2024学年湖北省宜荆荆随高二上学期12月联考化学试题及答案

2023年宜荆荆随恩高二12月联考高二化学试卷2023年12月19日下午14:30-1705注意事项:分1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:2B在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S3235.5565215345符合题目要求的。1．为文化的重要载体，是文化的身份象征。以下几种文物所用主要材料与其它几件不同的是（）A．宜昌楚季宝钟B．荆州越王勾践剑C．荆门双龙玉带钩D．随州曾侯乙编钟2．化学与生活、生产紧密相关。下列说法正确的是（A．可以用醋酸除去水垢中的少量硫酸钙）BNH溶液和ZnCl溶液可作为焊接时的除锈剂42C．新型水处理剂高铁酸钠（Na)，其工作原理与明矾净水原理完全相同24D．施用化肥时为了增强肥效可以将草木灰和磷肥[Ca(H)]混合使用2423．9月份以来，全国各地支原体肺炎频发，中医提出入秋后可多食芹菜，芹菜具有平肝清热、说法不正确的是（）A．分子式为CHO598B．该物质中有4种官能团C．苯环上的一氯取代物有3种D．能发生取代反应，加成反应，氧化反应宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学试卷(共8页)第1页4．下列离子方程式正确的是（）电解A．用铅电极电解H溶液：Pb+2H+Pb+H↑24BSONaClO溶液中：SO+3ClOO=Cl+2HClO2224CAgCl悬浊液中通入HS气体：2AgCl(s)+S(aq)AgS(s)+2Cl(aq)22-D．NH溶液与足量浓NaOH溶液反应：NH+=NH·HO444325．下列说法正确的是（）A．非自发进行的反应在任何条件下都不能发生BH(g)+Cl(g)=2HCl(g)△S=022C．反应NHCl(s)=NH(g)+HCl(g)在室温下不可自发进行，则该反应的△43D．“酒香不怕巷子深”“花香四溢”都体现了生活中的“熵增”原理6．石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料(结构如图所示)催化剂的比表面积，使某些有机酸转化为酯的反应在常温常压下就能实现。下列说法正确的是（A．有机酸中的原子半径：O>C>HB．氢化物的沸点:C<O）C．属于过渡金属元素D．石墨烯是仅由共价键形成的化合物7．室温下，探究)溶液（pH=1)的性质，下列实验方案不能达到探究目的的是243（）探究目的实验方案向2mL0.1mol/LFe(SO)5mL0.1mol/L的KI溶液充243和I能否发生可逆反应A加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化将铁片和石墨棒用导线相连，并连上电流表，插入到Fe)溶液中，形成闭合电路后，观察电流表的指针变化情况43BCD3的氧化性)能否净水取两份浑浊的泥水于两只试管中，向其中一份泥水中加入)5min243243)能否催化2mL5%H2OHO溶液中2取两份2432H2O滴加几滴)溶液，观察两只试管中气泡产生的快慢情况2243A．ABBCCD．D82A(g)+B(s)Kx=1（Kx为气体的物质的量分数平衡常数，即用气体的物质的量分数代替平衡浓度表示的平衡0.1molA0.1molB0.1molC况与事实相符的是（A．A的分压变大）B．混合气体密度变大CC的体积分数为50%D．混合气体的平均相对分子质量增大宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学试卷(共8页)第2页9．下列有关电化学装置的说法中，不正确的是（）Aa装置工作后，甲中溶液变为红色Bb装置工作一段时间后，可以实现铁件表面镀铜Cc装置工作一段时间后，溶液的pHDd装置充电时，铅电极应与外加电源的负极相连10．下列实验装置或设计能达到相应实验目的的是（）A．图1可探究浓度对化学反应速率的影响B2可测定未知NaCO溶液的浓度224C3MgCl2溶液制备无水MgCl2．2023年杭州亚运会期间使用的部分电子展示板中用到了一种可充电锌—电时的工作原理如下图所示。下列说法错误的是（D．图4比更难溶）已知：Ⅰ室溶液中，锌主要以[Zn(HO)]的形式存在，并存在电离平衡262HO(OH)2。HO652A．放电时，Ⅰ室溶液中[Zn(HO)(OH)]浓度增大25B．放电时，若将Ⅱ室中的溶液换成海水，则一段时间后，可将海水适度淡化C．