第四章 物质结构元素周期律 单元训练题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第四章《物质结构元素周期律》单元训练题一、单选题1．2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“硼”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是A．Ts的单质在常温下是气体 B．Ts是第7周期第VIIA族元素C．Ts的最高正价为+7 D．Ts在同族元素中非金属性最弱2．下列化学用语描述不正确的是A．的结构示意图：B．的电子式：C．HClO分子的结构式H―O―ClD．由Na和Cl形成NaCl的过程：3．2022年4月14日，我国神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。制造神舟十三号载人飞船的材料中，含有的主族元素W、X、Y、Z(原子序数依次增大)，分布在三个短周期中，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，它们的单质中只有Y的单质为金属，能与溶液反应。下列叙述不正确的是A．原子半径大小顺序：Y>Z>X>WB．简单氢化物的稳定性：X>ZC．由Y和氧元素形成氧化物为碱性氧化物D．Z单质可广泛应用于制造太阳能电池、芯片等4．下列化学用语正确的是A．氯化氢的形成过程：B．Cl-的结构示意图：C．质子数为6，中子数为8的核素：D．硝酸铵中氮元素的化合价为：+15．下列关于元素周期表及周期律的叙述错误的是①一般在过渡元素中寻找一些新型催化剂②硒化氢是无色、有毒、比稳定的气体③ⅠA族中的元素称为碱金属元素，其中钾元素的焰色为浅紫色④按的顺序单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来⑤元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素⑥砹(At)为ⅦA族元素，推测砹单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸⑦每一周期的元素都是从原子最外层电子数为1的元素开始，最后以原子最外层电子数为8的稀有气体元素结束A．②③⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑦ C．①②③⑤⑦ D．②④⑤⑥⑦6．下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是A．原子半径：X>YB．Z元素的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强C．气态氢化物的稳定性：X>WD．由X、Y、W三种元素形成的化合物中只含有离子键7．W，X，Y，Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Z同主族，基态W原子和Y原子的价层电子数相同，W与X的质子数之和为16，由W，X，Y三种元素组成的一种可应用于阻燃材料和生物材料的化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是A．最高正价：B．最简单氢化物的稳定性：C．氧化物对应的水化物的酸性：D．分子中所有原子均满足8电子稳定结构8．短周期主族元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，且分别在三个不同的周期。W与X同主族，R原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y、Z的最外层电子数之和比X、R的最外层电子数之和多2。下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>YC．简单氢化物的热稳定性：Z>RD．X、R、Z三种元素形成的化合物只有一种9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。X和Z位于同一主族，W和X原子序数之和等于Y的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列说法正确的是A．X位于第二周期第VA族 B．非金属性：C．简单气态氢化物的稳定性： D．原子半径：10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W与Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X的次外层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：W<YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>YC．W、X与Z三种元素的单质中，W单质的熔点最高D．Z单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质11．一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y的原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是A．X的常见化合价有-1和-2 B．原子半径大小为Y>X>WC．YX对应的水化物能与NaOH反应 D．无色无味气体为WX12．为原子序数依次增大的短周期主族元素，的最外层电子数是和的最外层电子数之和，也是的最外层电子数的2倍。和的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是A．原子半径：B．与只能形成一种化合物C．的最高价氧化物对应的水化物不与强碱反应D．和可形成既含有离子键又含有共价键的化合物13．化合物M(结构如图)可用于医药、化妆品、食品等。M由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z组成，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，且基态W原子核外未成对电子数与基态Y原子核外未成对电子数相等。