高三高考化学一轮总复习课时练习：金属的腐蚀与防护

金属的腐蚀与防护一、选择题1．[2024·湖北卷]2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是（）A.发蓝处理B．阳极氧化C.表面渗镀D．喷涂油漆2．[2024·浙江1月]破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Zn（NH3）4]2＋和H2，下列说法不正确的是（）A.氨水浓度越大，腐蚀趋势越大B.随着腐蚀的进行，溶液的pH变大C.铁电极上发生的电极反应式为：2NH3＋2e－=H2↑＋2NHeq\o\al(－,2)D.每生成标准状况下224mLH2，消耗0.010molZn3．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A.图1中，铁钉易被腐蚀B.图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极4．[2024·福建永安三中月考]铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是（）A.腐蚀过程中铜极上始终只发生：2H＋＋2e－=H2↑B.若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀C.若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀D.若将该铜板与直流负极相连，则铁铜均难被腐蚀5．[2024·吉林实验中学摸底]下列有关下图所示的说法正确的是（）A.图甲中开关置于N处时铜锌合金腐蚀的速率增大B.图乙中接通开关时，锌腐蚀的速率增大，锌上放出气体的速率增大C.图丙中接通K2时铁棒不被腐蚀，属于牺牲阳极保护法D.图丙中接通K1时，石墨棒周围溶液的pH增大6．在潮湿的深层土壤中钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论认为厌氧细菌可促使SOeq\o\al(2－,4)与H或H2反应生成S2－，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示：下列说法正确的是（）A.正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－B.钢管腐蚀的产物中含有FeS、Fe（OH）2等C.SOeq\o\al(2－,4)与H2反应可表示为4H2＋SOeq\o\al(2－,4)－8e－eq\o(=,\s\up7(厌氧细菌))S2－＋4H2OD.向钢中加入Cu制成合金可减缓钢管的腐蚀7．[2024·辽宁五校联考]高压直流电线路的瓷绝缘子经日晒雨淋容易出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是（）A.通电时，锌环是阳极，发生氧化反应B.通电时，阴极上的电极反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－C.断电时，锌环上的电极反应为Zn2＋＋2e－=ZnD.断电时，仍能防止铁帽被腐蚀8．[2024·河北石家庄月考]点蚀又称为孔蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图，下列说法正确的是（）A.为防止孔蚀发生，可以将外接电源正极与金属相连B.蚀孔外每吸收2.24LO2，可氧化0.2molFeC.由于孔蚀中Fe3＋水解导致电解质酸性增强D.孔隙中可以发生析氢腐蚀9．[2024·北京东城区检测]某实验小组为研究黄铜（Cu­Zn合金）的抗腐蚀性，进行如表所示实验。下列说法错误的是（）实验试剂0～1h1～2h2h后16mol·L－1盐酸无气泡产生23mol·L－1硫酸溶液无气泡产生黄铜表面出现少量小气泡，反应缓慢黄铜表面小气泡数量增加不明显，反应缓慢36mol·L－1硝酸溶液2min时黄铜表面出现较多气泡，反应迅速进行；10min时出现明显的红棕色气体溶液变为蓝色，反应持续进行，但不剧烈溶液变为蓝色，反应持续进行，较为缓慢42mol·L－1硝酸溶液黄铜表面出现少量小气泡，反应缓慢溶液出现淡蓝色，反应缓慢溶液出现淡蓝色，反应缓慢5浓硝酸反应物接触后迅速反应，反应剧烈，产生大量红棕色气体，溶液变为深蓝色A.实验1、3中的反应速率与溶液中阴离子的种类有关B．可用稀硫酸溶解黄铜以测定Cu的质量分数C．硝酸与黄铜反应的反应速率随硝酸溶液浓度的增大而增大D．黄铜在稀硫酸中有较强的抗腐蚀性，说明其结构与简单的Cu、Zn混合物不同10.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。①在Fe表面生成蓝色沉淀②试管内无明显变化③试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是（）A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB.对比①②，K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时可用②的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼11．为了防止铁腐蚀，下列做法不可取的是（）A在铁制品表面刷漆B将铁制品长期暴露在空气中C将铁制品浸在水中与空气隔绝D在铁制品表面镀氧化膜12．下列说法不正确的是（）A.铁制品生锈以后可以隔绝里面的铁与空气的进一步接触B.铁制品的生锈过程是缓慢氧化的过程C.车、船表面涂上一层油漆可以防止铁生锈D.