充电时，电极附近可能有Cl2D．充电时，每生成0.2molO2Ⅲ室溶液质量理论上减少24.8g12．科研人员提出以3OH为原料，在特定催化剂作用下合成的一种反应历程如图，下列说法错误的是（）宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学试卷(共8页)第3页A．OH、HO分子中均不含非极性键322B．反应①中有碳氧单键的断裂和形成C．生成总反应的原子利用率小于100%D．催化剂可提高单位时间内甲醇的转化率13．某研究组利用SiCl对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li等金属，42工艺流程如下图所示。（Ksp[Co(OH)]=1.010）。下列说法错误的是（）A．LiCoO2中元素的化合价为℃B．焙烧时的化学反应为4LiCoO2+3SiCl44LiCl+4CoCl222C1”中Co完全沉淀应控制pH≥5D．“沉锂”步骤的“试剂A”可选用纯碱14.CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程发生下列反应：I：(g)+3H(g)=CHOH(g)+HH=58.6kJ·mol2232II：(g)+H(g)=CO(g)+HH=+41.2kJ·mol2220.5MPan(H)n(CO222n(CH3OH)或n生成(CO)的转化率、3OH或CO的选择性[生成以及OH2的收率n总转化(CO2)的转化率×CH3OH的选择性)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学试卷(共8页)第4页A．曲线aCHOH的选择性随温度的变化BCO2转化率是平衡转化率图中所示270℃时，对应2的转化率为20%D.在210℃~250℃之间，OH的收率增大的原因是升高温度生成OH的速率增大3315．用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其c酸)中存在pH=pKa-1g0.1mol·L的NaOH溶液滴定16.00mL浓度为0.2mol·LHA溶c盐）NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示(已知：pKa=-lgKa，10=3，Ka(HCOOH)=1.0×10)。下列说法正确的是（）A．HA的电离平衡常数Ka10Bb点溶液中存在c(HA)+2c(H)=c(A)+2c(OH)Cc点溶液中离子浓度的大小关系为c(HA)>c(A)>c(H)>c(OH)D．若将HA改为等体积等浓度的HCOOHpH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直上移二、非选择题：本题共4小题，共5516.（14KOHHCO、224HCO、CO三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：2424(1)HCO的K=NaF溶液中滴加少量的草酸溶液，写出其反应的离。（已知HF的Ka=10）224子方程式(2)若所得溶液溶质为O，则该溶液显(“酸性”“碱性”“中性”)，其原因24是（从平衡常数的角度解释）。(3)若所得溶液溶质为KCOpH=8.3c(H)=mol·L.224宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学试卷(共8页)第5页4c2HC2O(4)当所得溶液pH=a时，溶液中；2cHCOcCO42242Ksp4.08Ksp3.6109(5)25℃草酸钙的25℃碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0103mol1的草酸钾溶液20mL，沉淀(填“”或不能”)。产生草酸钙17．（14三氯化铬是制备很多含铬化合物的起始原料。实验室利用O固体和反应制备无水234，并收集该反应产生的光气(COCl)，实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。32已知：I．光气能溶于CCl，且遇水会剧烈水解；．有关物质熔沸点如下表CrO3CrCl34COCl2熔点℃1435沸点40001300768.2(1)(2)实验进行时B中发生反应的化学方程式为。。(3)待B中反应结束后，停止高温加热，将装置C进行水浴加热，同时关闭K、K，打开K，123收集第一种馏分时温度计显示的温度为a.100℃b.76℃。