新教材苏教版高中化学必修第二册8有机化合物的获得与应用 课时练习题及综合测验 含解析

专题8有机化合物的获得与应用

1天然气的利用甲烷....................................................-1-

2石油炼制乙烯........................................................-8-

3煤的综合利用苯.....................................................-16-

4乙醇.................................................................-23-

5乙酸.................................................................-32-

6酯油脂.............................................................-39-

7糖类.................................................................-46-

8蛋白质和氨基酸.......................................................-53-

9人工合成有机化合物...................................................-60-

专题综合测试...........................................................-68-

1天然气的利用甲烷

1.下列叙述错误的是（）

A.在通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂都不反应

B.甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化

C.甲烷跟氯气反应无论生成ClhCl、CH2c1八CHCL还是CCL,都属于取代反应

D.甲烷与Ch反应的四种有机取代物都不溶于水

2.下列说法中正确的一组是（）

A.也和D?互为同位素

BrBr

II

H—C—H和H—C—Br

II

B.BrH互为同分异构体

C.正丁烷和异丁烷是同系物

CH—CH—CH—CH和CH3—CH—CH

3I23I3

D.CH3CH.3-CH2是同一种物质

3.下列说法中错误的是（）

①化学性质相似的有机物一定是同系物②分子组成相差一个或几个CHz原子团的有机

物一定是同系物③若烧中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同系物

的两种有机物的物理性质有差异，但化学性质必定相似

A.①②③④B.只有②③

C.只有③④D.只有①②③

4.某有机化合物6.2g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和5.4gH20»下列说法

正确的是（）

A.该化合物仅含碳、氢两种元素

B.该化合物中碳、氢原子个数比为1:4

C.无法确定该化合物是否含有氧元素

D.该化合物一定含有氧元素

5.为验证甲烷分子中含有碳氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓硫酸；②澄清石灰

水；③无水硫酸铜。正确的顺序是（）

A.①②③B.②③

C.②③①D.③②

6.下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（）

A.CIhCl只代表一种物质

B.CH£L只代表一种物质

C.CHCb只代表一种物质

D.CC1,只代表一种物质

7.下列反应属于取代反应的是（）

A.GH.,+3022C0,+2H.0

B.Zn+CuSOi=ZnSOi+Cu

C.NaCl+AgNO3=AgClI+NaNO3

D.CH2Cl2+CL-^-CHCl3+HCl

8.1molCH」与Ck发生取代反应，待反应完全后测得四种取代产物的物质的量相等，

则消耗的Ch为（）

A.0.5molB.2mol

C.2.5molD.4mol

9.若1mol某烷燃燃烧后，测得产物中含有mmolCO2和nmolCO,则该烷烧分子中

氢原子个数为（）

A.加+〃B.2（m+ri）

C.m—n+2D.2（〃+卯+1）

10.下列数据是有机物的相对分子质量，可能互为同系物的一组是（）

A.16、30、58、72B.16、28、40、52

C.16、32、48、54D.16、30、42、56

11.将一种乙烷、丙烷的混合气体完全燃烧，生成3.52g二氧化碳和1.98g水，则混

合气体中乙烷和丙烷的体积比是（）

A.1:2B.2:1

C.1:3D.3:2

12.如图所示，一端封闭的U型管，封闭着的一端有一段CH,和CL的混合气体，在水平

部分有一段气柱，其他两段为液体，已知液体与气体不反应，使CHi和CL在稍暗的光线下缓

慢反应，则中间气柱的长度的变化情况是（假设中间气柱未移出U型管的水平部分）（）

A.变长B.变短

C.不变D.难以确定

13.一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO,和水蒸气，此混合气体质量为49.6g,

当其缓慢经过无水氯化钙（足量）时，氯化钙增重25.2g,则原混合气体中CO的质量为

（）

A.24.4gB.19.7g

C.13.2g1）.11.2g

14.下列各组物质中：

①C（CH3）4和CHlo

ClH

II

H—C—H和H—C—Cl

II

②ClCl

③35cl和37cl

④孤0和;HQ

⑤石墨和金刚石

和

⑥CH3—CH2—CH—CH3

CH2—CH3

CHs

⑦(CII；!)2CHCI1(CH3)2和(CH3)2CI1(C1I2)2cH3

⑧H2、Da>T2

@Cll2=CH—CH2CH3和CH3—CH=CH—CH3

⑩C&=CH—CH2cH3和CH2=CH2

(1)互为同分异构体的是，

(2)互为同素异形体的是—

(3)互为同位素的是,

(4)属于同一物质的是，

(5)属于同系物的是o

15.