生锈报废的铁制品可以回收重新炼铁13．家用炒菜铁锅用水清洗放置后会出现锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A．Fe﹣3e一═Fe3+B．Fe2+十20H﹣═Fe（OH）2C．2H20+02+4e﹣═40H﹣D．4Fe（OH）2+2H20+02═4Fe（OH）314．下列说法正确的是（）A.雨水淋湿的自行车，先用布擦净后再用带油的布擦B.原子均由质子和中子构成C.含有氧元素的物质一定是氧化物D.CH4中碳元素为+4价15．有关金属腐蚀的论述，正确的是（）A．金属的腐蚀一定伴有电流产生B．Fe在干燥的空气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀D．发生电化腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子二、综合题16．对下图中两极加以必要的联接并填空：（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接，则联接后的装置叫 。电极反应式：锌板： ；铜板： 。（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出： 。加以必要的联接后，该装置叫 。电极反应式，a极： b极： 。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值 （升高、降低、不变。）17．金属的腐蚀每年都造成很大的经济损失。回答下列问题。（1）海边的铁制品比较容易生锈，是因为铁制品中含有元素，和铁形成，发生吸氧腐蚀，其电极反应为：正极：O2+2H2O+4e-=4OH-，负极：；请写出两种金属防护的方法，。（2）某小组对铁生锈进行研究，已知碱石灰有强的吸水性。水水铁钉碱石灰植物油空气①经过较长时间后，上述图中的铁钉最容易生锈的是（填编号）②在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了（填“氧化”或“还原”）反应③由此实验可知，铁生锈的外部条件是④为了防止铁钉生锈，该同学想在铁钉表面镀上一层金属，最好是A．锡B．铜C．锌18．《化学与生活》（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。①蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（）。A．葡萄糖B．氨基酸C．脂肪酸②现有下列五种物质A食盐B食醋C苹果汁D葡萄糖E青霉素，请按下列要求填空(填序号)。富含维生素C的是；可直接进入血液，补充能量的是；应用最广泛的抗生素之一的是；即可作为调味剂，又可作为防腐剂的是；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的。（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是（）。A．酒精B．蔗糖C．甲醛②一般情况下，合金比组成它的成分金属硬度(填大、小)。③常用来作半导体的物质是（填化学式）；用作食品保鲜膜的的高分子材料的结构简式为。金属的腐蚀与防护一、选择题1．[2024·湖北卷]2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是（）A.发蓝处理B．阳极氧化C.表面渗镀D．喷涂油漆答案：D2．[2024·浙江1月]破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Zn（NH3）4]2＋和H2，下列说法不正确的是（）A.氨水浓度越大，腐蚀趋势越大B.随着腐蚀的进行，溶液的pH变大C.铁电极上发生的电极反应式为：2NH3＋2e－=H2↑＋2NHeq\o\al(－,2)D.每生成标准状况下224mLH2，消耗0.010molZn答案：C3．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A.图1中，铁钉易被腐蚀B.图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极答案：C4．[2024·福建永安三中月考]铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是（）A.腐蚀过程中铜极上始终只发生：2H＋＋2e－=H2↑B.若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀C.若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀D.若将该铜板与直流负极相连，则铁铜均难被腐蚀答案：A5．[2024·吉林实验中学摸底]下列有关下图所示的说法正确的是（）A.图甲中开关置于N处时铜锌合金腐蚀的速率增大B.图乙中接通开关时，锌腐蚀的速率增大，锌上放出气体的速率增大C.图丙中接通K2时铁棒不被腐蚀，属于牺牲阳极保护法D.图丙中接通K1时，石墨棒周围溶液的pH增大答案：D6．在潮湿的深层土壤中钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论认为厌氧细菌可促使SOeq\o\al(2－,4)与H或H2反应生成S2－，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示：下列说法正确的是（）A.正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－B.