2024年仁爱版九年级化学(下册)期中考卷及答案(各版本)

专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1.下列哪种中，属于纯净物的是：A.自来水B.空气C.氧气D.铁水2.在在下列化学反应中，属于化合反应的是：A.2H₂+O₂→2H₂OB.H₂O→H₂+O₂C.CaCO₃→CaO+CO₂D.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑3.下列元素中，其原子最外层电子数为8的是：A.氧（O）B.硫（S）C.钠（Na）D.镁（Mg）4.下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH₃COOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液5.下列气体中，不支持燃烧的是：A.氧气（O₂）B.氢气（H₂）C.二氧化碳（CO₂）D.氮气（N₂）二、判断题（每题1分，共5分）1.所有物质都是由分子组成的。（）2.在化学反应中，质量守恒定律总是成立的。（）3.金属活动性顺序表中，铜的位置在锌的后面，说明铜不能将锌从其盐溶液中置换出来。（）4.同种元素的原子和离子具有相同的质子数。（）5.加热高锰酸钾可以制取氧气，这是一种物理变化。（）三、填空题（每题1分，共5分）1.化学反应的基本类型有______、______、______和______。2.在实验室中，用______方法可以区分硬水和软水。3.金属与酸反应时，通常会产生______和______。4.当溶液的pH等于7时，该溶液呈______性。5.碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）的化学式分别为______和______。四、简答题（每题2分，共10分）1.简述质量守恒定律的内容。2.举例说明什么是物理变化和化学变化。3.什么是酸的通性？请列举两种常见的酸。4.简述如何用排水法收集气体。5.什么是氧化反应？请给出一个氧化反应的例子。五、应用题（每题2分，共10分）1.有5g锌粒与足量的稀硫酸反应，求氢气的质量。2.如果实验室有20%的盐酸溶液，需要配制100mL5%的盐酸溶液，应该怎么操作？3.某溶液的pH值为2，请计算该溶液中的氢离子浓度。4.硫酸铜（CuSO₄）和氢氧化钠（NaOH）反应氢氧化铜沉淀和硫酸钠，请写出化学方程式。5.在一定条件下，铁与水蒸气反应四氧化三铁和氢气，请写出化学方程式。六、分析题（每题5分，共10分）1.有A、B、C三种金属，A能与稀盐酸反应放出氢气，B和C不能。将B放入A的盐溶液中，B表面有金属A析出；将C放入B的盐溶液中，C表面无变化。请根据金属活动性顺序，判断A、B、C三种金属的活动性强弱。2.现有氧化铜（CuO）和一氧化碳（CO）的混合物，加热后铜（Cu）和二氧化碳（CO₂）。请设计一个实验方案，验证反应后的二氧化碳气体。七、实践操作题（每题5分，共10分）1.请描述如何用过滤的方法分离不溶性固体和液体。2.请详细说明如何用排水法收集氧气，并检验氧气的性质。八、专业设计题（每题2分，共10分）1.设计一个实验，验证金属与酸反应时产生的气体是氢气。2.设计一个实验，通过化学反应区分硬水和软水。3.设计一个实验，测定某种酸溶液的浓度。4.设计一个实验，通过化学反应制取氧气。5.设计一个实验，通过化学反应制取二氧化碳。九、概念解释题（每题2分，共10分）1.解释什么是电解质，并给出一个例子。2.解释什么是还原反应，并给出一个例子。3.解释什么是溶液的饱和度，并说明如何判断溶液是否饱和。4.解释什么是催化剂，并说明催化剂在化学反应中的作用。5.解释什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。十、思考题（每题2分，共10分）1.为什么金属与酸反应时会产生氢气？2.为什么在化学反应中，质量守恒定律总是成立的？3.为什么实验室制取气体时，需要考虑气体的收集方法？4.为什么在化学反应中，催化剂可以改变化学反应速率？5.为什么在酸碱中和反应中，会产生水和盐？十一、社会扩展题（每题3分，共15分）1.化学在环境保护中的作用是什么？请举例说明。2.化学在能源转换和利用中的作用是什么？请举例说明。3.化学在医学领域中的应用有哪些？请举例说明。4.化学在食品工业中的应用有哪些？请举例说明。5.化学在材料科学中的作用是什么？请举例说明。一、选择题答案1.C2.A3.D4.A5.C二、判断题答案1.错误2.正确3.错误4.正确5.错误三、填空题答案1.化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2.肥皂水3.氢气、金属离子4.中5.Na₂CO₃、NaHCO₃四、简答题答案1.质量守恒定律指出，在封闭系统中，化学反应前后，物质的总质量保持不变。2.物理变化如冰融化成水，化学变化如铁锈的。3.酸的通性包括：与金属反应氢气，与碱反应水，与某些盐反应气体或沉淀。常见的酸有盐酸和硫酸。4.排水法收集气体的步骤：将反应产生的气体通入水中，气体被收集，水排出。5.氧化反应是指物质与氧气反应，如铁生锈。五、应用题答案1.根据化学方程式计算，氢气的质量为0.15g。2.需要加700mL水。3.氢离子浓度为0.01mol/L。4.化学方程式：CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。5.化学方程式：3Fe+4H₂O(g)→Fe₃O₄+4H₂。六、分析题答案1.A>B>C。2.实验方案：将混合物加热，用澄清石灰水检验的气体，若石灰水变浑浊，则证明了二氧化碳。七、实践操作题答案1.过滤操作：将混合物倒入漏斗，固体留在滤纸上，液体通过滤纸流出。2.收集氧气：将反应产生的气体通入水中，用集气瓶收集。检验氧气：将带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气。本试卷覆盖了化学基础知识，包括化学反应的基本类型、质量守恒定律、金属活动性顺序、酸碱中和反应、气