全国名校高考化学试题分类解析汇编（第三期）O单元 化学与技术

O单元化学与技术O1化学与工农业生产1O2海水的综合利用3O3石油、煤和天然气的综合利用3O4化学与材料、技术的发展发展3O5化学与技术综合3O1化学与工农业生产【题文】（化学卷·届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（.05））1．下列说法正确的是A．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅B．NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强【知识点】化学与生活、化学常识O1O4【答案解析】D解析：A．光缆的主要成份是二氧化硅，故A错误；B、NOx、SO2、会导致酸雨，PM2.5颗粒不会导致酸雨，故B错误；C、煤的气化、液化和干馏三个过程不只是物理变化，故C错误；D、合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强，正确；故答案选D【思路点拨】本题考查化学与生活、化学常识，比较简单，平时要多积累这方面的知识。【题文】（化学卷·届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（.05））5．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路【知识点】化学与生活O1C3【答案解析】B解析：B、小苏打与胃液反应产生CO2不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症，故B错误；其它均正确；故答案选B【思路点拨】本题考查化学知识在生活中的应用，属记忆性的内容，比较基础。【题文】（化学卷·届黑龙江省哈六中高二下学期期末考试（.07））O1J527．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶体),依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。(1)A装置中所发生反应的离子方程式为.C装置中稀硫酸的作用为(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g／100g水)；参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是(3)该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在装置之间(填写字母)连接一个盛有的洗气装置，其作用。(4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5．85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5．04g，则NaHCO3的产率为。【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）,性质实验方案的设计【答案解析】（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分）；吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染（2分）（2）温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出（2分）（3）AB，饱和碳酸氢钠溶液；除去二氧化碳气体中的氯化氢气体（2分）（4）60%（2分）；解析：（1）A装置是指取二氧化碳气体的装置，是碳酸钙和盐酸发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳；反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C装置稀硫酸是尾气处理装置吸收过量的氨气，防止污染环境；（2）B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的饱和溶液，通入二氧化碳气体会发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，依据图标分析可知温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，所以温度越低越有利于碳酸氢钠的晶体析出；（3）二氧化碳气体中含有氯化氢气体，通入后和氨气反应不能生成碳酸氢钠，所以的不到碳酸氢钠晶体，所以需要加一个洗气装置用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体；（4）饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，依据化学方程式计算NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶体），理论得到碳酸氢钠质量为8.4g：实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则碳酸氢钠的产率=5.04g/8.4g×100%=60%【思路点拨】本题考查了侯氏制碱的反应原理和实验设计和操作，流程中注意问题的分析是解题关键，题目难度中等。【题文】（化学卷·届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（.06））1．下列做法与可持续发展理念不符合的是A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放【知识点】化学与生活、环境O1O5【答案解析】C解析：A、加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率，有利于节能减排，故A符合；B、推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，低碳环保，故B符合；C、废旧铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池污染环境，故C不符合；D、减少污染，故D符合；故答案选C【思路点拨】本题考查内容涉及生产生活问题，环保问题是时下考试的热点，要注意此方面知识的积累。