（填序号）c.8.2℃(4)写出光气水解的化学方程式(5)干燥管a中所装试剂为。。(填试剂名称）(6)称取B中所得产品5.5g溶于水配制成500mL50.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，NaOH溶液形成绿色的Cr(OH)HO322转变为Na溶液后，继续加热一段时间，再滴入指示剂，用新配制的0.30mol·L的24(NH)Fe(SO)溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗(NH)Fe(SO)24.00mL。42424242①沉淀完全转变为Na。24②产品中CrCl3的质量分数为%（结果保留小数点后1宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学试卷(共8页)第6页18．（13实验室模拟“镁法工业烟气脱硫并制备O，其实验过程可表示为42(1)向氧化镁浆料中匀速通入SO32施有（写出一种即可）(2)在“转化”步骤中，其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中被O氧3260℃MgSO3的氧化速率减慢，其主要原因是(3)在图所示的实验装置中制取•HO：用滴液漏斗向盛有42MgSO3浆料的三颈烧瓶中缓慢滴加硫酸溶液，得到含有少量FeAl的MgSO4Mg的浓度为1mol/L)，再分批加入少量试剂XpH将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，所得晶体在150~170℃干燥即可得到•HO。42pH注：有关金属离子沉淀完全的金属离子见下表，回答下列问题：3Al3Mg2L的51pH沉淀完全3.24.7①试剂X可以是：②pH的合理范围为（填化学式，1种即可）。③用化学用语及必要的文字说明解释用试剂X除去杂质的原理：(4)上述流程中的重要一步是生成3的反应：Mg(OH)(s)+H(aq)(s)+2HO(l)K与KKMgOHsp、22332W2a2H23的代数关系式为KKsp3KH23K、、。a1宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学试卷(共8页)第7页19．（14水煤气变换[CO(g)+H合成气加工等工业领域中。回答下列问题:(g)+H(g)]22(1)已知：H的燃烧热分别为283.0kJ·mol285.0kJ·molHO(g)=HΔH=-44.0kJ•mol。222则CO(g)+H(g)+H22kJ•mol(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。①图示历程包含个基元反应，其中，决速步骤的的化学方程式。n②已知该反应的平衡常数K与热力学温度T的关系为lgK=-m+(mn均为正数)。热力学TnCO(g)和HO(g)2m发生反应。平衡时体系中H2的物质的量分数为(填标号)。14121214A．ω＜．≤ω1C0(3)以“水煤气”为原料合成氨，需在反应器中将变换成H，反应器中主要发生的反应有：主反应：CO(g)+H2副反应：CO(g)+2H(g)+H△H022CHH＜0△恒容条件下，向反应器中充入1.0、1.4molHO、1.0molH0.5molNT℃下，反222应达到平衡后，测得0.7mol0.1mol。计算T℃时，主反应的压强平衡常数23Kp=。Kp(4)水煤气可做燃料电池的燃料。一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。电极A上H2参与的电极反应为。假设催化炉产生的与H2物质的量之13。电极A处产生的有部分参与循环利用，其。22宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学试卷(共8页)第8页2023年宜荆荆随恩高二12月联考高二化学答案一、选择题12345678910DC12B13C14D15BCBBBDCBCA二、非选择题16、（14分，每空2【答案】(1)K=10HCO+F-O+HF22424(2)由图结合计算知HCO的K=10HCO-的K=10HCO-24hw24a24的电离程度大于其水解程度(3)10(4)103(5)17（14分，每空2【答案】(1)检查装置气密性℃℃2CrCl+3COCl22O4233）c(4)O=CO+2HCl(5)碱石灰或无水氯化钙2226将过量HO除去，防止其氧化(NH)Fe(SO)，导致实验结果偏高②69.222424218．