钢管腐蚀的产物中含有FeS、Fe（OH）2等C.SOeq\o\al(2－,4)与H2反应可表示为4H2＋SOeq\o\al(2－,4)－8e－eq\o(=,\s\up7(厌氧细菌))S2－＋4H2OD.向钢中加入Cu制成合金可减缓钢管的腐蚀答案：B7．[2024·辽宁五校联考]高压直流电线路的瓷绝缘子经日晒雨淋容易出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是（）A.通电时，锌环是阳极，发生氧化反应B.通电时，阴极上的电极反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－C.断电时，锌环上的电极反应为Zn2＋＋2e－=ZnD.断电时，仍能防止铁帽被腐蚀答案：C8．[2024·河北石家庄月考]点蚀又称为孔蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图，下列说法正确的是（）A.为防止孔蚀发生，可以将外接电源正极与金属相连B.蚀孔外每吸收2.24LO2，可氧化0.2molFeC.由于孔蚀中Fe3＋水解导致电解质酸性增强D.孔隙中可以发生析氢腐蚀答案：D9．[2024·北京东城区检测]某实验小组为研究黄铜（Cu­Zn合金）的抗腐蚀性，进行如表所示实验。下列说法错误的是（）实验试剂0～1h1～2h2h后16mol·L－1盐酸无气泡产生23mol·L－1硫酸溶液无气泡产生黄铜表面出现少量小气泡，反应缓慢黄铜表面小气泡数量增加不明显，反应缓慢36mol·L－1硝酸溶液2min时黄铜表面出现较多气泡，反应迅速进行；10min时出现明显的红棕色气体溶液变为蓝色，反应持续进行，但不剧烈溶液变为蓝色，反应持续进行，较为缓慢42mol·L－1硝酸溶液黄铜表面出现少量小气泡，反应缓慢溶液出现淡蓝色，反应缓慢溶液出现淡蓝色，反应缓慢5浓硝酸反应物接触后迅速反应，反应剧烈，产生大量红棕色气体，溶液变为深蓝色A.实验1、3中的反应速率与溶液中阴离子的种类有关B．可用稀硫酸溶解黄铜以测定Cu的质量分数C．硝酸与黄铜反应的反应速率随硝酸溶液浓度的增大而增大D．黄铜在稀硫酸中有较强的抗腐蚀性，说明其结构与简单的Cu、Zn混合物不同答案：B10.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。①在Fe表面生成蓝色沉淀②试管内无明显变化③试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是（）A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB.对比①②，K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时可用②的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼答案：D11．为了防止铁腐蚀，下列做法不可取的是（）A在铁制品表面刷漆B将铁制品长期暴露在空气中C将铁制品浸在水中与空气隔绝D在铁制品表面镀氧化膜答案：B12．下列说法不正确的是（）A.铁制品生锈以后可以隔绝里面的铁与空气的进一步接触B.铁制品的生锈过程是缓慢氧化的过程C.车、船表面涂上一层油漆可以防止铁生锈D.生锈报废的铁制品可以回收重新炼铁答案：A13．家用炒菜铁锅用水清洗放置后会出现锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A．Fe﹣3e一═Fe3+B．Fe2+十20H﹣═Fe（OH）2C．2H20+02+4e﹣═40H﹣D．4Fe（OH）2+2H20+02═4Fe（OH）3答案：A14．下列说法正确的是（）A.雨水淋湿的自行车，先用布擦净后再用带油的布擦B.原子均由质子和中子构成C.含有氧元素的物质一定是氧化物D.CH4中碳元素为+4价答案：A15．有关金属腐蚀的论述，正确的是（）A．金属的腐蚀一定伴有电流产生B．Fe在干燥的空气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀D．发生电化腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子答案：D二、综合题16．对下图中两极加以必要的联接并填空：（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接，则联接后的装置叫 。电极反应式：锌板： ；铜板： 。（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出： 。加以必要的联接后，该装置叫 。电极反应式，a极： b极： 。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值 （升高、降低、不变。）16．（1）原电池。Zn－2e=Zn2＋；2H＋＋2e=H2（2）O2，电解池。2Cu2＋＋4e=2Cu，4OH－－4e=2H2O＋O2，降低。装置连接如图：17．金属的腐蚀每年都造成很大的经济损失。回答下列问题。（1）海边的铁制品比较容易生锈，是因为铁制品中含有元素，和铁形成，发生吸氧腐蚀，其电极反应为：正极：O2+2H2O+4e-=4OH-，负极：；请写出两种金属防护的方法，。（2）某小组对铁生锈进行研究，已知碱石灰有强的吸水性。水水铁钉碱石灰植物油空气①经过较长时间后，上述图中的铁钉最容易生锈的是（填编号）②在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了（填“氧化”或“还原”）反应③由此实验可知，铁生锈的外部条件是