【题文】（化学卷·届江西省鹰潭一中（鹰潭市）高二下学期期末质量检测（.07））O11．下列叙述中不正确的是（）A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术【知识点】食品，环境【答案解析】B解析：B、食品添加剂指为改善食品品质和色，香，味以及为防腐，保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质。使用量超标，使用方式不当，将工业原料应用于食品中“冒充”食品添加剂才会对身体造成伤害，故B错误，A、C、D正确；故答案选B【思路点拨】本题考查环境保护及食品安全问题，相对简单。【题文】（化学卷·届福建省南安一中高一下学期期末考试（.07））O123．(4分)⑴衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难溶于而易溶于。有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物。⑵聚氯乙烯是一种（填“有”或“无”）毒塑料，工业上用乙炔（CH≡CH）和氯化氢在催化剂作用下发生反应制取氯乙烯，氯乙烯再经过反应制取聚氯乙烯。【知识点】生活中的有机化学【答案解析】（1）水（0.5分）某些有机溶剂（0.5分）具有可燃性（1分）（2）有（1分）加聚（1分）解析：（1）大多数的有机物均易燃烧，难溶于水，易溶于有机溶剂，属于有机物的特性。（2）聚氯乙烯有毒，其制备是通过加聚反应实现的。【思路点拨】本题考查有机化学中跟日常生活息息相关的知识，难度不大。O2海水的综合利用O3石油、煤和天然气的综合利用【题文】（化学卷·届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（.07））30.石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是A．都是纯净物B．都含有碳元素C．都是可再生能源D．都有固定的沸点【知识点】石油和煤的性质O3【答案解析】B解析：石油和煤都是混合物，A错误；石油和煤是由烃或烃的衍生物形成，故都含有碳元素，B正确；石油和煤都不是可再生能源，故C错误；石油和煤都是混合物，没有固定的沸点，D错误。【思路点拨】本题考查了重要的化石能源石油和煤的主要的性质，难度不大，属于易错试题。【题文】（化学卷·届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（.07））13．下列关于煤的叙述中不正确的是A．煤是工业上获得苯及同系物的一种重要来源B．煤的干馏过程只有化学变化C．煤是由多种有机物和少量无机物组成的混合物D．煤除了主要含有碳元素外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素。【知识点】有机化学基础O3【答案解析】B解析：B、煤是由多种有机物和少量的无机物组成的复杂的混合物。煤的干馏过程发生了复杂的物理、化学反应。故B错误。【思路点拨】考查了煤的综合应用，知识点较多较杂，但比较基础，题目简单。【题文】（化学卷·届辽宁省五校高一下学期期末考试(.07)）1.在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学原子经济要求的是A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B.甲烷与氯气制备一氯甲烷C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D.用二氧化硅制备高纯硅【知识点】化学与资源综合利用、环境保护I4O1【答案解析】A解析：A、属于乙烯的加聚反应，符合“加而成之，有上无下”的反应特点，符合原子利用率100%的特点，故A正确；B、属于取代反应，符合“取而代之，有上有下”的反应特点，副产物生成HCL等，故B错误；C、铜和浓硝酸为原料生成硝酸铜、二氧化氮、水，故C错误；D、属于置换反应，用碳还原二氧化硅制备产物还有CO，故D错误【思路点拨】本题考查绿色化学的概念，并以此为依据，考查基本化学反应类型。其中化合反应、加成反应以及加聚反应的原子利用率是100%，符合绿色化学理念。该题是高考中的常见考点，试题灵活性，难度不大。【题文】（化学卷·届辽宁省五校高一下学期期末考试(.07)）20.丁烷有两种常见裂解方式，每种方式均分别生成一种烷烃和一种烯烃。若丁烷裂解率为90％，两种裂解方式生成的烯烃的质量相等，则裂解后所得混合气体中，相对分子质量最小的气体的体积分数约为A.19％B.25％C.36％D.40％【知识点】石油的裂化和裂解I4O3【答案解析】A解析：丁烷裂解两种形式：①生成甲烷和丙烯②生成乙烷和乙烯设丁烷是1mol，生成丙烯xmol，乙烯ymolC4H10C3H6+CH4C4H10C2H4+C2Hxmolxxymolyy烯烃质量相等：42x=28y丁烷裂解率90%：x+y=90%解得：x=0.36moly=0.54molCH4%=0.36/(0.36+0.36+0.54+0.54+0.1)×100%=19%故A正确【思路点拨】本题考查了丁烷的裂解的计算，掌握裂解原理是解题的关键，难度中等。O4化学与材料、技术的发展发展【题文】（化学卷·届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（.05））1．下列说法正确的是A．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅B．NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强【知识点】化学与生活、化学常识O1O4【答案解析】D解析：A．光缆的主要成份是二氧化硅，故A错误；B、NOx、SO2、会导致酸雨，PM2.5颗粒不会导致酸雨，故B错误；C、煤的气化、液化和干馏三个过程不只是物理变化，故C错误；D、合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强，正确；故答案选D【思路点拨】本题考查化学与生活、化学常识，比较简单，平时要多积累这方面的知识。O5化学与技术综合【题文】（化学卷·届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（.05））19．