高三化学一轮复习 金属及其化合物

高三化学复习----金属及其化合物一、单选题1．化学在生产和日常生活中有着重要应用。下列说法错误的是A．施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用B．使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理C．可用明矾对生活用水进行杀菌消毒D．处理锅炉水垢中的，可先用饱和溶液浸泡，后加盐酸除去2．金属的腐蚀与防护和生活密切相关，下列有关说法正确的是A．银首饰表面变黑属于电化学腐蚀B．实验结束后，向锥形瓶中加入KSCN溶液，溶液变红，说明整个过程中负极电极反应式为C．图中压强传感器测得压强变小，说明三颈瓶中发生的一定以吸氧腐蚀为主D．海里在轮船外面连接一块废铜块保护轮船的方法叫牺牲阳极的阴极保护法3．2022年10月31日，长征五号B火箭成功发射了中国空间站“梦天”实验舱，长征五号B火箭及空间站采用了多种新材料，以下物质的主要成分属于金属材料的是（）部件选项A．长五B外层涂的高性能耐烧蚀树脂B．国产抗辐射高性能宇航芯片C．空间站钛合金外壳D．碳纤维操纵棒A．A B．B C．C D．D4．铜与硝酸反应的装置如图所示，实验步骤如下：步骤1：向试管a中加入2mL浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管a中充满红棕色气体。步骤2：一段时间后，试管a中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，同时气体颜色从下方开始变浅，最终变成无色。步骤3：反应停止后，用注射器向试管a中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解，产生无色气体。下列说法不正确的是A．步骤1观察到试管a中充满红棕色气体，说明铜和浓硝酸反应生成NO2B．步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，说明浓硝酸已经变成稀硝酸C．步骤3固体继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化D．相对于步骤2，步骤1中溶液显绿色可能是NO2溶解在硝酸铜中所致5．我国自主研发的大飞机C919其主结构材料大量使用了铝锂合金，利用的是铝锂合金的（）A．低密度、高强度 B．高强度、导热性C．低密度、导电性 D．导热性、导电性6．下列表述正确的是：①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6（）A．①③④ B．①② C．①⑤ D．①②⑥7．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）选项实验操作现象结论A把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星的木条放在试管口木条复燃水中的氧元素被氧化B将6mL溶液和10mLKI溶液混合，充分反应后分成两等份，向其中一份中加入2滴KSCN溶液，另一份中加入2滴淀粉溶液加KSCN溶液后溶液显红色；加淀粉溶液后溶液显蓝色和KI的反应是可逆反应C用玻璃棒蘸取某无色溶液在火焰上灼烧火焰出现黄色溶液中含钠元素D将通入盛有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去具有漂白性A．A B．B C．C D．D8．在含有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中错误的是（）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2＋C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中一定无Fe3＋D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，则溶液中一定有Fe2＋，一定无Fe3＋9．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中错误的是（）A．国庆70周年天安门广场庆祝晚会上燃放的“焰火”让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应的有关知识B．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的C．NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路”10．下列说法不正确的是（）A．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B．稀土金属可广泛应用在冶金、石油化工、材料工业等领域C．铁强化酱油可以减少缺铁性贫血问题的发生D．节日烟花所呈现的就是钠、钾、钡等金属单质的焰色11．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族且原子序数之和为20，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的最外层电子数之和为8，下列说法错误的是（）A．X的氢化物分子空间构型不一定是正四面体B．Q的最高价氧化物既能与某些酸反应，又能与碱反应C．Y与Z形成的化合物一定是离子化合物D．单质W制成的器皿可长时间盛放咸菜等腌制品12．我国科学家在研究“催化还原地下水硝酸盐污染”时，将甲酸(HCOOH)在纳米级磁性Fe3O4－Pd(钯)表面分解为活性氢气和二氧化碳后，再经a、b两个反应过程实现了NO3-的催化还原(如图)。下列说法错误的是（）A．过程a、b中完全还原1molNO消耗2molH2B．Fe3O4催化完成后，可利用Fe3O4的磁性与水体分离C．HCOOH分解产生CO2可调节反应体系pH，保证催化还原的效果D．b过程反应的离子方程式为3H2+2NO+2H+N2+4H2O13．二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验SO2的部分性质。下列说法正确的是A．装置甲中反应时的硫酸表现出氧化性B．装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色C．装置丙中发生的最终总反应为D．装置丁中酸性溶液褪色的原理与用于食品漂白剂的原理相同14．下列反应的离子方程式不正确的是A．硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应：B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：C．将溶于氢碘酸：D．向饱和碳酸钠溶液通入过量：15．下列除去杂质的方法中，正确的是A．溶液NaClNa2COB．气体CO2HCl，通过饱和C．固体NaHCO3D．固体MgOAl16．