CH,和Cl2(玻璃管

：：

7：：-水

如右图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1:4)的混合气体，

假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有光照的地

方，让混合气体缓缓地反应一段时间。

(1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式

(2)若题目中甲烷与氯气的体积比为1:1,则得到的产物为

A.C1LCKHC1

B.CCL,、HC1

C.CFLCkCH2C12

D.CHaCl,CH2ch、CHCh、CCL、HC1

(3)经过几个小时的反应后，U形管右端水柱的变化是_______o

A.升高B.降低

C.不变D.无法确定

(4)右端玻璃管的作用是。

16.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学

兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图。

根据要求填空：

(1)写出CH“与Ck反应生成一氯代物的化学方程式：。

(2)B装置有三种功能：①控制气体流速；②将气体混合均匀；③。

(3)D装置中的石棉上吸附着K1饱和溶液及KI粉末，其作用是

(4)E装置中除了有盐酸生成外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为

(5)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是(填编号)。

A.CH,B.CH；)C1C.CH2C12

D.CHC13E.CCL

17.写出下列各烷煌的分子式。

(1)烷煌A在同温同压下蒸气的密度是的43倍。

(2)烷烧B的分子中含有200个氢原子一

(3)1L烷燃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气。

(4)分子中含有22个共价键的烷煌D为。

(5)0.1mol烷烧E完全燃烧，消耗标准状况下的0211.2L。

(6)室温下相对分子质量最大的气态直链烷煌F为。

答案及解析

1.解析：甲烷的性质比较稳定，在通常情况下，不与强酸、强碱、强氧化剂反应，但

甲烷能在空气中燃烧，A正确，B错误；甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，生成四种有

机产物，分别是CECI、CH2ch、CHCL和CCL,且均不溶于水，故C、D均正确。

答案：B

2.解析：压和灰都是氢的单质，A错误；由于CH,分子是正四面体结构，其二漠代物只

有一种结构，故二者是同一种物质，B错误；正丁烷和异丁烷属于同分异构体，C错误。

答案：D

3.解析：互为同系物的有机物结构相似，化学性质相似，物理性质随碳原子数的递增

呈规律性变化，④正确；化学性质相似的有机物，结构不一定相似，故不一定是同系物，①

错误；CHz=CH2和H£CH2cH2在分子组成上相差一个CH2原子团，碳、氢元素的质量分数均相同,

但二者结构不相似，不是同系物，②③错误，故选D。

答案：D

4.解析：8.8gCO?中含有碳元素的物质的量为0.2mol,碳元素的质量为2.4g,5.4g

水中含有氢原子的物质的量为0.6mol,氢元素的质量为0.6g。/〃(C)+加(H)=2.4g+0.6g

=3.0g<6.2g,该化合物不仅含碳、氢两种元素，还一定含有氧元素；其中所含C、II两种

元素原子的物质的量之比为〃(C):〃(H)=0.2mol:0.6mol=1:3。

答案：D

5.解析：要证明CH,含有碳、氢两种元素，可通过证明C0,和H20的存在来证明，可选

择②和③，但应注意检验的先后顺序，即先证明水后证明CO?。

答案：D

6.解析：CH,分子中有四个等同的C—H键，在空间可能有两种对称分布：正四面体结

构和平面正方形结构，如图：

对于甲烷的正四面体的立体结构，因为其四个顶点的位置完全相同，所以它的一氯代物

(CH3C1)>二氯代物(CH2clJ、三氯代物(CHCh)、四氯代物(CC")都只有一种。四个C—H键完