（13分，除标注外每空2【答案】(1)边搅拌边通入或采用多孔球泡通入（其它合理答案均可，但减慢的流速或升222高温度均不正确，不得分）（）温度升高，浆料中O2的溶解度减小，浓度降低，故氧化速率减慢或温度升高，催化剂活性降低故氧化速率减慢（两种答案均可）（①或MgCO3或Mg(OH)2②pH的合理范围为4.7≤pH＜8.5Al(OH)3+3H或或会消耗H+、Al3+水解生成(OH)Al(OH)沉淀而除3++3HO(OH)+3H+、Al3++3HO32323331分，回答到消耗H浓度，促进水解平衡正移得1分，回答到不引入新杂质得1分，三点都答到得319.（14分，每空21-42.0-42也给分）24②ACOOH*+HO*COOH*+2H+OH(或HO*80%（0.8或4/5也给分）H*+OH)3）7.54H-2e22322023年宜荆荆随恩高二12月联考高二化学答案解析一、选择题12345678910DC12B13C14D15BCBBBDCBCA1、【答案】C三个材质不同；故本题答案选C2BAA错误；B中NH和ZnCl都可以水解，水溶液均显酸性，可以除去铁锈，B正确；42．高铁酸钠（)具有强氧化性，其净水原理中除了吸附悬浮物外还有消毒杀菌的过程，C错24误；D．草木灰显碱性和磷肥[Ca(H)]混合使用，会降低肥效，D错误；故本题答案选。2423B【解析】A．分子式为CHO,A；985．该物质中有3种官能团，羟基，羧基和酯基，B错误；．苯环上只有3个空位，且不对称，一氯取代物只有3种，CD．能发生取代反应，加成反应，氧化反应，D。4B【解析】A.用铅电极电解HPb与结合生成难溶的，Pb+2HSO4Pb+H↑，+24442ABCHS2AgCl(s)+HS(aq)AgS(s)+2Cl(aq)+2H+(aq)C错222-+误；NH溶液与足量浓NaOH溶液反应：NH++2OH+H=NH·HO，D错误；选B。4443225.【答案】D【解析】A．某些非自发进行的反应可以改变条件，使其发生，比如电解水，A错误；．未发现△的反应，B错误；NHCl(s)=NH(g)+HCl(g)熵增大，在室温下不可自发进行，该反应为吸热反应，43∆H>0CD正确；选D。6C【解析】A．原子半径应为C>O>HA错误；．碳有多种氢化物，其沸点不一定低于氧的氢化物的沸点，B错误；．ⅠB族，属于过渡元素，C正确；D．石墨烯只含一种元素，不是化合物，D错误；故答案选。7B【解析】A．该实验方案中I过量，若该反应为可逆反应，则滴加KSCN溶液后，溶液变红色，A正确；．)溶液显酸性，有H存在，即使没有Fe没有氧化性，也会发生Fe+2H=FeH↑2432通过电流变指针是否偏转不能证明BFe发生水解反应生成氢氧化铁胶体，能够净水，能使浑浊的泥水变澄清，C正确；DO溶液中滴加几滴22)溶液，且有对比试验，则可证明)是否具有催化作用，故D方案正确，答案选B。2432438CKxQK，故反应恰好处于平衡状态；A的分压、混合气体密度和混合气体的平均相对分子质量均不变，C的体积分数恰好为50%,答案选C。9AAa装置中，电极为正极，甲中发生的反应是Fe+e+[Fe(CN)]+K=KFe[Fe(CN)]66A项错误；B项正确；c装置本质上是电解水，HSOpHCDd2424时铅电极的电极方程式为：PbSO4+2e=Pb+SO，应与外加电源的负极相连，项正确；答案选A。D10D【解析】A．HO与反应生成HO和Na，反应过程中没有气体、沉淀、颜色等现象，无法223224探究浓度对化学反应速率的影响，A错误；．应该用酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾溶液，B错误；．易水解，应该在的氛围中制备无水，不能直接蒸发结晶，C错误；22DAgNO3NaCl反应生成白色沉淀AgCl与反应转化为黄色AgI比AgCl更难溶，D正确；故答案为：D。CAA“同性相吸”Ⅱ室中的通过阳离子交换膜进入室，Ⅱ室中的通过阴离子交换膜进入Ⅰ室，故B正（HO）+2e=Zn+6HOCD26]2/C电极为阳极，电极反应式为4OH4eO2HO，每生成电子，同时有222通过阳离子交换膜进入Ⅱ室，Ⅲ室溶液质量理论上减41，故充电时，每生成0.2molO2Ⅲ室溶液质量理论上减少12BD正确。综上所述，答案为C。【解析】A．OHHO、分子中均不含非极性键，A正确；322HO－与OHO－与HOB错误；332．