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻1.6g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1mol/L的盐酸的体积为（）A．200mL B．100mL C．50mL D．无法计算17．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中正确的是（）A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．同条件下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO318．下列说法正确的是（）A．有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D．废旧金属不能回收利用19．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A先滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3生成白色沉淀，且沉淀不溶解原溶液中有SO42﹣B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I﹣C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、K+D滴加NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+A．A B．B C．C D．D20．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Ca加入CuSO4溶液中：Ca+Cu2+=Cu+Ca2+B向Na2O2通入CO2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2向Na2O2通入SO2：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2C向NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OH=HCO向NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+OH-=HSOD向FeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2++I2=2Fe3++2I-A．A B．B C．C D．D二、综合题21．A，B，C，W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。（1）若A为有刺激性气味的气体，溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。①实验室制取气体A的化学方程式；②写出A→B的化学方程式为；③写出Cu与D稀溶液反应生成B的离子方程式；（2）若A，B，C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发袍剂，受热分解可生成B。①写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为；②向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L盐酸，如图所示I和Ⅱ分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。则A溶液的物质的量浓度为，M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为；22．家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐的标签，回答下列问题。铝镁咀嚼片【药品名】铝镁咀嚼片【成分】氢氧化镁、氢氧化铝、二甲基硅油【适应症】胃酸过多引起的胃痛、烧心等胃胀气的治疗食用盐【配料表】精制盐、碘酸钾【碘含量(以计)】21mgkg-39mgkg【保质期】36个月（1）标签中涉及到的元素Al在周期表中的位置是。（2）标签中涉及到的元素位于第三周期的有种，原子半径由大到小的排序是。（3）氢氧化铝治疗胃酸过多时，发生反应的化学方程式是。（4）食用盐的主要成分为氯化钠，氯化钠含有的化学键是；碘酸钾在水溶液中的电离方程式是；碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生反应生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。23．氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含NO、CO、CO2、SO2、N2已知：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O（1）NO是色的气体，（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为。（2）SO2造成的一种常见的环境污染为。（3）固体1的主要成分有Ca（OH）2、、（填化学式）。（4）用NaNO2溶液处理含NH4+废水反应的离子方程式为（5）验证废水中NH4+已基本除净的方法是（6）捕获剂捕获的气体主要是（填化学式）。（7）流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O，I2可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl固体。需选用的物质是（填序号）。①水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白酒⑤白醋24．NaCl是一种化工原料，可以生产一系列物质(见图)。（1）25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的(填“大”、“小”或“不能确定”，下同)，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠的碱性。（2）碳酸氢钠受热分解的化学方程式是。（3）用氯气生产氯化氢的化学方程式是。（4）氯气与氢氧化钙发生反应的化学方程式是。25．下列是中学阶段常见的重要化学物质：a．氢氧化铁胶体b．氢氧化钠c．溶液d．明矾e．氧化铝f．稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液g.84消毒液h．稀盐酸i．二氧化硅j．偏铝酸钠请完成下列各题：（1）属于氧化物的有(填序号，下同)，能净水的有，属于盐的有。（2）d的化学式是，g的有效成分是(填化学式)。（3）向f中滴加几滴c，观察到的现象是，发生反应的离子方程式为。（4）向d溶液中加入过量b溶液，发生反应的离子方程式为。（5）向含8.2克j的水溶液中滴入100mL2.0mol/L的h，反应后分散系中铝元素的存在形式为(填化学符号)。