全相同。而如果甲烷是正方形结构，虽然四个C—H键也都相同，但四个顶点的H原子的位置

关系却不同，可能相邻，也可能是对角关系，所以虽然CH£1、CHC13、CC1,都只有一种，但CH£k

却有两种，一种是两个C1原子相邻，另一种是两个C1原子处于对角关系。由这一点可以判

断，CH,应为正四面体的立体结构，而不是正方形的平面结构。

答案：B

7.解析：取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的

反应。A项GH,的燃烧不是取代反应；B项为置换反应；C项为复分解反应：D项中C1原子取

代了CHzCk中的一个H原子，故属于取代反应。

答案：D

8.解析：因为CH,与Ch发生取代反应生成的四种取代物中的碳原子均来自于CH,，由碳

原子守恒可知，其生成的氯代物共有1mol,每一种氯代物均为0.25mol,由于CH£k、

CHCk、CCC分子中氯原子均来自Ch,由CH&与Ch反应的方程式知共消耗CL：0.25molX(1

+2+3+4)=2.5molo

答案：C

9.答案：D

10.解析：由于同系物在组成上相差若干个Clb原子团，因此在相对分子质量上相差14

的整数倍，只有A符合。

答案：A

11.解析："(COz)=4；：篇=608mol，"(HQ)=/慧广。.11mol、"(H)=0.22mol,

设C2H6物质的量为x,CJh物质的量为y,

[2x+3y=0.08mol(x=0.01molyJLI

\,解得，可得：T;——=K。

(6x+8y=0.22mol(y=0.02mol'3H82

答案：A

光照光照光照

12.解析：CH———►CH3C1+HC1；CH；SC1+C12——►CH2C12+HC1；CH2C12+C12——-CHCh

光照

+IIC1；CIICL+CL-CCli+HClo在这四个反应中：第一个反应是反应物为气体，生成物也

为气体的等体积反应，气体体积不变，后三个反应由于CH2cI?、CHCL,和CCL都为液体，使反

应后气体体积减小，使得左边液柱高度上升，而右边液柱高度下降，使液体对中间气体的压

强减小，所以体积将变大。

答案：A

⑶解析：氯化钙增重25.2g,即勿(H,O)=25.2g,施。)=1.4mol,

n(H)—2.8mol,由H守恒知〃(CH。=；〃(H)=0.7mol；再由C原子守恒知〃(CO)+〃(C()2)=

0.7mol,加(C0)+勿(COJ=49.6g-25.2g=24.4g,解得加CO2)=13.2g,w(C0)=11.2g,

答案：D

14.解析：本题主要考查有机物的结构与性质。(1)分子式相同，结构不同的化合物互

称同分异构体，互为同分异构体的是⑦⑨；(2)同一种元素形成的不同的单质互为同素异形体,

互为同素异形体的是⑤；(3)质子数相同，中子数不同的核素互称同位素，互为同位素的是③;

(4)属于同一物质的是②④⑥⑧；(5)结构相似，分子组成相差一个或若干个CH?原子团的物质

互称同系物，属于同系物的是①⑩。

答案：⑴⑦⑨⑵⑤⑶③(4)②④⑥⑧(5)①⑩

15.解析：(1)因CL足量，若充分反应，则CH,中的4个H原子可完全被取代，生成CCL

光照

和HC1,故化学方程式为CH1+4Ch—二CCL+4HC1。(2)甲烷与氯气的取代反应，是四步反应

同时发生，故可得到四种氯代产物和HClo(3)U形管左端的甲烷和氯气在光照条件下发生取

代反应，有液态物质生成，且生成的HC1易溶于水，压强减小，故U形管左端液面上升，右

端液面下降。(4)为了平衡气压，故在U形管右侧插有一个玻璃管。

光照

答案：(l)Clh+4Ch—fCCL+411cl(2)D(3)B(4)平衡气压

光照

16.解析：(l)CH」与CL反应生成的一氯代物为CH£1,则化学方程式为CH,+Ck—二CHC1

+HC1。(2)B装置盛有浓硫酸，具有吸水性，所以B装置的第③种作用为干燥甲烷和氯气。(3)CL

与CH,反应可能有部分Ck剩余，Ck能与KI反应生成L和KC1,所以D装置中石棉上吸附着

KI饱和溶液及KI粉末的作用是除去未反应的Cl2,(4)CH,与CL反应生成的CH£1和HC1是气

体，HC1易溶于水而CILCl难溶于水，液体分层，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液。(5)