（15分）利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是▲。（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为▲。（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定。有关反应的化学方程式如下：2Fe3++Sn2++6Cl—＝2Fe2++SnCl62—Sn2++4Cl—+2HgCl2＝SnCl62-+Hg2Cl2↓6Fe2++Cr2O72—+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O滴定时，K2Cr2O7标准溶液应盛放在▲滴定管中（填“酸式”、“碱式”）；若不加HgCl2，则测定的Fe3+量▲（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（4）①可选用▲（填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是▲（用离子方程式表示）。②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2开始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a．氧化：▲。b．沉淀：▲。c．分离，洗涤。d．烘干，研磨。【知识点】物质制备的工艺流程C2C3O5【答案解析】（1）提高铁的浸出率，抑制Fe3+的水解(2分)（2）14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+(2分)（3）酸式(2分)、偏高(2分)（4）①KSCN或苯酚(1分)4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O(2分)②a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌(2分)b.滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8(2分)解析：（1）要利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁，“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是提高铁的浸出率，抑制Fe3+的水解，（2）根据将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，即可知道反应利用FeS2将Fe3+还原，反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+（3）K2Cr2O7溶液有强氧化性，腐蚀乳胶管，所以选酸式滴定管，通过分析方程式，若不加HgCl2，过量的SnCl2也要消耗K2Cr2O7溶液，导致滴定用去的K2Cr2O7的物质的量偏大，则测定的Fe3+量偏高。（4）①Fe3+遇KSCN变血红色，遇苯酚显紫色，检验滤液中含有Fe3+用KSCN或苯酚，由于Fe2＋容易被氧化成Fe3＋，所以产生Fe3+的原因是：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O；②根据引导，先氧化再沉淀，结合表格数据，即可完成制备氧化铁的实验步骤：a、向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌；b.滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8【思路点拨】本题考查物质制备的工艺流程，综合性强，有一定难度，尤其理解第（3）步很关键。【题文】（化学卷·届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（.05））20．（14分）镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg(s)+H2(g)＝MgH2(s)△H1＝－74.5kJ·mol－1Mg2Ni(s)+2H2(g)＝Mg2NiH4(s)△H2＝－64.4kJ·mol－1Mg2Ni(s)+2MgH2(s)＝2Mg(s)+Mg2NiH4(s)的△H3＝▲。（2）一种用水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)制备金属镁工艺的关键流程如下：①为探究MgCl2•6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2•6H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）。测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为▲。“一段脱水”的目的是制备MgCl2·2H2O，温度不高于180℃的原因是▲。②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率。生成MgO的化学方程式为▲。③该工艺中，可以循环使用的物质有▲。（3）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反应为：Mg(AlH4)2＝MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为▲。（4）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应式为▲。【知识点】盖斯定律、原电池、工艺流程F2F3O5【答案解析】(1)+84.6KJ/mol①MgO；若温度太高，转化为MgOHCL或MgO；②；③HCL，3mol解析：(1)根据盖斯定律△H3＝△H2－2△H1＝－64.4kJ·mol－1－2×（－74.5kJ·mol－1）=+84.6KJ/mol（2）①根据E中Mg元素质量分数为60.0%，得到E的化学式为MgO；观察残留固体物质的X-射线衍射谱图，若温度太高，转化为MgOHCL或MgO；②MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO，化学方程式为：；③用水氯镁石制备金属镁工艺的流程中看出该工艺中，可以循环使用的物质有HCL，；（3）生成27gAl，即生成1molAl转移电子的物质的量为3mol；（4）正极ClO-得电子，正极反应：【思路点拨】本题考查盖斯定律、原电池、工艺流程等，难度不大，注意利用题中的信息解决问题。