3.3.1乙醇课件高一下学期化学

第三节饮食中的有机化合物3.3.1乙醇[学习目标]1．了解乙醇的组成、物理性质和主要应用。2．掌握乙醇的化学性质，特别是乙醇的催化氧化[重难点]乙醇的化学性质色、味、态：挥发性：易挥发熔沸点、-117℃、78.5℃密度：0.789g/cm3（20℃）溶解性：1、跟水以任意比互溶2、溶解多种无机物，如碘（I2）、硫（S）3、溶解多种有机物，如汽油、苯、油脂无色透明、特殊香味、液体一、乙醇的物理性质P108俗称：酒精物理性质：羟基——官能团写作－OHH—C—C—O—HHHHHCH3CH2OH

或C2H5OHC2H6O分子式：结构式：球棍模型比例模型二、乙醇的分子结构结构简式：1、乙醇的氧化反应:2CO2+3H2OC2H5OH+3O2点燃现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。乙醇与氧气是否只能在点燃的条件下反应呢？（产生淡蓝色火焰的还有：H2、CH4

)乙醇汽油：10%的燃料乙醇和90%的普通汽油混合而成三、乙醇的化学性质2、乙醇催化氧化三、乙醇的化学性质

黑色紫红色紫红色黑色Cu+氧化产物2、乙醇催化氧化三、乙醇的化学性质2、乙醇催化氧化

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2OCu[O]H2O也可以是AgC2H6OC—C—HHHHO-2HC2H4OH—C—C—HHHHO—H乙醛乙醛乙醛是无色、有刺激性气味的液体，结构简式为CH3CHO，它是一种重要的化工原料。工业上利用此原理生产乙醛。记住：氧化反应：加氧去氢还原反应：加氢去氧三、乙醇的化学性质三、乙醇的化学性质身边的化学P110三、乙醇的化学性质3、乙醇被酸性高锰酸钾氧化三、乙醇的化学性质乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的实质是乙醇被高锰酸钾氧化褪色→反应式：C2H5OH+MnO4-

→4Mn2++氧化产物还原剂氧化剂还原产物3、乙醇被酸性高锰酸钾氧化三、乙醇的化学性质4、乙醇与钠的反应三、乙醇的化学性质4、乙醇与钠的反应三、乙醇的化学性质乙醇钠2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑化学方程式该反应属于

反应。置换断开H—C—C—O—HHHHH—4、乙醇与钠的反应三、乙醇的化学性质金属钠与水和乙醇反应比较与水反应与乙醇反应反应方程式2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑反应实质水中氢原子被置换羟基氢原子被置换现象声现象有“嘶嘶”声响无声响钠变化浮、熔、游、响沉于底部、不熔化结论羟基氢的活泼性H2O>CH3CH2OH密度大小ρ(Na)<ρ(H2O)ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH)4、乙醇与钠的反应三、乙醇的化学性质（1）分子内脱水（2）分子间脱水乙醚——取代反应H2OCH3CH2OH

CH2=CH2

↑+H2OH—C—C—HHHHO—H乙醛消去反应在一定条件下，有机化合物脱去小分子物质（如H2O、HBr等）生成分子中有双键或叁键的化合物的反应。——消去反应CH3CH2OH＋HOCH2CH3

CH3CH2OCH2CH3+H2O5、其它常见的反应三、乙醇的化学性质HHH—C—C—O—HHH①与活泼金属反应②与氢卤酸反应③氧化反应——燃烧

——催化氧化（乙醛）④分子内脱水（乙烯）⑤分子间脱水（乙醚）分子结构：物理性质：化学性质:

①②④③①②④①③②①②全部乙醇醇类物质官能团—OH反应中乙醇断键位置？总结课堂总结作业预习下一课时：乙酸【规律总结】醇的催化氧化反应规律醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。(1)凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛：2R—CH2OH+O22R—CHO+2H2O。催化剂△备用(2)凡是含有结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是醛，而是酮()。(3)凡是含有结构的醇通常情况下不能被催化氧化。备用2Cu+O2===2CuO红色→黑色黑色→红色C2H5OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O总反应方程式：乙醛（刺激性气味液体)铜丝是该实验的催化剂铜丝在此实验中起什么作用？分析思考备用C2H5OH+HBr（浓）C2