①中有H18O生成，所以总反应原子利用率不为，C正确；D．催化剂，可加快反应速率，从而提高单位时间内甲醇的转化率，D正确；。13C【解析】A．LiCoO2中O-2价价，可判断元素的化合价为+3，故A正确；．结合题意，焙烧时有氧气生成，元素锂和硅的价态不变，钴的价态一定降低为价，化学反应为℃4LiCoO+3SiCl44LiCl+4CoCl+3SiO，B正确；222．结合Ksp[Co(OH)]=1.0Co完全沉淀（浓度小于1.0）应控制pH≥，C错误；D．可溶的LiCl与Na反应生成难溶的D正确；故答案选。2323，14.【答案】D【分析】题中反应I为放热反应，升高温度，未达平衡之前，甲醇的收率增加，达平衡后随温度的升高，IIa择性随温度的变化。Aa3OHA衡后随温度的升高，甲醇的收率降低，CO2转化率不是平衡转化率，B错误；270℃6.3的选择性为70%30%2的转化率为：%21%C错误；D．在210℃~250℃30%I未达平衡，OHOH的反应速率增大导致，D正确；33D。15B160.2-1.6【解析】A．不考虑电离和水解时，b点处可得pKa=4.75+lg=4.75即Ka≈A错误；1.6．由c(A)+c(OH)=c(Na)+c(H)，c(A)+c(HA)=2c(Na)可推知B正确；--B项分析可知b点时，故c)，则随氢氧化钠溶液体积增大，c点时溶液c)，由图可知溶液呈酸性+-)，酸电离程度较小，所以离子浓度的大小关系为：-HA+-)C错误；酸)盐)))D的酸性强于HA，HA的电离常数小于于HCNpH=pKa相等时，酸的电离常数越大，溶液pH越小，则若将HA改为等体积等浓度的HCOOHpH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直下移，故D错误；故选。二、非选择题分，每空2【答案】(1)K=10HCOF-O224+24(2)由图结合计算知HCO的K=10HCO-的K=10HCO的电离程24hw24a24度大于其水解程度(3)10(4)103(5)1）由图可知123分别为HCOHCO、CO-，根据平衡常数表达式可计算-224242-K,KHF的Ka=10,酸性介于HCO和HCOHCONaF22424224-，HCO和HFHCOF-O+HF；(2)2是HCO4由图可知溶液呈酸性，计算知HCO4-24224+242的K=10HCO的K=10即HCOpH=8.3的KCO4hw24a24224c2HC2OK=10;OHOH=10mol/L;(4)cHCOcCO422242Ksp4.08Ksp3.610925℃。时,饱和碳酸钙溶液中c（Ca2+）(5)已知25℃草酸钙的，碳酸钙的=610mol/L，加入1.0103mol1的草酸钾溶液10mL后，c（Ca2+）=310mol/L，c（CO2-）24Ksp4.08=510mol/L,Qsp=cCa（CO==310mol/L510mol/L=1.5X<,不能产生24草酸钙沉淀。17（14分，每空2℃℃2CrCl3+3COCl2(5)碱石灰或无水氯化钙【答案】(1)检查装置气密性2）O2343）c(4)O+2HCl2226）将过量HO除去，防止氧化(NH)Fe(SO)导致实验结果偏高②69.2224242，1）组装好装置后，加入药品之前应该检查装置气密性；根据题意发生反应前后，元素的化℃℃合价不反生变化O2CrCl+3COCl3322348.2℃;(4)O=CO+2HCl;(5)干燥管a中所装试剂既要防止水蒸222气倒吸入装置内，也要吸收少量光气及水解产物，所以是碱石灰；因为干燥管后还连接有氢氧化钠溶液，6）用氧化还原滴定测量Na的物质的量之前，将过量HO除2422去，防止氧化(NH)Fe(SO)导致实验结果偏高；4242，Na～3(NH)Fe(SO)3244242，0.30mol124.00103L500.00103L158.5g1CrCl3)100%69.2%335.5g50.00L18．（13分，除标注外每空2【答案】(1)边搅拌边通入或采用多孔球泡通入（其它合理答案均可，但减慢的流速或升222高温度均不正确，不得分）（）温度升高，溶液中O2的溶解度减小，浓度降低，故氧化速率减慢或温度升高，催化剂的活性降低，氧化速率减慢（两种答案均可得分）（①或MgCO3或Mg(OH)2②pH的合理范围为4.7≤pH<8.53++3HO(OH)+3H+、Al3++3HOAl(OH)3+3H或32或会消耗H+、Al3+水解生成(OH)Al(OH)沉淀而除323331或采用多孔球泡通入的方式，但减