应，则生成1molCl2,在①中随着反应的

进行，盐酸浓度减小，而稀盐酸与MnOz不反应，故①中参加反应的

HC1小于4mol,产生的Ch小于1mol；②中87gMnOz可以完全反

应产生1molCl2,故反应后所得Cb比方法①多。

答案：B

5.下图表示在没有通风橱的条件下制取纯净的氯气时设计的装

置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。

(1)烧杯中盛放的液体是，其作用是

_________________________________,水槽中盛放的液体是

（2）简述操作过程：（从氯气已经产生开始）

在收集氯气之前，应

当氯气纯度符合要求时，应

当氯气收集完毕时，应

______________________________________________________________________________________________________________________________________________0

解析：（1）烧杯中的液体应为NaOH溶液，是用来吸收多余的Cb,

以防止Cb污染空气。Ck能溶于水，且能与水反应，故不能用排水法

收集，由于Cb不溶于饱和食盐水，且饱和食盐水能吸收CL中混有

的HCL故可用排饱和食盐水的方法收集Cl2,即水槽中的液体是饱

和食盐水。

（2）刚产生Cb时，打开B夹，关闭A夹，目的是排除装置中的空

气；过一会之后当氯气纯度符合要求时，打开A夹，关闭B夹，开始

收集Cb;当氯气收集完毕时，应关闭A夹，打开B夹，以吸收多余

的Cb,防止Cb污染空气。

答案：（l）NaOH溶液吸收多余的Cb饱和食盐水（2）打开B

夹，关闭A夹打开A夹，关闭B夹关闭A夹，打开B夹

专题2第一单元第二课时氯气的性质随堂基础巩固苏教版

［随堂基础巩固］

1.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知

识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自

救方法得当的是（）

A.只要在室内放一盆水

B.向地势低的地方撤离

C.观察风向，顺风撤离

D.用蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离

解析：氯气在水中的溶解度较小，不能用水吸收氯气，A错误；

氯气的密度比空气大，应向地势高处撤离，B错；氯气泄漏时，应逆

风撤离，C错；纯碱(Na2coJ的水溶液呈碱性，能吸收氯气，D正确。

答案：D

2.新制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是

()

A.颜色相同

B.前者能使有色布条褪色

C.都含有H+

D.加AgNO：，溶液都能生成白色沉淀

解析：新制氯水呈黄绿色；久置氯水为无色。

答案：A

3.下列化合物不能由单质直接化合制得的是

()

A.FeCLB.MgCl2

C.CuCl2D.FeCl3

解析：氯气与变价金属反应时，都将金属氧化成最高价态。

答案：A

4.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段

时间，其漂白效果更好的原因是

()

A.漂白粉中的次氯酸钙被氧气氧化了，增强其漂白效果

B.有色布条被空气中的氧气氧化

C.漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸

D.漂白粉溶液蒸去了部分水分，浓度增大了

解析：漂白粉起漂白作用的主要原因是生成次氯酸，放置一段时

间漂白粉和空气中的二氧化碳反应更充分，生成的次氯酸更多，漂白

效果更好。

答案：C

5.在新制氯水含有的各种微粒中(用化学式或离子符号填写)：

(1)使氯水呈黄绿色的是。

(2)能使AgNOs溶液产生白色沉淀的是o

(3)能使紫色石蕊试液显红色的是。

(4)能使红纸褪色的是o

(5)能使无水CuSOi变蓝的是o

(6)能与NaHCOs溶液反应放出气体的是o

解析：根据新制氯水的成分进行分析，其中使红色石蕊试纸褪色

的是HC10而非Cb,由于HC10的酸性比H2c弱,故HC10与NaHCCh

不发生反应，能与NaHCCh反应放出气体的是HC1。

-++

答案：(l)Cb(2)C1(3)H(4)HC10(5)H20(6)H

专题2第一单元第三课时氧化还原反应随堂基础巩固苏教版

［随堂基础巩固］

1.下列说法中正确的是

()

A.氧化剂本身发生氧化反应

B.氧化还原反应一定有氧元素参加

C.氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子

D.氧化反应一定先于还原反应发生

解析：氧化剂本身发生还原反应，A错；只要有电子转移的反应,

都是氧化还原反应，不一定有氧参加，B错；氧化反应、还原反应同

时发生，D错。

答案：C

2.下列离子，哪种是最强的氧化剂

()

A.Ag+B.崛2+

C.H+D.Cu2+

解析：金属单质的还原性越强，相应离子的氧化性就越弱，因为

+2++2+

还原性：Mg>H2>Cu>Ag,所以氧化性：Ag>Cu>H>Mgo

答案：A

3.下列反应中盐酸为氧化剂的是

()

A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2t

B.CaCO3+2HC1=CaC12+H20+C02t

C.KCIO3+6HCI(浓)=KC1+3cl21+340

D.Ca(C10)2+2HCl=CaCl2+2HC10

解析：A选项，HC1中H元素化合价降低，作氧化剂。

答案:A

4.下列反应中加入氧化剂才能实现的是

()

A.CL—>crB.H+--

C.Mn07-->Mn2+D.Zn-->Zn2+

解析：氧化剂在反应中得电子，化合价降低，则正确的选项应是

失电子、化合价升高的过程，选D。

答案：D

5.已知：单质碘遇淀粉溶液显蓝色。检验市售食用碘盐是否含

碘，可向食盐中加入稀硫酸，再加入碘化钾淀粉溶液，若出现蓝色，

则说明该食盐中含有碘。检验时发生的反应如下：

5KI+KI03+3H2so」=3K2so-312+3乩0

(1)该反应中，氧化剂是(填化学式，下同),氧化产物

是，还原产物是o

(2)在该反应中，H2s表现的性质是o

(3)试用单线桥法标出上述反应式电子转移的方向和数目。

失5xe-

r~~i

5KV+K?O3+3H2SO4^3K2SO4+3^+3H2O

It

得5e-

解析:

由以上分析可知KI为还原剂，KI。,为氧化剂，b既是氧化产物

又是还原产物；H2soi既不是氧化剂又不是还原剂，只起酸性作用。

答案：⑴KgI2L⑵酸性