下列说法正确的是A．简单离子半径： B．第一电离能：C．最简单氢化物的键角： D．X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸14．前四周期元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，的单质在空气中含量最多，为地壳中含量最高的元素，原子在其所在周期中除稀有气体外半径最大，与同主族，原子能层只有1个电子，其余能层全部排满。下列说法正确的是A．原子半径：B．简单气态氢化物的沸点：C．最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期最强D．元素在周期表中位于第四周期第ⅠA族二、非选择题15．下表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA①②③④⑤⑥(1)⑤的元素符号是；⑥的原子结构示意图是。(2)①和②的原子半径大小关系是①②(填“>”“<”或“=”)。(3)②的最简单氢化物的化学式为。(4)③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为。16．根据下表回答下列问题。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑪⑫(1)写出下列元素符号：①，⑥，⑦，⑪。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式，下同)，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。(4)元素③和⑫的两元素形成化合物的化学式为，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为。(5)在③与⑤的最高价氧化物对应水化物能相互反应，写出化学反应方程式。17．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。回答下列问题：(1)汞是80号元素，原子结构示意图如图，汞在第周期。(2)Ge是32号元素，那么它的最高正价为，氮的最高价氧化物为(填化学式)。(3)根据元素周期律推断：①氢化物稳定性最强的卤族元素是(填元素符号)。②镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是(填序号)。A．原子半径：Ga>N

B．N的非金属性比O强C．Ga的金属性比Al弱

D．Al和Be的氧化物可能是两性氧化物18．下图是元素周期表的-部分，请结合该表回答下列问题。(1)元素Sn在周期表中的位置为，As的气态氢化物化学式为。(2)在完整的周期表中，第三周期半径最大的主族元素是Na，其最高价氧化物对应水化物所含有的化学键是。该元素单质与氧气在常温下反应，得到产物R，用电子式表示R的形成过程。(3)Al、S、Cl对应的简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。(4)Cl与S的非金属性何者更强？请用一个化学方程式来证明这个结论：。(5)根据元素周期律，推断：①上图最右一列元素气态氢化物热稳定性最高的是(填对应化学式)。②可在图中虚线附近寻找(填序号)。A．优良的催化剂

B．半导体材料

C．合金材料

D．农药(6)硒(Se)化铟(In)是一种新型半导体材料。下列说法正确的是_______(填序号)。A．原子半径：In>Se B．In比Se易失去电子C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：题号12345678910答案AACCBCBBAD题号11121314答案ADCC1．A【分析】该元素的原子序数为117，位于第七周期，该原子核外最外层有7个电子，位于第ⅦA族，因此Ts是第7周期第VIIA族元素。【详解】A．第ⅦA族元素随原子序数越大，单质由气体递变为固体，碘为固体，则Ts的单质在常温下是固体，故A错误；B．根据分析可知，Ts是第7周期第VIIA族元素，故B正确；C．Ts是第VIIA族元素，主族元素的最高正价等于其主族序数，最高正价和负价的绝对值之和为8，所以Ts的主要化合价-1、+7，故C正确；D．Ts位于第七周期第VIIA族，同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，因此Ts在同族元素中非金属性最弱，故D正确；故答案选A。2．A【详解】A．镁原子失去最外层2个电子形成，的结构示意图：，故A错误；B．中两个氧原子间形成O-O键，每个氧原子再与氢形成H-O共价键，的电子式：，故B正确；C．HClO分子中氧最外层6个电子，有2个单电子，形成O-Cl、O-H两个共价键，结构式H―O―Cl，故C正确；D．Na失去最外层一个电子给氯形成钠离子和氯离子构成的离子化合物，由Na和Cl形成NaCl的过程：，故D正确；故选A。3．C【分析】主族元素W、X、Y、Z(原子序数依次增大)，分布在三个短周期中，则W为H；Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应，则Y为Al；X、Z同主族，在最外层电子数相同，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，则X为C，Z为Si，据此分析解答。【详解】A．同周期元素主族元素随核电荷数增大而减小，同主族元素核电荷越大半径越大，则原子半径Al＞Si＞C＞H，即原子半径大小顺序：Y＞Z＞X＞W，故A正确；B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性：H2SiO3＜H2CO3，故B正确；C．Al和O形成的Al2O3既能与酸反应又能与碱反应，故为两性氢氧化物，故C错误；D．Z为Si，其单质是良好的半导体材料，广泛应用于制造光电池、芯片等，故D正确；故选C。4．C【详解】A．氯化氢是共价化合物，H原子与Cl原子通过共价键结合，其形成过程用电子式表示为：，A错误；B．