答案解析部分1．【答案】C2．【答案】C3．【答案】C【解析】【解答】A．高性能耐烧蚀树脂属于有机材料，故A不符合题意；B．芯片的材料主要是硅单质等半导体，属于无机非金属材料，故B不符合题意；C．钛合金属于金属材料，故C符合题意；D．碳纤维是碳单质，不属于金属材料，属于非金属材料，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】金属材料包括纯净金属单质和合金，生活中大多数都是合金。4．【答案】C5．【答案】A【解析】【解答】由分析可知，利用钛锂合金低密度、高强度的特点，故答案为：A。

【分析】本题主要考查合金的性质和用途。

飞机主结构：材料要求质地轻，强度高，耐高温，即低密度，高强度。6．【答案】C【解析】【解答】①浓硝酸见光或受热易分解，所以保存在棕色试剂瓶，故①符合题意；②硝酸溶液中的HNO3具有氧化性，将SO32-氧化为SO42-，再加氯化钡产生白色沉淀，不能证明原溶液中含有SO42-，故②不符合题意；③锌与稀硝酸发生反应，硝酸的氧化性较强，一般不会生成氢气，故③不符合题意；④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，是因为铁与浓硝酸反应产生的硝酸铁与过量的铁又发生氧化还原反应产生了硝酸亚铁，故④不符合题意；⑤浓硫酸滴到纸张上，纸脱水炭化变黑，说明浓硫酸具有脱水性，故⑤符合题意；⑥酸雨的pH小于5.6，故⑥不符合题意；故答案为C。

【分析】①浓硝酸不稳定故保存在棕色试剂瓶中②不能先加硝酸，先家加盐酸，再加氯化钡③稀硝酸具有很强的氧化性，故会产生的是一氧化氮④浓硫酸将有机物中的氢氧原子按照个数比1:2进行脱去体现了脱水性⑤正常雨水的pH是5.67．【答案】B【解析】【解答】A．与水反应为，发生歧化反应，H2O中无化合价变化，故A不符合题意；B．根据反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2和实验现象说明Fe3+有剩余，有I2生成，说明和KI的反应是可逆反应，故B符合题意；C．玻璃棒中本身含有Na元素，无法证明溶液中含钠元素，故C不符合题意；D．通入NaOH溶液，中和NaOH，继续通入溶液由碱性转化为酸性，最终溶液褪色，不能说明具有漂白性，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水中的元素化合价没有发生变化；

C.玻璃棒本身含有钠元素；

D.将SO2通入盛有酚酞的NaOH溶液中，SO2能与NaOH反应而使溶液的红色褪去。8．【答案】C【解析】【解答】A.若铁粉有剩余，说明CuSO4与铁完全反应，则不溶物中一定有铜，故A不符合题意；B.若铁粉有剩余，则Fe3+、Cu2+完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2＋，故B不符合题意；C.若铁粉无剩余，溶液中有Cu2＋，说明Cu2＋没有完全反应，则溶液中可能有Fe3＋，故C符合题意；D.若铁粉无剩余，溶液中无Cu2＋，则一定有铜单质析出，Fe3＋能与Cu反应，则溶液中一定无Fe3＋，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】Fe3+的氧化性大于Cu2+，在含有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，铁先与Fe2(SO4)3反应，剩余的铁再与CuSO4反应。9．【答案】C【解析】【解答】A．国庆70周年天安门广场庆祝晚会上燃放的“焰火”为金属发生跃迁时，发出不同的光，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识，A说法不符合题意；B．普通玻璃组成是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2或Na2O·CaO·6SiO2等，是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的，B说法不符合题意；C．钠着火时生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不能起到灭火的目的，C说法符合题意；D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅与碱反应生成盐，则光导纤维遇碱会“断路”，D说法不符合题意；故答案为：C。【分析】A.焰火主要是利用不同金属元素的焰色反应产生不同的颜色

B.考查的时普通玻璃的烧制

C.碳酸氢钠加热时产生二氧化碳和水，钠燃烧时产生过氧化钠与二氧化碳和水均反应故不呢个起到灭火的作用，因此金属钠着火不能用碳素氢钠灭火

D.二氧化硅时酸性氧化物可与氢氧化钠反应，二氧化硅可以做光导纤维10．【答案】D【解析】【解答】A．过氧化钠能够与人呼吸产生的水、二氧化碳反应产生氧气，因此可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，A不符合题意；B．稀土金属可广泛应用在冶金、石油化工、材料工业等领域，如钕(Nd)是一种制造导弹的稀土元素，B不符合题意；C．铁强化酱油中含有+2价的Fe2+，可以被人体吸收利用，因此能够减少缺铁性贫血问题的发生，C不符合题意；D．节日烟花所呈现的就是钠、钾、钡等金属元素的化合物在灼烧时使火焰呈现的焰色，即是金属元素的焰色试验，而不是金属单质的焰色，D符合题意；故答案为：D。