反应物CH,可能有剩余，生成物CH3cl为气体，尾气的主要成分是CHi和own。

光

答案：(DCHi+CL——>CH：)C1+HC1

(2)干燥甲烷和氯气

(3)除去未反应的CL

(4)分液(5)AB

17.解析：(1)M=2g/molX43=86g/mol,所以14〃+2=86,n=6,即该烷烧的分子

式为GHM。(2)由CJU+2得2〃+2=200,〃=99,该烷烧的分子式为Cd—⑶由1L烷烧完

全燃烧产生同条件下的15L水蒸气可知，其分子中应含有30个氢原子，则其分子式为配此。。

(4)由CJL+2可知：其中含有(2〃+2)个C—H键,(〃-1)个C—C键，所以(2〃+2)+(〃-1)=

H2I

22,即〃=7,所以该烷烧的分子式为GFk。(5)0.Imol烷」完全燃烧消耗乌为‘/】=

22.4L/mol

0.5mol,所以」尸=5,〃=3,即E为C3H8。(6)室温下相对分子质量最大的气态直链烷烧应

为CH3cH2cH2cH：”分子式为CtH10o

答案：⑴C’HM(2)C99Hzoo(3)CHHM(4)C7Hhi(5)6*(6)C,H,o

2石油炼制乙烯

i.①②是两种常见烧的球棍模型，则下列叙述正确的是()

A.都能在空气中燃烧

B.都能使酸性高锌酸钾溶液褪色

C.都能发生加成反应

D.等质量的①②完全燃烧时，产生CO?的量相同

2.下列说法正确的是()