Cl是17号元素，原子核外有17个电子，Cl原子获得1个电子变为Cl-，则Cl-的结构示意图:，B错误；C．在原子符号中，左下角为质子数，左上角为质量数。质量数等于质子数与中子数的和，质子数为6，中子数为8的碳原子质量数是14，用原子符号表示为：，C正确；D．硝酸铵中阳离子为，氮元素电负性大于氢，故表现出的化合价为：-3，阴离子为，氮元素电负性小于氧，故表现出的化合价为：+5，D错误；故选C。5．B【详解】①过渡元素中某些元素的单质及其化合物通常用作催化剂，所以可在过渡元素中寻找新型催化剂，①正确；②元素原子的得电子能力越强，其对应气态氢化物稳定性越强，原子得电子能力，稳定性H2S>H2Se，②错误；③ⅠA族的金属元素称为碱金属元素，ⅠA族还有非金属元素H，③错误；④排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来，但由于氟气极易和水反应生成氢氟酸和氧气，所以氟气不能将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来，④错误；⑤过渡元素是指元素周期表中的副族元素和Ⅷ族元素，全部由金属元素构成，⑤错误；⑥氟、氯、溴、碘、砹处于同一主族，从上到下元素原子得电子能力逐渐减弱，单质的状态从气态→液态→固态过渡，根据元素周期律可知，碘单质已为紫黑色固体，因此砹单质也为有色固体，碘化氢不稳定，则砹化氢也不稳定，卤化银都不溶于水和硝酸，则砹化银也不溶于水和硝酸，⑥正确；⑦第一周期以原子最外层电子数为2的He元素结束，⑦错误；叙述错误的是②③④⑤⑦，选B。6．C【分析】由表中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，所以X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl；【详解】A．已知X为O，Y为Na，电子层数多的原子半径大，原子半径：X<YA错误；B．Y为Na，Z为Al，两者最高价氧化物对应的水化物是NaOH和Al(OH)3，金属性越强，碱性越强，Z元素的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的弱，B错误；C．已知W为S，X为O，所以非金属性O＞S，则气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，C正确；D．由O、Na、S三种元素形成的化合物有多种，其中NaHSO4、NaHSO3中含有离子键和共价键，D错误；故选C。7．B【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，由图中结构式可知，X形成1个共价键，位于ⅦA族，则X为F元素、Z为Cl元素；Y形成5个共价键，W形成3个共价键，基态W原子和Y原子的价层电子数相同，W与X的质子数之和为16，W、Y原子的最外层电子数都是为5，则W为N元素、Y为P元素，据此分析解题。【详解】A．X为F元素，无最高正化合价，故A错误；B．由分析可知，W、X、Y分别为N、F、P，非金属性F＞N＞P，则最简单氢化物的稳定性为HF＞NH3＞PH3，即X>W>Y，故B正确；C．由分析可知，W、Z、Y分别为N、Cl、P，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞N＞P，最高氧化物对应的水化物的酸性，故C错误；D．为PCl5，P不满足8电子结构，故D错误；故选B。8．B【分析】短周期主族元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，且分别在三个不同的周期，则W为H；R原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则核外有8个电子，R为O；W与X同主族，且X的原子序数大于R的原子序数，则X为Na；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al；X、R的最外层电子数之和为7，Y最外层电子数为3，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此分析。【详解】A．X、Y、Z分别为Na、Al、S，为同周期元素，原子序数越大原子半径越小，则原子半径：X>Y>Z，A项错误；B．X、Y分别为Na、Al，金属性：Na>Al，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱性：X>Y，B项正确；C．R、Z分别为O、S，非金属性：O>S，非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，热稳定性：H2O>H2S，C项错误；D．X、R、Z三种元素可形成的化合物有Na2SO3、Na2SO4等，D项错误；故选B。9．A【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数，且W可以形成W+，则W为Li，原子序数为3，根据[ZY6]-整体显-1价，可以推测Y为F，Z为P，则Y-的核外电子数为10，所以X的原子序数为7，即X为N元素，据此分析作答。【详解】A．由分析可知，X为N，故X位于第二周期第VA族，A正确；B．由分析可知，X为N、Y为F，根据同一周期从左往右元素非金属性依次增强可知，非金属性F＞N即，B错误；C．由分析可知，Y为F，Z为P，已知非金属性F大鱼P，故简单气态氢化物的稳定性HF＞PH3即，C错误；D．由分析可知，X为N，W为Li，根据同一周期从左往右原子半径依次减小可知，原子半径Li＞N即，D错误；故答案为：A。10．D【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y同族，且Y的原子序数是W的2倍，则W为O元素、Y为S元素；Z的原子序数最大，故Z为Cl；X的次外层电子数是最外层电子数的2倍，X只能处于第三周期，最外层电子数为4，故X为Si。【详解】A．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：W>Y，故A错误；B．