【分析】考查元素化合物的性质及用途。11．【答案】D【解析】【解答】A．X的氢化物分子即碳氢化合物，分子数目庞大，空间构型不一定是正四面体，A不符合题意；B．Q的最高价氧化物为SiO2，能与HF反应生成四氟化硅和水，SiO2是酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，B不符合题意；C．当Z为Mg、Y为O元素；Y与Z形成的化合物为MgO，是离子化合物；当Z为Na、Y为F元素；Y与Z形成的化合物NaF，是离子化合物，C不符合题意；D．单质W制成的器皿即铝制品不可长时间盛放咸菜等腌制品，因为氯离子能破坏铝制品表面的氧化膜而腐蚀铝，D符合题意；故答案为：D。【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，W的最外层电子数等于其电子层数，W不可能为H、Be，只能为Al，则Q为第三周期元素、原子序数大于13，X与Q同主族且原子序数之和为20，设X的原子序数为x，则Q的原子序数为x+8，x+x+8=20，x=6，则X为C、Q为Si，Y与Z的最外层电子数之和为8，原子序数则大于6小于12，故当Z为Mg、最外层为2，则Y最外层为6、Y为O元素；当Z为Na、最外层为1，则Y最外层为7、Y为F元素；据此分析解答。12．【答案】A【解析】【解答】A.1mol硝酸根离子转化为0.5mol氮气，转移5mol电子，1mol氢气转移2mol电子，所以完全还原1mol硝酸根离子消耗2.5mol氢气，A项符合题意；B．四氧化三铁具有磁性，可以被磁铁吸引，则四氧化三铁催化完成后，可利用四氧化三铁的磁性与水体分离，B项不符合题意；C．HCOOH分解生成氢气和二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，可调节反应体系pH，保证催化还原的效果，C项不符合题意；D．b过程中氢气与亚硝酸根离子，氢离子反应，亚硝酸根离子被还原为氮气，氢气被氧化为水，反应的离子方程式为3H2+2NO+2H+N2+4H2O，D项不符合题意；故答案为：A。【分析】A.硝酸根转化为氮气，转移的电子数和氢气变为为氢离子的电子数相等

B.四氧化三铁具有磁性

C.甲酸分解得到二氧化碳时可以通过调节pH即可保证催化效果

D.根据反应物和生成物即可写出方程式13．【答案】C14．【答案】C15．【答案】D【解析】【解答】A．NaCl中含有杂质Na2CO3，加入Ca(OH)2，Ca(OH)2和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，引入新杂质氢氧化钠，A错误：

B．气体CO2、HCl都能与Na2CO3反应，一般用饱和NaHCO3溶液除CO2中的HCl气体，B错误；

C．NaHCO3加热分解为Na2CO3、CO2、H2O，C错误；

D．MgO和氢氧化钠溶液不反应，Al2O3和NaOH溶液反应生成NaAlO2，加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥，可除去MgO中的杂质Al2O3，D正确；

答案：D【分析】A.除去NaCl中的杂质Na2CO3，加入Ca(OH)2会引入杂质NaOH，可以加入适量的稀盐酸；

B.CO2能与Na2CO3反应，用饱和NaHCO3溶液除CO2中的HCl气体；

C.NaHCO3加热分解为Na2CO3、CO2、H2O，不能用加热方式除去固体NaHCO3Na2CO3；

D.MgO和氢氧化钠溶液不反应，Al16．【答案】A【解析】【解答】FeO、Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，生成Fe，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻1.6g，则减少的质量为O元素的质量，物质的量是0.1mol。将FeO、Fe2O3的混合物与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3的混合物，相当于其中的O被Cl代替，根据化合价守恒，1个O被2个Cl代替，所以需1mol•L-1的盐酸的体积V（HCl）=0.2mol÷1mol/L=0.2L，即200mL，故答案为：A。【分析】本题考查混合物反应的计算，本题计算时可从化合物组成的角度分析，从化合价守恒的角度解答，可以省去过程的繁琐。17．【答案】A【解析】【解答】A.因为Na2CO3与等量的盐酸反应后生成NaHCO3，所以相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3，A符合题意；B.同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，B不符合题意；C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3>Na2CO3，C不符合题意；D.加热到300℃时，NaHCO3完全分解，而Na2CO3不分解，所以热稳定性：NaHCO3<Na2CO3，D不符合题意。故答案为：A。