A.石油裂解的目的是为了提高汽油等轻质液体燃料的产量和质量

B.煤油可由石油分僧获得，可用作燃料和保存少量金属钠

C.石油分储可得到乙烯

D.石油分镯得到的汽油和裂化得到的汽油都可用作汽车发动机的燃料，它们的成分相

同

3.下列关于乙焕的说法错误的是（）

A.乙烘的结构式为H—C=C—II

=

B.乙烘的球棍模型为=OO=

C.乙烘分子中含有碳碳三键，所以乙烘非常稳定

D.乙烘分子中四个原子位于同一直线上

4.下列反应不属于加成反应的是（）

一定条件

A.CH2=CH2+HC1CH3CH2C1

B.2cH3cH3+70?息殴4co2+6HQ

催化剂

J

C.CH2=CH2+H20'^^CH3CH20H

D.ClI2=CH2+Br2-CIbBrCILBr

5.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（）

A.乙烯与澳的四氯化碳溶液反应（1,2-二嗅乙烷）

B.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）

C.乙烯与水发生加成反应（乙醇）

1）.乙烯与氯化氢在一定条件下反应（氯乙烷）

6.1mol某燃完全燃烧后，能生成二氧化碳112L（标准状况下），此嫌在一定条件下能

与氢气加成，最多能消耗两倍于其体积的氢气，则此煌的结构简式可能为（）

A.CH3—CH=CH2

B.CIL—CH=CH—C11=C112

C.CH—CH=CH—CH2—CH;）

CH3—C=CH—CH=CH，

I

1）.CH3

7.1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后该加成反应的产物与足量的氯气在光照条

件下发生完全取代反应，则两个过程消耗氯气的总物质的量为（）

A.3molB.4mol

C.5molD.6mol

8.某课外活动小组设计了以下四种方案除去乙烷中混有的少量乙烯，并得到纯净干燥

的乙烷，合理的是（）

C2H6+€2H4

A.①②④B.①②③

C.②③④D.①②③④

9.相同状况下，1体积某气态燃只能与1体积CL发生加成反应，生成氯代烷，1mol

此氯代烷可与4moic卜发生完全取代反应，则该煌的结构简式为（）

A.CH2=CH2

B.CH;,CH=CH2

C.CHBCIL

I).CH2=CH—CH=CH2

10.将29.5g乙烷和乙烯的混合气体通入足量的滨水后，漠水质量增加7g,则混合气

体中乙烯的体积分数是（）

A.21%B.25%

C.30%D.35%

11.乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：

（1）乙烯的结构式是。

⑵若将乙烯气体通入澳的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为

（3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是（填序号）。

①水②氢气③溟水④酸性高锯酸钾溶液

（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A。A的结构简式是,

其反应类型是反应（填“取代”或“加成”）o

（5）下列化学反应原理相同的是（填序号）o

①乙烯使溪的四氯化碳溶液和酸性高锯酸钾溶液褪色

②S0?使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色

③SO2使品红溶液和滴有酚酥的NaOH溶液褪色

12.某烧A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展

水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。

据图回答下列问题。

E(高分子化合物)

(1)写出A、C、D的结构简式:

A,C,D,

(2)写出①②两步反应的化学方程式，并注明反应类型。

①(反应类型_______)。

②(反应类型)。

13.实验室制取的乙烯常含有少量二氧化硫，现设计如下实验，确认混合气体中有乙烯

和二氧化硫。

①②③④

⑴①、②、③、④装置可盛放的试剂是(填序号)：①、②______、③一

④。

A.品红溶液B.氢氧化钠溶液

C.浓硫酸D,酸性高镒酸钾溶液

(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_________________________________________

(3)使用装置②的目的是.

(4)使用装置③的目的是。

(5)确定含有乙烯的现象是___________________________________________________

14.石蜡油(主要是含17个以上碳原子的液态烷燃混合物)分解实验按照如图进行：

浸透了石蜡

油的石棉碎瓷片

(1)石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是—

①只有甲烷②只有乙烯③烷烧跟烯煌的混合物

(2)将石蜡油分解所得生成物通入漠水中，现象是

通入酸性高镒酸钾溶液中，现象是

(3)碎瓷片的作用是。

①防止暴沸②有催化功能③作反应物

⑷写出含有18个碳原子的烷烧分解为乙烷与多个乙烯的化学反应方程式:

15.某气态的烷燃A与烯燃B的混合气体9g,其密度为同状况下上密度的11.2倍,

将混合气体通过足量的滨水，溪水增重4.2g,回答下列问题：

(1)写出结构简式：

A_______,B_______。

(2)B与丁烯互为(填“同分异构体”或“同系物”)。

(3)写出B与澳水反应的化学方程式：

16.某种塑料分解产物为烧，对这种烧进行以下实验：

①取一定量的该烧，使其燃烧后的气体通过干燥管，干燥管质量增加7.2g；再通过石

灰水，石灰水质量增加17.6go

②经测定，该烧(气体)的密度是相同状况下氢气密度的14倍。

请回答：

(1)该炫的结构简式为,该炫的名称是________O

(2)0.1mol该煌能与g溟发生加成反应；加成产物需mol漠蒸气才能

完全取代。

(3)该塑料的结构简式是。

答案及解析

1.解析：由图可知，①为乙烷，②为乙烯。乙烷不能使酸性高镭酸钾溶液褪色，而乙

烯能，B项错误；乙烷不能发生加成反应，而乙烯能，C项错误；乙烷和乙烯的摩尔质量不同,

等质量时二者的物质的量不同，产生CO?的量也不同，D项错误。

答案：A

2.解析：石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯等短链烧，A不正确；石油分僧得到煤

油等混合燃，煤油密度比钠小，可保存少量金属钠，B正确；石油分储得不到乙烯，C不正确；

石油分馆得到的汽油的主要成分是烷烧，不含碳碳双键，而裂化汽油的成分中含有碳碳双键,

D不正确。

答案：B

3.解析：由乙焕的结构知A项正确；B项中的模型是球棍模型，且结构正确，正确；碳

碳三键中的两个键不稳定，易断裂，C项错误；乙焕分子中四个原子位于同一直线上，D项正

确。

答案：C

4.解析：A项，CHz=CH2与HC1发生了加成反应；B项，CH3cH3燃烧，属于氧化反应；C

项，CH2=Clb与HQ发生了加成反应；D项，CH2=CH2与Bm发生了加成反应。

答案：B

5.解析：A项，乙烯与澳的四氯化碳溶液反应，产物只有1,2-二嗅乙烷，为纯净物，

正确；B项，等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下发生取代反应，生成的产物有多种，不能

得到纯净的氯乙烷，错误；C项，乙烯与水发生加成反应，加成产物只有乙醇，为纯净物，正

确；D项，乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应，加成产物只有氯乙烷，为纯净物，正确。

答案：B

6.解析：由题意，该燃与氢气加成时，最多消耗氢气的体积为该燃体积的2倍，由此

可知该烯燃分子中含2个碳碳双键，故排除A、C两项。由1mol该燃燃烧生成CO,的物质的

量为5mol,可知该燃分子中含5个碳原子，故选B项。

答案：B

7.解析：1mol乙烯与1mol氯气发生完全加成反应生成1molCH2C1CH2C1,该有机物

中含有4moi氢原子，所以该有机物与足量的氯气在光照条件下发生完全取代反应要消耗4moi

氯气即两个过程中消耗氯气的总物质的量为5mol。

答案：C

8.解析：①和②C2乩与Bm发生加成反应生成液态1,2-二澳乙烷而除去CzH”①NaOH

溶液除去挥发出来的Bm蒸气，浓硫酸除去水蒸气，②碱石灰除去挥发出来的Bn蒸气和水蒸

气。①和②均正确；③和④酸性KMnOi溶液将CM氧化为C02,NaOH溶液和碱石灰都能吸收C02,

碱石灰和浓硫酸都能吸收水蒸气，③和④也正确。

答案：D

\/

c=c

9.解析：1体积烽只能与1体积Ch发生加成反应，说明该燃分子中只含1个/\,

生成的氯代烷1mol可与4molCh发生完全取代反应，说明1分子该氯代烷中含有4个氢原

子，结构简式为CH£1—CHzCl,原气态烧结构简式为CH2=CIL

答案：A

10.解析：乙烷不与溺水反应，乙烯可与Bm发生加成反应，因此澳水质量增加是因为

7295s—7g

吸收了乙烯，故〃(C2H.,)g尸r=0.25mol,贝ll/?(C2H6)=示尸r=0.75mol,相

28g,mol30g,mol

同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，因此混合气体中CM的体积分数为

_____0.25mol

X100%=25%«

0.25mol+0.75mol

答案：B

HH

\/

C=C

/\

11.解析：(1)乙烯的结构式为HH;(2)乙烯气体通入嗅的四氯化碳溶液中,

发生加成反应生成1,2-二溟乙烷；(3)由(2)知用③生成的1,2-二溟乙烷为液体，可与乙

烷分离：而①②④分别会在乙烷中混有杂质乙醇、氢气和二氧化碳；(4)在一定条件下，乙烯

能与水发生加成反应生成乙醇；(5)①乙烯使溟的四氯化碳溶液和酸性高锦酸钾溶液褪色，分

别发生加成反应和氧化反应，故原理不同；②S0?使澳水和酸性高镭酸钾溶液褪色，都是由于

S0?具有还原性；③SO/使品红溶液和滴有酚配的NaOH溶液褪色，分别表现SOz的漂白性和酸性

氧化物的性质，故原理不同。

HH

\/

C=C

/\

答案：⑴HH

(2)CH2=CH2+Bn—►CHzBr-CMr

⑶③

(4)CM20H加成

⑸②

12.解析：根据一A的用途知A为乙烯,则B为CH3cH3,C为CH3cH£1,D为CH3cHQH,E

Ni

为2—CH2。其中化学反应①为C1I2=CH2+H2——-ClhCIh,化学反应②为CH2=C1I2+

△

催化剂

HC1——►CH3CH2C1»