元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，硅酸弱于硫酸，最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y，故B错误；C．常温下，W、X与Z三种元素的单质中，氧气、氯气为气体，硅为固体，硅单质的熔点最高，故C错误；D．Z单质能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正确；故选D。11．A【分析】短周期W、X、Y原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子层结构，X是O元素、Y是Mg元素；一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成，该气体是二氧化碳，则W是C元素。【详解】A．O的常见化合价有-1价、-2价，故A正确；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，原子半径大小为Y＞W＞X，故B错误；C．YX对应的水化物Mg(OH)2不能与NaOH反应，故C错误；D．MgCO3和盐酸反应放出的无色无味气体为CO2，故D错误；故选A。12．D【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1+5=6，Y的最外层电子数为=3，则Y为Al元素，Z为S元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。【详解】A．电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减小，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，故A错误；B．W为H元素，X为N元素，两者可形成NH3和N2H4，故B错误；C．Y为Al元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，故C错误；D．W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，故D正确。故选D。13．C【分析】根据M的结构可知W形成四条单键，其最外层应为3个或4个电子，Y形成1个双键，Z形成2个单键，Y、Z位于同一主族，且基态W原子核外未成对电子数与基态Y原子核外未成对电子数相等，故可判断W为C元素，Y为O元素，Z为S元素，R为H元素，X为N元素。【详解】A．简单离子半径：，A项错误；B．第一电离能：，B项错误；C．CH4为正四面体，键角为10928’，NH3为三角锥形，键角为107°，H2O为V形，键角为105°，最简单氢化物的键角：，C项正确；D．、为弱酸，D项错误；答案选C。14．C【分析】的单质在空气中含量最多，则X为N元素；为地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；原子能层只有1个电子，其余能层全部排满，其核外电子数为2+8+18+1=29，则W为Cu元素；与同主族，Q的原子序数小于Cu，则Q为P元素，原子在其所在周期中除稀有气体外半径最大，其原子序数大于O元素，小于P元素，则Z为Na元素；综上分析，X、Y、Z、Q、W分别为：N、O、Na、P、Cu五种元素。【详解】A．Y为第二周期第VIA族的O元素，Q为第三周期第VA族的P元素，所以原子半径P＞S＞O，故A错误；B．X、Q分别为N、P元素，其简单氢化物分别为，由于中N元素具有较强电负性，所以分子间存在氢键，而不含氢键，所以沸点：，即简单气态氢化物的沸点：X＞Q，故B错误；C．Z为Na元素，为同周期金属性最强的金属元素，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期最强，故C正确；D．W为29号Cu元素，其在元素周期表中的位置为第四周期第IB族，而不是第四周期第ⅠA族，故D错误；答案选C。15．(1)P(2)>(3)(4)【分析】根据元素在周期表中的位置，可判断①～⑥分别为N、O、Na、Al、P、Cl。【详解】（1）⑤为磷，元素符号为P；⑥为Cl，Cl是17号元素，原子结构示意图为。（2）①和②分别为N、O，为同周期元素，原子序数越大原子半径越小，则原子半径①>②。（3）O的最简单氢化物为水，化学式为。（4）Na、Al的最高价氧化物对应的水化物分别为、，与反应生成，离子方程式为。16．(1)NSiSCa(2)KFAr(3)HClO4KOHAl(OH)3(4)NaBrCl2+2Br-=Br2+2Cl-(5)NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]【分析】由元素在周期表的位置可知，①∼⑫分别为N、F.Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。【详解】（1）①、⑥、⑦、⑪分别为N、Si、S、Ca；（2）同周期从左向右金属性减弱、非金属性增强，同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体元素的性质稳定，则在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar；（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3；（4）元素③和⑫的两元素形成化合物的化学式为NaBr；氯气与溴离子反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；（5）③与⑤的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)3，其相互反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。17．(1)六(2)+4N2O5(3)FAD【详解】（1）根据原子结构示意图知汞在元素周期表的第六周期。（2）Ge原子的最外层有4个电子，最高正价为+4价，N原子的最外层有5个电子