【分析】A.CO32-以第一步水解为主，则Na2CO3溶液的碱性较强；

B．依据碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠判断；

C．相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈；

D．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠和水、二氧化碳．18．【答案】A【解析】【解答】A．有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂，如铝热法炼铬的反应，故A符合题意；B．工业上用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠，电解NaCl溶液生成NaOH、氢气和氯气，得不到金属钠，故B不符合题意；C．由于金属铝很活泼，金属铝只能用电解熔融的氧化铝来冶炼，故C不符合题意；D．有些废旧金属可以通过物理的方法加以回收，大多数金属通过化学方法可以回收利用，将废旧金属加以回收利用可以节约资源，节能环保，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】考查金属的冶炼，用金属做还原剂冶炼金属时，该金属的活泼性必须比被冶炼的金属强。19．【答案】B【解析】【解答】A.检验SO42-时，应先加稀盐酸，排除溶液中CO32-、SO32-和Ag+的干扰，再加入BaCl2溶液，若能产生白色沉淀，说明溶液中含有SO42-，若加入稀硝酸，HNO3具有氧化性，能将溶液中可能存在的SO32-氧化成SO42-，A不符合题意；B.滴加氯水和CCl4振荡、静置后，发现下层溶液显紫红色，则反应过程中生成I2，因此溶液中含有I-，B符合题意；C.焰色反应观察到火焰显黄色，说明溶液一定含有Na+，对于K+则无法判断，C不符合题意；D.检验气体时，试纸必须润湿，因此需用湿润的红色石蕊试纸进行检验，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.结合SO42-的检验分析；B.结合I2的CCl4溶液显紫红色进行分析；C.钾的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色；D.结合NH4+的检验分析；20．【答案】C【解析】【解答】A．金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，钙投入到铜盐溶液反应先与水反应，不会置换出铜，故A不符合题意；B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，不发生离子反应，无离子方程式，向Na2O2通入SO2，发生的反应为：Na2O2+SO2=Na2SO4，不发生离子反应，无离子方程式，故B不符合题意；C．二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊，如果气体过量会变澄清，碳酸钙和亚硫酸钙均是难溶于水的盐，碳酸氢钙和亚硫酸氢钙是易溶于水的，故C符合题意；D．I2的氧化性比较弱，故不能氧化Fe2+，故向FeCl2溶液中滴入碘水不反应，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，钙投入到铜盐溶液反应先与水反应；

B.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与足量二氧化硫反应时氧元素由-1价变为-2价，生成硫酸钠；

C.二氧化碳、二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊后变澄清；

D.I2不能氧化Fe2+。21．【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；4NH3+5O24NO+6H2O；3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O（2）OH-+HCO3-＝CO32-+H2O；0.25mol/L；3：5【解析】【解答】(1)若A为有刺激性气味的气体，溶液呈碱性，A是氨气；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性，所以C是NO2，D是硝酸，则W是氧气，B是NO。①实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②A→B的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；③Cu与稀硝酸反应生成NO的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O；(2)若A，B，C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明均含有钠元素；C常作面包和糕点的发袍剂，受热分解可生成B，所以C是碳酸氢钠，B是碳酸钠，W是CO2，A是氢氧化钠。①氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为OH-+HCO3-＝CO32-+H2O；②加入30mL盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液，根据氯离子、钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.030L×0.25mol/L=0.0075mol，则氢氧化钠溶液物质的量浓度是0.0075mol÷0.030L=0.25mol/L；碳酸钠溶液中加入逐滴滴入盐酸，依次发生反应：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，依据情况Ⅰ可知，24-30段为碳酸氢钠与盐酸反应，则溶液中碳酸钠消耗的盐酸体积为30mL-24mL=6mL，说明溶质为碳酸钠与氢氧化钠混合物，依据方程式：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl可知碳酸钠的物质的量为：0.006L×0.25mol•L-1=0.0015mol；依据情况Ⅱ可知10-30段为碳酸氢钠与盐酸反应，若溶质为碳酸钠，则溶液中碳酸钠消耗的盐酸体积为30-10=20mL，而实际消耗＜20mL，说明B中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，前10mL盐酸为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，依据Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl可知碳酸钠的物质的量为：0.010L×0.25mol•L-1=0.0025mol；所以M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为：0.0015mol；0.0025mol＝3：5。【分析】最后一问的计算是解答的难点，答题的关键是搞清楚反应的原理、发生反应的先后顺序。在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO32－和HCO3－结合H＋的难易程度。由于CO32－比HCO3－更易于结合H＋形成难电离的HCO3－，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。只有当CO32－完全转化为HCO3－时，再滴入的H＋才与HCO3－反应。如果是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，则优先发生中和反应，另外计算时要注意结合图像中曲线的变化趋势，搞清楚起点、拐点和终点。22．【答案】（1）第三周期第ⅢA族（2）5；Na>Mg>Al>Si>Cl（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（4）离子键；KIO3=K++；【解析】【解答】（1）Al的原子序数为13，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族；