答案：(1)CH2=CH2CH3cHzc1CH3cH20H

Ni

(2)CH2=CH2+H2——-CHsCH：,加成反应

△

催化剂

CH2=CH2+HC1-------CH3cH2cl力口成反应

13.解析：乙烯和二氧化硫两种气体都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，但使品红溶液褪色

的只有SO?,因此应先通过品红溶液检验SO”并确认SO,被完全吸收后再通过酸性高镐酸钾溶

液确认Glh的存在。

答案：(1)ABAD

(2)①装置中的品红溶液褪色

(3)将SO?气体完全吸收，防止干扰验证乙烯的实验

(4)检验SO,是否已完全被吸收

(5)③装置中的品红溶液不褪色，④中的酸性KMnO,溶液褪色

14.解析：石蜡油在加热和催化剂的作用下，分解产物为烯煌和烷烧，烯燃中含有碳碳

双键，既可以发生加成反应，也可以被强氧化剂氧化。

答案：⑴③

(2)澳水褪色酸性高镭酸钾溶液褪色

⑶②

催化剂

(4)G,H3s——►GH6+8C2H.1

△

15.解析：混合气体的平均相对分子质量是11.2X2=22.4X6,所以混合气体中烷燃A

是甲烷，且其物质的量是(9g-4.2g)+16g-mol-'=0.3mol,而混合气体的物质的量是9

g+22.4g・mol'=0.4mol,故烯燃的物质的量是0.4mol—0.3mol=0.1mol,因此烯嫌

的相对分子质量是4.2+0.1=42,烯垃的碳原子数是42+14=3,即GH6,结构简式是

CH2=CH—CH3,与丁烯互为同系物，与滨水反应的化学方程式为CH?=CH—CL+

Bn-CUBrCHBrCH：,。

答案：(DCFhCH2=CH—CH3

(2)同系物

(3)C112=CH—CH3+Br2—►CILBrCHBrCHs

16.解析：由题中实验①知，该燃燃烧产物中CO2为17.6g,乩0为7.2g,碳、氢原子

个数比为：Jg•moi尸j):\yo:ga•nmi*o1i义2j)=1:2,该煌的最简式为CH2。由②知，该姓的相

对分子质量机=2X14=28,则该燃分子式为GH“为乙烯。

答案：⑴帆=5乙烯

(2)160.4

2—CH2

3煤的综合利用苯

1.（双选）下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（）

A.苯是无色带有特殊气味的液体

B.苯分子是环状结构，其性质跟烷燃相似

C.苯在一定条件下能与澳发生取代反应

D.苯不具有典型的双键所应具有的加成反应的性质，故不能发生加成反应

2.下列变化中，属于化学变化的是（）

A.用苯从滨水中萃取滨

B.重油裂化得到轻质燃料油

C.从煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯

D.石油分储得到汽油、煤油等产物

3.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）

A.光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性KMnO,溶液褪色

B.乙烯使漠的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中并水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生