【题文】（化学卷·届甘肃省兰州一中高二下学期期末考试（.07））O51．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法或应用正确的是（）A．皂化反应指酯类物质发生碱性水解B．光导纤维和合成纤维都属于有机高分子材料C．苯、汽油、无水乙醇都是纯净物D．煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源【知识点】生活中的化学【答案解析】D解析：A、皂化反应指油脂物质在碱性条件下发生的水解反应，故A错误；B、．合成纤维属于有机高分子材料而光导纤维主要成分是SiO2，是无机物，故B错误；C、苯、无水乙醇都是纯净物，而汽油是混合物，故C错误；D、煤经气化和液化发生了化学反应，产生了新的物质，因此通过这两个化学变化过程，可变为清洁能源，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查生活中的化学知识，是时下考试的热点，要注意此方面知识的积累，难度不大。【题文】（化学卷·届黑龙江省哈六中高二下学期期末考试（.07））O51．年2月，我国中东部地区遭遇严重的雾霾天气，京津冀地区的空气污染级别高达6级，PM2．5值逼近1000（“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物）.下列有关环境污染与防护的说法正确的是()A．CO，、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中能稳定存在B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．PM2．5属于胶体，可以通过静电除尘装置除去D．治理汽车尾气中的CO和NO2，可以通过催化转化装置，转化成无毒的C02和NH3【知识点】环境保护【答案解析】B解析：A、NO易被空气中的氧气氧化为NO2，不能在空气中稳定存在，故A错误；B、正确；C、1微米=10-6米，不在胶体粒子直径范围内，故C错误；D、氨气为有刺激性气味的气体，不适宜排放到空气中，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查环境污染及改进，是时下热门的考点，要注意此方面知识的积累。【题文】（化学卷·届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（.06））1．下列做法与可持续发展理念不符合的是A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放【知识点】化学与生活、环境O1O5【答案解析】C解析：A、加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率，有利于节能减排，故A符合；B、推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，低碳环保，故B符合；C、废旧铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池污染环境，故C不符合；D、减少污染，故D符合；故答案选C【思路点拨】本题考查内容涉及生产生活问题，环保问题是时下考试的热点，要注意此方面知识的积累。【题文】（化学卷·届浙江省重点中学协作体高考摸底测试（.08））O57．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（▲）。A．B．近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等【知识点】化学与生活、社会相关知识【答案解析】C解析：A．CO2不是空气污染物。C正确DSO2有毒不能用于增白食品。故答案选C【思路点拨】本题考查化学与生活、社会相关知识，属于简单题【题文】（理综卷化学·届西藏自治区高三最后一次模拟统一考试（.05））28.（14分）高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途。）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液(1)干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（2）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。请完成FeO42－与水反应的方程式：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋（）（3）K2FeO4在处理水的过程中能消毒杀菌是因为①，它能净水的原因是②。（4)工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：①反应I的化学方程式为。②反应II的离子方程式为。③加入饱和KOH溶液的目的是。【知识点】氧化还原方程式书写、流程图分析B2O5【答案解析】(1)3:1(1分)（2）3O2（2分）（3)①高铁酸钾有强氧化性（2分）②高铁酸钾与水反应生成的Fe(OH)3胶体有吸附性(2分)(4)①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分，若写出离子方程式给1分）②3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O(3分，写出化学方程式给1分)③增大K+的浓度，促进K2FeO4晶体析出（2分）解析：(1)根据化合价的变化情况知KNO3为氧化剂，Fe2O3为还原剂，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1，（2）利用电荷守恒和质量守恒判断所缺物质为3O2（3)①K2FeO4在处理水的过程中能消毒杀菌是因为高铁酸钾有强氧化性，②高铁酸钾与水反应生成的Fe(OH)3胶体有吸附性能净水。(4)①根据课本反应直接写出