故答案为：第三周期第ⅢA族；

（2）标签中涉及的第三周期元素有：钠、镁、铝、硅、氯，共5种；同周期从左到右，原子的半径逐渐减小，则原子半径由大到小的排序是Na>Mg>Al>Si>Cl；

故答案为：5；Na>Mg>Al>Si>Cl；

（3）胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；

故答案为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；

（4）氯化钠为离子化合物，含有离子键；碘酸钾为强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子和碘酸根离子，电离方程式为KIO3=K++；碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生反应生成使淀粉变蓝的物质，该物质为碘，则写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目为；

故答案为：离子键；KIO3=K++；。

【分析】（1）Al为13号元素；

（2）电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；

（3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；

（4）氯化钠为离子化合物；碘酸钾完全电离为钾离子和碘酸根离子。23．【答案】（1）无；难；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（2）酸雨（3）CaCO3；CaSO3（4）NH4+＋＝N2↑＋2H2O（5）取少量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明NH4+（6）CO（7）①②⑤【解析】【解答】（1）NO是无色的气体，难溶于水；NO2能与水发生反应生成硝酸和NO，其反应的化学方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；故答案为：无；难；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。（2）SO2易与雨水反应生成亚硫酸，亚硫酸和空气中氧气反应生成硫酸，因此SO2形成的一种常见的环境污染为酸雨；故答案为：酸雨。（3）CO2、SO2与石灰乳反应生成亚硫酸钙、碳酸钙，剩余石灰乳，因此固体1的主要成分有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3；故答案为：CaCO3；CaSO3。（4）用NaNO2溶液处理含NH4+废水，根据题意，反应生成氮气和水，因此反应的离子方程式为NH4+＋＝N2↑＋2H2O；故答案为：NH4+＋＝N2↑＋2H2（5）验证废水中NH4+已基本除净的方法是利用铵根和氢氧根反应生成一水合氨，一水合氨受热分解生成氨气，氨气与湿润的红色石蕊试纸变蓝；故答案为：取少量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明NH4（6）过量石灰乳吸收二氧化碳和二氧化硫，剩余气体加入适量空气，NO部分变为NO2，NO、NO2与NaOH反应生成NaNO2，剩余氮气和一氧化碳，根据铵根与亚硝酸根反应生成氮气，因此捕获剂捕获的气体主要是CO；故答案为：CO。（7）根据题中已知信息，鉴别NaNO2，需要用到酸、碘离子和淀粉，因此选用的物质是①②⑤；故答案为：①②⑤。

【分析】根据题意分析可知，二氧化碳、二氧化硫会和氢氧化钙反应，生成亚硫酸钙和碳酸钙，所以气体1中有NO、CO、N2；NO在空气中很容易被氧化成NO2，气体2中含有CO、N2、NO2，气体2与氢氧化钠反应后只剩一氧化碳和氮气，所以气体3为一氧化碳和氮气；NaNO2和铵根离子会反应生成氮气和水，据此可作答。24．【答案】（1）小；大（2）2NaHCO3Δ__Na2CO