成乙醇

D.在苯中滴入滨水，滨水褪色；乙烯使溟水褪色

4.石油被称为工业的血液，煤被称为工业的粮食。它们的加工以及综合利用具有非常

重要的意义。下列说法正确的是（）

A.煤的干镭产物主要是各类有机物

B.石油的分储、裂化、裂解，煤的干储都属于化学变化

C.煤焦油经过分镭可以得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯

D.石油的裂化、裂解说明烧在加热条件下是可以分解的，并且碳链越长，越易分解

5.（双选）科学家对物质性质的推断一般要基于一些实验事实。下列能说明苯与一般的

烯煌性质不同的事实是（）

A.苯分子是高度对称的平面形分子

B.苯不与澳水反应

C.苯不与酸性KMnO,溶液反应

D.1mol苯在一定条件下可与3mol氯气发生加成反应

6.苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是（）

A.都容易发生取代反应

B.苯不能被KMnO,氧化

C.苯只能在特殊条件下发生加成反应

D.都能在空气中燃烧

7.为了证明液溟与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置。则装置A中盛有的

物质是（）

C.CCltD.Nai溶液

8.苯环实际上不具有碳碳单键和双键的交替结构，可以作为证据的事实有（）

①苯的间位二元取代物只有一种

②苯的邻位二元取代物只有一种

③苯分子中碳碳键的键长均相等

④苯不能使酸性KMnO,溶液褪色

⑤苯在加热和催化剂存在条件下，与氢气发生加成反应

⑥苯在FeBn存在的条件下，与液澳发生取代反应，但不能因化学变化而使溪水褪色

A.①②③④B.②③④⑥

C.③④⑤⑥D.全部

9.“煤改油”的关键技术是煤的气化，而目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反

应：C+H20（g）-CO+H2,该反应是一个吸热反应，反应所需的能量一般是由间歇进行的碳

的燃烧（氧气用空气代替）来提供的：C+02-C02o关于该过程的说法不正确的是（）

A.第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失

B.煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染

C.煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高

D.上述两个反应后的混合气体中除去CO、CO?就是合成氨的两种原料气

10.将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，

此有机物的相对分子质量为（）

A.78B.79

C.80D.81

11.下列反应中，属于取代反应的是,属于加成反应的是

一定案件

A.CHBCI+H—0H生与CH3OH+HCI

一定条件

B.CH2=CH2+H2CH3—CH3

一定条件

c.CH2=CH2+H—OHCH3cH20H

I).CH2Br—CH2Br+CLCH2Br—CHBrC1+HC1

+3H2O

12.实验室制备硝基苯的方法是将苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液加热到55-60℃反应,

已知苯与硝基苯的基本物理性质如下表所示:

熔点沸点状态

苯5.51℃80.1℃液体

硝基苯5.7℃210.9℃液体

(1)要配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸的注意事项是

(2)分离硝基苯和水的混合物的方法是；分离硝基苯和苯的方法是

(3)某同学用如图装置制取硝基苯:

①用水浴加热的优点是—

②指出该装置的两处缺陷：___________________________________________________

ABC

请回答下列问题：

（DA及其同系物的分子式符合通式（用〃表示）。当〃=时，烷烧开始

出现同分异构体。

（2）A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是（填名称）。

（3）有机物C具有的结构或性质是________（填字母）。

a.含有碳碳双键和碳碳单键交替的结构

b.有毒、不溶于水、密度比水小

c.不能使酸性KMnOi溶液和滨水褪色

d.一定条件下能与氢气或氧气反应

（4）等质量的上述三种有机物完全燃烧生成H20和C02,消耗氧气的体积（相同状况下）最

大的是（填分子式）。

14.澳苯是一种化工原料•，实验室用苯和液漠合成澳苯的装置如图所示。（夹持仪器已

略去）

请回答以下问题。

（1）制取漠苯的化学方程式是

反应过程中烧瓶内有白雾产生，是因为生成了气体。

（2）该实验中用到冷凝管，由此猜想生成溟苯的反应属于反应（填“放热”或

“吸热”）;使用冷凝管时，进水口应是（填"a”或"b”）；烧杯中NaOH溶液的作

用是,（答一条即可）。

（3）该实验中将液溟全部加入苯中，充分反应后，为提纯澳苯，进行以下操作：

①将烧瓶中的液体倒入烧杯中，然后向烧杯中加入少量水，过滤，除去未反应的铁屑，

过滤时必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、。

②滤液再经一系列处理，最终得到的粗溟苯中仍含有少量苯，要进一步提纯浪苯，可进

行的操作是________（填字母）。

物质不,溟苯

沸点/七80156

水中溶解性微溶微溶

a.重结晶b.过滤c.蒸储

15.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B,A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡

量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液态烧，0.1mol该煌在足量的氧气

中完全燃烧，生成0.6molCO?和0.3mol水。回答下列问题：

(1)A的电子式：,B的结构简式：<,

(2)与A相邻的同系物C使溪的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：

,反应类型：o

(3)在碘水中加入B物质的现象：

(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50~60°C反应的化学方程式：

反应类型：。

(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗的物质的量(填“A>B”“A<B”或"A=

B”)。

答案及解析

1.解析：苯是无色具有特殊气味的液体，A正确；苯环上的碳碳键是一种介于单键和双

键之间的独特的键，没有单键，因此苯的性质跟烷嫌不相似，B错误；苯易发生取代反应，在

一定条件下能与液漠发生取代反应，C正确：苯无典型双键，但一定条件下能与上等发生加成

反应，D错误